Propriedades coligativas misturas líquidas binárias AULAS 31 A 34

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QUÍMICA
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): Antonino Fontenelle
assunto: ProPriedAdes ColigAtivAs: MisturAs líquidAs BináriAs
frente: quíMiCA ii
003.186-129405/18
AULAS 31 A 34 
EAD – ITA/IME
Resumo Teórico
Misturas líquidas binárias
A Lei de Raoult será usada para soluções ideais (∆H
sol
 = O).
P = P
A
o · x
A
 + P
B
o · x
B
. Onde x
i
 = fração molar na fase líquida.
Como x
B
 = 1 – x
A
, podemos escrever que: P = Po
A
 
 
· x
A
 + P
B
o 
(1 – x
A
) = P
A
o · x
A
 + P
B
o – P
B
o · x
A
P = (Po
A
 
 
– P
B
o ) x
A
 + P
B
o (equação de uma reta)
P
x
PP
1O
P
A
Po
 B
Po 
A
P
B
x
A
Observe que:
P
A
 = P
A
o · x
A
 
 P = P
A
 + P
B
 
P
B
 = P
B
o · x
B
 
Observe as comparações entre as interações:
Se
A A
e
B B
A B
e
B A
−
−




=
−
−
⇒ Solu o ideal( H =0)solçã ∆
Se
A A
e
B B
A B
e
B A
Desvio negativo da Lei de Raoult
−
−




<
−
−
⇒
( H <0sol∆ ))
Se
A A
e
B B
A B
e
B A
Desvio positivo da Lei de Raoult
−
−




>
−
−
⇒
( H >0sol∆ ))
Veja o gráfico:
P
desvio 
positivo
P
1O
Po
 B
Po 
A
x
A
Exemplos:
Desvio negativo
• THF (Tetrahidrofurano) CC
4
 
• THF / CHC
3
• CHC
3
 / 1,4 Dioxano
• CHC
3
 / Acetona (*)
Desvio positivo
• Furano / CC
4
 
• Etanol / Tolueno (*)
• Dietilcetona / n-hexano
• Metiletilcetona / tolueno
• Iodeto de metila / CC
4
 
