Exercícios de soluções com gabarito

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Soluções  
  
Fáceis-----------------------------------  
1.(PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma  
solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina  
porque a sua composição coincide com aquela dos  
fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada  
pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução,  
podemos afirmar que a molaridade da solução é,  
aproximadamente,   
  
A) 1,25 B) 0,50 C) 0,45 D) 0,30 E) 0,15  
  
 2. (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio  
(KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar  
o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se  
uma solução 0,01mol/L, é de  
 Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55   
  
a) 1,580g.   
b) 2,000g.   
c) 0,020g.   
d) 0,316g.   
e) 0,158g.  
  
3. (Vunesp-2003) Os frascos utilizados no  
acondicionamento de soluções de ácido clorídrico  
comercial, também conhecido como ácido muriático,  
apresentam as seguintes informações em seus rótulos:  
solução 20% m/m (massa percentual); densidade =  
1,10g/mL; massa molar = 36,50g/mol. Com base nessas  
informações, a concentração da solução comercial  
desse ácido será:   
  
A) 7mol/L  
 B) 6mol/L   
C) 5mol/L.   
D) 4mol/L.   
E) 3mol/L.  
  
4. (Mack-2004) As molaridades dos íons Cu2+ e NO 1 3 ,  
numa solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são,  
respectivamente:  
  
 a) 0,5M e 0,5M.   
b) 0,5M e 1,0M.   
c) 1,0M e 1,0M.   
d) 2,0M e 0,5M.  
 e) 0,5M e 1,5M.   
  
5. (Mack-2004) No tratamento de madeira usada em  
cercas, dentre várias substâncias, usa-se uma solução  
aquosa a 25% de ácido bórico (d = 1,25g/cm3 ). A  
concentração molar desta solução é aproximadamente  
igual a:   
a) 5,0M.  
 b) 3,0M.   
c) 5,4M.  
 d) 2,0M.   
e) 4,6M.  
  
6.(ETEs-2009) É possível combater o vibrião colérico  
com o uso de uma solução aquosa de hipoclorito de  
sódio (NaClO) a uma concentração mínima de 0,11g/L. A  
massa de hipoclorito de sódio necessária para se  
preparar 10 litros dessa solução, expressa em  
miligramas, é   
a) 0,11.  
 b) 1,10.  
 c) 110.  
 d) 1 100.  
 e) 11 000.  
  
7.(Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio  
é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma  
solução aquosa de concentração 0,160mol/L de  
carbonato de lítio é:   
  
A) 0,560g.  
 B) 0,400g.   
C) 0,280g.   
D) 0,160g.   
E) 0,080g.   
  
8. UFMS Um único cristal de um sólido é adicionado a  
um béquer contendo uma solução daquele mesmo  
sólido. Considerando as situações abaixo, é correto  
afirmar que:  
  
  
 01. a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse  
insaturada;   
02. a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse  
saturada;   
04. a situação A ocorreria caso a solução inicial fosse  
saturada;  
 08. ocorreria o demonstrado em C caso a solução  
inicial estivesse supersaturada;   
16. caso a solução inicial estivesse insaturada,  
poderíamos observar a situação A após a adição do  
cristal.   
Dê, como resposta, a soma das alternativas correta  
  
9. UEMS A água é um líquido essencial à vida, e o ideal é  
beber-se 3 litros diários. Sabendo-se que um indivíduo  
bebe este volume de água diariamente, e admitindo-se  
que a densidade da água é de 1g/cm3 a 25ºC, quantas  
moléculas de água são ingeridas diariamente pelo  
indivíduo. (Número de avogadro: 6,02 . 1023)  
  
 a) 1,003 x 10^26   
d) 1,003 x 10^23  
 b) 1,806 x 10^27  
 e) 1,806 x 10^24  
 c) 2,003 x 10^26   
  
10. UFSE A tabela seguinte fornece dados sobre a  
solubilidade do KCl em diversas temperaturas.   
  
  
  
