APOSTILA FASE 01 - OLIMPIADA DE QUIMICA JUNIOR

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APOSTILA 
 
Conteúdos: 
● História da Química. 
● Matéria, corpo e objeto. 
● Elementos, símbolos e fórmulas químicas. 
● Substâncias simples e compostas. 
● Misturas e/ou sistemas homogêneos e 
heterogêneos. 
● Fases e componentes de um sistema. 
● Estados físicos da matéria e mudanças de estados 
físicos. 
● Processos físicos de separação de misturas. 
● Propriedades gerais, funcionais e específicas das substâncias. 
● Fenômenos físicos e fenômenos químicos. 
● Modelos atômicos. 
● Números atômicos e de massa. 
● Números de prótons, elétrons e nêutrons. 
● Isótopos. 
● Configuração eletrônica: níveis e subníveis de energia. 
● Tabela periódica: histórico e propriedades. 
● Ligações químicas. 
● Reações químicas. 
● Química no cotidiano. 
● Ambiente, química verde e sustentabilidade. 
 
 
 
Aluno(a):________________________________________________________ 
 
Professora Orientadora: Danielle Guimarães 
 
MATÉRIA: É tudo o que tem massa e ocupa espaço no 
Universo. 
CORPO: Parte da matéria 
OBJETO: Corpo usado com instrumento pelo homem. 
 
Os tipos de fórmulas são: 
a) Molecular: é a representação mais simples e aponta 
apenas quantos átomos de cada elemento químico que 
constitui a molécula. 
Exemplos: H2O (água), CO2 (gás carbônico). 
 
b) Eletrônica: essa fórmula indica os elétrons da 
camada de valência de cada átomo e a formação dos 
pares eletrônicos, e também os elementos e o número 
de átomos envolvidos. 
Exemplo: H• •O• •H (água). 
 
c) Estrutural plana: indica as ligações entre os 
elementos, cada par de elétrons entre os átomos é 
representado por um traço. 
Exemplos: 
H – O – H (água) 
Substância – é cada uma das espécies de matéria que 
constitui o universo. Pode ser simples ou composta. 
Substâncias Simples são aquelas formadas por um 
único tipo de elemento químico. 
Exemplos: H2, O2, O3, Cl2, P4 . 
 
Substâncias compostas são aquelas formadas por 
mais de um tipo de elemento químico. 
Exemplos: NaCl, H2O, Ca2SO4, HCl, H3PO4. 
 
01) Na conserva de palmito pupunha, utiliza-se uma 
salmoura, que deve ser clara e límpida. 100 litros 
de uma salmoura podem ser preparados pela 
dissolução de 5 kg de sal de cozinha e de 1 kg de 
ácido cítrico em 96 litros de água. 
A qualidade da conserva de palmito exige que a 
salmoura seja uma 
A) solução. B) mistura heterogênea. 
C) substância composta. D) substância pura. 
02) A suspensão aquosa de hidróxido de 
magnésio (Mg(OH) 2) usada como anti-ácido é uma 
A) substância simples B) substância pura 
C) mistura heterogênea D) mistura homogênea 
03) A ferrugem, óxido de ferro, é o resultado da reação 
do ferro com o oxigênio, quando esse metal está 
em contato com a água e/ou com umidade do ar. 
Em ambientes úmidos, isso ocorre numa esponja 
de aço (lã de aço-carbono) e num prego, por 
exemplo.Uma substância simples que participa do 
fenômeno químico descrito acima é o(a) 
A) aço. B) água. C) ferrugem. D) oxigênio. 
Mistura - é formada por duas ou mais substâncias puras. 
As misturas têm composição química variável, não 
expressa por uma fórmula. 
Sistema – é uma parte do universo que se deseja 
observar, analisar. Por exemplo: um tubo de ensaio com 
água, um pedaço de ferro, uma mistura de água e 
gasolina, etc. 
Fases – é o aspecto visual uniforme. 
 
Mistura homogênea 
É formada por apenas uma fase. Não se consegue 
diferencias a substância. Exemplos: 
- água + sal 
- água + álcool etílico 
- água + acetona 
- água + açúcar 
- água + sais minerais 
 
Mistura heterogênea 
É formada por duas ou mais fases. As substâncias 
podem ser diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio. 
Exemplos: 
- água + óleo 
- granito 
- água + enxofre 
- água + areia + óleo 
 
OBS: *Os sistemas monofásicos são as misturas 
homogêneas. *Os sistemas polifásicos são as misturas 
heterogêneas. *A água em diferentes estados (ex: sólido 
e líquido) compõe um sistema heterogênio. 
 