• CS
2
 / Acetona (*)
• Benzeno / Ciclohexano (*)
• Benzeno / 2, 2, 4 – Trimetil-pentano
(*) formam misturas azeotrópicas
Observe o diagrama temperatura – composição para uma solução ideal:
0
T
composição do vapor
temperatura
de ebulição
T
T o 
A
To 
B
x
A
1
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Módulo de estudo
003.186-129405/18
Nesse diagrama, para cada valor de fração molar de A na 
mistura (x
A
) encontra-se a temperatura de início da ebulição e, a seguir, 
a composição da fase vapor.
Quando a fuga da idealidade é extrema, formam as misturas 
azeotrópicos ou, simplesmente, azeótropos.
Os azeótropos podem ser de P.E (ponto de ebulição) máximo 
ou mínimo. Veja:
Temperatura de
ebulição do
líquido
Te
m
pe
ra
tu
ra
 T
Composição
do vapor
a4
a3
4
3
a`
2
a`2a
b
Fração molar de A, Z
A0 1
a
a`
Fig 1. Azeótropo de máximo. Quando se destila a solução a, a composição do líquido 
residual tende para b e se estabiliza nessa composição.
 Ou ainda:
0 1
Composição
do vapor
Temperatura de
ebulição do
líquido 
a
1
a
2
a’
2
a
3
a
4
a’
3
b a
Te
m
pe
ra
tu
ra
 T
Fração molar de A, Z
A
Exercícios de Fixação
01. A respeito dos equilíbrios líquido-vapor de substâncias puras e com 
os dados referentes ao gráfico pressão de vapor versus 1/T (que pode 
ser aproximado a uma reta), o que pode ser concluído a respeito dos 
equilíbrios de vaporização dos líquidos X e Y?
�nP
x
y
1/T
 A) A constante de equilíbrio X
()  X(v) é expressa por k
P
X
x=
[ ]
, 
onde P
X
 está em bar.
B) ∆S
vap
 X < ∆S
vap
 Y.
C) Se X é o benzeno, o líquido Y pode ser o tolueno.
D) ∆H
vap
 X > ∆H
vap
 Y.
E) Se X é o benzeno, o líquido Y pode ser a água.
02. Um líquido A (massa molar 100 g/mol) é misturado a um líquido 
B (massa molar 80 g/mol) e a solução formada por massas iguais 
dos dois líquidos possui pressão de vapor igual a 400 torr, sob 
temperatura de 50 ºC. Sobre a solução formada pelos dois 
líquidos, pode-se afirmar corretamente que
Dados: Pressão de vapor para os líquidos puros, a 50 ºC:
A = 270 torr e B = 450 torr.
A) formam uma solução ideal.
B) apresentam desvio negativo da Lei de Raoult.
C) podem formar azeótropos de ponto de ebulição mínimo.
D) as interações nos líquidos puros são mais fracas que as 
interações na mistura líquida.
E) os dois líquidos A e B, ao se misturarem, sofrem aquecimento da 
solução pelo fato de o processo de dissolução ser exotérmico.
03. Uma solução ideal formada entre dois líquidos A e B. O líquido 
A é mais volátil que B e suas pressões de vapor (quando puros) 
são, respectivamente, P
A
0 e P
B
0.
A) Esboce um gráfico de pressão (P) versus fração molar de A na 
fase líquida (x
A
) para a pressão total da mistura líquida, mostrando 
a equação matemática que justifica o formato da curva.
B) Se as pressões de vapor P
A
0 e P
B
0 são, respectivamente, 
400 torr e 250 torr, determine a expressão da fração molar 
de A na fase vapor em equilíbrio com a solução líquida, em 
função da fração molar de A na fase líquida.
04. Dois líquidos A e B formam solução ideal em qualquer composição. 
Quando puros, a 50 °C, a pressão máxima de vapor de A é 80 torr 
e a de B é 120 torr. Qual a fração molar de A na fase líquida, 
de uma mistura formada por esses líquidos, para que a fração 
molar de B na fase gasosa, em equilíbrio com essa fase líquida, 
seja 60%?
A) 0,50 
B) 0,42
C) 0,32 
D) 0,25
E) 0,15
05. O gráfico a seguir foi obtido para a mistura líquida de n-hexano 
e n-nonano e mostra a temperatura de ebulição do líquido em 
função da fração molar de um dos líquidos.
0,0
440,0
400,0
360,0
T/
K
320,0
0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
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Módulo de estudo
 A partir de conhecimento sobre as misturas líquidas binárias e de 
acordo com o gráfico anterior, assinale a opção incorreta.
A) O gráfico mostra o comportamento de uma solução que se 
aproxima da idealidade.
B) A temperatura de ebulição do n-nonano é de, aproximadamente, 
344 K.
C) A mistura desses líquidos apresentados tem ∆H de solução 
próximo de zero.
D) Uma mistura com 20% em n-hexano apresenta cerca de 30% 