  
Analisando essa tabela pode-se prever que a adição de  
60 g de KCl em 200 g de água sob temperatura  
constante de 50ºC formará uma solução aquosa ...............  
e ............... corpo de fundo. Resfriando-se o sistema a  
10ºC, a solução se apresentará ............... e ............... corpo  
de fundo. Para completar corretamente o texto, as  
lacunas devem ser preenchidas, na ordem em que  
aparecem, por:   
a) saturada – sem – insaturada – com   
b) insaturada – sem – saturada – sem  
c) insaturada – sem – saturada – com  
d) insaturada – sem – insaturada – sem  
 e) saturada – com – saturada – com   
  
11. Univali-SC Se colocarmos uma colher de aço  
inoxidável no gargalo de um refrigerante, ela é capaz de  
retardar a perda de gás? José Atílio Vanin, do Instituto  
de Química da USP, responde: “O gás contido no  
refrigerante é o gás carbônico ou dióxido de carbono.  
Na realidade o truque da colher no gargalo para  
retardar a perda de gás nem sempre funciona. Quando  
funciona é porque, adicionalmente, o refrigerante foi  
colocado na geladeira.  
 Nessas condições, a solubilidade do gás carbônico  
aumenta muito. A 20ºC a solubilidade do dióxido de  
carbono em água pura é da ordem de 0,86 L por litro de  
água. A 0ºC, ela praticamente dobra, passando ao valor  
de 1,7 L por litro de água. Portanto, a manutenção do gás  
no refrigerante deve ser atribuída a um efeito de  
temperatura e não a possíveis efeitos de ligas metálicas.  
Em soluções contendo sais ou açúcares, a solubilidade  
do gás carbônico é menor do que em água pura. Assim,  
a solução contendo 60 g/L de cloreto de sódio (sal de  
cozinha) a solubilidade do dióxido de carbono diminui  
em aproximadamente 25%. A tendência de variação de  
solubilidade com a temperatura se mantém”.   
(Folha de São Paulo, 11 de maio de 1990.)  
  
 Em resposta à pergunta feita, o professor Vanin afirma  
que:  
 a) a colher no gargalho da garrafa retarda a perda de  
gás do refrigerante;   
b) o abaixamento da temperatura provoca um efeito na  
superfície da colher de aço, que retarda a saída do gás;  
c) a quantidade de gás carbônico que se dissolve em  
água pura é menor do que em soluções com sal de  
cozinha;   
d) a solubilidade do gás carbônico em água pura  
aumenta com o aumento da temperatura;  
 e) a solubilidade do gás carbônico em água pura a 0ºC é  
quase duas vezes maior que a 20º.  
  
12.Univali-SC Observe a seqüência abaixo: Analise,  
agora, as seguintes afirmações.   
  
I. A 25ºC, a solubilidade do sal é de 20 g/100 g de H2O.  
II. O sistema III é uma solução supersaturada.  
 III. O sistemaI é uma solução insaturada.   
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se  
transformará rapidamente no sistema I.   
Estão corretas as afirmações:  
 a) I e III b) II e IV c) I e II d) I, II e III e) II, III e IV  
  
  
13. U. Alfenas-MG O ácido acetilsalicílico é um  
analgésico que pode ser encontrado em comprimidos  
ou em solução. Um comprimido analgésico tem massa  
de 500 mg, sendo cerca de 90% constituído de ácido  
acetilsalicílico. Sendo assim, qual o volume de uma  
solução de ácido acetilsalicílico a 2,5 mol/L que  
apresenta a mesma massa de ácido que esta presente  
em dois comprimidos de analgésico?   
a) 4,0 mL   
b) 8,0 mL  
 c) 2,0 mL  
 d) 1,0 mL   
e) 6,0 mL   
Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico: C8 O2 H7  
COOH   
  
14. UFF-RJ Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água  
“pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante  
foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de  
contacto. Assinale a opção que indica o valor  
aproximado da percentagem, em peso, de NaCl  
existente nesta solução.   
  
a) 0,16 %   
b) 0,32 %  
 c) 0,46 %   
d) 0,91 %   
e) 2,30 %  
  
15. (Ufmg) 100 mL de uma solução aquosa de ácido  
clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100 mL de uma  
solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando  
um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a  
equação:  
  
  
  
16. (Unaerp) O propileno glicol, CƒĤO‚ é um líquido  
utilizado como umectante de doces, produtos de cacau  
e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de  
propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:  
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)   
a) 228 g.  
 b) 10,8 g.   
c) 108 g.   
d) 22,8 g.   
e) 2,28 g. 37.   
  
