7) Compostos orgânicos, ligação iônica

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Assuntos abordados: 
Compostos orgânicos 
Ligação iônica 
 
 
Fonte: Manual da Química 
 
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Compostos orgânicos (16) 
 
. Olof Bergman separou a química orgânica da inorgânica 
. Química orgânica é a parte da química que estuda praticamente todos os compostos do 
elemento carbono 
. Os compostos de transição, apesar de possuírem o carbono, têm propriedades 
semelhantes aos inorgânicos 
Postulados de Kekulé: 
1º) O Carbono é tetravalente, faz quatro ligações covalentes, que podem ser assim: 
. 4 ligações simples, 2 ligações duplas, 2 ligações simples e uma dupla, 1 ligação 
simples e uma tripla 
2º) As quatros ligações simples do Carbono são iguais em comprimento e energia 
3º) O Carbono é capaz de formar cadeias, essas que podem conter milhares de átomos de 
carbono ligados sucessivamente, formando compostos estáveis 
Elementos organógenos: 
Quatro elementos que formam praticamente todos os compostos orgânicos: Além do 
carbono, temos: Hidrogênio, que faz 1 ligação covalente (monovalente), Nitrogênio 
(trivalente) e o Oxigênio (bivalente) 
Funções orgânicas importantes: Alguns compostos orgânicos têm o comportamento químico 
semelhantes entre si, logo há formações de grupos com funções diferentes 
. O que faz compostos diferentes terem o comportamento químico semelhante é o fato de 
terem em comum o mesmo grupo funcional 
. O grupo funcional é um agrupamento de átomos responsável pela semelhança no 
comportamento químico de uma série de compostos diferentes 
Principais grupos funcionais: 
Hidrocarboneto – formado apenas por C e H, compostos apolares 
Holeto orgânico – derivado de hidrocarbonetos pela substituição de átomo (s) de H por 
átomos de halogênios (“Produtores de sais”), são levemente polares. Halogênios: F, I, C ou 
Br 
Aldeído – possui o grupo carbonila (C = O) ligado ao H. Compostos polares 
Álcool (o volátil) – possui o grupo hidroxila -OH- ligado a um Carbono saturado. Muito 
polares 
Ácido carboxílico – possui o grupo carboxila, ou seja, uma carbonila ligado a um grupo 
-OH. São mais polares que os álcoois 
Amina – derivada da amônia (Amon-deus grego), NH3, pela troca de um, dois ou três 
hidrogênios por substituintes orgânicos (cadeias carbônicas). Compostos polares 
Nomenclatura: Prefixo + infixo + O o O indica que é um hidrocarboneto 
Nº de átomos de C no sufixo 
Cadeia principal tipos de ligação entre os carbonos 
Sufixo de alguns grupos funcionais: 
. Haletos orgânicos (O), álcoois (ol), aldeídos (al), aminos (amino), ácidos carboxílicos 
(oico) 
. Todos grupos funcionais possuem ótimos aplicações no dia-a-dia 
Significado de alguns termos: 
. Aldeído (álcool desidrogenado), Saturado (suficiente) – ligações simples entre C* 
 
 
Ligação iônica (17) 
 
. Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior que 1,6 a ligação é 
predominantemente iônica -ligação polar-, ou seja, obtida pela formação de íons 
positivos e negativos 
. A intensidade do dipolo formado aumenta com o aumento da eletronegatividade 
Átomo com baixa eletronegatividade + átomo com alta eletronegatividade 
 
Formação de íon positivo (cátion) Formação de íon negativo (ânion) 
 
 Atração eletroestática entre cátion e ânion 
Substância iônica ou composto iônico: 
Formação da ligação iônica: Os átomos tendem a continuar como estão. Quando 
necessário, os químicos fornece energia ao átomo para se retirar 1 elétron da comada de 
valência 
. Os metais possuem alta eletropositividade 
. A tendência de os metais formarem cátions só se manifesta na presença de átomos que 
tendem a formar ânions 
. Átomos de metais e ametais são denominados substâncias iônicas, em que ocorre uma 
violenta reação química entre eles – força de atração elétrica entre cargas opostas 
. O Sódio forma cátion monovalente porque sua segunda energia de ionização (EI) é muito 
maior que a primeira. Já o Magnésio forma cátion bivalente porque sua 3º EI é muito 
maior que 1º. Também pode usar a regra do octeto para prever como estabelece ligações 
iônicas 
. Potencial hidrogeniônico (PH): Mede o grau de acidez pela quantidade de íons hidrônio 
H3O1+ 
. A 25ºC o PH = 7 é neutro, maior que 7 básico, e se for menor é ácido 
. O PH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons H3O1+ na base 10 
PH = -log H3O1+ 
Fórmula unitária: 
. Um composto iônico é formado por um nº muito grande e indeterminado de cátions e 
ânions 
. Número de coordenação é o nº de íons imediatamente ligados a determinado íon em 
uma estrutura cristalina 
. O nº de coordenação, especificamente, é o mesmo dos íons Na1+ e Cl1- , é b. 
. Como não há como definir o nº de ânions e cátions existe a fórmula unitário 
. O símbolo de cátion vem primeiro que do ânion 
. Deve mostrar a menor proporção em números inteiros 
. Todo substância é eletricamente neutra 
. O nº de cátions e ânions da fórmula são chamados de índice 
Exemplo de fórmula unitária 
Ca 12+ F21- 
. Como cada Ca libera 2 elétrons e cada F recebe apenas 1, precisa-se de 2 átomos 
de F para a formação de uma molécula: CaF2 
 
Propriedades dos compostos iônicos: 
. Em geral são sólidos a pressão e temperatura ambiente 
. Em geral são muito elevados os pontos de fusão e ebulição 
. Em geral possuem elevada dureza 
. Em geral possuem baixa tenacidade, pois quando sofrem pressão os íons de mesmo 
sinal se aproximam e se repelem, fragmentando o cristal 
. Conduzem corrente elétrica na fase líquida ou em solução aquosa 
. A solubilidade não depende sempre da polaridade