em mol de n-nonano na fase vapor.
E) Uma mistura com 20% em n-nonano entra em ebulição em, 
aproximadamente, 350 K.
06. Seja a solução ideal formada por três líquidos A, B e C, de composição 
20% em A, 30% em B e 50% em C (percentual em mol), sob 
temperatura de 25 °C. A respeito desse sistema, 
A) calcule a pressão de vapor da solução na temperatura de 25 °C;
B) determine a composição do vapor em equilíbrio com a mistura 
líquida a 25 °C;
C) determine a composição da mistura líquida para que a 
composição do vapor, a 25 °C, seja equimolar para todos os 
componentes.
 Dados: Pressões máximas de vapor (em torr) a 25 °C: 
A = 250; B = 200; C = 100.
07. (ITA) Uma solução líquida constituída por dois componentes 
A e B e apresentando comportamento ideal, conforme 
Lei de Rauolt, está em equilíbrio com seu vapor. Utilizando a 
notação x
A
 e x
B
 para as respectivas frações em mol das 
substâncias A e B na solução líquida, p
A
 e p
B
 para as respectivas 
pressões de vapor de A e B no vapor em equilíbrio com a 
solução líquida e p
A
0 e p
B
0 para as respectivas pressões de vapor 
de A puro e B puro em uma mesma temperatura.
 Assinale a opção que apresenta a relação correta para a pressão 
de vapor de A (p
A
) em equilíbrio com a solução líquida. 
A) p
A
 = p
A
0 · (1 – x
A
)
B) p
A
 = p
B
0 · (1 – x
B
)
C) p
A
 = p
B
0 · x
A
D) p
A
 = p
A
0 · x
A
E) p
A
 = p
B
0 · x
B
08. Uma solução azeotrópica de dois líquidos apresenta ponto de 
ebulição inferior a cada um dos líquidos quando
A) essa mistura azeotrópica, ao ser formada, sofre um 
aquecimento em relação aos líquidos puros iniciais.
B) não há desvio da Lei de Raoult.
C) as interações nos líquidos puros são menos intensas que na 
mistura de ambos.
D) a pressão de vapor da solução é maior que o previsto pela Lei 
de Raoult.
E) pode ser exemplificado por uma mistura de clorofórmio e 
acetona.
• Texto para as questões 9 e 10. 
 Na temperatura de 35 ºC, a pressão de vapor de um líquido 
A é 360 torr, enquanto a de um líquido B é 300 torr. Uma 
solução equimolar formada pelos líquidos A e B apresentou, na 
temperatura de 35 ºC, uma pressão de vapor de 307 torr.
09. Sobre misturas líquidas binárias formadas pelos líquidos A e B, 
está correto afirmar que
A) formam soluções ideais em qualquer composição.
B) podem formar azeótropo de ponto de ebulição máximo.
C) apresentam desvio positivo da Lei de Raoult.
D) as interaçõesnos líquidos separados são mais intensas que 
na mistura.
E) ao misturarmos os líquidos ocorre, um resfriamento da solução 
resultante.
10. Assinale a alternativa que contém o par de substâncias que pode 
representar os líquidos A e B descritos no texto anterior.
A) Clorofórmio (CHC
3
) e acetona (CH
3
COCH
3
).
B) Metanol (CH
3
OH) e tolueno (C
6
H
5
CH
3
).
C) Benzeno (C
6
H
6
) e tolueno (C
6
H
5
CH
3
).
D) Água e hexano (C
6
H
14
).
E) Metanol (CH
3
OH) e etanol (CH
3
CH
2
OH).
11. (ITA) A aparelhagem esquematizada na figura 1 é mantida 
a 25 °C. Inicialmente, o lado direito contém uma solução aquosa, 
um molar em cloreto de cálcio, enquanto o lado esquerdo 
contém uma solução aquosa, um décimo molar do mesmo sal. 
Observe que a parte superior do lado direito é fechada depois 
da introdução da solução e é provida de um manômetro. 
No início de uma experiência, as alturas dos níveis dos líquidos 
nos dois ramos são iguais, conforme indicados na figura, e a 
pressão inicial no lado direito é igual a uma atmosfera. Mantendo 
a temperatura constante, à medida que passa o tempo, a pressão 
do ar confinado no lado direito irá se comportar de acordo com 
qual das curvas representadas na figura 2?
Manômetro
1atm
Membrana semipermeável
A
B
C
D
E
Pr
es
sã
o
Tempo
Figura 1 Figura 2
A) A
B) B
C) C
D) D
E) E
12. (ITA) Qual das opções abaixo contém a sequência correta de 
ordenação da pressão de vapor saturante das substâncias 
seguintes, na temperatura de 25 °C?
CO
2
 ; Br
2
 ; Hg
A) pCO
2
 > pBr
2
 > pHg B) pCO
2
 = pBr
2
 > pHg
C) pCO
2
 = pBr
2
 = pHg D) pBr
2
 > pCO
2
 > pHg
E) pBr
2
 > pCO
2
 = pHg
13. (ITA) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em 
relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou sólidos:
I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo 
valor a –10 ºC;
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos 
aumentam com o aumento da temperatura;
III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de 
interação intermoleculares;
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem 
o mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida;
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido 
independe da extensão das fases gasosa e líquida.
Qual das opções a seguir se refere a todas as afirmações corretas?
A) I e ll B) I e lV
C) I, II, III e V D) II, III, IV e V
E) I, II, III, IV e V
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Módulo de estudo
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14. (ITA) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de 
sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de sacarose, 
são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui;
II. A pressão osmótica da solução aumenta;
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a 
mesma;
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar 
a solidificação;
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar 
permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações, estão corretas
A) apenas I, II e III. B) apenas II, III e IV.
C) apenas III, IV e V. D) apenas II, III, IV e V.
E) todas.
15. (ITA) Considere as afirmações relativas aos sistemas descritos a 
seguir, sob pressão de 1 atm:
I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 
0,1 mol//L é menor do que a pressão de vapor de uma solução 
de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25 °C;
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de 
vapor do n-hexano a 25 °C;
III. A pressão de vapor de substâncias puras como acetona, éter 
etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor;
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor 
de uma substância;
V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua 
pressão de vapor.
Dessas afirmações, estão corretas
A) apenas I, II, Ill e IV.
B) apenas I, II e V.
C) apenas I, IV e V.
D) apenas II, III e IV.
E) apenas III, IV e V.
16. (ITA) Uma solução líquida é constituída de 1,2-dibromo 
et i leno (C
2
H
2
Br
2
) e 2,3-dibromo propeno (C
3
H
4
Br
2
) . 
A 85 °C, a concentração do 1,2-dibromo etileno nessa solução é 
igual a 0,40 (mol/mol). Nessa temperatura, as pressões de vapor 
saturantes do 1,2-dibromo etileno e do 2,3-dibromo propeno 
puros são, respectivamente, iguais a 173 mmHg e 127 mmHg. 
Admitindo que a solução tem comportamento ideal, é correto 
afirmar que a concentração (em mol/mol) de 2,3-dibromo propeno 
na fase gasosa é igual a
A) 0,40
B) 0,42
C) 0,48
D) 0,52
E) 0,60
17. (ITA) Uma porção de certo líquido contido em uma garrafa térmica 
sem tampa é aquecido por uma resistência elétrica submersa no 
líquido e ligada a uma fonte de potência constante. O que se nota 
é mostrado no gráfico a seguir.
Te
m
pe
ra
tu
ra
 (º
C
) 100
50
0
Tempo
 Considerando o local onde a experiência é realizada, esse líquido 
poderia ser
A) água pura e a experiência realizada acima do nível do mar.
B) uma solução aquosa de um sal e a experiência realizada ao 
nível do mar.
C) uma solução de água e acetona e a experiência realizada ao 
nível do mar.
D) acetona pura e a experiência realizada ao nível do mar.
E) água pura e a experiência realizada abaixo do nível do mar.
18. Uma mistura líquida binária formada por líquidos A e B apresenta 
azeótropo de P.E. máximo e é constituída, inicialmente, de 
75 litros de A e 150 litros de B. A destilação ocorre em uma perfeita 
coluna de separação. Se a composição do azeótropo é de 40% em 
A (em volume), qual o produto obtido como destilado (produto 
de topo na coluna) e sua quantidade?
A) 112,5 litros de B.
B) 187,5 litros de azeótropo.
C) 37,5 litros de A.
D) 200 litros de azeótropo.
E) 37,5 litros de B.
19. (ITA) Considere soluções de SiC
4
CC
4
 de frações molares 
variáveis, todas a 25 °C. Sabendo que a pressão de vapor do CC
4
 
