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Exercícios de Propriedades Coligativas – Prof. Sandro Marmitt 
 
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1. (Ueg 2015) As propriedades físicas dos líquidos 
podem ser comparadas a partir de um gráfico de 
pressão de vapor em função da temperatura, como 
mostrado no gráfico hipotético a seguir para as 
substâncias A, B, C e D. 
 
 
 
Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a 
substância 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
 
2. (Ucs 2016) Gases apresentam a propriedade de 
dissolver uma quantidade máxima de vapor de água, 
de acordo com a temperatura em que se encontram. 
Ao atingir esse limite máximo, o gás fica saturado de 
vapor de água; a partir desse ponto, a água passará a 
se condensar formando pequenas gotículas de líquido. 
O ar atmosférico, por exemplo, pode dissolver uma 
quantidade máxima de vapor de água, expressa a 
cada temperatura e em unidades de pressão, 
conforme está apresentado no quadro abaixo. 
 
Temperatura ( C) 
Pressão máxima de vapor de 
água no ar atmosférico 
(mm Hg) 
10 9,2 
20 17,5 
30 31,8 
40 55,3 
 
A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com 
frequência pelos meteorologistas para indicar a 
quantidade de vapor de água presente no ar 
atmosférico. Em uma mesma temperatura, a UR pode 
ser obtida pela razão entre a pressão parcial de vapor 
de água presente no ar e a pressão máxima de vapor 
de água. Assim, um local onde a temperatura 
encontra-se a 20 C e a pressão parcial de vapor de 
água é igual a 10,5 mm Hg, terá uma UR, em termos 
percentuais, de 
a) 50. 
b) 60. 
c) 75. 
d) 80. 
e) 95. 
 
3. (Ufsj 2012) Considere as soluções aquosas abaixo 
a uma pressão de 1,0 atm 
 
Solução A: 0,6 mol/L de glicose. 
Solução B: 0,1 mol/L de ácido nítrico. 
Solução C: 0,2 mol/L de cloreto de magnésio. 
 
Sobre essas soluções, é CORRETO afirmar que 
a) as soluções A e C apresentam o mesmo ponto de 
congelamento. 
b) as três soluções apresentam ponto de ebulição 
abaixo de 100°C. 
c) a solução B apresenta o maior ponto de ebulição. 
d) a solução C é a que apresenta menor pressão de 
vapor. 
 
4. (Ufrgs 2012) Assinale a alternativa que completa 
corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na 
ordem em que aparecem. 
 
Uma sopa muito salgada é aquecida numa panela 
aberta. Nessas condições, a sopa deve entrar em 
ebulição numa temperatura ......... .. 100°C. Assim, à 
medida que a água da sopa evapora, a temperatura 
da sopa ............... . 
a) acima de – aumenta 
b) acima de – diminui 
c) abaixo de – aumenta 
d) igual a – permanece constante 
e) igual a – aumenta 
 
5. (Ufu 2011) O estudo das propriedades coligativas 
das soluções permite-nos prever as alterações nas 
propriedades de seu solvente. 
 
A respeito das propriedades coligativas, assinale a 
alternativa correta. 
a) Se for colocada água com glutamato de 
monossódio dissolvido para congelar em uma 
geladeira, a temperatura de fusão da água na 
solução permanecerá a mesma que a da água pura. 
b) As propriedades coligativas independem do número 
de partículas do soluto na solução, da natureza das 
partículas e de sua volatilidade. 
c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de 
mesma concentração, uma de glutamato de 
monossódio e outra de açúcar, a temperatura de 
ebulição da água na solução será maior que a da 
água na solução de açúcar. 
d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da 
solução aquosa de glutamato de monossódio é 
maior do que a pressão de vapor da água pura 
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porque a presença do sal facilita a evaporação do 
solvente. 
 
6. (Ufrgs 2018) Observe o gráfico abaixo, referente à 
pressão de vapor de dois líquidos, A e B, em função 
da temperatura. 
 
 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico. 
 
