RELATÓRIO 1 QUANTI ERE-convertido

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL 
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01110 
 
NOME: João Vitor Barboza Cardoso TURMA: C 
 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
 
PRÁTICA 1: TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 
Tabela 1- Dados de titulação potenciométrica de titulação de neutralização 
 
 
 
Volume, mL E, mV E/V 2E 
0,00 340 
10,00 331 -0,9 
20,00 314 -1,7 -0,8 
30,00 279 -3,5 -1,8 
32,00 261 -9 -5,5 
33,00 220 -41 -32 
33,50 190 -60 -19 
34,00 170 -40 20 
34,10 165 -50 -10 
34,20 127 -380 -330 
34,30 80 -470 -90 
34,40 -178 -2580 -2110 
34,50 -188 -100 2480 
34,60 -196 -80 20 
34,70 -200 -40 40 
35,00 -210 -33,3 6,7 
36,00 -212 -2 31,3 
 
 
 
 1)Complete os dados da primeira e segunda derivada na Tabela 1 
 
2)Com os dados da Tabela 1: 
 
 
a) Construa o gráfico E (mV) (eixo Y) versus volume do titulante (mL) 
(eixo X). 
 
 
 
b) Construa o gráfico da primeira derivada, (E/V) (eixo Y),versus 
volume do titulante (mV) (eixo X) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
-300
-200
-100
0
100
200
300
400
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (mV)
Volume titulante (mL)
E (mv) X volume titulante (mL)
Series1
-3000
-2500
-2000
-1500
-1000
-500
0
500
0 5 10 15 20 25 30 35 40
DE/DV
Volume (mL)
primeira derivada X volume titulante
 
c) Construa o gráfico da segunda derivada, 2E/V(eixo Y),versus 
volume do titulante (mV) (eixo X) 
 
 
 
d) Construa o gráfico de semelhança de triângulos, e apresente o 
cálculo do volume no ponto de equivalência. 
 
 
2110 + 2480 = 2110 
 0,1 x 
 
45900 = 2110 
 X 
 
X= 0,0459mL ~ 0,05mL 
 
34,3mL + 0,05mL = 34,35mL 
 
e) Corrija o volume do ponto de equivalência, segundo os dados de 
correção da buretaC, fornecidos abaixo. 
 
 
-3000
-2000
-1000
0
1000
2000
3000
0 5 10 15 20 25 30 35 40
D
2 E
/D
V
Volume (mL)
-3000
-2000
-1000
0
1000
2000
3000
34.28 34.3 34.32 34.34 34.36 34.38 34.4 34.42
D
E²
/D
V
²
Volume (mL)
X
BURETA C 
 
0 – 10 mL: 10,08 mL 0 – 30 mL: 29,99 mL 0 – 50 mL: 50,08 mL 
0 – 20 mL: 20,08 mL 0 – 40 mL: 39,99 mL 
 
10mL para 10mL 
4,35mL para X 
X = 4,35mL 
 
29,99mL + 4,35mL = 34,34mL 
 
f) Determine a concentração do ácido na amostra, sabendo que a 
concentração da base é de 0,1250 mol x L-1e que o volume da 
pipeta volumétrica de trabalho é de 24,91 mL. 
 
C(base).V(corrigido)=C(ácido).V(solução) 
0,1250mL.0,03434L=C. 0,0241L 
C=0,178mol/L 
 
 
1) Responda 
 
1) Na titulação potenciométrica não énecessário calibrar o peagâmetro antes das 
medidas? Justifique sua resposta. 
 Não é necessário, pois nessa titulação trabalhamos com a variação de pH e não 
com o valor exato de pH. 
 
2) Qual o eletrodo indicador usado na titulação potenciométrica de 
neutralização? Justifique sua resposta. 
 
O eletrodo de membrana de vidro, uma vez que precisamos de um equipamento 
capaz de medir os íons hidrônio. 
 
3) Como é identificado o ponto de equivalência na titulação potenciométrica? 
 
Para que seja um resultado preciso com duas casas decimais depois da vírgula, 
utilizamos a ferramenta da semelhança de triângulos para identificar com 
precisão a segunda casa depois da vírgula, uma vez que sabemos que apenas 
observando a troca de sinal do valor da segunda derivada teremos um valor 
menos preciso.