a 25 ºC é igual a 114,9 mmHg, assinale a opção que mostra o 
gráfico que melhor representa a pressão de vapor de CC
4
(PCC
4
) 
em função da fração molar de SiC
4
 no líquido (X1SiC
4
).
240
160
80
0
� 4
C
C
P
(m
m
H
g)
0,0 0,5 1,0
�4
1
SiCx
240
160
80
0
� 4
C
C
P
(m
m
H
g)
0,0 0,5 1,0
�4
1
SiCx
240
160
80
0
� 4
C
C
P
(m
m
H
g)
0,0 0,5 1,0
�4
1
SiCx
240
160
80
0
� 4
C
C
P
(m
m
H
g)
0,0 0,5 1,0
�4
1
SiCx
240
160
80
0
� 4
C
C
P
(m
m
H
g)
0,0 0,5 1,0
�4
1
SiCx
A)
C)
B)
D)
E)
20. (ITA) Dois recipientes contêm volumes iguais de dois líquidos 
puros, com calores específicos diferentes. A mistura dos dois 
líquidos resulta em uma solução ideal. Considere que sejam feitas 
as seguintes afirmações a respeito das propriedades da solução 
ideal resultante, nas condições-padrão e após o estabelecimento 
do equilíbrio químico:
I. A temperatura da solução é igual à média aritmética das 
temperaturas dos líquidos puros;
II. O volume da solução é igual à soma dos volumes dos líquidos 
puros;
III. A pressão de vapor da solução é igual à soma das pressões 
parciais de vapor dos líquidos constituintes da mesma.
 Assinale a opção correta que contém a(s) propriedade(s) que é(são) 
apresentada(s) pela solução resultante.
A) Apenas I e II. B) Apenas I e III.
C) Apenas II. D) Apenas II e III.
E) Apenas III.
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Módulo de estudo
21. (ITA) Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 
1 atm:
I. A temperatura de fusão do ácido benzoico puro é 122 °C, 
enquanto a da água pura é 0 °C;
II. A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 
1,00 mol/L–1 de sulfato de cobre é maior do que a de uma 
solução aquosa 0,10 mol/L–1 desse mesmo sal;
III. A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada 
em cloreto de sódio é maior do que a da água pura;
IV. A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4 °C, enquanto 
a de uma solução alcoólica 10% (m/m), em água, é 78,2 °C.
 Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, 
está(ao) relacionada(s) com propriedades coligativas
A) apenas Ie III. B) apenas I.
C) apenas II e III. D) apenas II e IV.
E) apenas III e IV.
22. (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes soluções:
I. Solução a 1,8% p/v de glicose (C
6
H
12
O
6
);
II. Solução 0,56 g/L de hidróxido de potássio (KOH);
III. 500 mL de solução de sulfato de sódio (Na
2
SO
4
) que apresenta 
14,2 gramas de sal dissolvido.
 Sobre essas soluções, assinale a afirmativa incorreta.
A) As soluções I, II e III apresentam uma concentração 
mol/L, respectivamente, igual a 0,1; 0,01 e 0,2.
B) A solução I apresenta a menor temperatura de ebulição.
C) A solução III apresenta a menor pressão de vapor.
D) A ordem crescente de suas temperaturas de congelamento 
é III < I < II.
23. Certa massa m de um líquido A (massa molar igual a 50 g.mol–1) 
forma solução ideal com 0,75 mol de um líquido B. O vapor em 
equilíbrio com essa mistura líquida apresentou composição de 
62,5% em mol de A. Sabendo que as pressões de vapor dos 
líquidos puros A e B (em torr) são 500 e 200, respectivamente, 
determine o valor em gramas da massa m.
A) 75
B) 60
C) 50
D) 40
E) 25
24. (UFPR) O processo de destilação é importante para a separação 
de misturas. Assinale a alternativa correta sobre o processo de 
destilação da água.
A) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações 
covalentes entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio.
B) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água.
C) A fase do vapor é constituída por uma mistura dos gases 
hidrogênio e oxigênio.
D) A temperatura de ebulição depende da pressao atmosférica 
local.
E) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento 
utilizado no processo.
25. (UFU) Para a dissolução de uma determinada massa de uma 
substância não volátil, em quantidade de água bem definida, 
