Lista 3

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1. (Unirio) Indique a opção onde são apresentadas as substâncias que podem compor uma 
solução-tampão ácida. 
a) HNO3 e NaNO3 
b) HI e KI 
c) HCOOH e HCOO-Na+ 
d) NH4OH e NH4NO2 
e) H3PO4 e Aℓ(NO3)3 
 
2. (Ufscar) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 
7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal 
tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração 
de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido 
carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO2 dissolvido. O equilíbrio químico desse 
tampão pode ser representado pela equação: 
 
CO2(g) + H2O(ℓ)  H2CO3(aq)  H+(aq) + HCO3-(aq) 
 
Analise as afirmações seguintes. 
 
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, os 
íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa 
solução. 
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta. 
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. 
 
São corretas as afirmações: 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I, II e III. 
 
3. (Unesp) O sangue humano apresenta pH próximo a 7,4. Valores de pH abaixo ou acima 
desse valor indicam acidose ou alcalose do sangue. Para manter o pH na faixa adequada, o 
sangue comporta-se como uma solução-tampão. Dos equilíbrios químicos representados 
abaixo, representa o sistema presente no plasma sanguíneo: 
a) 3 2 2 3HCO (aq) H O( ) H CO (aq) OH (aq)
− −+ +  
b) 22 3 3H CO (aq) 2H (aq) CO (aq)
+ −+ 
c) 23 2 3CO (aq) H O( ) HCO (aq) OH (aq)
− − −+ +  
d) 2 2 3CO (aq) H O( ) HCO (aq) H (aq)
− ++ +  
e) 23 3HCO (aq) CO (aq) H (aq)
− − ++ 
 
4. (Unesp) Em uma bancada de laboratório encontram-se três tubos de ensaios numerados de 
I a III, contendo volumes iguais de água. Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de 
sódio (B) e cloreto de amônio (C) são adicionados nos tubos I, II e III, respectivamente. 
 
 
 
Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos tubos de ensaio I, II e III, deve-se verificar 
que: 
a) I < 7; II = 7; III > 7. 
b) I < 7; II < 7; III = 7. 
c) I > 7; II = 7; III < 7. 
d) I = 7; II = 7; III > 7. 
e) I > 7; II < 7; III = 7. 
 
5. (Ufsj) Alguns sais apresentam a propriedade de tomar as soluções aquosas ácidas ou 
básicas quando dissolvidos, enquanto outros não alteram o pH natural da água. O carbonato 
de sódio (Na2CO3), o cloreto de sódio (NaC ) e o sal amoníaco 4(NH C ) produzem, 
respectivamente, soluções aquosas 
a) neutra, básica e ácida. 
b) ácida, neutra e básica. 
c) básica, neutra e ácida. 
d) ácida, ácida e neutra. 
 
6. (Upe) Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0, foram colocados peixes 
ornamentais procedentes de um rio cuja água tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão 
disso, foi necessário realizar uma correção do pH dessa água. Entre as substâncias a seguir, 
qual é a mais indicada para tornar o pH da água desse aquário mais próximo do existente em 
seu ambiente natural? 
a) KBr 
b) NaC 
c) 4NH C 
d) 2 3Na CO 
e) ( )2 4 3A SO 
 
7. (Uefs 2018) A concentração de íons OH (aq)− em determinada solução de hidróxido de 
amônio, a 25 C,° é igual a 31 10 mol L.−× O pOH dessa solução é 
a) 0. 
b) 1. 
c) 3. 
d) 11. 
e) 13. 
 
8. (Fmp 2021) Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar 
a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar 
de cátions hidrônio (H+ ou 3H O )
+ presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é 
ácido, básico ou neutro. 
A tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano. 
 
