Determinação de peróxido - permanganometria

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
FACULDADE DE FARMÁCIA 
 
DETERMINAÇÃO DE PERÓXIDO PELA TITULAÇÃO PELO MÉTODO 
PERMANGANOMETRIA: ESTUDO DE ANOVA E TESTE TUKEY 
201707940031 – BIANCA HELENA DOS SANTOS LIMA 
201707940004 – GIOVANNA CAROLINNY DINIZ DA SILVA 
201707940026 – WANESSA MODESTO COSTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campus Belém — Junho de 2021 
 
 
 
UFPA 
 
 
 
 
 
 
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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
FACULDADE DE FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DE PERÓXIDO PELA TITULAÇÃO PELO MÉTODO 
PERMANGANOMETRIA: ESTUDO DE ANOVA E TESTE TUKEY 
Relatório apresentado como parte dos critérios 
de avaliação da Atividade Curricular 
FAR01030- Química Farmacêutica 
Experimental I. 
Turma de Farmácia. 
 
Professor: Dr. Antonio S C Carvalho. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campus Belém — Junho de 2021 
 
 
 
UFPA 
 
 
 
 
 
 
 
RESUMO 
 
A volumetria de oxirredução é caracterizada por uma reação onde ocorre transferência de 
elétrons entre o titulante e o analito. São classificadas de modo geral em métodos 
oxidimétricos e métodos redutimétricos, segundo o tipo de substância empregada. O objetivo 
deste relatório foi realizar a determinação do teor de peróxido presente em amostras 
comerciais através do método de permanganometria e avaliar pelo teste ANOVA e Tukey, 
bem como descrever o roteiro de padronização da solução de KMnO4 e o método de 
permanganometria, calcular os teores de H2O2 nas amostras comerciais de água oxigenada e 
realizar tratamento estatístico, teste ANOVA e Tukey. Os resultados obtidos indicam que as 
amostras possuíam teor de peróxido de hidrogênio acima do que é indicado no rótulo 
 
 
Palavras chaves: volumetria de oxirredução; permanganometria; peróxido de hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................... 5 
2. REFERENCIAL TEÓRICO ............................................................................................... 5 
VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO .............................................................................. 5 
PERMANGANOMETRIA .................................................................................................. 6 
3. OBJETIVOS ......................................................................................................................... 7 
3.1. OBJETIVO GERAL ...................................................................................................... 7 
3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS ....................................................................................... 7 
4. PARTE EXPERIMENTAL ................................................................................................. 7 
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS .................................................................................... 7 
DESCRIÇÃO DO MÉTODO: ............................................................................................. 8 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ......................................................................................... 8 
CÁLCULO PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES ........................................................... 8 
CÁLCULO DA [KMnO4] REAL ........................................................................................ 8 
EXEMPLO CÁLCULO PARA O TEOR DE H2O2 DAS AMOSTRAS .......................... 9 
PERCENTUAIS DE CADA AMOSTRA ......................................................................... 10 
VOLUME EM CADA AMOSTRA ................................................................................... 10 
RESULTADOS ESTATÍSTICOS ..................................................................................... 10 
CÁLCULO DO TESTE T .................................................................................................. 11 
ESTUDO ANOVA E TESTE TUKEY .............................................................................. 12 
6. CONCLUSÃO ..................................................................................................................... 13 
REFERÊNCIAS ..................................................................................................................... 14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
O peróxido de hidrogênio apresenta elevada atividade oxidante, superior a substâncias 
como o cloro e permanganato de potássio, e quando sofre o processo de catálise origina a 
espécie radical OHº. Apesar da sua reatividade, o H2O2 pode ser encontrado em muitos 
organismos, sendo um metabólito natural, o qual ao sofrer decomposição gera oxigênio 
molecular e água. A literatura descreve que sua formação está associada à presença de alguns 
fatores como espécies de SO4
2- , H+, temperatura e outros. Os registros da primeira 
comercialização desta substância são de 1800, e cresce cada vez mais, devido às suas 
inúmeras aplicações, estando presente no tratamento de poluentes e na indústria têxtil, além 
de ser um parâmetro importante na quantificação de muitas reações biológicas, por estar 
associado com a atividade de oxidases. 
Desta forma, se faz importante a determinação de H2O2, podendo ser realizada por 
diversos métodos como volumetria, espectrofotometria e até mesmo métodos eletroquímicos. 
Suas características incluem a coloração transparente, não é inflamável e sua apresentação 
comercial se dá em soluções aquosas, apresentando boa estabilidade quando armazenado 
corretamente (MATTOS, 2003; CARVALHO, 2008) 
 
 
2. REFERENCIAL TEÓRICO 
 
VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO 
Este tipo de volumetria é caracterizado por uma reação onde ocorre transferência de 
elétrons entre o titulante e o analito. São classificadas de modo geral em métodos 
oxidimétricos e métodos redutimétricos, segundo o tipo de substância empregada. Nessas 
reações existem as espécies que atuam como agentes oxidantes e agentes redutores. Os 
primeiros, recebem elétrons e são reduzidos, enquanto os segundos doam elétrons, e assim são 
oxidados, como no esquema abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Existe a ocorrência de semirreações, já que a reação geral deve ser simultânea. Os 
agentes oxidantes costumam ser mais empregados, entre eles o permanganato de potássio 
KMnO4. É importante também que a escolha entre titulante e analito possibilite uma reação 
completa, onde uma espécie apresente elevada capacidade oxidante e outra redutora 
(VASCONCELOS, 2019). 
Para a identificação do ponto final existem alguns métodos de visualização como o 
uso de indicadores específicos ou a partir próprio titulante, ou ainda por meios instrumentais. 
No caso de identificação visual sem indicador, tem-se que a coloração do titulante permite 
observar a variação, pois ao atingir o ponto final temos um excesso do mesmo, produzindo 
uma cor diferente da inicial. 
 