I. O líquido B é mais volátil que o líquido A. 
II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada 
pressão, será maior que a de A. 
III. Um recipiente contendo somente o líquido A em 
equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na 
fase vapor que o mesmo recipiente contendo 
somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, 
na mesma temperatura. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
7. (Enem 2017) Na Idade Média, para elaborar 
preparados a partir de plantas produtoras de óleos 
essenciais, as coletas das espécies eram realizadas 
ao raiar do dia. Naquela época, essa prática era 
fundamentada misticamente pelo efeito mágico dos 
raios lunares, que seria anulado pela emissão dos 
raios solares. Com a evolução da ciência, foi 
comprovado que a coleta de algumas espécies ao 
raiar do dia garante a obtenção de material com 
maiores quantidades de óleos essenciais. 
 
A explicação científica que justifica essa prática se 
baseia na 
a) volatilização das substâncias de interesse. 
b) polimerização dos óleos catalisada pela radiação 
solar. 
c) solubilização das substâncias de interesse pelo 
orvalho. 
d) oxidação do óleo pelo oxigênio produzido na 
fotossíntese. 
e) liberação das moléculas de óleo durante o processo 
de fotossíntese. 
 
8. (Uemg 2017) Ebulioscopia é a propriedade 
coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de 
ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele 
um soluto não volátil. 
 
Considere as três soluções aquosas a seguir: 
 
Solução A NaC 0,1mol L= 
Solução B sacarose 0,1mol L= 
Solução 2C CaC 0,1mol L= 
 
As soluções foram colocadas em ordem crescente de 
temperatura de ebulição em 
a) C, A, B. 
b) B, A, C. 
c) A, B, C. 
d) C, B, A. 
 
9. (Uece 2017) O ponto de ebulição do etanol em 
determinadas condições é 78,22 C. Ao dissolver um 
pouco de fenol no etanol, um estudante de química 
produziu uma solução com ponto de ebulição 
78,82 C, nas mesmas condições. Sabendo-se que o 
etanol tem 1eK 1,2 C mol kg ,
−=    pode-se afirmar 
corretamente que a molalidade da solução é 
a) 0,25 M. 
b) 0,30 M. 
c) 0,50 M. 
d) 0,60 M. 
 
10. (Unicamp 2017) O etilenoglicol é uma substância 
muito solúvel em água, largamente utilizado como 
aditivo em radiadores de motores de automóveis, 
tanto em países frios como em países quentes. 
 
Considerando a função principal de um radiador, 
pode-se inferir corretamente que 
a) a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais 
elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma 
temperatura mais baixa que a da água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais 
baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma 
temperatura mais elevada que a da água pura. 
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar 
em temperaturas mais baixas que as da água pura. 
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar 
em temperaturas mais altas que as da água pura. 
 
11. (Upe-ssa 2 2017) A sardinha vem sendo utilizada 
na pesca industrial de atum. Quando jogados ao mar, 
os cardumes de sardinha atraem os cardumes de 
atuns, que se encontram em águas profundas. Porém, 
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estudos têm mostrado que o lambari, conhecido no 
Nordeste como piaba, é mais eficiente para essa 
atividade. O lambari se movimenta mais na superfície 
da água, atraindo os atuns com maior eficiência. 
Apesar de ser um peixe de água doce, o lambari não 
causa nenhum prejuízo ao ecossistema. Ao ser 
colocado no oceano, ele sobrevive por cerca de 30 
minutos, no máximo. 
 
Adaptado de: http://revistagloborural.globo.com/ 
 
 
No uso dessa tecnologia pesqueira, os lambaris 
morrem porque 
a) são tipicamente hiposmóticos e não sobrevivem em 
concentrações isosmóticas. 
b) desidratam, poisestavam em um ambiente 
isotônico onde a salinidade variava muito. 
c) passam para um ambiente aquático hipertônico, 
apresentando uma contínua perda de água por 
osmose. 
d) absorvem muita água e não têm como eliminá-la 
dos seus organismos, por isso incham até explodir. 
e) passam para um ambiente aquático hipotônico, 
apresentando uma contínua absorção de água por 
osmose. 
 
