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ALUNO_______________________________________________________________________ 
TURMA_______ MATRICULA______________ 
 
 
Assunto: Teoria Cinética dos Gases 
 
 
1. Na figura abaixo, temos um pulverizador de compressão em inox e sua ficha 
técnica. Esse equipamento é utilizado em residências para pulverizar os jardins 
com veneno, a fim de eliminar insetos. 
 
 
 
 
Ficha Técnica 
 
Capacidade útil: 5 litros 
Peso vazio: 4,6 kg 
Vazão da ponta leque: 
757 m min 
Pressão máxima: 414 kpa 
 
Disponível em: <http://www.guaranyind.com.br/equipamento/pulverizador-de-
compressao-previa-inox-super-2s-76l>. [Adaptado]. Acesso em: 10 ago. 2017. 
 
 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE 
MINAS GERAIS 
UNIDADE CURVELO 
Lista de Exercícios II 
Curso: MEA/EDI/ELE 
FÍSICA 
Professor Dr Carlos Henrique Moreira Lima 
ENTREGAR: Na última prova do semestre 
 
 
 
 
 
Em uma aula de Física, o professor utilizou o equipamento para contextualizar o 
tema gases ideais, desprezando qualquer alteração na temperatura e no volume 
do tanque, e fez algumas previsões para seus alunos a respeito do ar contido no 
interior do pulverizador vazio. 
 
Quanto às previsões que podem ser feitas pelo professor, é correto afirmar que: 
01) quando acionamos algumas vezes a alavanca, a energia interna do ar 
contido no tanque aumenta. 
02) a pressão do ar no interior do tanque não depende do número de mols do ar 
contido no tanque. 
04) a energia interna do ar contido no tanque é diretamente proporcional ao 
número de mols do ar. 
08) se o número de mols do ar contido no tanque for igual a 0,8 e sua 
temperatura for 27 C, então a pressão nas paredes do tanque será, 
aproximadamente, de 2394,0 kN m . 
16) podemos utilizar a equação 1 2
1 2
P P
T T
= para relacionar as grandezas de dois 
estados distintos, antes e depois de acionarmos a alavanca. 
32) quando acionamos a alavanca, o número de mols do ar contido no tanque 
aumenta. 
 
2. Um cilindro A contém oxigênio puro e um cilindro B contém uma mistura de 
oxigênio e vapor d’água (oxigênio úmido). A pressão P, a temperatura T e o 
volume V dos gases nos dois cilindros são iguais. A razão entre o número de 
moléculas de vapor d’água e o número de moléculas de oxigênio no cilindro B é 
igual a r. Em relação ao conteúdo dos cilindros, considerando-os gases ideais, 
assinale o que for correto. 
 
Dados: 2O (massa molar 32 g), 2H O (massa molar 18 g), 
atm L
R 0,082 ,
mol K

=

 
231mol 6 10=  moléculas e 0 K 273 C.= −  
01) A massa total de gás no cilindro A é maior que a massa total de gás no 
cilindro B. 
02) O número de moléculas de gás no cilindro B é maior que o número de 
moléculas de gás no cilindro A. 
04) Se P 3 atm,= T 27 C,=  V 41L= e r 0,1,= então o cilindro B contém mais de 
0,4 mols de vapor d’água. 
08) Se o cilindro B contém 2 mols de oxigênio úmido, r 0,1,= T 73 C= −  e V 41L,= 
então P 1atm.= 
16) A razão entre o número de moléculas de água e o número de moléculas de 
oxigênio passaria a ser 
r
2
 se juntássemos os gases dos cilindros A e B em 
um único cilindro. 
 
3. Suponha que a atmosfera de Vênus seja composta dos gases 2 2CO , N , Ar, Ne 
e He, em equilíbrio térmico a uma temperatura T 735 K.= 
 
a) Determine a razão entre a velocidade quadrática média das moléculas de 
cada gás e a velocidade de escape nesse planeta. 
b) Que conclusão pode ser obtida sobre a provável concentração desses gases 
nessa atmosfera? 
 
Obs.: Considere Vênus com o raio igual ao da Terra e a massa igual a 0,810 
vezes a desta. 
 
4. Os cilindros medicinais são destinados a armazenar gases sob alta pressão. 
Os cilindros são específicos para cada tipo de gás e são identificados segundo 
normas da ABNT, por cores diferentes e válvulas especificas para cada tipo de 
gás a ser envazado, como: Oxigênio Medicinal, Ar Comprimido Medicinal, 
Nitrogênio, Dióxido de Carbono e Óxido Nitroso. 
 
Um residente recebe um cilindro fechado com um determinado gás (considerar 
ideal e monoatômico) superaquecido a temperatura inicial de 327 C e baixa sua 
temperatura para uso a 27 C. 
 
Com diminuição da temperatura como fica a energia cinética média das 
moléculas? 
a) duplicada. 
b) reduzida em 1 4. 
c) reduzida à metade. 
d) inalterada. 
 
5. Quando dez moles de um gás ideal são submetidos a um ciclo termodinâmico 
em uma máquina térmica, pode-se construir o gráfico de pressão versus 
temperatura, mostrado a seguir. Sabendo que as temperaturas dos pontos A, B, 
C e D são 800 K, 1200 K, 2600 K e 1400 K, respectivamente, e que o ciclo é 
completado em 2,0 segundos, calcule a potência da máquina por ciclo. 
Considere que a constante universal dos gases perfeitos é igual a 8,3 J (mol K). 
 
 
a) 16,6 kW 
b) 21,0 kW 
c) 33,2 kW 
d) 48,2 kW 
e) 68,4 kW 
 
6. Um ciclo termodinâmico, para um mol de um gás monoatômico, consiste em 
4 processos: AB isobárico;→ BC isocórico;→ CD isobárico;→ DA isocórico,→ 
representados no diagrama PV da figura. 
Sabe-se que 5AP 3,0 10 Pa,=  
5
CP 1,0 10 Pa,=  
3 3
DV 8,3 10 m ,
−=  B AV 2,0 V .= 
Considere a constante universal dos gases R 8,3 J / K mol.=  
 
 
 
a) Calcule as temperaturas máxima e mínima em que opera o ciclo. 
 
b) Calcule o trabalho realizado pelo gás em um ciclo.