listadeexercicios-reaesqumicas-151221181116

Prévia do material em texto

Profª Alda Ernestina 
Química Geral 
Reações Químicas 
Uma reação química nada mais é que o rearranjo de 
átomos, em que uma ou mais substâncias se 
transformam em novas substâncias. Podemos dizer que 
em uma reação química, as moléculas (no caso das 
substâncias covalentes) ou aglomerados (no caso dos 
compostos iônicos) iniciais são "desmontados" e seus 
átomos são rearranjados para "montar" novas 
moléculas ou aglomerados iônicos. 
Para representarmos as reações químicas graficamente 
utilizamos as equações químicas. Numa equação 
química todas as substâncias envolvidas são 
apresentadas em uma única linha que se divide em 
duas partes separadas por uma seta que indica 
transformação. As substâncias escritas antes desta seta 
são denominadas reagentes, já as substâncias escritas 
depois da seta são denominadas produtos. 
Os reagentes são as substâncias iniciais, que reagirão 
para formar novas substâncias, os produtos. 
Ex: reagente(s) produto(s) 
As equações químicas representam a escrita usada 
pelos químicos. E faz parte de uma linguagem universal, 
ou seja, não muda de uma língua para outra ou de um 
país para outro. Numa equação química cada 
substância é expressa por sua fórmula. Há ainda os 
coeficientes estequiométricos ou simplesmente 
coeficientes que indicam a proporção das substâncias 
que participam da reação, como mostrado na equação 
química abaixo, em que os coeficientes são 2, 1 e 2. 
Ex: 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) 
Para nos familiarizarmos com as equações químicas, é 
imprescindível que conheçamos alguns símbolos 
especiais que estão comumente presentes em algumas 
reações, são eles: 
∆- letra grega delta, quando em cima da seta da 
equação, indica que a reação ocorre sob aquecimento. 
 - esta seta indica que há liberação de gás na reação; 
- esta seta indica que um sólido precipitou. 
(s) - indica que a substância está no estado sólido. 
(l) - indica que a substância está no estado líquido. 
(g) - indica que a substância está no estado gasoso. 
(aq) - indica que a substância está dissolvida em água. 
Vale ressaltar que quando uma reação envolve 
substâncias iônicas ou ionizadas, utilizamos uma 
equação iônica para representá-la. Equação iônica é a 
equação química em que aparecem íons, além de 
átomos e moléculas. Como mostrado abaixo: 
Equação química (sem a representação dos íons) 
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) 
esta reação pode também ser escrita como: 
Zn(s) + Cu+2 (aq) + SO4 
-2 (aq) → Zn+2 (aq) + SO4
-2 (aq) + 
Cu (s) 
Como temos SO4
-2 antes e depois da seta podemos 
cancelá-los e assim obtermos a equação iônica 
simplificada. 
Zn(s) + Cu+2 (aq) → Zn+2 (aq) + Cu (s) 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
As reações químicas podem ser classificadas em 
diferentes tipos, cujos principais são: 
1. Reações de síntese (ou adição) - são reações que 
apresentam dois ou mais reagentes e apenas um 
produto. Ou seja, é quando duas ou mais substâncias se 
juntam para formar uma única substância. Por exemplo: 
 
Quanto à natureza dos reagentes temos dois tipos de 
síntese, a saber: 
síntese total: quando todos os reagentes são 
substâncias simples (apresentam um único elemento). 
Ex: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) 
síntese parcial: quando pelo menos um dos reagentes 
for uma substância composta (apresenta mais de um 
elemento) 
Ex: CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) 
2. Reações de análise (ou decomposição) - são reações 
que apresentam um único reagente e dois ou mais 
produtos. Ou seja, é quando um substância composta 
se divide para formar duas ou mais novas substâncias. 
 
um só reagente dois produtos 
Quanto à natureza dos produtos temos dois tipos de 
análise, a saber: 
decomposição total: quando todos os produtos são 
substâncias simples . 
Ex: 2 MgO (s) → 2 Mg (s) + O2 (g) 
decomposição parcial: quando pelo menos um dos 
produtos for uma substância composta. 
Ex: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 
3. Reações de simples troca (ou deslocamento) - são 
reações em que uma substância simples reage com uma 
substância composta e "desloca" desta uma nova 
substância simples. Ou seja, há dois reagentes e dois 
produtos, e em cada um deles, há uma substância 
simples e uma substância composta. 
 
