Propriedades Interatômicas

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 A massa relativa é uma relação entre a massa das partículas. 
 A massa do elétron é desprezível (1836 vezes menor que a do próton e 
nêutron). 
CARGA ELÉTRICA 
 Átomos neutros: número de prótons = número de elétrons. 
 Eles possuem carga total igual à 0 (existe carga). 
 Cargas positivas (núcleo); cargas negativas (eletrosfera). 
 Núcleo e eletrosfera ficam atraídos devido às cargas opostas. 
NÚMERO ATÔMICO (Z) 
 Número de prótons do núcleo de um átomo. 
 Esse número identifica o átomo. 
NÚMERO DE MASSA (A) E NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 
 O número de massa (A) é igual a soma do número de prótons (Z) e do 
número de nêutrons (n) existente no núcleo do átomo. 
A = Z + n e n = A - Z 
REPRESENTAÇÃO ATÔMICA 
XZ
A 
ELEMENTO QUÍMICO 
 Conjunto de átomos com o mesmo número atômico. 
 Quando o número de prótons, for diferente do número de elétrons. 
 Ou seja, o elemento ganhou ou perdeu elétrons. 
 Ânion (sinal negativo): elétrons em excesso (ganho de elétrons). 
 Cátion (sinal positivo): prótons em excesso (perda de elétrons). 
 Átomos isótopos: mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de 
massa (A) e de nêutrons (obrigatoriamente tem que ser o mesmo elemento 
químico). 
 Átomos isóbaros: mesmo número de massa (A) e diferentes números de 
prótons (Z) e de nêutrons (n). 
 Átomos isótonos: mesmo número de nêutrons (n) e diferentes números de 
prótons (Z) e de massa (A). 
 Átomos isoeletrônicos: mesmo número de elétrons (e) e diferentes 
números de prótons (Z), de massa (A) e de nêutrons (n). Para serem 
isoeletrônicos, precisam ter íons. 
 Z A N PROPRIEDADE 
QUÍMICAS 
PROPRIEDADES 
FÍSICAS 
ELEMENTO 
Isótopos = ≠ ≠ = ≠ = 
Isóbaros ≠ = ≠ ≠ ≠ ≠ 
Isótonos ≠ ≠ = ≠ ≠ ≠ 
 Distribuição eletrônica em níveis e subníveis. 
DIAGRAMA DE PAULING 
 Este diagrama é utilizado para a distribuição de elétrons em subníveis. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 
7s2, 5f14, 6d10 e 7p6 
 
 A distribuição em camadas eletrônicas é 
diferente do diagrama de Pauling. 
 Primeiro devemos fazer a distribuição pelo 
digrama. 
 Em seguida, devemos somar quantos elétrons terá cada camada (1, 2, 3, 
4, 5, 6 e 7). 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA ÍONS 
 Primeiro faz a distribuição eletrônica do íon como se fosse neutro. 
 Ânion: adiciona o número de elétrons em excesso à última camada. 
 Cátion: retira o número de elétrons em falta à última camada. 
26Fe+2 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6) = (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6) 
 Camada de valência: última camada de distribuição eletrônica. 
 Subnível mais energético: ultimo subnível da distribuição eletrônica. 
 Elétron de valência: último elétron que está na camada de valência. 
 Elétron diferenciador: ultimo elétron da distribuição eletrônica. 
PARTÍCULA MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA 
Próton 1 +1 
Nêutron 1 0 
Elétron 1/1836 -1 
CAMADAS ELETRÔNICAS K (1) L (2) M (3) N (4) O (5) P (6) Q (7) 
capacidade máxima 2 8 18 32 32 18 8 
SUBNÍVEIS s p d f 
 capacidade máxima 2 6 10 14