17. (Unitau) Para matar baratas, precisamos fazer uma  
solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm¤),  
com concentração molar de (Dados: H=1, B=10,8, O=16)  
a) 6,5 M.  
 b) 6,0 M.  
 c) 5,5 M.   
d) 5,0 M.   
e) 4,5 M  
  
18. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada  
de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do  
açúcar cristaliza?  
  
  
  
19. (Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que  
relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a  
temperatura são feitas as afirmações:   
  
  
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade  
de A é igual à de B.   
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.   
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.  
 IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o  
aumento da temperatura.   
V - a quantidade de B que satura a solução à  
temperatura de 80°C é igual a 150g. Somente são  
corretas:  
 a) I, II e III.  
 b) II, III e V.  
 c) I, III e V.   
d) II, IV e V.   
e) I, II e IV  
  
  
  
  
  
  
Médias----------------------------------  
1. (Mack-2006) Para neutralizar totalmente 2,0L de  
solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma  
bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8mol/L de  
hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido  
presente nessa solução é de   
a) 5mol/L. b) 4mol/L. c) 3mol/L. d) 2mol/L. e) 1mol  
  
  
2. Enem) No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas  
beneficiam-se hoje do abastecimento de água  
fluoretada, medida que vem reduzindo, em cerca de  
50%, a incidência de cáries. Ocorre, entretanto, que  
profissionais da saúde muitas vezes prescrevam flúor  
oral ou complexos vitamínicos com flúor para crianças  
ou gestantes, levando à ingestão exagerada da  
substância. O mesmo ocorre com o uso abusivo de  
algumas marcas de água mineral que contêm flúor. O  
excesso de flúor - fluorose - nos dentes pode ocasionar  
desde efeitos estáticos até defeitos estruturais graves.  
Foram registrados casos de fluorose tanto em cidades  
com água fluoretada pelos poderes públicos como em  
outras abastecidas por lençóis freáticos que  
naturalmente contêm flúor.   
(Adaptado da "Revista da Associação Paulista de  
Cirurgiões Dentistas" - APCD, vol. 53, n. 1, jan./fev.  
1999.)  
  
 Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de  
água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a  
concentração máxima de fluoretos nessa água não deve  
exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A  
quantidade máxima dessa espécie química que pode ser  
utilizada com segurança, no volume de água tratada em  
uma hora, nessa Estação, é:   
a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg.   
  
1.E   2.D   3.B   4.B   5.A   6.D   7.A   8.13  
9.A   10C   11.E   12.B   13.C   14. 
D  
15.B   16 
.D  
17.A  
18.B   19.C  
3.(Ufsm) A(s) questão(ões) a seguir refere(m)-se a uma  
visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo  
de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a  
esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química  
no supermercado. Tomás portava um gravador e Gabi,  
uma planilha com as principais equações químicas e  
algumas fórmulas estruturais. 6. Na seção de "material  
de limpeza", eles encontraram um frasco de detergente  
cujo rótulo informava que esse produto continha 0,34%  
(m/V) de amônia, proveniente de uma solução  
concentrada de hidróxido de amônio. Acidentalmente,  
Tomás e Gabi derramaram 1L do detergente no chão,  
exalando um forte cheiro de amônia. Sabendo que o  
odor é amenizado pela diluição da amônia (NHƒ) em  
água, a uma concentração de 0,01g%, qual o volume de  
água que deve ser adicionado ao detergente derramado,  
para obter 0,01g% (m/V) de NH3?   
a) 34 L   
b) 33 L   
c) 3,4 L   
d) 3,3 L  
 e) 2,4 L  
  
