Reações inorgânicas - Dupla Troca

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Reações de Química – Dupla Troca 
 
Questão 01 - (UEPG PR) 
 
Dadas as equações químicas abaixo, assinale o que for correto. 
 
I. Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 
II. H2SO4 + 2KCN  K2SO4 + 2HCN 
 
01. As equações I e II apresentam um sal inorgânico entre os compostos reagentes. 
02. Como produto da equação II há um ácido de Arrhenius. 
04. A equação II representa uma reação de neutralização. 
08. Na equação I, a base formada denomina-se hidróxido de alumínio. 
16. A equação I representa uma reação onde ocorre transferência de elétrons, portanto, oxirredução. 
 
Gab: 11 
 
Questão 02 - (UECE) 
 
Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a 
Coluna II de acordo com a Coluna I. 
 
Coluna I 
(1) 2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O 
(2) Mg(OH)2 + CO2  MgCO3 + H2O 
(3) 2NH3 + CO2  CO(NH2)2 + H2O 
(4) NaHCO3 + HCl  NaCl + H2CO3 
 
Coluna II 
( ) Produção de substância usada como fertilizante. 
( ) Ação do sal de fruta no estômago humano. 
( ) Feitura do bolo de chocolate. 
( ) Absorção do gás de ambientes fechados. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
 
a) 3, 4, 1, 2. 
b) 2, 3, 4, 1. 
c) 2, 4, 1, 3. 
d) 3, 1, 4, 2. 
 
Gab: A 
 
Questão 03 - (UNESP SP) 
 
Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma 
temperatura. 
 
 
 
 
 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções. 
 
 
 
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, 
 
a) BaCrO4 e NaNO3 
b) BaCrO4 e Ag2CrO4 
c) Ba(NO3)2 e AgNO3 
d) Na2CrO4 e Ag2CrO4 
e) NaNO3 e Ag2CrO4 
 
Gab: B 
 
Questão 04 - (PUC RS) 
 
A Química é a ciência que estuda as substâncias, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. As 
substâncias e as transformações são representadas por meio de linguagem própria, envolvendo símbolos e fórmulas. 
As afirmativas a seguir estão relacionadas com essa linguagem. 
 
I. A pólvora negra é uma mistura de carvão vegetal, nitrato de potássio e enxofre em que predominam substâncias 
representadas, respectivamente, por: C, KNO3 e S. 
II. A neutralização do hidróxido de amônio é representada por: 
NH4Cl(s) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH–(aq) + H+(aq) + Cl–(aq) 
III. A combustão de uma porção de palha de aço é representada pela seguinte equação: 
2 Fe(s) + O2(g)  2 FeO(s) 
IV. Os elementos químicos do terceiro período da tabela periódica − que estão, respectivamente, no segundo e 
terceiro grupos − são representados por: Mg e Al. 
 
De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
 
e) III e IV. 
 
Gab: B 
 
Questão 05 - (PUC RS) 
 
Em 2500 a.C., os egípcios já utilizavam métodos para fazer o pão crescer. As massas velhas, azedas, eram adicionadas 
às novas, tornando o pão mais saboroso e leve. O fermento químico, por sua vez, teve origem em 1830 d.C., quando 
padeiros começaram a adicionar bicarbonato de sódio e leite azedo a massas. A mistura do ácido lático e do 
bicarbonato produz dióxido de carbono. O método, porém, não era confiável, pois a acidez do leite azedo era variável. 
Mesmo assim, foi um avanço significativo para padeiros na preparação de bolos, biscoitos e pães rápidos. 
 