PERMANGANOMETRIA 
A permanganometria se fundamenta na determinação de substâncias oxidáveis pelo 
reagente KMnO4, em meio ácido, neutro ou alcalino. Em geral, o próprio permanganato serve 
como indicador nessas titulações, por ter cor violeta na forma oxidada (MnO4 
-) e na sua 
formareduzida ser praticamente incolor, sendo o método mais comum de aplicação das 
reações oxirredução, cujo titulante usado é a solução padronizada de KMnO4. Trata-se de um 
método oxidimétrico que pode apresentar três reações clássicas, a depender do pH do meio, 
como mostrado abaixo (VASCONCELOS, 2019). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. OBJETIVOS 
 
3.1. OBJETIVO GERAL 
 
Realizar a determinação do teor de peróxido presente em amostras comerciais através do 
método de permanganometria e avaliar pelo teste ANOVA e Tukey. 
 
 
3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 
Descrever o roteiro de padronização da solução de KMnO4 e o método de permanganometria. 
Calcular os teores de H2O2 nas amostras comerciais de água oxigenada e realizar tratamento 
estatístico, teste ANOVA e Tukey. 
 
 
4. PARTE EXPERIMENTAL 
 
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
- Balão volumétrico 200 mL 
- Pipeta volumétrica 
- Erlenmeyer 
- H2SO4 
- Solução padronizada de KMnO4 
- Bureta, suporte e garra 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIÇÃO DO MÉTODO: 
Com auxílio de uma pipeta, adicionar 10 mL da água oxigenada a ser analisada em um 
balão volumétrico de 200 mL e aferir com água deslitada, homogeneizando em seguida. Após 
isso, retirar uma alíquota de 10 mL da solução, adicionar em um Erlenmeyer e juntar mais 75 
mL de água destilada. Logo após, adicionar 10 mL de H2SO4 para acidificar o meio. 
Posteriormente, preparar a bureta com a solução padronizada de KMnO4 e realizar a titulação. 
Não é necessário adicionar nenhum indicador ao analito. 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
CÁLCULO PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES 
[KMnO4] = 0,02M supondo um volume de 100 mL 
𝑀 = 
𝑚
𝑀𝑀 ∗ 𝑉 (𝐿)
 
0,02 =
𝑚
158 ∗ 0,1
 
m = 0,316g de KMnO4 serão necessários para o preparo de soluções. 
 
CÁLCULO DA [KMnO4] REAL 
2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O 
Pela estequiometria, a reação ocorre 2:5 
2 mols de KMnO4 --------------- 5 mols de Na2C2O4 
158*2 --------------- 5*134 
X ------------------- 0,127 g 
X = 0,05989 g KMnO4 = 0,00599 g KMnO4 = 0,0060 g KMnO4 
 
 
 
 
 
 
Volume usado = média do volume da titulação + volume usado na prova do branco 
Volume = 17,6 + 0,1 = 17,7 mL (0,00177 L) 
𝑀 = 
𝑚
𝑀𝑀 ∗ 𝑉 (𝐿)
 
𝑀 = 
0,060
158 ∗ 0,0177
 
 
𝑀 = 0,02145 𝑀 
 
EXEMPLO CÁLCULO PARA O TEOR DE H2O2 DAS AMOSTRAS 
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O 
 
AMOSTRA X: PARA VOLUME MÉDIO 
2 Mols KMnO4 ------------- 5 mols H2O2 
0,02145* 8,87 mL -------------- X 
X = 0,475653 mmol H2O2 
 
0,475653 mmol H2O2 ------------ 10 mL 
 Y ----------------- 200 mL 
Y = 9,513075 mmol H2O2 
9,513075 mmol H2O2 -------------- 10 mL 
 Z ---------------- 1 mL 
Z = 0,9513075 mmol H2O2 
 
m = 0,9513075 * 34 = 32,344 mg (0,032344 g) 
1 mL ------------ 0,32344 g 
10 mL ----------- X X = 0,32344g 
 
%
𝑚
𝑣
= 
𝑚
𝑣
∗ 100 
%
𝑚
𝑣
=
0,32344
10
∗ 100 
%m/v = 3,2344% = 3,24
 
 
 
 
 