12. (Udesc 2016) As características físico-químicas, 
que dependem somente da quantidade de partículas 
presentes em solução e não da natureza destas 
partículas, são conhecidas como propriedades 
coligativas. 
 
Sobre as propriedades coligativas, analise as 
proposições. 
 
I. A alface, quando colocada em uma vasilha contendo 
uma solução salina, murcha. Esse fenômeno pode 
ser explicado pela propriedade coligativa, chamada 
pressão osmótica, pois ocorre a migração de 
solvente da solução mais concentrada para a mais 
diluída. 
II. Em países com temperaturas muito baixas ou muito 
elevadas, costuma-se adicionar etilenoglicol à água 
dos radiadores dos carros para evitar o 
congelamento e o superaquecimento da água. As 
propriedades coligativas envolvidas, nestes dois 
processos, são a crioscopia e a ebulioscopia, 
respectivamente. 
III. Soluções fisiológicas devem possuir a mesma 
pressão osmótica que o sangue e as hemácias. Ao 
se utilizar água destilada no lugar de uma solução 
fisiológica ocorre um inchaço das hemácias e a 
morte delas. A morte das hemácias por 
desidratação também ocorre ao se empregar uma 
solução saturada de cloreto de sódio. Nas duas 
situações ocorre a migração do solvente (água) do 
meio menos concentrado para o meio mais 
concentrado. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
d) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
 
13. (Pucrs 2016) Quando se compara a água do mar 
com a água destilada, pode-se afirmar que a primeira, 
em relação à segunda, tem menor __________, mas 
maior __________. 
a) densidade – ponto de ebulição 
b) condutividade elétrica – densidade 
c) pressão de vapor – condutividade elétrica 
d) concentração de íons – ponto de ebulição 
e) ponto de congelação – facilidade de vaporização do 
solvente 
 
14. (Usf 2016) A adição de determinados solutos em 
meio aquoso muda algumas das propriedades físicas 
do solvente. Considere três recipientes que 
contenham 1,0 L de soluções aquosas com 
concentração molar igual a 0,5 mol L das seguintes 
substâncias: 
 
I. Sacarose – 12 22 11C H O . 
II. Cloreto de sódio – NaC . 
III. Nitrato de cálcio – 3 2Ca(NO ) . 
 
Ao medir algumas das propriedades físicas dessas 
soluções, foi observado que 
a) a solução de sacarose apresentava pontos de fusão 
e ebulição superiores ao da água pura. 
b) a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de 
congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio. 
c) a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o 
menor valor de pressão de vapor. 
d) apenas as soluções iônicas possuíam pontos de 
ebulição superiores ao da água pura. 
e) a maior variação entre os pontos de fusão e 
ebulição para essas substâncias será observada 
para a solução de sacarose. 
 
15. (Unicamp 2015) Muito se ouve sobre ações em 
que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que 
envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas 
são feitas com dinamite (TNT-trinitrotolueno), mas nos 
atentados terroristas geralmente são utilizados 
explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães 
farejadores detectam TNT em razão da presença de 
resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do 
TNT que tem origem na nitração incompleta do 
tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais 
facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma 
temperatura, esse composto deve ser 
a) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor 
pressão de vapor. 
b) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor 
pressão de vapor. 
c) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior 
pressão de vapor. 
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d) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior 
pressão de vapor. 
 
16. (Uece 2015) A purificação da água através do 
processo de osmose é citada, em 1624, na obra Nova 
Atlântida, de Francis Bacon (1561-1626). A 
dessalinização de uma solução de sulfato de alumínio 
pelo processo citado acima ocorre utilizando-se uma 
membrana semipermeável. Considerando a 
concentração em quantidade de matéria da solução 
0,4 mol / L, 0 admitindo-se o sal totalmente dissociado 
e a temperatura de 27 C, a diferença da pressão 
osmótica que se estabelece entre os lados da 
membrana no equilíbrio, medida em atmosferas, é 
a) 39,36. 
b) 49,20. 
c) 19,68. 
d) 29,52. 
 
