Infográfico Termodinânica

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VOCÊ APRENDE MAIS QUANDO ESTUDA DENTRO DO SEU ESTILO
TRABALHO
TERMODINÂMICO E
CALOR
A Termodinâmica é o estudo das leis que regem as
relações entre calor, trabalho e temperatura, bem
como as transformações sofridas pela energia.
O trabalho termodinâmico é a troca de energia entre dois sistemas
termodinâmicos em razão do movimento de suas frontreiras. Por exemplo:
quando se aquece um gás no interior do êmbolo de uma seringa, em certo
momento, a pressão exercida pelo gás é suficientemente grande para
empurrar o êmbolo. Essa energia, então, sob a forma de uma energia
mecânica, é transferida do gás para o meio externo, fazendo com que a
temperatura e a energia interna do gás sofram diminuição.
O QUE É TRABALHO TERMODINÂMICO?
O QUE É CALOR?
Trabalho de compressão
O trabalho é realizado sobre o
sistema.
Calor é a energia transmitida espontaneamente entre corpos que se
encontram em diferentes temperaturas. Por tratar-se de uma forma de
energia, o calor é expresso em Joules, entretanto, por razões históricas, é
comum que utilizemos a caloria como uma unidade de medida alternativa
para medidas de calor.
O calor pode ser transferido entre diferentes sistemas termodinâmicos por
meio dos processos de condução, convecção e radiação. Além disso, de
acordo com a Lei Zero da termodinâmica, o calor só pode fluir de maneira
espontânea entre corpos que apresentem alguma diferença de
temperatura.
Trabalho de expansão
O trabalho é realizado pelo 
 sistema.
O QUE É ENERGIA INTERNA?
É a soma das energias cinética e
potencial relacionadas ao
movimento dos átomos e moléculas
constituintes de um corpo. A energia
interna também é diretamente
proporcional à temperatura do
corpo. Trata-se de uma grandeza
escalar medida em Joules (SI) e
determinada em função de variáveis
como pressão (P), volume (V) e
temperatura termodinâmica (T) de
um sistema, em Kelvin (K).
Considerando a pressão
constante
w = -Pext x ΔV
Calor sensível
Q = mcΔT
Q = calor (J ou cal)
m = (kg ou g)
c = calor específico (cal/gºC
ou K/kg.K
ΔT = variação de temperatura
(K ou ºC)
Calor latente
Q = mL
Q = calor (J ou cal)
m = massa (kg ou g)
L = calor latente (J/kg ou
cal/g)
Energia interna
ΔU = Q (transformação isovolumétrica)
ΔU = Q - PΔV (transformação isobárica)
Q = T ( transformação isotérmica)
ΔU = - T (transformação adiabática)
https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/calor.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/trabalho-um-gas.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-energia-mecanica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/energia-cinetica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/temperatura-calor.htm