As reações de simples troca, são reações que ocorrem 
com a transferência de elétrons de uma espécie para 
outra e por isso envolvem os processos de oxidação e 
redução, e são chamadas de reações de oxirredução. 
Reações de simples troca envolvendo metais - uma 
reação de simples troca envolvendo metais, somente 
ocorrerá se o metal que está sozinho (substância 
simples) for mais reativo que o metal que está 
acompanhado (substância composta), do contrário não 
haverá a troca. 
Ex: Zn (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + ZnSO4 (aq) 
A reação acima representa uma reação de simples 
troca, onde o Zn desloca o Cu, tomando seu lugar junto 
ao SO4. Esta reação só ocorre pois o zinco (Zn) é mais 
reativo que o cobre (Cu), do contrário não ocorreria. 
Note que o contrário (Cu deslocando o Zn) não ocorre, 
pois o cobre é menos reativo que o zinco. 
Cu (s) + ZnSO4 (aq) → não há reação 
Desta forma, para sabermos se um metal é capaz de 
deslocar outro e consequentemente a reação de 
simples troca acontecer, devemos observar a fila de 
reatividade dos metais abaixo: 
Li > K > Ca > Na > Mg > Al >Zn >Cr > Fe > Ni > Sn > Pb 
 
 > H > Cu > Hg > Ag > Pt >Au 
 
Nessa fila, qualquer metal pode deslocar outro metal 
situado mais à direita na fila, o mesmo vale para o 
hidrogênio (único ametal da fila). Veja as reações abaixo 
Mg (s) + HgSO4 (aq) → MgSO4 (aq) + Hg (s) 
ocorre pois o Mg está mais à esquerda na fila que o Hg 
e por isso pode deslocá-lo. 
Fe (s) + CuCl2 (aq) → FeCl2 (aq) + Cu (s) 
ocorre pois o Fe está mais à esquerda na fila que o Cu e 
por isso pode deslocá-lo. 
Ag (s) + Al(NO3)3 (aq) → não ocorre 
reação não ocorre, pois o Ag está mais à direita na fila 
que o Al e portanto não pode deslocá-lo. 
O mesmo vale para o hidrogênio, que apesar de não ser 
um metal, faz parte da fila de reatividade. 
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 + H2 (g) 
Au (s) + HCl (aq) → não ocorre pois Au é menos reativo 
Reações de simples troca envolvendo ametais - assim 
como no caso dos metais, uma reação de simples troca 
somente ocorrerá se o ametal que está sozinho for mais 
reativo que o ametal que está acompanhado, pois 
poderá deslocá-lo, do contrário não ocorrerá. 
Ex: F2 (g) + 2 NaBr (aq) → 2 NaF (aq) + Br2 (g) 
Br2 (g) + 2 NaF (aq) → não ocorre, Br é menos reativo 
Para os ametais temos a seguinte fila de reatividade: 
 F > O > Cl > Br > I > S 
O raciocínio é o mesmo para a fila de reatividade dos 
metais, ou seja, qualquer ametal pode deslocar outro 
ametal situado mais à direita na fila. 
O2 (g) + 2 HCl (aq) → H2O (l) + Cl2 (g) 
Br2 (g) + 2 KCl → não ocorre, Br é menos reativo que Cl 
4. Reações de dupla troca - são reações em que dois 
compostos reagem, permutando (trocando) entre si 
dois elementos, originando dois novos compostos. Ou 
seja, há dois reagentes e dois produtos, todos 
substâncias compostas, ocorrendo uma troca entre 
elas. 
 
As reações de dupla troca não são reações de 
oxirredução, portanto não usamos a fila de reatividade. 
Metais dos grupos 1A e 2A Metais comuns 
Metais nobres 
Mas se não temos a fila de reatividade, como 
saberemos se uma reação de dupla troca irá acontecer? 
Bem, uma reação de dupla troca somente ocorrerá se 
atender a pelo menos uma das seguintes situações: 
a) quando um dos produtos for menos solúvel que os 
reagentes 
Ocorrerá uma reação de dupla troca, desde que 
tenhamos reagentes solúveis e ao menos um produto 
insolúvel, que irá formar um precipitado. Lembrando 
que a maioria das reações ocorre em solução aquosa. 
Exemplos de reações de dupla troca, com precipitação 
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) 
A reação acima é de dupla troca (Na troca com Ag; Cl 
troca com NO3) e ocorrepois há a formação de um 
precipitado (AgCl) nos produtos. 
O mesmo ocorre com a reação entre sulfato férrico e 
hidróxido de sódio, que produz o hidróxido férrico, 
insolúvel em água, como mostrado abaixo. 
Fe2(SO4)3 (aq) + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 (s) + 3 Na2SO4 (aq) 
b) quando um dos produtos for mais volátil que os 
reagentes 
Ocorrerá uma reação de dupla troca desde que haja a 
formação de pelo menos um produto volátil, ou seja, 
houver liberação de gás. 
Exemplos de reações de dupla troca com liberação de 
gás 
FeS (s) + HCl (l) → FeCl2 (aq) + H2S (g) 
A reação acima é de dupla troca (Fe troca com H; S 
troca com Cl) e ocorre pois há a produção de gás (H2S). 
O mesmo ocorre com a reação entre carbonato de 
sódio e ácido sulfúrico, em que um dos produtos é o 
ácido carbônico (H2CO3) que se decompõe em CO2 (gás) 
e água, como mostrado na equação abaixo: 
Na2CO3 (s) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
Vale salientar que em toda reação de dupla troca, em 
que houver a produção de H2CO3, H2SO3 e NH4OH, 
teremos na realidade, os seguintes produtos: 
H2CO3 (aq) → H2O (l) + CO2 (g) 
H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g) 
NH4OH (aq) → H2O (aq) + NH3 (g) 
Pois tais substâncias se decompõe em água e seu 
respectivo gás. 
c) quando um dos produtos for menos ionizado que os 
reagentes 
Ocorrera uma reação de dupla troca, desde que haja a 
produção de um eletrólito mais fraco que os reagentes, 
ou um composto molecular (água, por exemplo). 
As reações de neutralização ácido-base (reação entre 
um ácido e uma base) são exemplos de reações de 
dupla troca, pois envolvem a produção de H2O 
(substância molecular). 
 