17. (Pucpr 2015) 100 mg de nitrato de cálcio foram 
dissolvidos em 350 cm de água, à temperatura de 
50 C. Assinale a alternativa CORRETA, a qual traz a 
pressão a ser aplicada para impedir a osmose. Dado: 
Ma (g mol) : Ca 40, N 14, O 16, R 0,082 atm mol K.= = = = 
 
a) 0,78 atm. 
b) 0,5 atm. 
c) 1,25 atm. 
d) 0,969 atm. 
e) 0,87 atm. 
 
18. (Uern 2015) Um estudante de química, realizando 
um experimento em laboratório, colocou dois copos 
iguais e nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, dentro de uma tampa transparente. No copo 
1 continha apenas água e, no copo 2, uma solução de 
0,3mol / L de cloreto de sódio. 
 
 
 
Com relação ao experimento, é correto afirmar que o 
estudante chegou à seguinte conclusão: 
a) O ponto de ebulição nos dois copos é igual. 
b) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a do 
copo 2. 
c) A solução presente no copo 2 congela mais rápido 
que a do copo 1. 
d) Com o decorrer do tempo, o volume do copo 1 
diminui e o do copo 2 aumenta. 
 
19. (Pucmg 2015) Analise as soluções aquosas 
abaixo. 
 
I. solução de glicose 12 22 11(C H O ) 0,1mo / L. 
II. solução de sulfato de cobre 4(CuSO ) 0,1mo / L. 
III. solução de cloreto de potássio (KC ) 0,2 mo / L. 
IV. solução de nitrato de prata 3(AgNO ) 0,5 mo / L. 
 
Considerando que as espécies iônicas estão 100% 
ionizadas, assinale a afirmativa INCORRETA. 
a) O ponto de congelação da solução IV é o mais 
baixo de todas as soluções dadas. 
b) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de 
todas as soluções dadas. 
c) A pressão de vapor da solução II é mais alta que a 
pressão de vapor da solução I. 
d) A solução III tem ponto de ebulição mais baixo do 
que o ponto de ebulição da solução IV. 
 
20. (Uece 2015) O cloreto de cálcio tem larga 
aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na 
produção do cimento, na coagulação de leite para a 
fabricação de queijos, e uma excelente utilização 
como controlador da umidade. 
 
Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins 
industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de 
ebulição 103,016 C 103,016 ºC sob pressão de 
1atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da 
água é 0,52 C, 0,52 ºC, o seu grau de dissociação 
iônica aparente é 
a) 80%. 
b) 85%. 
c) 90%. 
d) 95%. 
 
21. (Udesc 2015) A pressão de vapor de um solvente 
líquido diminui devido à presença de um soluto não 
volátil (efeito tonoscópico), afetando a temperatura de 
fusão (efeito crioscópico) e a temperatura de 
vaporização do solvente (efeito ebulioscópico). Faz-se 
uso destes fenômenos, por exemplo, nos 
anticongelantes utilizados nos radiadores de 
automóveis e nos sais empregados para fundir gelo 
em regiões onde há ocorrência de neve. Os líquidos 
A, B, C e D, listados abaixo, estão a 1atm e a 25 C e 
apresentam, respectivamente, pressões de vapor AP , 
BP , CP e DP . 
 
Líquido A: 100mL de solução 0,01mol / L de NaC 
em água. 
LíquidoB: 100mL de água. 
Líquido C: 100mL de solução 0,01mol / L de glicose 
em água. 
Líquido D: 50mL de água. 
 
Assinale a alternativa correta com relação à pressão 
de vapor dos líquidos A, B, C e D. 
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a) D B C AP P P P=   
b) A C B DP P P P   
c) A C D BP P P P=   
d) D B A CP P P P  = 
e) D A C BP P P P =  
 
22. (Uece 2014) A descoberta do fenômeno da 
osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet 
(1776 – 1847), físico e botânico francês, autor do 
termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental 
importância para explicar o processo da respiração 
celular. A pressão osmótica utilizada para interromper 
a osmose de uma determinada solução de glicose 
(C6H12O6) contendo 10 g/L a 15 °C é 
 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
a) 2,62 atm. 
b) 1,83 atm. 
c) 2,92 atm. 
d) 1,31 atm. 
 