4. (Unb) A obtenção industrial do ácido nítrico por  
oxidação é feita me várias etapas. Nas etapas iniciais,  
ocorrem os seguintes processos:  
 I - a amônia é vaporizada e superaquecida a cerca de  
120°C;  
 II - vapor quente é misturado com ar filtrado,  
comprimido e aquecido, obtendo-se um produto com  
10,5% de NHƒ (em volume);   
III - a mistura de gás é pré aquecida a cerca de 230°C e  
passa através de um sanduíche de malhas de fios - o  
catalisador -, onde a amônia é oxidada;   
IV - a mistura gasosa flui, então, para um condensador,  
onde a água obtida na etapa anterioré condensada,  
produzindo uma solução ácida diluída (20 a 23%)  
Acerca desses processos, julgue os itens adiante.  
(1) A amônia, que a indústria utiliza para iniciar o  
processo I, não se apresenta no estado líquido.  
(2) A concentração em volume de NHƒ, no final do  
processo II, indica que solução tem 10,5% d e  
solvente.  
(3) No processo III, há um aumento de energ ia  
cinética das moléculas de amônia e de oxigênio,  
aumentando a probabilidade de colisões efetivas  
entre elas.  
(4) Quando se adiciona água à solução ácida obtida  
em IV, a quantidade d e matéria total de moléculas  
de ácido nítrico diminu i  
  
  
  
  
5.  
  
  
6. (Fatec) As indústrias fotográficas preparam massas  
gelatinosas às quais adicionam um ou mais compostos  
de prata e, com elas, recobrem películas de plástico  
transparente ou folhas de papel, obtendo, assim, os  
filmes ou papéis fotográficos  
  
  
  
7. (Ufpr) A solubilidade do cloreto de sódio é de 36,0g de  
cloreto de sódio por 100g de água, a 20°C. Considere a  
situação descrita e ilustrada a seguir.   
  
  
FIGURA I: Representa uma solução, A, de cloreto de  
sódio, a 20°C, preparada adicionando-se se certa massa  
M de sal a 150g de água, agitando-se até que todo o  
sólido seja dissolvido.   
  
FIGURA II: À solução A são adicionados 5,0g de cloreto  
de sódio sólido. Com auxílio de um bastão de vidro,  
agita-se bastante todo o seu conteúdo. Deixando-se  
repousar, observa-se uma fase líquida B em equilíbrio  
com um resíduo sólido de cloreto de sódio.   
  
FIGURA III: O resíduo sólido de cloreto de sódio é  
separado da fase líquida, constituída da solução B. O  
sólido é pesado, encontrando-se a massa de 1,0g.   
  
Com base nas informações acima, é correto afirmar:   
(01) B representa uma solução saturada de cloreto de  
sódio.   
(02) A massa M de cloreto de sódio utilizada para  
preparar a solução A é igual a 50g.  
 (04) 100g de uma solução aquosa saturada de cloreto de  
sódio contêm 36g deste soluto.  
 (08) O resíduo sólido pode ser separado da solução B  
pelo processo descrito a seguir: - com um papel de  
filtro seco, de massa m1, filtra-se o conjunto da figura II;  
- o resíduo sólido no papel de filtro é lavado com  
excesso de água destilada para eliminar a solução B  
retida no papel; - o filtro com o resíduo é secado e  
pesado, obtendo-se a massa m2; - a massa do resíduo é  
determinada pela diferença (m2-m1).   
(16) A evaporação da fase líquida da figura III resulta em  
um resíduo sólido de 55g.   
  
8.  
  
  
  
9. (Unifesp) BaSO4, administrado a pacientes para servir  
como material de contraste em radiografias do  
estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de  
ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes:  
  
  
  
10. UEGO Para responder a questão abaixo, utilize (V)  
verdadeiro ou (F) falso.  
 ( ) Na determinação da acidez de um suco de limão um  
analista gastou 50 mL de solução 0,1 M de KOH, para  
neutralizar 10,0 mL da amostra. A molaridade do suco  
de limão encontrado foi 0,5M.   
( ) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 M foi  
transformada em outra solução mais diluída por adição  
de água, conforme as figuras:  
  