04) Um processo de 
separação de uma mistura é 
ilustrado abaixo. 
Considerando que houve 
adequação da técnica 
utilizada nesse 
procedimento, no béquer 
acima do funil há uma: 
A) solução. 
B) substância pura, apenas. 
C) mistura homogênea. 
D) mistura heterogênea. 
 
Separação de misturas 
Sólidos: 
Catação 
Consiste basicamente em recolher com as mãos ou uma 
pinça um dos componentes da mistura. Exemplo: separar 
feijão das impurezas antes de cozinhá-los. 
Levigação 
Separa substâncias mais densas das menos densas 
usando água corrente. Exemplo: processo usado por 
garimpeiros para separar ouro (mais denso) da areia 
(menos densa). 
Dissolução ou floculação 
Consiste em dissolver a mistura em solvente com 
densidade intermediária entre as densidades dos 
componentes das misturas.Exemplo: serragem + areia 
Adiciona-se água na mistura. A areia fica no fundo e a 
serragem flutua na água. 
Peneiração 
Separa sólidos maiores de sólidos menores ou ainda 
sólidos em suspensão em líquidos. Exemplos: os 
pedreiros usam esta técnica para separar a areia mais 
fina de pedrinhas; para separar a polpa de uma fruta das 
suas sementes, como o maracujá. Este processo 
também é chamado de tamisação. 
Separação magnética 
Usado quando um dos componentes da mistura é um 
material magnético. Com um ímã ou eletroímã, o material 
é retirado. Exemplo: limalha de ferro + enxofre; areia + 
ferro 
Ventilação 
Usado para separar dois componentes sólidos com 
densidades diferentes. É aplicado um jato de ar sobre a 
mistura. Exemplo: separar o amendoim torrado da sua 
casca já solta; arroz + palha. 
Dissolução fracionada 
Consiste em separar dois componentes sólidos utilizando 
um líquido que dissolva apenas um deles. Exemplo: sal 
+ areia. 
 
Sólidos e Líquidos: 
Decantação 
É a remoção da parte 
líquida, virando 
cuidadosamente o 
recipiente. Pode-se 
utilizar um funil de 
decantação para 
remover um dos 
componentes da 
mistura. Exemplo: água 
+ óleo; água + areia 
 
Centrifugação 
É o processo de aceleração da 
sedimentação. Utiliza-se um aparelho 
chamado centrífugaou centrifugador, 
que pode ser elétrico ou manual. 
Exemplo: Para separar a água com 
barro. 
 
Filtração 
Processo mecânico 
que serve para separar 
uma mistura sólida 
dispersa com um 
líquido ou gás. Utiliza-
se uma superfície 
porosa (filtro) para 
reter o sólido e deixar 
passar o líquido. O 
filtro usado é um papel 
filtro. Exemplo: água + 
areia 
 
Evaporação 
Consiste em evaporar o líquido que está misturado com 
um sólido. Exemplo: água + sal de cozinha (cloreto de 
sódio). 
 
Destilação 
Consiste em separar líquidos e sólidos com pontos de 
ebulição diferentes. Os líquidos devem ser miscíveis 
entre si. Exemplo: água + álcool etílico; água + sal de 
cozinha 
Simples: A destilação ocorre uma vez e os pontos de 
ebulição são bem afastados. 
Fracionada: A destilação se repete varias vezes, quanto 
mais próximo o ponto de ebulição maior a quantidade de 
ciclos de destilação. 
Fusão fracionada 
Separa componentes de misturas homogêneas de vários 
sólidos. Derrete-se a substância sólida até o seu ponto 
de fusão, separando-se das demais substâncias. 
Exemplo: mistura sólida entre estanho e chumbo. 
05) O “melado” é um líquido xaroposo obtido pelo 
aquecimento do caldo de cana (Saccharum 
officinarum) para retirada da água, ou a partir da 
rapadura, por processos tecnológicos adequados. 
Adaptado de 
http://www.anvisa.gov.br/anvisalegis/resol/12_78_melac
o.htm 
A preparação do melado envolve uma operação de 
A) destilação simples B) destilação fracionada 
C) evaporação D) fusão 
O texto abaixo será utilizado nas questões 06 e 07. 
Uma vinícola gaúcha oferece a experiência de se 
vivenciar o processo de fabricação do vinho à época 
dos primeiros imigrantes italianos. Os visitantes 
caminham por entre as videiras, colhem as uvas e 
as levam para barris de madeira. Nessas tinas, eles 
pisam os frutos até extrair o suco, que segue para as 
etapas posteriores da fabricação. 
 