23. (Ime 2019) Admita que uma solução aquosa 
0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a 
0,1395 C.−  Considere, ainda, que a constante de 
abaixamento do ponto de congelamento c(K ) da água 
seja 11,860 C kg mol−   e que 1,00 L de solução 
contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de 
dissociação a(K ) do ácido tricloroacético será: 
a) 
74,90 10− 
b) 
53,28 10− 
c) 
37,66 10− 
d) 
21,36 10− 
e) 
12,45 10− 
 
24. (Unesp 2018) A concentração de cloreto de sódio 
no soro fisiológico é 0,15 mol L. Esse soro apresenta 
a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 
0,15 mol L de 
a) sacarose, 12 22 11 C H O 
b) sulfato de sódio, 2 4Na SO 
c) sulfato de alumínio, 2 4 3A (SO ) 
d) glicose, 6 12 6C H O 
e) cloreto de potássio, KC 
 
25. (Ita 2018) São feitas as seguintes proposições a 
respeito de propriedades coligativas: 
 
I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente 
para um dado soluto. 
II. A criometria usa o abaixamento do ponto de 
congelamento do solvente para medir a massa 
molar do soluto. 
III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de 
ebulição depende da concentração molal de soluto 
não volátil utilizado. 
IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de 
vapor de uma solução que contém um soluto não 
volátil, em relação ao solvente puro. 
 
Das proposições acima é(são) CORRETA(S) 
a) apenas I. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II, III e IV. 
d) apenas II e IV. 
e) todas. 
 
26. (Uece 2018) O propanotriol, presente em 
alimentos industrializados, é também usado como 
umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a 
constante ebulioscópica da água 0,512 C kg mol,  é 
correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de 
propanotriol dissolvidos em 500 g de água é, 
aproximadamente, 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = = 
a) 100,14 C. 
b) 100,20 C. 
c) 100,60 C. 
d) 100,79 C. 
 
27. (Ita 2017) A adição de certa massa de etanol em 
água diminui a temperatura de congelamento do 
solvente em 18,6 C. Sabendo que a constante 
crioscópica da água é de 11,86 C kg mol ,−   assinale 
a porcentagem em massa do etanol nesta mistura. 
a) 10,0% 
b) 18,6% 
c) 25,0% 
d) 31,5% 
e) 46,0% 
 
28. (Acafe 2017) Considere soluções aquosas 
diluídas e de mesma concentração das seguintes 
soluções: 
 
1. 3 4 2Mg (PO ) 
2. 2 2 7K Cr O 
3. 2 2 3 2Na S O x5 H O 
4. 3 3A (NO ) 
 
A ordem crescente do ponto de ebulição dessas 
soluções é: 
a) 2 3 4 1  
b) 2 4 1 3   
c) 2 4 1 3   
d) 2 3 4 1  
 
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29. (Ita 2017) A pressão de vapor da água pura é de 
23,8 torr a 25 C . São dissolvidos 10,0 g de cloreto 
de sódio em 100,0 g de água pura a 25 C. Assinale 
a opção que indica o valor do abaixamento da pressão 
de vapor da solução, em torr. 
a) 22,4 
b) 11,2 
c) 5,6 
d) 2,8 
e) 1,4 
 
30. (Acafe 2016) Assinale a alternativa que contém o 
ponto de congelamento de uma solução aquosa de 
nitrato de cromo III na concentração 0,25 mol kg. 
 