A molaridade resultante da solução final é 1 M.   
( ) Uma solução de ácido carbônico de concentração  
igual a 124 g/L tem molaridade igual a 2 M.  
 ( ) Na preparação de 100 mL de solução aquosa 0,3 M  
de hidróxido de cálcio foi gasto 0,81 g de hidróxido de  
cálcio de concentração igual a 80%.   
( ) O Ministério da Saúde estabelece que o teor de iodo  
no sal de cozinha (NaC1) deve ser em torno de 40 - 60  
mg/kg de sal para consumo humano. Se for adicionado  
90 g de KIO3 a uma produção de 1000 kg de cloreto de  
sódio, essa quantidade atenderá as exigências do  
Ministério da Saúde.  
  
11. U. Caxias do Sul-RS Um processo de evaporação de  
uma solução aquosa AB 0,05 molar foi interrompido  
após três horas, quando restavam 100 mL de uma  
solução aquosa 1,2 molar. O volume da solução inicial e  
o volume de água evaporada é, respectivamente:   
a) 1,5 L e 0,1 L   
b) 2,1 L e 2,2 L  
 c) 2,4 L e 2,3 L  
 d) 2,0 L e 2,4 L  
 e) 2,5 L e 0,1 L  
  
12. UFRS Em uma determinada amostra contendo ácido  
palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para  
neutralizá-lo. Dados: Ácido palmítico =  
CH3(CH2)14COOH Massa molecular = 256,00 u A  
quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:  
 a) 0,13    
 b) 0,26  
 c) 1,28   
d) 2,56   
e) 6,40  
  
13. ITA-SP Um litro de uma solução aquosa contém 0,30  
mols de íons Na+ , 0,28 mols de íons Cl– , 0,10 mols de  
íons SO2– 4 e x mols de íons Fe3+.   
A concentração de íons Fe3+ (em mol/L) presentes  
nesta solução é   
a) 0,03  
 b) 0,06   
c) 0,08   
d) 0,18   
e) 0,26  
  
14.. FATEC-SP Segundo a legislação, a concentração  
máxima permitida de chumbo (íons Pb2+) na água  
potável é de 50 ppb (partes por bilhão). Águas de três  
diferentes fontes foram analisadas para verificar se  
estavam dentro dessa especificação. A tabela a seguir  
mostra os dados dessa análise. amostra massa (g) lata  
com refrigerante comum 331,2 lata com refrigerante  
“diet” 316,2  
  
  
  
  
  
  
 Dados: massa molar Pb2+: 207 g/mol; 1 ppb = 1µg/L 1  
µg = 10–6 g De acordo com esses resultados,  
concentração de Pb2+ acima do valor máximo permitido  
é encontrada apenas na água da(s) fonte(s):   
a) P.   
b) Q.   
c) R.  
 d) P e R.   
e) Q e R  
  
15. FUVEST-SP A 100 mL de solução aquosa de nitrato  
de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL de  
solução aquosa de ácido sulfúrico. As soluções de  
nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a  
mesma concentração, em mol/L. Entre os gráficos  
abaixo, um deles mostra corretamente o que acontece  
com as concentrações dos íons Ba2+ e NO– 3 durante o  
experimento. Esse gráfico é  
  
  
  
  
  
  
Difíceis------------------------  
  
1.(UFMG-1999) O rótulo de uma garrafa de vinagre  
indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH)  
é 42 g/L. A fim de verificar se a concentração da  
solução ácida corresponde à indicada norótulo, 10,00  
mL da mesma solução foram titulados com hidróxido de  
sódio 0,100 mol/L, gastando-se 25,00 mL da base para a  
neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram  
os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no  
rótulo e a obtida através da titulação. Os resultados  
encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no  
quadro.  
  
  
  
 Ambas as concentrações foram calculadas  
corretamente pelo grupo:   
A) II. B) IV. C) I. D) III.   
  