é esperado um abaixamento de temperatura de solidificação da 
água de 1,0 ºC. Entretanto, experimentalmente, foi observado 
um abaixamento de apenas 0,5 ºC.
 A explicação mais provável para essa observação é a de que 
A) o soluto é molecular e de peso molecular elevado.
B) em água, houve uma dissociação molecular do soluto não 
prevista pleo experimentador.
C) em água, houve uma associação molecular do soluto não 
prevista pelo experimentador.
D) o soluto é iônico, porém, com baixo valor de Kps.
26. (ITA) Prepara-se, a 25 ºC, uma solução por meio da mistura de 
25 ml de n-pentano e 45 mL de n-hexano.
 Dados: Massa específica no n-pentano = 0,63 g/mL; massa 
específica do n-hexano = 0,66 g/mL; pressão de vapor do 
n-pentano = 511 torr; pressão de vapor do n-hexano = 150 torr.
 Determine os seguintes valores, mostrando os cálculos efetuados:
A) fração molar do n-pentano na solução;
B) pressão de vapor da solução;
C) fração molar do n-pentano no vapor em equilíbrio com a 
solução.
27. Uma mistura líquida binária, formada por dois líquidos A e B, 
apresenta um diagrama temperatura x composição, conforme 
o gráfico a seguir.
3550
3500
3450
3400
3350
3300
0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
Fração molar de A
T/
K
 Sobre o gráfico anterior, responda:
A) a mistura dos líquidos A e B deve apresentar ∆H de solução 
nulo, positivo ou negativo? Justifique;
B) uma mistura formada por 15% em A e 85% em B é submetida 
a uma destilação fracionada com uma eficiente coluna de 
fracionamento: quais os produtos obtidos no topo da coluna 
(condensado) e como resíduo no balão, ao final da destilação? 
Justifique.
28 (IME) Um pesquisador verificou, em uma determinada posição 
geográfica, por meio da análise de amostras de água do mar 
extraídas do local, que a massa específica média da água do mar 
era 1,05 g/mL, a concentração média de espécies dissolvidas 
era 0,80 mol/L e a temperatura média era de 290 K. O mesmo 
pesquisador, com o objetivo de colher água doce em seu estudo, 
planeja envolver, com uma membrana semipermeável ideal, uma 
das extremidades abertas de um longo tubo, o qual será imerso 
na água do mar. A que profundidade mínima, em metros, o tubo 
deveria ser imerso?
 Dados: R = 0,08 atm·L/K·mol = 8,3 J/K·mol = 62,3 mmHg·L/K·mol; 
g = 10,0 m/s2
A) 1930,0 B) 183,4
C) 73,7 D) 19,4
E) 9,7
6F B O N L I N E . C O M . B R
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Módulo de estudo
003.186-129405/18
29. Uma solução ideal é formada por benzeno e tolueno, na 
proporção de 50% em mol de cada líquido. A figura a 
seguir mostra o aparelho utilizado na destilação fracionada, 
com uma coluna de fracionamento eficiente, da mistura 
líquida em questão. Sabendo que os pontos de ebulição do 
benzeno e do tolueno puros são, respectivamente, 80 ºC 
e 111 ºC, qual a temperatura do líquido quando a primeira gota 
de condensado aparece no bulbo do termômetro?
A) Menor que 80 ºC.
B) 80 ºC.
C) Menor que 111 ºC e maior que 80 ºC.
D) 111 ºC.
E) Maior que 111 ºC.
30. Uma solução equimolar formada pelos líquidos A e B apresenta 
pressão de vapor igual a 432 torr. Se as pressões de vapor dos 
líquidos puros são 550 torr e 400 torr, é errado afirmar que
A) formam uma solução que foge da idealidade.
B) a mistura formada pelos líquidos A e B é exotérmica.
C) um exemplo dos líquidos A e B poderia ser acetona e 
clorofórmio.
D) a solução formada por A e B pode formar azeótropos de ponto 
de ebulição mínimo.
E) as interações entre A e B na mistura são mais intensas que as 
interações entre as moléculas de A e B puros.
Resolução
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
D C – A B – D D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A D E D D C E D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C B E D C – – B B D
– Demonstração.
Anotações
SU
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