medidas e volumes

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Centro Universitário Campo Real
Biomedicina
Relatório de aula prática
Medidas de Volumes
Acadêmicos: Caroline Levy Pedroso.
 Joicy Karoliny Pacheco.
Professora: João Frederico Musial
GUARAPUAVA/PR
2018
INTRODUÇÃO
Para a produção de diferentes tipos de soluções é necessário saber que existem diferentes tipos e quantidades de concentrações dos reagentes. O que se da em maior quantidade é denominado solvente e o que está em menor quantidade denomina-se soluto. Cada solução para ser exata não dependerá apenas da quantidade, mas também da concentração e dependendo da do nível pH da solução poderá ser classificada como ácida, base ou neutra. Qualquer acidente que, porventura, venha ocorrer deverá ser comunicado diretamente ao professor.
OBJETIVOS
Preparar soluções aquosas de NaOH e HCl, realizar uma diluição e determinar qualitativamente o pH destas soluções.
MATERIAIS
· Balança analítica
· 2 béqueres de 100 mL
· Bastão de vidro
· Vidro de relógio
· Espátula
· 2 balões volumétricos de 50 mL
· 1 balão volumétrico de 100 mL
· Proveta de 10 mL
· Espátula de porcelana
· Pipeta graduada
· Pipeta volumétrica de 10 mL
· Papel indicador de pH (0-14)
· Hidróxido de sódio
· Ácido clorídrico concentrado
· Fenolftaleína (solução alcoólica 1%p/v)
PROCEDIMENTO
1- Preparação de 100 mL de solução de NaOH a 0,1 mol/L:
Para a preparação da solução calculou-se a massa necessária de NaOH, pesou-se o NaOH em uma balança analítica com ajuda de um vidro de relógio. Foi colocado em um béquer de 100 mL cerca de 20 mL de água destilada e adicionado o NaOH e dissolvido com ajuda de um bastão de vidro. Transferiu-se quantitativamente a solução para um balão volumétrico de 100 mL e completou-se de água destilada até o traço de aferição, em seguida foi feita homogeneização da solução.
2- Preparação de 100 mL de solução de HCl a 0,1 mol/L:
Primeiramente foi calculado o volume necessário de HCl necessário para a preparação da solução, em seguida, com ajuda de uma pipeta graduada de volume apropriado e uma pera de borracha foi medido o volume calculado e transferido para um balão volumétrico de 100 mL, já contendo cerca de 1/5 do volume final da solução de água destilada. Agitou-se a solução para a homogeneização.
3- Diluição de solução
Mediu-se com auxilio de uma pipeta volumétrica 10 mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L, transferiu-se este volume para um balão volumétrico de 50 mL e completou-se até o traço de aferição com água destilada, agitou-se a solução para homogeneizar. Calculou-se o valor da concentração da solução preparada e se realizou teste de pH na mesma.
4- Determinação qualitativa do pH:
Em um béquer adicionou-se cerca de 50mL da solução de HCl preparada e mediu-se o pH da solução com a papel indicador de pH. Adicionou-se ao HCl 0,5 mL de fenolftaleína e mais 50 mL de NaOH e observou-se. Calculou-se o pH das soluções de NaOH e HCl preparadas e verificou-se se estavam de acordo com os resultados obtidos experimentalmente.
RESULTADO E DISCUSSÃO
1) Preparação de 100 mL de solução NaOH a 0,1 mol/L
Massa Molar NaOH= 40g/mol 0,1 mol—1L
1mol---40g 0,1mol---X X=4g
4g----1000mL
Xg---100mL X=0,4g de NaOH 20 mL água 0,4NaOH
2) Preparação de 100 mL de solução HCl a 0,1 mol/L
Densidade de HCl 37% 1,19g/mL 0,1 mol/l HCl= 1+35,5 =36,5g
	1 mol/L de HCl ---------
	36,5g
	0,1mol de HCl----------
	X
	X= 3,65g ou arredondado 3,66g
	3,66g--------
	1000ml
	