2.(FATEC-2006) Ácido cítrico reage com hidróxido de  
sódio segundo a equação  
  
  
3. (PUC - PR-2007) Um estudante precisava preparar  
uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L para montar  
1.E   2.E   3.B   4.FF 
VF  
5.C   6.D   7.03   8.18  
9.C   10.VV 
VFV  
11.C   12.D   13.B   14.D   15.A  
um aquário marinho, com capacidade máxima de 80 L.  
Assim, misturou 25 L de NaCl(aq) 0,40 mol/L, que tinha  
armazenado em um galão, com 35 L de solução de outro  
aquário desativado, cuja concentração de NaCl era de  
0,75 mol/L. A molaridade de NaCl da solução obtida  
desta maneira foi:   
a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve  
adicionar 12 L de água pura.   
b) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve  
adicionar 5 L de água pura.   
c) o valor esperado.   
d) acima do esperado e para corrigi-la ele deve  
adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40  
mol/L..  
 e) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve  
adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40  
mol/L..   
  
4. (FGV - SP-2009) O HBr (pKa -9) e o HCl (pKa -8) são  
dois ácidos fortes utilizados na indústria química. Uma  
solução de HBr 48% em massa apresenta densidade  
igual a 1,5g/mL a 20ºC. A solubilidade do HBr em água,  
em função da temperatura, é apresentada na tabela.  
  
A solução aquosa de HBr a 20ºC, que tem densidade  
1,5g/mL, apresenta concentração, em mol/L,  
aproximadamente igual a  
 a) 5,8. b) 7,2. c) 8,9. d) 15. e) 26.   
  
5. (Unifesp-2004) Pela legislação brasileira, a cachaça  
deve obedecer ao limite de 5mg/L, quanto ao teor de  
cobre. Para saber se tal limite foi obedecido, 5,0mL de  
uma certa cachaça foram titulados com solução de sal  
de sódio do EDTA (ácido etileno diamino tetraacético),  
1,0 10^–3molL– 1 , gastando-se 4,0mL na titulação.  
Sabendo-se que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol e  
que o cobre reage com o EDTA na proporção, em mol,  
de 1�1, a concentração de cobre nessa cachaça, em  
mg/L, é, aproximadamente,   
A) 5. B) 10. C) 25 D) 50. E) 500  
  
6. Puccamp) A hidrólise do DNA (ácido  
desoxiribonucléico) libera, entre outros compostos,  
ácido fosfórico, HƒPO„. A quantidade desse ácido pode  
ser determinada por sua reação com NaOH, em água:  
  
7.  
  
  
8. (Fuvest) O rótulo de um produto de limpeza diz que a  
concentração de amônia (NH3) é de 9,5g/L. Com o  
intuito de verificar se a concentração de amônia  
corresponde à indicada no rótulo, 5,00mL desse  
produto foram titulados com ácido clorídrico de  
concentração 0,100mol/L. Para consumir toda a amônia  
dessa amostra, foram gastos 25,00m/L do ácido.  
(Dados: H = 1, N = 14 e Cl = 35,5.) Com base nas  
informações fornecidas acima  
  
  
9. UFBA O limite máximo de poluição do ar por  
monóxido de carbono, CO, é alcançado quando a  
concentração desse gás atinge 4,6 x 10–2 g/m3 de ar.  
Considere a massa molar média do ar (N2 , O2 ) 28,9 g.  
Com base nessas informações e nos conhecimentos  
sobre soluções, fases da matéria e constantes  
moleculares, pode-se afirmar:  
  
  
  
10. UEMS Um laboratorista preparou uma solução de  
NaOH e outra de HCI ambas de concentração  
aproximadamente 0,1 mol.L–1. A solução de NaOH foi  
padronizada com um padrão primário e determinou-se  
que a molaridade real do NaOH era de 0,09 mol.L– 1 .  
Sabendo-se que na titulação de 5 mL de HCI, foram  
gastos 7 mL de NaOH padronizado, a molaridade real do  
HCI é:  
 a) 0,064 mol.L–1 d) 0,126 mol.L–1   
b) 0,071 mol.L–1 e) 1,26 mol.L–1   
c) 0,140 mol.L–1  
  
11.  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
1. 
D  
2. 
E  
3. 
A  
4. 
C  
5. 
D  
6. 
A  
7. 
C  
8. 
D  
9. 
C  
10. 
D  
11. 
C