 
Um outro exemplo são as reações em que um ácido (ou 
base) mais forte deslocam de um sal, o ácido (ou base) 
mais fraco. Como nos exemplos abaixo: 
 
 
No geral, as reações de dupla são dos seguintes tipos: 
 ácido + hidróxido → sal + H2O 
 ácido 1 + sal 2 → ácido 2 + sal 1 
 hidróxido 1 + sal 2 → hidróxido 2 + sal 1 
 sal 1 + sal 2 → sal 3 + sal 4 
 
EXERCÍCIOS 
1. (UFPA-PA) Observe as reações I e II abaixo: 
I- NH3 + HCl → NH4Cl 
II- 2 HgO → 2 Hg + O2 
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, 
reações de: 
a) simples troca e análise c) dupla troca e síntese 
b) síntese e análise d) análise e síntese 
2. (UFLA-MG) Considere a equação química não 
balanceada: 
SO2 + O2 → SO3 
Efetuando-se o balanceamento por tentativa, a soma 
dos coeficientes estequiométricos é igual a: 
a) 4 c) 7 
b) 3 d) 5 
3. (PUC-PR) Dadas as reações: 
I. Cl2O5 + H2O → 2 HClO3 
II. Cl2 + 2 KBr → 2 KCl + Br2 
III. BaCl2 + 2 KOH → 2 KCl + Ba(OH)2 
IV. 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2 
Representam, respectivamente, reações de: 
a) deslocamento, dupla troca, análise e síntese 
b) síntese, simples troca, dupla troca e análise 
c) dupla troca, simples troca, análise e síntese 
d) síntese, simples troca, análise e dupla troca 
4. (UFPE-PE) Considere as equações químicas abaixo: 
I. 2 K (s) + Cl2 (g) → KCl (s) 
II. 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s) 
III. PbSO4 (aq) + Na2S (aq) → PbS (s) + Na2SO4 (aq) 
IV. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) 
V. SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) 
Podemos afirmar que: 
a) todas estão balanceadas 
b) somente II, III e IV estão balanceadas 
c) somente I não está balanceada 
d) somente II e IV estão balanceadas 
5. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como 
antiácido. A reação que ocorre no estômago é: 
x Al2O3 + y HCl → z AlCl3 + w H2O 
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: 
a) 1, 2, 3,6 c) 2, 3, 1,6 
b) 1, 6, 2, 3 d) 2, 4, 4, 3 
6. (UFMG-MG) Considerando as equações abaixo: 
I. CaCO3 → CaO + CO2 
II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
É correto afirmar que: 
a) a reação I é de síntese 
b) a reação II é de simples troca 
c) a reação III é de análise 
d) a reação I é de dupla troca 
7. (UFSM-RS) Analisando a fila de reatividade dos 
metais, indique dentre as reações abaixo, a única que 
pode ocorrer: 
a) 2 Al + Cu4SO4 → c) Cu + NaCl → 
b) 3 Ag + FeCl3 → d) Pb + ZnSO4 → 
8. (Mackenzie-SP) Na reação entre zinco e ácido 
clorídrico, há a formação de um gás altamente 
inflamável. Esse gás é o: 
a) gás oxigênio c) gás hidrogênio 
b) gás carbônico d) gás cloro 
9. Indique os coeficientes que tornam balanceadas as 
seguintes equações químicas: 
a) C5H12 + O2 → CO2 + H2O 
b) C4H8O2 + O2 → CO2 + H2O 
c) C6H12 + O2 → CO2 + H2O 
d) Mn3O4 + Al → Al2O3 + Mn 
e) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 
10. (PUC-MG) Quando se “limpa” o mármore 
(carbonato de cálcio) com ácido muriático (ácido 
clorídrico), observa-se uma “fervura”, que é o 
desprendimento do gás carbônico, um dos produtos da 
reação juntamente com água e cloreto de cálcio. 
A equação química que mais bem representa essa 
reação é: 
a) Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + H2O 
b) CaCO3 + CO2 → CaCl2 + HCl 
c) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 
d) Ca(OH)2 + CO2 → CaCl2 + H2O 
GABARITO 
1. B; 2. D 
3. B; 4. C 
5. B; 6. C 
7. A; 8. C 
9. a) 1, 8, 5, 6; b) 1, 5, 4, 4; c) 1, 9, 6, 6; d) 3, 8, 4, 9 
e) 1, 4, 1, 2, 1. 
10. C