CQ052 - Corrosão

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Relatório – Aula 08 
nome da disciplina: Físico-química experimental III 
turma: D7P1 
título do experimento: Corrosão 
nome dos alunos (máximo de 3): Jéssica Cristine F. Chimentão 
 
Resultados e discussão: 
 
1 – Pilha de ação local 
a) Escreva as semirreações anódicas e catódicas que ocorrem quando a barra de zinco é imersa 
em solução de ácido sulfúrico. 
 
Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e
- (semi-reação anódica) 
2H+(aq) + 2e
- → H2(g) (semi-reação catódica) 
 
b) Por que a liberação de hidrogênio aumentou quando o cobre foi encostado ao zinco? 
 
Porque o cobre funciona como microcatodo, fazendo o zinco ser o anodo. O cobre é um material 
considerado impureza que forma uma pilha de ação local, na qual o zinco sofre corresão e o cobre 
não. 
2 – Aeração diferencial 
Escreva as semirreações anódicas e catódicas que ocorrem quando a gota salina contendo os indicadores 
fenolftaleína e ferricianeto de potássio é colocada em contato com a chapa de aço. 
 
Fe(aq) → Fe
2+
(aq) + 2e
- (semi-reação anódica) 
2H2O(l) + O2(g) + 4e
- → 4OH-(aq) (semi-reação catódica) 
 
3 – Corrosão provocada por materiais diferentes 
a) Escreva as semirreações anódicas e catódicas que ocorrem quando os eletrodos de ferro e 
zinco são imersos em solução de NaCl contendo os indicadores fenolftaleína e ferricianeto de 
potássio. Indique qual eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo. 
 
Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e
- (semi-reação anódica) 
2H2O(l) + O2(g) + 4e
- → 4OH-(aq) (semi-reação catódica) 
 
 
b) Escreva as semirreações anódicas e catódicas que ocorrem quando os eletrodos de cobre e 
ferro são imersos em solução de NaCl contendo os indicadores fenolftaleína e ferricianeto de 
potássio. Indique qual eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo. 
 
Fe(s) → Fe
2+
(aq)
 
+ 2e- (semi-reação anódica) 
2H2O(l) + O2(g) + 4e
- → 4OH-(aq)
 
(semi-reação catódica) 
 
 
 
4 – Com relação à corrosão, explique: 
a) O que é proteção catódica? Dê um exemplo. 
Para proteger catodicamente um metal, a ele deve-se ligar um outro que lhe seja anódico, 
sendo o circuito completado pela presença do eletrólito. O zinco é um material eficiente quando 
disperso em resina, geralmente epóxi ou em silicatos inorgânicos ou orgânicos. 
As tintas ricas em zinco é um ótimo exemplo. Possuem altos teores de zinco metálico na 
película seca, possibilitando a continuidade elétrica entre as partículas de zinco e o aço, bem como 
proporciona a proteção desejada, pois quanto maior o teor de zinco, melhor a proteção 
anticorrosiva. 
 
b) O que é proteção anódica? Dê um exemplo. 
Baseia-se na formação de uma película protetora, nos materiais metálicos, por aplicação de 
corrente anódica externa. Essa corrente ocasiona polarização anódica, que possibilita a passivação 
do material metálico. Porém existem algumas condições necessárias para a aplicação deste tipo 
de proteção. Como ela é utilizada em meios fortemente corrosivos, tem sido usava em reatores de 
sulfonação, tanques de armazenamento de ácido sulfúrico, digestores alcalinos e trocadores de 
calor de aço inoxidável. Só pode ser aplicada para metais ou ligas que apresentam, no meio 
considerado, a transição ativo/passivo, como ferro, níquel, cromo, titânio, entre outros. 
 
REFERÊNCIAS 
 
Gentil, V. Corrosão. 6ª edição, Rio de Janeiro, Editora LTC, 2011.