Substâncias pH 
Água potável 5 a 8 
Água pura 7 
Amoníaco 12 
Suco de limão 2 
 
A [OH ]− do amoníaco de uso doméstico é 
a) 210− 
b) 810− 
c) 1210− 
d) 710− 
e) 910− 
 
9. (Unesp) 
 
 
O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do 
Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo 
foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas 
condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem 
em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição. 
 
(Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.) 
 
Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são 
a) ácidas, com [H+] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L. 
b) ácidas, com [H+] que varia de 10–2 a 10–4 mol/L. 
c) alcalinas, com [OH–] que varia de 10–2 a 10–4 mol/L. 
d) alcalinas, com [OH–] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L. 
e) neutras, com [H+] que se iguala a [OH–], de 10–7 mol/L. 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
Numa solução tampão o pH permanece, praticamente, constante. 
O equilíbrio descrito no texto é dado por: 
2 2 2 3 3
2 2 3
CO (aq) H O( ) H CO (aq) HCO (aq) H (aq)
ou
CO (aq) H O( ) HCO (aq) H (aq)
− +
− +
+ +
+ +
  
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Teremos as seguintes reações de hidrólise: 
 
No tubo I: Acetato de sódio (A). 
3 3
3 3
H CCOONa HOH H CCOOH NaOH
H CCOO HOH H CCOOH OH− −
+ +
+ +

 
Meio básico, pH(I) > 7. 
 
No tubo II: Cloreto de sódio (B). 
NaC HOH NaOH HC
HOH H OH+ −
+ +
+

 
Meio neutro, pH(II) = 7. 
 
No tubo III: Cloreto de amônio (C). 
4 4
4 4
NH C HOH NH OH HC
NH HOH NH OH H+ +
+ +
+ +
 

 
Meio ácido, pH(III) < 7. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Abaixo seguem as equações de hidrólise: 
 
Hidrólise do íon carbonato: (gera meio básico) 
 
2
3 2 3CO (aq) H O( ) HCO (aq) OH (aq)
− − −+ → + 
 
 
O cloreto de sódio não sofre hidrólise: (meio neutro) 
 
Hidrólise do íon amônio: (gera meio ácido) 
 
4 2 4NH (aq) H O( ) NH OH H (aq)
+ ++ →< > + 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Todas as alternativas mostram sais. De acordo com o enunciado do texto, deseja-se aumentar 
o pH de uma solução ácida. Para isso, deve-se introduzir no sistema um sal que sofra reação 
de hidrólise com água, produzindo íons OH–. Observe as equações abaixo: 
2
2 3 3
2 1
3 2 3
Na CO (aq) 2Na (aq) CO (aq) Dissociação do sal
CO (aq) H O(l) HCO (aq) OH (aq) Reação do carbonato com a água
+ −
− − −
→ +
+ +
 
Na equação da reação do íon carbonato com água, há a produção de íons OH– contribuindo 
para uma diminuição da acidez da solução. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
3
3
OH 1 10 mol L
pOH log OH
pOH log10
pOH 3
− −
−
−
  = × 
 = −  
= −
=
 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
pOH 2
pH 12 (Amoníaco)
pH pOH 14
12 pOH 14
pOH 2
OH 10 OH 10 mol L− − − −
=
+ =
+ =
=
   = ⇒ =   
 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
Teremos: 
+
+ −
= −
= pH
pH log[H ]
[H ] 10
 
 
Então, 
 
 
 
+ − −
+ −
− − − − −
− +
+ −
− − − − −
− +
+ =
× =
= ⇒ =
× = ⇒ =
>
= ⇒ =
× = ⇒ =
>
14
9
9 14 5
11
11 14 3
pH pOH 14
[H ] [OH ] 10
pH 9 [H ] 10 mol /L
10 [OH ] 10 [OH ] 10 mol /L
[OH ] [H ]
pH 11 [H ] 10 mol /L
10 [OH ] 10 [OH ] 10 mol /L
[OH ] [H ]
 
 
Sabemos que: 
 
 
 
Como o pH é maior do que 7, concluímos que as águas são alcalinas.