Equilíbrio Dos Gases-Mapa Mental

Prévia do material em texto

 Expansibilidade 
 Compressibilidade 
 Dilatabilidade 
 Miscíveis entre si 
 Baixa densidade 
 Densidade é proporcional a massa molar 
 Densidade é inversamente proporcional á 
temperatura 
1. Lei de Boyle-Mariote: 
 Pressão e volume são inversamente 
proporcionais 
 
 Corresponde ao espaço que o gás ocupa. 
 
1 CM³= 1 ML 
1 DM³= 1L 
1 M³= 1000L 
0°C e 1 bar 
1 mol de um gás=22,4L 
 As partículas se chocam contra as paredes 
do recipiente. 
 
1atm=760mmHg=760torr 
1atm=10⁵ Pa 
1Pa= 1n/m² 
 Grau de agitação das partículas. 
 EM KELVIN 
 TK=TC+273 
CARACTERÍSTICAS 
FÍSICAS: 
 DENSIDADE DE UM GÁS: 
VOLUME: 
PRESSÃO: 
TEMPERATURA: 
 
 
 
 PROPRIEDADES DOS 
 GASES 
 
ISOTÉRMICO= temperatura é constante 
 P1V1=P2.V2 
 
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS: 
𝑃1.𝑉1
𝑇1
=
𝑃2.𝑉2
𝑇2
 
GÁS IDEAL: 
ISOBÁRICA- pressão é constante 
 𝑉1 
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
 
 
2. Lei de Charles e Gay-Lussac: 
 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON: 
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES: 
D=
𝑃.𝑀
𝑅.𝑇
 
ISOVOLUMÉTRICA- volume é 
constante 
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
 
 Não existe se aproxima se { ↑Temperatura ↓Pressão} 
 Colisões elásticas 
 Partículas de tamanhos desprezíveis 
 Movimento contínuo e desordenado 
P.V=n.R.
T 
 A pressão total de uma mistura gasosa é a soma de todas as 
pressões parciais de todos os gases que compõe uma mistura. 
PT=Pa+Pb+Pc 
Pa=PT.Xa