A partir do texto, é correto afirmar que a equação que representa a reação do principal componente do fermento 
químico em presença de meio ácido aquoso da massa em um bolo é 
 
a) 2 NaCO3(s)  Na2O(s) + CO2(g) 
b) NaHCO3(g) + HCl(aq)  NaCl(s) + H2O(l) + CO2(g) 
c) 2 NaHCO3(s)  Na2O(s) + 2 CO2(g) + H2O(l) 
d) HCO3–(aq) + H+(aq)  H2O(l) + CO2(g) 
e) H2CO3(aq) + NaOH(aq)  NaHCO3(aq) + H2O(l) 
 
Gab: D 
 
Questão 06 - (UECE) 
 
No laboratório de Química, foi realizada uma experiência cujo procedimento foi o seguinte: 
 
1. Em um frasco longo e transparente, adicionou-se 50 mL de água e algumas gotas de corante alimentício azul. 
2. Logo após, agitou-se a mistura com um bastão de vidro, homogeneizando-a, fazendo com que apresentasse 
somente uma fase de cor azul. 
3. Com ajuda de um bastão de vidro, adicionou-se, à mistura, 400 mL de óleo de cozinha, o que fez com que ela 
passasse a ter duas fases. 
4. Em seguida, adicionou-se sal de frutas (fármaco utilizado para problemas de azia e má digestão) ao conteúdo do 
frasco. 
5. Observou-se, em seguida, que o pó caiu aglutinado e dissolveu lentamente, reagindo e formando bolhas 
azuladas, que subiram à superfície da mistura e depois retornaram ao fundo do frasco. 
 
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que 
 
a) na reação química do sal de frutas, o gás carbônico liberado sobe até a superfície, carrega as bolhas coloridas de 
água e, quando atinge a superfície, vai para a atmosfera e, com isso, as bolhas de água retornam ao fundo do 
frasco. 
b) mesmo sendo as bolhas de água azuis mais densas que o óleo, sobem até a superfície, porque são impulsionadas 
pelo efeito da tensão superficial. 
c) a equação química da reação que ocorre nesta experiência é: 
3NaHCO3(s) + C6H8O7(aq)  Na3C9H5O7(aq) + 3H2O(l) + 3O2(g). 
d) as bolhas coloridas sobem e descem e não tingem o óleo porque a água colorida é apolar e não se mistura com 
o óleo que é polar. 
 
 
 
Gab: A 
 
Questão 07 - (UFRR) 
 
A camada protetora mais externa do dente é o esmalte, que é composto de aproximadamente 95% de hidroxiapatita, 
Ca10(PO4)6(OH)2, e 5% de colágeno. Sobre a solubilidade para os compostos iônicos em água, analise: 
 
I. Generalizando, todos os sais de fosfatos (PO43–) são insolúveis; 
II. O di-hidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é insolúvel; 
III. O di-hidrogenofosfato de amônio, (NH4)3PO4, é solúvel; 
IV. Generalizando, todos os sais de hidróxidos (OH–) são insolúveis; 
V. O hidróxido de sódio, NaOH, é solúvel. 
 
Destas afirmações, estão CORRETAS: 
 
a) I e IV; 
b) III e V; 
c) I, II e IV; 
d) I e V; 
e) II, III e IV. 
 
Gab: D 
 
Questão 08 - (UCS RS) 
 
Sabe-se que os primeiros registros feitos pelos seres humanos eram marcados em paredes, folhas de palmeiras, 
tijolos de barro, tábuas de madeira. A primeira inovação foi o papiro, que tinha como matéria-prima uma planta. 
Depois ele foi substituído pelo pergaminho – feito de pele de animais –, que tinha maior durabilidade e que tornava 
a escrita mais fácil. 
No século II, a partir do córtex de plantas, tecidos velhos e fragmentos de rede de pesca, os chineses inventaram 
o papel. 
Em 1448, Johann Fust, juntamente com Gutenberg, fundou a Werk der Buchei (Fábrica de Livros), onde foi 
publicada a Bíblia de Gutenberg, livro que tinha 42 linhas. O aumento da oferta de papel e o aprimoramento das 
técnicas de impressão em larga escala ajudaram a consolidar o livro como veículo de informação e entretenimento. 
Em 1971, a tecnologia inovou o mundo da leitura com os e-books, livros digitais que podem ser lidos em vários 
aparelhos eletrônicos. 
Disponível em: <http://blog.render.com.br/diversos/a-evolucao-do-livro/>. 
Acesso em: 14 fev. 17. (Parcial e adaptado.) 
Eixo temático abordado “A Evolução do Livro: do pergaminho ao e-book”. 
 