06) Duas das etapas do processo posterior à extração 
nas tinas são:A) a destilação e a filtração. 
B) a decantação e a filtração. 
C) a decantação e a destilação. 
D) a destilação fracionada e a filtração. 
 
07) A partir do suco de uva, a transformação 
química fundamental para as características e 
qualidade do produto final ocorre via 
A) cristalização. 
B) fermentação. 
C) fotossíntese. 
D) precipitação. 
Propriedades gerais da matéria 
Inércia: 
 A matéria conserva seu estado de repouso ou de 
movimento, a menos que uma força aja sobre ela. 
Massa: 
 É uma propriedade relacionada com a quantidade de 
matéria e é medida geralmente em quilogramas. 
Impenetrabilidade: 
 Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo 
lugar ao mesmo tempo. 
Compressibilidade: 
 Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, 
seu volume diminui. 
Elasticidade: 
 A matéria volta ao volume e à forma iniciais quando 
cessa a compressão. 
Divisibilidade: 
 A matéria pode ser dividida em partes cada vez 
menores. 
Descontinuidade: 
 Toda matéria é descontínua, por mais compacta que 
pareça. Existem espaços entre uma molécula e outra e 
esses espaços podem ser maiores ou menores tornando 
a matéria mais ou menos dura. 
Propriedades Específicas da Matéria 
Organolépticas: 
 a) Cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Esta 
propriedade é percebida pela visão. 
 b) Brilho: a capacidade de uma substância de refletir 
a luz é a que determina o seu brilho. Percebemos o brilho 
pela visão. 
 c) Sabor: uma substância pode ser insípida (sem 
sabor) ou sápida (com sabor). Esta propriedade é 
percebida pelo paladar. 
 d) Odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou 
odorífera (com cheiro). Esta propriedade é percebida 
pelo olfato. 
Físicas: 
 Entre as propriedades físicas encontram-se o ponto de 
fusão, o ponto de ebulição e o calor específico, além de: 
•a) Densidade: é o resultado da divisão entre a 
quantidade de matéria (massa) e o seu volume. A 
densidade absoluta de um corpo é igual a m/v. 
b) Dureza: é a resistência que a superfície de um 
material tem ao risco. Um material é considerado mais 
duro que o outro quando consegue riscar esse outro 
deixando um sulco. 
 
Estados físicos e suas mudanças 
 
 
08) Uma determinada substância pura, um tipo de 
álcool, solidifica-se quando a sua temperatura 
chega a 25oC. Portanto, o seu 
A) ponto de fusão é 25oC. 
B) ponto de ebulição é 25oC 
C) ponto de ebulição se inicia em 25oC 
D) ponto de fusão é mais baixo que o do etanol 
09) Qual é o mineral composto apenas por carbono e 
que possui dureza 10 na Escala de Mohs? 
A) Bauxita B) Diamante C) Gipsita D) Quartzo 
10) O recipiente ao lado foi projetado para armazenar 
dois produtos alimentícios, que possuem 
propriedades diferentes. Imiscíveis, um 
deles é uma solução, o outro uma 
mistura que contém vários 
constituintes.A fase menos densa e a 
mais densa são ocupadas, 
respectivamente, por: 
A) azeite de oliva e vinagre. 
B) vinagre e azeite de oliva. 
C) vinho e vinagre. 
D) vinagre e vinho. 
Fenômeno físico é toda alteração na estrutura física da 
matéria, tais como forma, tamanho, aparência e estado 
físico, mas que não gere alteração em sua natureza, isto 
é, na sua composição. Veja mais exemplos de 
fenômenos físicos: 
● Amassar um papel; 
● Quebrar um copo de vidro; 
● Ferver a água; 
● Produção de joias, em que se transforma, por 
exemplo, uma barra de cobre em fios; 
● Dissolução do açúcar em água; 
● Congelamento da água; 
● Transformação de tecido em roupas; 
● Triturar o carvão para obter o carvão ativo; 
● Aquecer uma panela de alumínio. 
 
