QUÍMICA 2 ANO NOTURNO

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ESTADUAL ANGELO NADIN 
RUA: AMOR PERFEITO, Nº 1590 W 
BAIRRO: BANDEIRANTES II - LUCAS DO RIO VERDE – MT 
E-mail eeangelonadin@gmail.com - FONE: Fax (65) 3549-2269 
 
Roteiro mensal de estudo dirigido para o estudante na primeira semana 
 
1. Semana do 08/03/2021 a 12/03/2021 
Objeto de conhecimento Habilidade do conhecimento a ser desenvolvida Registro de aprendizagem 
O que estudaremos? 
 
O que vamos desenvolver? Como vamos registrar o estudo? 
1. Soluções; 
2. Concentração Comum; 
• (EM13CNT101) Analisar e representar, 
com ou sem o uso de dispositivos e de 
aplicativos digitais específicos, as trans-
formações e conservações em sistemas 
que envolvam quantidade de matéria, 
de energia e de movimento para reali-
zar previsões sobre seus comportamen-
tos em situações cotidianas e em pro-
cessos produtivos que priorizem o de-
senvolvimento sustentável, o uso cons-
ciente dos recursos naturais e a preser-
vação da vida em todas as suas formas. 
• Leia e estude as definições 
e exemplos; 
 
 
Roteiro mensal de estudo dirigido para o estudante na segunda semana 
2. Semana do 15/03/2021 a 19/03/2021 
Objeto de conhecimento Habilidade do conhecimento a ser desenvolvida Registro de aprendizagem 
O que estudaremos? 
 
O que vamos desenvolver? Como vamos registrar o estudo? 
3. Massa Molar de uma substância; 
4. Número de mols; 
5. Quantidade de matéria – Mol; 
 
• (EM13CNT101) Analisar e representar, 
com ou sem o uso de dispositivos e de 
aplicativos digitais específicos, as trans-
formações e conservações em sistemas 
que envolvam quantidade de matéria, 
de energia e de movimento para reali-
zar previsões sobre seus comportamen-
tos em situações cotidianas e em pro-
cessos produtivos que priorizem o de-
senvolvimento sustentável, o uso cons-
ciente dos recursos naturais e a preser-
vação da vida em todas as suas formas. 
• Leia e estude as definições 
e exemplos; 
• Desenvolver as atividades 
no caderno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Modalidade Área do conhecimento 
 
Carga horária principal 
Ensino Médio Regular Natureza Semanal Mensal 
 1h 4h 
Ano Turno 
2º Noturno 
Disciplina: Química 
 Professores: Daniela, Eder e Joice 
mailto:eeangelonadin@gmail.com
Roteiro mensal de estudo dirigido para o estudante na terceira semana 
3. Semana do 22/03/2021 a 26/03/2021 
Objeto de conhecimento Habilidade do conhecimento a ser desenvolvida Registro de aprendizagem 
O que estudaremos? 
 
O que vamos desenvolver? Como vamos registrar o estudo? 
6. Concentração em quantidade de maté-
ria - Molaridade. 
7. Partes por Milhão – ppm. 
 
 
 
 
• (EM13CNT101) Analisar e represen-
tar, com ou sem o uso de dispositivos 
e de aplicativos digitais específicos, 
as transformações e conservações 
em sistemas que envolvam quanti-
dade de matéria, de energia e de mo-
vimento para realizar previsões sobre 
seus comportamentos em situações 
cotidianas e em processos produtivos 
que priorizem o desenvolvimento 
sustentável, o uso consciente dos re-
cursos naturais e a preservação da 
vida em todas as suas formas. 
 
• Leia e estude as definições 
e exemplos; 
• Desenvolver as atividades 
no caderno. 
 
 
Roteiro mensal de estudo dirigido para o estudante na quarta semana 
4. Semana do 29/03/2021 a 01/04/2021 
Objeto de conhecimento Habilidade do conhecimento a ser desenvolvida Registro de aprendizagem 
O que estudaremos? 
 
O que vamos desenvolver? Como vamos registrar o estudo? 
8. Diluição de uma solução. 
9. Mistura de soluções de mesmo soluto 
e mesmo solvente. 
• (EM13CNT101) Analisar e representar, 
com ou sem o uso de dispositivos e de 
aplicativos digitais específicos, as trans-
formações e conservações em sistemas 
que envolvam quantidade de matéria, 
de energia e de movimento para reali-
zar previsões sobre seus comporta-
mentos em situações cotidianas e em 
processos produtivos que priorizem o 
desenvolvimento sustentável, o uso 
consciente dos recursos naturais e a 
preservação da vida em todas as suas 
formas. 
• Leia e estude as definições 
e exemplos; 
• Desenvolver as atividades 
no caderno. 
• Devolver as atividades na 
plataforma Google Class-
room. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 SOLUÇÕES 
O que é uma solução química? 
Os sistemas homogêneos, quando formados por duas ou mais substâncias 
miscíveis (que se misturam) umas nas outras, são chamadas de soluções. 
 