A tinta ferrogálica foi utilizada durante muitos séculos no mundo ocidental, e o auge de sua utilização, no Brasil, deu-
se no século XIX e começo do XX. As receitas históricas dessas tintas seguiam um padrão comum, embora fossem 
observadas pequenas variações no tipo de ingredientes e nas proporções utilizadas. Em linhas gerais, a formulação 
clássica possui quatro ingredientes básicos: noz de galha, sulfato de ferro (II), goma arábica e um solvente 
(geralmente água). Os taninos presentes na noz de galha reagem com íons Fe2+, originando um pigmento escuro que 
penetra com facilidade no papel, sendo de difícil remoção. Dependendo das condições do local onde os documentos 
redigidos com essas tintas encontram-se armazenados, o envelhecimento natural pode desencadear um processo 
corrosivo e causar danos consideráveis eirreversíveis ao papel. Nesses casos, é comum observar perfurações, 
formação de halos, esmaecimento e migração da tinta. 
 
 
Disponível em: <http://site.mast.br/hotsite_lapel/ferrogalica.html>. 
Acesso em: 3 mar. 17. (Parcial e adaptado.) 
 
Em relação ao sal de ferro (II) mencionado no texto, é correto afirmar que 
 
a) apresenta fórmula mínima FeS, na qual os átomos de ferro e enxofre encontram-se unidos entre si por meio de 
ligações covalentes. 
b) pode ser obtido em meio aquoso, a partir da reação de oxirredução entre ferro metálico e ácido clorídrico. 
c) é classificado como duplo, sendo praticamente insolúvel em água. 
d) forma um precipitado de coloração branca, cujo nome é sulfato de bário, ao reagir com uma solução aquosa 
contendo íons Ba2+. 
e) produz gás hidrogênio e gás oxigênio ao ser eletrolisado em meio aquoso com eletrodos inertes de platina. 
 
Gab: D 
 
Questão 09 - (UEM PR) 
 
Cada um dos cinco recipientes de um laboratório contém igual massa de diferentes substâncias puras na forma de 
um pó branco. Sabe-se que as substâncias em questão são: hidróxido de sódio, carbonato de sódio, cloreto de 
potássio, nitrato de sódio e carbonato de cálcio; no entanto não se sabe em qual frasco está cada substância. 
Considerando a situação acima e conhecimentos sobre o assunto, assinale o que for correto. 
 
01. Escolhendo-se um recipiente ao acaso e despejando seu conteúdo em água, a probabilidade de haver uma 
reação química com liberação de gás é de 3/5. 
02. Todas as substâncias mencionadas correspondem a compostos moleculares. 
04. Escolhendo-se um recipiente ao acaso, a probabilidade de ele conter uma base de Arrhenius é de 1/5. 
08. Há mais átomos de sódio no recipiente de hidróxido de sódio do que no de nitrato de sódio. 
16. Nenhuma das substâncias mencionadas sofre ionização quando dissolvidas em água. 
 
Gab: 28 
 
Questão 10 - (UDESC SC) 
 
As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de 
precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de uma solução incolor de iodeto de potássio a uma 
solução incolor de nitrato de chumbo que produz um precipitado amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio 
aquoso. 
 
A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é: 
 
a) PbNO3(aq) + KIO3(aq)  PbIO3(s) + KNO3(aq) 
b) Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq) 
c) Pb(NO3)2(aq) + KI2(aq)  PbI2(s) + K(NO3)2(aq) 
d) Pb(NO2)2(aq) + KIO3(aq)  Pb(IO3)2(s) + 2KNO2(aq) 
e) Pb(NO2)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO2(aq) 
 
Gab: B 
 
Questão 11 - (UFJF MG) 
 
 
 
“Um caminhão ...., com 17,6 metros cúbicos de ácido sulfúrico colidiu com outro caminhão,...., provocando o 
vazamento de todo o ácido. O produto percorreu o sistema de drenagem e atingiu o córrego Piçarrão. O ácido ficou 
contido em uma pequena parte do córrego,..., o que possibilitou aos técnicos a neutralização do produto.” 
Fonte: http://www.cetesb.sp.gov.br/noticentro/2008/05/30_vazamento.pdf. 
Acesso em 26/Out/2016. 
 
