Fisica resumo sobre modelos atômicos

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Modelos Atômicos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Autoria José Luis Faustino 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução.................................................................................................3 
 
Desenvolvimento.......................................................................................4 
 
Conclusão.................................................................................................6 
 
Referências...............................................................................................7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
 “O modelo atômico são aspectos estruturais dos átomos que foram 
apresentados por cientistas na tentativa de explicar o átomo e a sua 
composição.” (TODA MATERIA,2011) 
Assim estudados e enfatizados quatro modelos citados a seguir: 
O modelo de Dalton (modelo bola de bolhar) partindo das ideias de que 
todas as substâncias são formadas por átomos, os átomos de diferentes 
elementos possuem diferentes propriedades, mas todos os átomos dos mesmos 
elementos são iguais, os átomos são indivisíveis e as reações químicas 
correspondem a uma reorganização de átomos. 
O modelo de Thomson (pudim com passas) primeiro a realizar a 
divisibilidade do átomo, apresentando a parte estrutural do átomo partindo da 
ideia de que o 
O modelo de Rutherford (sistema planetário) que observou a trajetória das 
partículas, algumas ficavam totalmente bloqueadas e outras não eram afetadas 
explicado pela força de repulsão elétrica. 
E o modelo Rutherford- Bohr, Bohr fez um aperfeiçoamento do modelo de 
Rutherford estabelecendo algumas concepções sendo os elétrons giram ao 
redor do núcleo, mas não por acaso tendo orbitais, quando passado eletricidade 
o elétron pula para a orbita maior e a seguinte voltando para a sua usual depois 
e quando isso ocorre resulta em luz. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Desenvolvimento 
Conceitos básicos da física são de suma importância para entender a 
questão dos espectros (emissão e absorção) deis de sua origem à sua natureza. 
Nesse caso utilizou-se o átomo de Hidrogênio pois o mesmo é mais simples para 
tal compreensão. 
 No século XIX, os cientistas aceitam a ideia de que os elementos químicos 
eram formados de átomos, no início só se sabia que o átomo era pequeno, mas 
não se sabia muito sobre a sua estrutura e com essa descoberta muito 
importante pode-se aprofundar sobre essa estrutura descobrindo os elétrons 
negativos, positivos e neutros do átomo, com isso o cientista J.J Thomson em 
1904 propôs o modelo de “pudim com passas ” onde notava-se que os elétrons 
(cargas negativas) se encontravam ao redor do átomo. 
Outro modelo proposto for por E. Rutherford, que fez seu modelo 
baseado no sistema solar assim como existe a ideia de que o sol sendo a estrela 
central e os outros planetas ao redor, notou-se que o sol seria as cargas positivas 
e os outros planetas sendo as cargas negativas. 
Podendo ainda notar a diferença no espelhamento de partículas alfas em 
ambos os modelos. 
 No modelo do átomo de hidrogênio de Bohr, ele introduziu conceitos 
quânticos para explicar a estabilidade e a origem das linhas espectrais do átomo 
de hidrogênio, se baseando no modelo de Rutherford. As cargas negativas 
giravam em torno das positivas. E houve uma serie de contradições sobre o 
modelo do mesmo por conta da teoria da eletromagnética clássica, que o elétron 
numa trajetória circular, portanto acelerado, ao redor do núcleo emite radiação 
eletromagnética, sendo a mesma já confirmada experimentalmente. 
Bohr em relação ao seu primeiro conceito quântico pode entender que um 
elétron pode girar em torno de seu núcleo indefinidamente sem irradiar energia 
deis que sua orbita contenha um número inteiro de comprimento de onda de 
Broglie, sendo assim chamada de orbita estacionaria sendo expressa na 
formula: 
 
 
Em relação à níveis de energia pode citar que no enésimo estado do 
átomo de hidrogênio pode ser deduzida a partir das leis de Newton e de 
Coulomb. 
Podemos dizer que o átomo está no estado fundamental quando E1 é o 
nível de energia mais baixo e podemos dizer que ele está excitado quando E2 e 
E3 se encontrem em estado superior. 
 
 
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O estado fundamental é a propriedade natural de todos os átomos, mas 
quando excitados por algum motivo ele retorna ao estado fundamental num curto 
tempo. 
 Um segundo conceito quântico de Bohr é sobre a absorção e emissão da 
radiação eletromagnética, quando a orbita do elétron é a mesma o átomo não 
ganhara nem perderá elétron, já quando muda esse elétron é perdido ou 
ganhado sendo absorvido ou emitido. 
Assim passando por uma forma de um único fóton de frequência: 
 
 Emissão: o famoso prisma que ocorre a luz do gás excitado por uma fenda 
passando por um prisma e assim sendo refletido em um papel de cor 
escuro. 
 Absorção: Usando ainda o prisma nesse caso é obtido colocando o gás 
de átomos que deseja analisar entre uma fonte de luz continua e uma 
fenda, lembrando que o gás não foi excitado previamente 
Notando assim que de os dois espectros não serão iguais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Conclusão 
 
 O modelo atômico básico é o mesmo para todos os elementos, mas cada 
um possui um nível de energia diferente, mudando quando um átomo absorve 
ou emite energia, os elétrons mudando de um nível para outro. 
Em analises clinicas utilizasse uma espectroscopia de absorção ou de 
emissão afim de deduzir nos exames dos mesmos. 
No aspecto biológico o espectro de absorção é bem mais importante pois 
o mesmo obtém a temperatura ambiente sendo a mesma não útil para a maioria 
dos organismos vivos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Referências 
 
Okuno, Emico.Fisica para ciências biológicas e biomédicas/Emico Okuno, Iberê 
Luiz Caldas, Cecil Chow. – São Paulo: Harper & Row do Brasil,1982. 
Toda Matéria: conteúdos escolares. Modelos atômicos,2011. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/modelos-atomicos/. Acesso: 09 jun. 2018.