 
PERCENTUAIS DE CADA AMOSTRA 
 
AMOSTRA 
X 
AMOSTRA 
Y 
AMOSTRA 
Z 
3,28% 3,24% 3,21% 
3,24% 3,32% 3,24% 
3,17% 3,24% 3,17% 
3,24% 3,26% 3,20% 
 
 
VOLUME EM CADA AMOSTRA 
 
AMOSTRA 
X 
AMOSTRA 
Y 
AMOSTRA 
Z 
10,81 10,69 10,57 
10,69 10,93 10,69 
10,45 10,69 10,45 
10,65 10,76 10,57 
RESULTADOS ESTATÍSTICOS 
Teor de H2O2 nas amostras comercializadas 
Amostra X Amostra Y Amostra Z 
3,28% 3,24% 3,21% 
3,24% 3,32% 3,24% 
3,17% 3,24% 3,17% 
3,24% 3,26% 3,20% 
 
Cálculo da média, desvio padrão e coeficiente de variação 
Média 3,234 
Desvio padrão 0,043 
Coeficiente de variação 1,33% 
 
Cálculo do erro absoluto e relativo. 
Erro Absoluto -0,234 
Erro Relativo 7,24% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CÁLCULO DO TESTE T 
 
Comparação entre amostra X e Y 
 Amostra X Amostra Y 
Média 0,032325 0,03265 
Variância 2,09167E-07 1,43333E-07 
Observações 4 4 
Hipótese da diferença de média 0 
gl 6 
Stat t -1,094797497 
P(T<=t) uni-caudal 0,157797786 
t crítico uni-caudal 1,943180281 
P(T<=t) bi-caudal 0,315595571 
t crítico bi-caudal 2,446911851 
 
Não existe diferença significativa entre o valor indicado pelo fabricante e o amostrado pois o t 
calculado é menor que o t crítico, além disso o valor P bicaudal é maior que o alfa (0,05). 
Comparação entre amostra Y e Z 
 Amostra Y Amostra Z 
Média 0,03265 0,03205 
Variância 1,43333E-07 8,33333E-08 
Observações 4 4 
Hipótese da diferença de média 0 
gl 6 
Stat t 2,520504151 
P(T<=t) uni-caudal 0,022628133 
t crítico uni-caudal 1,943180281 
P(T<=t) bi-caudal 0,045256265 
t crítico bi-caudal 2,446911851 
 
Existe uma pequena diferença entre o valor de H2O2 indicado pelo fabricante e o amostrado, 
pois o t calculado é maior que o t crítico, assim como o P valor é menor que 0,05. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Comparação entre amostra X e Z 
 Amostra X Amostra Z 
Média 0,032325 0,03205 
Variância 2,09167E-07 8,33333E-08 
Observações 4 4 
Hipótese da diferença de média 0 
gl 5 
Stat t 1,01695036 
P(T<=t) uni-caudal 0,17791658 
t crítico uni-caudal 2,015048373 
P(T<=t) bi-caudal 0,35583316 
t crítico bi-caudal 2,570581836 
 
Não existe diferença significativa entre o valor indicado pelo fabricante e o amostrado pois o t 
calculado é menor que o t crítico, além disso o valor P bicaudal é maior que o alfa (0,05). 
 
ESTUDO ANOVA E TESTE TUKEY 
Fonte da variação SQ gl MQ F valor-P F crítico 
Entre grupos 7,22E-07 2 3,61E-07 2,483748 0,138375 4,256495 
Dentro dos grupos 1,31E-06 9 1,45E-07 
 
Total 2,03E-06 11 
 
 
O estudo ANOVA diz se existe ou não diferença entre as amostras, mas não diz qual 
ou quais amostras estão diferentes das outras. Para isso é utilizado o teste Tukey para 
identificar qual(is) amostra(s) difere entre si. 
 
TESTE TUKEY Amostra X Amostra Y Amostra Z 
Amostra X ----- 0,4792 0,5833 
Amostra Y 1,705 ----- 0,1197 
Amostra Z 1,443 3,148 ----- 
 
 
 
 
 
 
 
TESTE TUKEY Amostra Y Amostra Z 
Amostra Y ----- 0,04526 
Amostra Z 3,565 ----- 
 
Após realizar o teste Tukey foi possível concluir que somente os teores das amostras Z 
diferem dos teores encontrados na amostra Y, indicando que a primeira possui mais variação 
em relação a segunda. Quando realizado o teste para as três amostras foi observado que não 
há diferenças significativas entre os teores encontrados para as três amostras. 
 
6. CONCLUSÃO 
 
A partir dos dados analisados, foi identificado que todas as amostras possuíam teor de 
peróxido de hidrogênio acima do que é indicado no rótulo. Além disso, os dados estatísticos 
demonstraram que não existe diferença significativa nos resultados obtidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
CARVALHO, Mirella Lucas de et al. Determinação de peróxido de hidrogênio utilizando 
eletrodo de pasta de carbono contendo paládio disperso. 2008. 
MATTOS, Ivanildo Luiz de et al. Peróxido de hidrogênio: importância e determinação. 
Química nova, v. 26, n. 3, p. 373-380, 2003. 
VASCONCELOS, Nadja Maria Sales de. Fundamentos de Química Analítica 
Quantitativa. 2. ed. Fortaleza: Uece, 2019. 196 p.