Para minimizar os problemas ambientais causados pelo acidente descrito acima, indique qual dos sais abaixo pode 
ser utilizado para neutralizar o ácido sulfúrico: 
 
a) Cloreto de sódio. 
b) Cloreto de amônio. 
c) Carbonato de cálcio. 
d) Sulfato de magnésio. 
e) Brometo de potássio. 
 
Gab: C 
 
Questão 12 - (UNESP SP) 
 
Diversos compostos do gás nobre xenônio foram sintetizados a partir dos anos 60 do século XX, fazendo cair por terra 
a ideia que se tinha sobre a total estabilidade dos gases nobres, que eram conhecidos como gases inertes. Entre esses 
compostos está o tetrafluoreto de xenônio (XeF4), um sólido volátil obtido pela reação, realizada a 400 ºC, entre 
xenônio e flúor gasosos. A equação química que representa essa reação é 
 
a) Xe4+(g) + 4F–(g)  XeF4(s) 
b) 2Xe4+(g) + 2 F2–(g)  2 XeF4(s) 
c) Xe(g) + F4(g)  XeF4(s) 
d) Xe(g) + 2 F2(g)  XeF4(s) 
e) Xe2(g) + 2 F2(g)  2 XeF4(s) 
 
Gab: D 
 
Questão 13 - (UNIC MT) 
 
A aristocracia do Império Romano usava chumbo em utensílios de cozinha, tubulações de água e recipientes para 
guardar bebidas, como o vinho. Historiadores supõem que doenças, infertilidade e morte, em consequência do 
envenenamento por compostos de chumbo, tenham causado indiretamente o declínio desse Império. 
 
Associando-se à posição do elemento químico chumbo na Tabela Periódica com suas propriedades, é correto afirmar: 
 
01. Os óxidos PbO e PbO2 têm propriedades semelhantes às dos óxidos CO e CO2. 
02. O chumbo é um elemento químico representativo que não conduz a corrente elétrica. 
03. O chumbo apresenta configuração da camada de valência de níveis de energia iguais aos dos demais elementos 
químicos do seu grupo periódico. 
04. Os vinhos, contendo ácido acético, CH3COOH(aq), reagem com PbO(s) encontrado nos recipientes de chumbo e 
formam o sal Pb(CH3COO–)2(aq). 
05. Os óxidos PbO e PbO2 são venenosos porque, ao reagirem com a água, formam os íons Pb2+(aq) e Pb4+(aq). 
 
 
 
Gab: 04 
 
Questão 14 - (UNIRG TO) 
 
O Mg(OH)2 pode ser usado para neutralizar excesso de HCl presente no suco gástrico. Considerando a equação 
balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis para essa reação, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O valor da soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação é igual a 3. 
II. Um dos produtos formados a partir dessa reação é o sal cloreto de magnésio. 
III. Ocorre uma reação de neutralização envolvendo uma base fraca e um ácido fraco. 
IV. Considerando reação completa, pode-se dizer 3,65g de ácido clorídrico reagem com 5,8 g de hidróxido de 
magnésio. 
 
Assinale a única alternativa que apresenta todos os itens corretos: 
 
a) I apenas. 
b) II e IV, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
 
Gab: C 
 
Questão 15 - (IME RJ) 
 
A reação abaixo descreve a formação do hipoclorito de sódio: 
 
HClO + NaOH  NaClO + H2O 
 
É teoricamente possível obter os reagentes por meio da 
 
a) reação do anidrido hipocloroso com água e da reação do óxido de sódio com água. 
b) reação do anidrido perclórico com água e da reação do sódio metálico com água. 
c) reação do dióxido de cloro com água e da reação do anidrido sódico com água. 
d) eletrólise do clorito de sódio em meio aquoso. 
e) reação do ácido clorídrico com água e da reação do cloreto de sódio com água. 
 
Gab: A