	Xg--------100ml
	X=0,366g
	Em 1 mL de HCl a 37% temos 1,19g
	1,19g-----100%
	
	Xg-----37%
	X= 0,4403g de HCl
	1mL----0,4403g HCl
	
	XmL---0,365g HCl
	X= 0,830mL
	1HCl = 1H+ + Cl-
	
	Solução 0,1 mol/L HCl
	
	[ H+] = 0,1 mol/L
	
	pH= -log [H+]
	
	pH= -log 0,1
	
	pH= 1
	
	
	
	3) HCL+ Fenolftaleína +NaOH
	50mL HCl 0,1mol/L
	* Coloração inicial: transparente
0,5mL de Fenolftaleína	*Coloração final: rosa
Adicionar 5mL de NaOH 0,1nol/L
NaOH + HCl= NaCl + H2O *pH=14
Após realização dos cálculos e verificação dos níveis de pH das soluções obteve-se pH1 (ácido) na solução de HCl e pH 14 na solução de HCl+Fenolftaleína=NaOH.
QUESTÕES
1) O que se entende por "concentração de uma solução"?
· definida como uma quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Essa quantidade pode ser definida em Massa ou Volume.
2) O que é uma substância higroscópica?
· uma substância que tem a propriedade de absorver água.
3) Por que não se deve completar o volume de solução, em um balão volumétrico, antes de a solução ser resfriada?
Porque as vidrarias que apresentam precisão em suas medidas, são calibradas para determinadas temperaturas, ou seja, somente naquela temperatura é que o volume medido será corretamente aquele que é mostrado. Quando estão quentes, se você colocar soluções em balões ou outras vidrarias de precisão, elas podem fazer com que o vidro dilate, e perca a precisão de medida e a calibração.
4) Quais devem ser as massas de hidróxido de potássio, a serem pesadas, para preparar as seguintes soluções: a) 250 mL de solução 0,1 mol.L–1 e b) 2 litros de solução 0,25 mol.L–1.
Mol KOH= 39+16+1= 56g 1L=1000ml
Solução 1Mol/L de KOH = 56g/L ==> 0,1Mol/L= 5,6g/L= 5,6g/1000ml
a) 250ml de solução 0,1molar:
5,6g --- 1000 mL xg ----- 250ml x= 5,6*250/1000 x= 1,4g de KOH
b) 2L de solução 0,25molar
56g ---- 1molar ------ 1L xg ----- 0,25molar -- 2L x= 56*0,25*2:1*1
x= 28:1= 28g de KOH
5) Calcule o volume de uma solução de ácido sulfúrico 6 mol.L–1 necessário para preparar 500 mL de concentração 0,5 mol.L–1.
Ácido sulfúrico 6 mol-1L	500mL concentração 0,5mol/L
H2SO4=98,08g/mol
Ci * Vi = Cf * Vf
6 * X = 0,5*500
X= 41,6 mL
6) Que volume de ácido nítrico concentrado deve ser utilizado para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol.L–1. Dados: HNO3 conc. = 65% p/p; d = 1,5 g/mL.
C = t x d x 1000
C = 0,65 x 1,5 x 1000
C = 975 g /L
M = C / M
M = 975 / 63
M = 15,48 mol/L
V1 x M1 = Vf x Mf
V1 x 15,48 = 250 x 0,1
V1 = 25 / 15,48
V1 = 1,6 mL
7) Quais os cuidados que devem ser tomados ao pipetar HCl concentrado?
A- usar jaleco de mangas compridas e até o joelho; B- usar luvas e óculos de proteção;
C- usar a "capela", nome dado aos exaustores de vapores de substâncias voláteis (ou seja, de baixo ponto de ebulição);
D- usar pipetador automático, ou na ausência desse, usar a pera de pipetagem; E- usar máscara de proteção
8) Por que saem vapores do frasco de ácido clorídrico concentrado quando este é
aberto?
Como tem grande quantidade de íons de hidrogênio em soluções ácido clorídrico, quando se abre a tampa do frasco, o oxigênio do ar reage com os íons de hidrogênio livres, formando moléculas de água.
9) Por que não é conveniente pesar o HCl conc.?
Porque seu real estado físico é gasoso, e é um elemento altamente corrosivo, teríamos que diluí-lo o mínimo possível então teríamos uma medida em volume.