 
 
Em uma solução temos: 
Soluto: substância que será dissolvida. 
Solvente: substância presente em maior quan-
tidade, que dissolverá o soluto. 
 
O estado físico de uma solução corresponde ao estado físico do solvente. 
 
 
 
 
Exemplos: 
• As ligas metálicas são soluções sólidas. O latão (Cu+ + Zn), por exemplo, é utilizado na fabricação de ins-
trumentos musicais. 
• O ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2. 
• A água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, como NaCl, MgCl 
e MgSO4, além de vários gases, por exemplo oxigênio (O2). 
 
As soluções podem ser: diluídas, concentradas e saturadas. 
• Soluções Concentradas: Contêm muito soluto em relação ao solvente. Ex. : 300 g de sal p/ 1 L H2O 
• Soluções diluídas: contêm pouco soluto em relação ao solvente. Ex.: 10 g sal p/ 1 L de H2O 
 
 
ESCOLA ESTADUAL ANGELO NADIN 
RUA: AMOR PERFEITO (QUADRA 54), Nº 1590 W BAIRRO: 
BANDEIRANTES II - LUCAS DO RIO VERDE – MT 
E-mail eeangelonadin@gmail.com -FONE:Fax (65) 3549-2269 
 
 
2º Ano do Ensino Médio 
QUÍMICA 
Mês: Março Ano: 2021 Carga Horária Mensal: 04 
Elaborado por: Daniele Mondardo, Eder Hoffmann, Joice Maria Gobi Zarelli 
Nome do Estudante: 
Período: ( ) matutino ( ) vespertino ( X ) noturno Turma: 2º G e H 
Códigos das Habilidades 
(EM13CNT101) 
Objetos de conhecimentos 
• Soluções: soluto, solventes, concentração de soluções. 
Relembrando uma mistura homogênea é formada por 
 apenas uma fase. Não se consegue diferenciar a substância. 
Figura 2. Soluto + Solvente = Solução. Fonte: Brasil Escola (2021). 
Figura 1. Próprio autor. 
 
Figura 3. Diluições: Livro Tito e Canto,2003. 
mailto:eeangelonadin@gmail.com
2 CONCENTRAÇÃO COMUM(C) 
Concentração de soluções está presente nos sucos, detergentes, medicamentos, pro-
dutos de limpeza, gasolina etc. Você sabe o que significa a palavra Concentração? 
“Concentração” é a relação entre a massa do soluto (o que está dissolvido) e o volume 
da solução. 
Exemplo: 1. Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concen-
tração comum dessa solução será igual a:
a) 0,2439 g/L. 
b) 0,25 g/L. 
c) 250 g/L. 
d) 243,90 g/L. 
e) 4,0 g/L. 
 
 
Exemplo 2. 
Concentração de Sódio (Na): ? 
Massa: 49 mg 
Volume: 350 mL 
Resolução: 
Massa: 49 mg ÷ 1000 = 0,049 g 
Volume: 350 mL ÷ 1000 = 0,35 L 
C = m C = 0,049 g C = 0,14 g/L 
 V 0,35 L 
3 MASSA MOLECULAR DE UMA SUBSTÂNCIA – (MM) 
As moléculas são constituídas por átomos unidos através de ligações que podem ser covalentes e iônicas. A 
massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular 
devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias. 
Exemplo:1. Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água 
(H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12). 
a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. 
Resolução: Utiliza-se os dados fornecidos pelo exercício das massas atômicas de cada elemento. 
A massa molecular da glicose é dada por: 
MM = C6 H12 O6 MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u 
Já a massa molecular da água é dada por: 
MM = H2 O MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u 
Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18. 
Exemplo 2. Calcular a massamolecular C5H10. Dados: (C =12u; H = 1u) 
Resolução: 
MM= (5.12) + (10.1) Massa molecular do C5H10 : MM=70u 
4 QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOL (n) 
Mol é uma quantidade – Portanto quando falamos em 1 mol de átomos estamos nos referindo a uma quan-
tidade fixa de átomos. Ex.: A dúzia – 1 dúzia é 12 ovos. 
1 MOL = 6.1023 átomos, moléculas, íons, partículas. Exemplo: Massa Atômica do Hidrogênio = 1u; 
Relacionando com gramas temos, 1 u = 1g = 1 mol – 6,02.1023 átomos de hidrogênio. 
5 Massa Molecular ≠ Massa Molar 
Massa Molecular: massa de uma molécula sua unidade é o “u” (unidade de massa atômica). 
Massa Molar: massa de um mol de moléculas ou átomos sua unidade é “g/mol). 
Resolução: Tirar os dados que o exercício está fornecendo. 
m = 100 g; V = 410 mL÷ 1000 (conversão de mL para L) = 0,41 L; C = ? 
Agora substitua as letras pelos valores que o exercícios forneceu para efetuar 
o cálculo. 
C = m → C = 100 g → C =243,90 g/L 
 V 0,41 L 
Figura 4. Próprio autor. 
 