Dado: Constante crioscópica molal da água 
11,86 C kg(Kc m) ol .−=    
a) C0,46 −  
b) C1,39 −  
c) C0,93 −  
d) C1,86 −  
 
31. (Pucpr 2016) Os compostos iônicos e moleculares 
interferem de formas diferentes na variação da 
pressão osmótica de um organismo. Como regra 
geral, podemos afirmar que, considerando uma 
mesma quantidade de matéria, os efeitos causados 
pelo consumo de sal são mais intensos que os de 
açúcar. Considere que soluções aquosas diferentes 
tenham sido preparadas com 50 g de nitrato de cálcio 
e 50 g de glicerina (propan 1,2,3 triol),− − formando 
dois sistemas em que cada um apresente 2,0 litros de 
solução a 20 C. A razão existente entre a pressão 
osmótica do sistema salino em relação à pressão 
osmótica do sistema alcólico é, aproximadamente: 
Use 0,082 atm mol K  para a constante universal 
dos gases perfeitos. 
a) 0,56. 
b) 1. 
c) 1,68. 
d) 2. 
e) 11. 
 
32. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) O gráfico a 
seguir representa a pressão de vapor de quatro 
solventes em função da temperatura. 
 
 
 
Ao analisar o gráfico foram feitas as seguintes 
observações: 
 
I. Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações 
de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem 
maior temperatura de ebulição, pois sua massa 
molecular é maior do que a do metanol. 
II. É possível ferver a água a 60 C, caso essa 
substância esteja submetida uma pressão de 
20 kPa. 
III. Pode-se encontrar o dissulfeto de carbono no 
estado líquido a 50 C, caso esteja submetido a 
uma pressão de 120 kPa. 
 
Pode-se afirmar que 
a) somente as afirmações I e II estão corretas. 
b) somente as afirmações I e III estão corretas 
c) somente as afirmações II e III estão corretas 
d) todas as afirmações estão corretas. 
 
33. (Pucmg 2016) Analise as soluções aquosas a 
seguir. 
 
I. solução de sulfato de cobre 4(CuSO ) 0,2 mol L. 
II. solução de cloreto de bário 2(BaC ) 0,1mol L. 
III. solução de sulfato de sódio 2 4(Na SO ) 0,05 mol L. 
IV. solução de sacarose 12 22 11(C H O ) 0,1mol L. 
 
Assinale a afirmativa INCORRETA, considerando que 
as espécies iônicas estão 100% ionizadas. 
a) O ponto de congelação da solução II é o mais baixo 
de todas as soluções dadas. 
b) A pressão de vapor da solução III é mais alta que a 
pressão de vapor da solução I. 
c) O ponto de ebulição da solução IV é o mais baixo 
de todas as soluções dadas. 
d) A solução III tem ponto de congelação mais baixo 
do que o ponto de congelação da solução IV. 
 
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34. (Mackenzie 2016) Ao investigar as propriedades 
coligativas das soluções, um estudante promoveu o 
congelamento e a ebulição de três soluções aquosas 
de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O 
resultado obtido foi registrado na tabela abaixo. 
 
Solução 
Ponto de 
congelamento ( C) 
Ponto de 
ebulição ( C) 
A 1,5− 101,5 
B 3,0− 103,0 
C 4,5− 104,0 
 
Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez 
as seguintes afirmações: 
 
I. a solução A é aquela que, dentre as soluções 
analisadas, apresenta maior concentração em 
1mol L .− 
II. a solução B é aquela que, dentre as soluções 
analisadas, apresenta menor pressão de vapor. 
III. a solução C é aquela que, dentre as soluções 
analisadas, apresenta menor volatilidade. 
 
De acordo com os dados fornecidos e com seus 
conhecimentos, pode-se dizer que apenas 
a) a afirmação I está correta. 
b) a afirmação II está correta. 
c) a afirmação III está correta. 
d) as afirmações I e II estão corretas. 
e) as afirmações II e III estão corretas. 
 
35. (Uece 2016) O soro fisiolуgico e a lбgrima sгo 
soluзхes de cloreto de sуdio a 0,9% em бgua, sendoisotфnicos em relaзгo аs hemбcias e a outros lнquidos 
do organismo. Considerando a densidade absoluta da 
soluзгo 1g mL a 27 C, a pressгo osmуtica do soro 
fisiolуgico serб aproximadamente 
 
Dados: Na = 23; C 35,5= ; 
1 1R 0,082 atm L mol K .− −=    
a) 10,32 atm. 
b) 15,14 atm. 
c) 7,57 atm. 
d) 8,44 atm. 
 