Fenômenos químicos ocorrem quando há alteração da 
natureza da matéria, isto é, da sua composição. Dizemos 
que ocorreu uma reação química, pois novas substâncias 
foram originadas. Exemplos de fenômenos químicos ou 
reações químicas são: 
● Queima de papel; 
● Alimento decompondo-se no lixo; 
● Queima do carvão; 
● Produção de queijo a partir do leite; 
● Queima de combustíveis no motor dos 
automóveis; 
● Fotossíntese realizada pelas plantas; 
● Azedamento do leite. 
 
11) Uma amostra de uma substância sólida foi inserida 
no fundo da câmara da vidraria mostrada ao lado. Após 
o sistema ser aquecido por alguns instantes, o sólido se 
vaporizou e se depositou na parte de vidro refrigerada, 
abaixo da tampa. O sólido foi purificado por: 
A) ebulição. B) fusão. C) cristalização. D) sublimação 
Os pensadores Leucipo (500 a.C.) e Demócrito (460 
a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a 
pequenez das partículas. Eles afirmavam que elas se 
tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. 
Chamou-se a essa partícula última de átomo. 
 
Modelo Atômico de Dalton: introduziu a ideia de que 
todo e qualquer tipo de matéria seria formado por 
partículas indivisíveis, esférica e maciça denominadas de 
átomos, que possuíam mesmas propriedades quando 
constituíam um elemento químico e os elementos quando 
diferentes são constituídos por átomos com propriedades 
diferentes. 
 
Modelo Atômico de Thomson: O modelo atômico de 
Thomson é conhecido como “pudim de passas” e 
enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica 
positiva, não maciça e que nele se encontram cargas 
negativas estáticas distribuídas uniformemente, de 
modo que sua carga elétrica total é nula. 
Modelo Atômico de Rutherford: Em seu experimento, 
Rutherford enunciou que os elétrons eram dotados de 
cargas negativas, mas no núcleo se encontravam as 
cargas positivas. Dessa forma, baseando-se no sistema 
planetário. 
Modelo Atômico de Bohr: Aprofundando-se no modelo 
proposto por Rutherford, Niels Bohr, em 1923, 
conseguiu completá-lo introduzindo a ideia de que os 
elétrons só se movem ao redor do núcleo quando estão 
alocados em certos níveis de energia. Dessa forma, um 
elétron só poderia mudar de nível se ganhasse ou 
perdesse energia. 
12) Essa imagem ilustra o modelo atômico atribuído a 
 
A) Bohr. B) Dalton. C) Leucipo. D) Thomson. 
13) As lâmpadas de néon são usadas para diferentes 
propósitos. Para fabricá-las, retira-se todo o ar 
de um tubo de vidro e enche com gás néon, a 
baixa pressão. Ao aplicar uma corrente elétrica 
entre os dois eletrodos fechados dentro do 
tubo, ela flui através do gás e se forma uma 
banda luminosa. Um modelo atômico que auxilia a 
compreender esse tipo de fenômeno foi proposto por 
A) Dalton B) Leucipo 
C) Rutherford-Bohr D) Thomson 
Número Atômico (Z): Se refere à quantidade de cargas 
positivas (prótons) existentes no núcleo de um átomo. 
Z = PRÓTONS 
Número de Massa (A): É a soma das partículas 
nucleares, ou seja, do número atômico (Z) ou prótons 
com a quantidade de nêutrons existentes no núcleo. 
A = Z + n ou A = p + n 
Elemento Químico: É o 
conjunto de átomos de 
mesmo número 
atômico. Um elemento 
Químico é representado 
colocando-se no centro 
seu símbolo, na parte de 
cima o número de 
massa (A) e na parte de 
baixo o número atômico, 
conforme mostrado a seguir 
com um elemento genérico X. 
A configuração 
eletrônica de 
um átomo ou íon é uma 
descrição da 
distribuição dos 
seus elétrons por nível 
de energia. 
Ela foi criada com o intuito de organizar as 
informações já constatadas a fim de facilitar o acesso aos 
dados. Quando foi proposta muitos elementos ainda não 
haviam sido descobertos, muito embora seu princípio 
seja seguido até hoje com 118 elementos. 
No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos 
a respeito da organização da tabela periódica através 
de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos 
na época, cujas propriedades ele havia anotado em 
fichas separadas. 
A tabela tem os elementos químicos dispostos em 
ordem crescente de número atômico e são divididos em 
grupos (ou famílias) devido a características que são 
comuns entre eles. 
Cada linha no sentido horizontal da tabela periódica 
representa um período. 
Já os grupos são as linhas verticais que apresentam 
elementos químicos que compartilhampropriedades. 
Classificação dos elementos 
● Metais: São bons condutores de calor e 
eletricidade. São sólidos em temperatura 
ambiente (com exceção do mercúrio), além de 
maleáveis e dúcteis. 
● Não metais: São maus condutores de corrente 
elétrica e calor. Podem assumir qualquer estado 
físico na temperatura ambiente. 
● Gases nobres: Apresentam baixa reatividade e 
são estáveis. 
14) A caricatura ao lado 
homenageia o 
químico 
A) Antoine Lavosier. 
B) Albert Einstein. 
C) Dimitri Mendeleev. 
D) John Dalton. 
 