Gás carbono – CO2 
CO2 = 12 + 2. 16 = 44 u (Massa Molecular) 
(44 u → 44 g → 1 mol) 44 g/mol (Massa Molar) 
 
Exemplo: 1. O número de mol existente em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1. 
a) 2,0 mols b) 3,0 mols c) 4,0 mols d) 5,0 mols e) 6,0 mols 
Resolução: 
1º Passo: Determinar a massa molar do NaOH. Para isso, basta multiplicar a quantidade de átomos do ele-
mento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: 
M = 1.23 + 1.16 + 1.1 M = 23 + 16 + 1 M = 40 g/mol 
2º Passo: Determinar o número de mol.Como o exercício forneceu a massa utilizada (160 g), e calculamos a 
massa molar, basta utilizar esses valores na expressão: 
n = m n = 160 n = 4 mol de NaOH 
 M 40 
6 CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA - MOLARIDADE 
Expressar a concentração em quantidade de matéria de uma solução nada mais é do que dizer quantos 
mols de soluto há em cada litro de solução. 
M = m 
 MM .V 
 
M = molaridade (mol/L) 
m = massa (g) 
MM = massa molar 
(g/mol) 
V = volume (L) 
 
M= n 
 V 
 
M= molaridade (mol/L) 
n= número de mol (mol) 
V= volume (L) 
 
Exemplo: 1. Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar 
a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume? 
Resolução: Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. 
Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades: 
1 L ------ 1000 mL V ------ 100 mL V = 0,1 L 
Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das 
massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar. 
M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46 M (NaCl) = 58,46 g/mol 
Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L: 
M = m M = 20 M = 3,4 moL/L 
 MM.V 58,46 . 0,1 
7 DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO 
Os sucos de frutas normalmente são vendidaos 
concentrados. Para consumi-los é necessario acrescentar 
água. Algumas tintas devem ser diluidas com solvente 
adequados antes de serem usadas.
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal 
C = concentração comum (g/L) V= volume (L) 
Minicial . Vinicial = Mfinal . Vfinal 
M = Concentração de quantidade de matéria (mol/L)
Exemplo:1. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, 
Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 
40 g/L? 
a)250mL b)500 mL c)600 mL d)750 mL e)1800 mL 
Resolução: 
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal 
60 g/L . Vinicial = 40 g/L . 0,75 L 
Vinicial = 30 g Vinicial = 0,5 L ou 500 mL 
 60 g/L 
n = Mol 
m = massa (g) 
MM = massa molar 
(g/mol) 
Figura 5. Próprio autor. 
 
8 MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO E MESMO SOLVENTE 
A mistura de soluções de mesmo soluto é caracterizada pelo aumento da quan-
tidade de solvente e soma da quantidade de soluto das soluções misturadas 
após o procedimento. Considerando a mistura de duas soluções, temos: 
C1. V1 + C2.V2 = Cf.Vf 
M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf 
OBS: Vf =V1 + V2 
C = concentração comum (g/L) 
M= Concentração de quantidade de matéria (mol/L) 
V= volume (L) 
Exemplo: 1. Para originar uma solução de concentração igual 
a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de CaCl2 
de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de con-
centração igual a 100 g/L? 
a)0,05 b)50 c)296,25 d)0,296 e)0,3 
Resolução: Dados: C1 = 200 g/L V1 =? C2 = 100 g/L V2 = 200 mL = 0,2 L C = 120 g/L 
V = V1 + V2 = V1 + 0,2 
C1 . V1 + C2 . V2 = C . V 
200 . V1 + 100 . 0,2 = 120 . (V1 + 0,2) 80 V1 = 4 
200 V1 + 20 = 120 V1 + 24 V1 = 4/80 
200 V1 -120 V1 = 24 – 20 V1 = 0,05 L 
9 TRANSFORMAÇÃO DE UNIDADE DE MEDIDAS 
ATIVIDADES 
1. Um adulto possui, em média 5 L de sangue 
dissolvidos na concentração de 5,8 g/L. Qual 
a massa total de NaCl no sangue de uma pes-
soa adulta? 
2. Se prepararmos uma solução utilizando 20 
g de sacarose em 500 mL de água. Qual será 
a concentração comum em g/L dessa solução após o fim d procedimento? 
3. Qual a concentração em mol/L de uma solução formada pela dissolução de 8 g de NaOH em 0,25 L de 
solução? Dados: (Na: 23; O: 16; H:1) 
4. Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 mL, a nova con-
centração será? 
5. Foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60 g/L a 300 mL de uma 
solução de glicose de concentração 120 g/L. A concentração da solução final será? 
10 REFERÊNCIAS 
DIAS, Diogo Lopes. "O que é concentração comum?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasiles-
cola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm. Acesso em 06 de março de 2021. 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Concentração em mol/L ou molaridade"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Acesso em 06 de março 
de 2021. 
SARDELLA, Antônio. Química: volume único. Novo ensino Médio. 6º Edição. Editora Ática, 2005. São Paulo
Figura 6. Misturas de duas soluções. Fonte: Próprio autor.