 
15) Um gás inerte deve ser adicionado no interior 
dessa lâmpada para evitar a presença de oxigênio. 
Entre as opções abaixo, que gás teria essa 
indicação? 
A) Argônio B) Fósforo C) Sódio D) Urânio 
16) Uma estudante recebeu um bilhete contendo a 
seguinte composição: 
 
Considerando essas informações e as configurações 
eletrônicas dos elementos químicos utilizados (O: 1s2 
2s2 2p4; Te: [Kr] 4d10 5s2 5p4; Am: [Rn] 5f7 7s2), quem 
elaborou essa composição escolheu dois elementos da 
tabela periódica que: 
A) se localizam no mesmo período. 
B) se encontram num mesmo grupo. 
C) são considerados gases nobres. 
D) são metais gasosos e radioativos. 
17) É difícil de estimar a importância da tabela 
periódica. Uma das suas principais qualidades é a 
de prever a propriedade dos elementos químicos e 
dos compostos que vão se formar por suas 
combinações. Tal previsibilidade é o reflexo dos 
elementos estarem agrupados na tabela não só 
pela ordem crescente de seus números atômicos, 
mas também em função de sua 
_________I________. Esta, por sua vez, está no 
fundamento das ___________II__________. 
O texto é completado de forma correta quando I e II 
correspondem, respectivamente, à 
A) densidade e cores das substâncias. 
B) distribuição eletrônica e ligações químicas. 
C) dureza e solubilidades dos compostos. 
D) ocorrência e propriedades macroscópicas. 
O objetivo das ligações químicas é permitir que os 
elementos tenham a estabilidade dos Gases Nobres. 
 
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de 
cargas elétricas contrárias (ânions e cátions). METAL + 
NÃO METAL 
Exemplo: Na e Cl 
O Na quer doar 1 é → Na + (cátion) 
O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion) 
 
A ligação covalente geralmente é feita entre os não 
metais e não metais, hidrogênio e não metais e 
hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é caracterizada 
pelo compartilhamento de elétrons. 
Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. 
Formam as chamadas ligas metálicas, que são cada vez 
mais importantes para o nosso dia a dia. METAL+METAL 
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
https://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9trons
https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADvel_de_energia
https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADvel_de_energia
https://www.infoescola.com/quimica/metais/
https://www.infoescola.com/quimica/ametais/
https://www.infoescola.com/quimica/gases-nobres/
É um fenômeno onde os átomos permanecem 
intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são 
"desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados 
para "montar" novas moléculas. 
A descrição de uma reação química normalmente é 
feita através de Equações químicas: 
A+B → C+D 
REAGENTES → PRODUTOS 
OBS: Deve ser feito o balanceamento da reação 
química, deixando a mesma quantidade de elementos 
nos dois lados da reação. 
As reações químicas endotérmicas absorvem 
energia, posto que a energia química dos reagentes é 
menor que a dos produtos. 
As reações químicas exotérmicas, por sua vez, 
liberam energia, pois a energia química dos reagentes é 
maior que a dos produtos. 
 
EVIDENCIAS DE UMA REAÇÃO QUIMICA 
Desprendimento de gás (borbulhação); 
* Mudança de cor; 
* Odor; 
* Formação de precipitado; 
* Aparecimento de chama ou luminosidade; 
* Liberação de calor. 
 
Tipos de reações químicas 
As reações químicas são classificadas em quatro tipos: 
- SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais 
substâncias reagem para se transformar em uma. 
Exemplos: 
C + O2 → CO2 
Cao + H2O → Ca(OH)2 
 
- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde 
uma substância se divide em duas ou mais substâncias 
de estrutura mais simples. Exemplos: 
2AgBr → 2Ag + Br2 
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 
 
 - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação 
onde uma substância simples troca de lugar com um 
elemento de uma substância composta, se 
transformando em uma nova substância simples. 
Exemplos: 
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 
 
- DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias 
compostas reagem e trocam seus elementos, se 
transformando em duas substâncias também compostas. 
Exemplos: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 
 
18) Uma colisão entre caminhões numa estrada 
causou o vazamento de cerca de 50 litros de 
ácido sulfúrico (H2SO4), com 98% de 
concentração. Não houve feridos. A companhia 
ambiental adicionou cal hidratada - Ca(OH)2 - 
no local. Depois realizou a limpeza da pista e 
das áreas afetadas. 
No tratamento da área ocorreu uma reação de 
A) cloração. B) neutralização. 
C) saponificação. D) simples troca. 
Reações químicas estão presentes no dia-a-dia, segue 
abaixo alguns exemplos: 
● Processo de digestão 
● Preparação de alimentos 
● Combustão dos veículos 
● Aparecimento da ferrugem 
● Fabricação de remédios 
● Registro fotográfico 
● Extintor de incêndio 
● Queima da parafina da vela 
● Explosão 
 
19) No interior de um objeto metalizado, adiciona-se 
uma mistura aquosa, líquida à temperatura 
ambiente. Lacra-se o objeto com uma válvula e, 
em seguida, através desse componente e sob alta 
pressão, bombeia-se um gás liquefeito para o 
seu interior. Esse constituinte atuará como um 
propelente. 
Produtos com essa característica são 
comercializados como 
A) gás de cozinha. B) desodorante aerossol. 
C) gás hospitalar. D) bebida energética. 
 
20)Uma Agência de Saneamento encaminhou para a 
perícia um cilindro contendo uma substância 
gasosa. Ela é utilizada nas Estações de Tratamento 
de Água para matar as bactérias que porventura 
estejam presentes na água. Um problema na 
válvula do cilindro provocou o vazamento do 
produto, que é também muito tóxico e corrosivo. 
A substância em questão é o 
A) Cl2 B) H2 C) N2 D) SO2 
Por ser um conteúdo longo, acesse esse link se tiver 
curiosidade: História da Química – Só Química 
https://www.soq.com.br/conteudos/historiadaquimica/ 
A Química Verde (também chamada de Química 
Sustentável) visa o desenvolvimento e o estudo de 
técnicas e metodologias que eliminem ou diminuam o uso 
de solventes e reagentes ou geração de produtos ou sub-
produtos tóxicos, nocivos à saúde humana e ao meio 
ambiente. 
Já a Química Ambiental estuda os processos 
químicos que ocorrem na natureza, sejam eles naturais 
https://www.todamateria.com.br/combustao/
https://www.soq.com.br/conteudos/historiadaquimica/
ou causados pelo homem (embora as pesquisas 
acadêmicas visem estudar principalmente os aspectos 
químicos dos problemas que os seres humanos criaram 
na natureza). 
21) Analise a charge abaixo. 
 
Adaptado de: Revista Pedagógica, edição especial. 
Medidas para modificar positivamente esse cenário 
estariam relacionadas à 
A) prevenção e economia atômica. 
B) fiscalização e uso de reservas naturais. 
C) uso de fontes petroquímicas e nucleares. 
D) bioacumulação hídrica e eficiência energética. 
22) Analise a charge abaixo: 
 
A crítica corresponde às exportações de 
A) soluções hidroalcoólicas. 
B) substâncias simples, como o aço. 
C) misturas, como o minério de ferro. 
D) substâncias compostas, como o barro. 
23) Analise a charge abaixo. 
 
http://aquecimentoglobaleefeitoestufa.blogspot.com.br/ 
Esse tipo de mudança climática tem sido atribuída 
ao desequilíbrio causado pela maior produção de 
A) O3. B) Cl2. C) CH4. D) NaClANOTAÇÕES