36. (Ita 2016) Considere os seguintes compostos 
químicos que se encontram no estado líquido à 
temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1 bar: 
 
I. 2-metil-pentano 
II. 3-metil-pentano 
III. 2,2-dimetil-butano 
IV. 2,3-dimetil-butano 
V. Hexano 
 
Nestas condições, assinale a opção que apresenta a 
ordem decrescente da magnitude da pressão de vapor 
dos respectivos compostos. 
a) I > II > III > IV > V 
b) II > I > V > III > IV 
c) III > IV > I > II > V 
d) IV > III > I > II > V 
e) V > II > I > IV > III 
 
37. (Ufpr 2016) Adicionar sal de cozinha ao gelo é 
uma prática comum quando se quer “gelar” bebidas 
dentro da geleira. A adição do sal faz com que a 
temperatura de fusão se torne inferior à da água pura. 
 
(Dados: 1fK 1,86 C kg mol ;
−=    1M(g mol ) :− 
C 35,5;= Na 23)= 
 
A diferença na temperatura de fusão (em °C) na 
mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha 
em 1kg de água, em relação à água pura, é de: 
a) 0,23. 
b) 4,2. 
c) 6,3. 
d) 9,7. 
e) 13. 
 
38. (Ime 2015) Um pesquisador verificou, em uma 
determinada posição geográfica, por meio da análise 
de amostras de água do mar extraídas do local, que a 
massa específica média da água do mar era 
1,05 g mL, a concentração média de espécies 
dissolvidas era 0,80 mol L e a temperatura média era 
de 290K. O mesmo pesquisador, com o objetivo de 
colher água doce em seu estudo, planeja envolver, 
com uma membrana semipermeável ideal, uma das 
extremidades abertas de um longo tubo, a qual será 
imersa na água do mar. A que profundidade mínima, 
em metros, o tubo deveria ser imerso? 
 
Dados: 
2
atm L J mmHg L
R 0,08 8,3 62,3
K mol K mol K mol
m
g 10,0
s
 
= = =
  
=
 
a) 1930,0. 
b) 183,4. 
c) 73,7. 
d) 19,4. 
e) 9,7. 
 
 
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39. (Ime 2014) Certo composto β é produzido através da reação: 
 
 
 
Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40 °C. O bécher da esquerda contém 200 mL de 
etanol, enquanto o da direita contém uma solução de 500 mg do composto β em 200 mL de etanol, conforme a 
representação a seguir. 
 
 
 
Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o início do 
confinamento. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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40. (Fuvest 2014) A adição de um soluto à água 
altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para 
quantificar essa variação em função da concentração 
e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, 
cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando 
a tabela, observa-se que a variação de temperatura de 
ebulição é função da concentração de moléculas ou 
íons de soluto dispersos na solução. 
 
Volume 
de 
água 
(L) 
Soluto 
Quantidade 
de 
matéria de 
soluto 
(mol) 
Temperatura 
de 
ebulição 
(°C) 
1 - - 100,00 
1 NaC 0,5 100,50 
1 NaC 1,0 101,00 
1 sacarose 0,5 100,25 
1 2CaC 0,5 100,75 
 
 
Dois novos experimentos foram realizados, 
adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água 
(experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água 
(experimento B). Considere que os resultados desses 
novos experimentos tenham sido consistentes com os 
experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as 
temperaturas de ebulição da água, em °C, nas 
soluções dos experimentos A e B, foram, 
respectivamente, de 
a) 100,25 e 100,25. 
b) 100,75 e 100,25. 
c) 100,75 e 100,50. 
d) 101,50 e 101,00. 
e) 101,50 e 100,50. 
 
41. (Unimontes 2014) Algumas substâncias podem 
ser utilizadas, em regiões muito frias, para evitar o 
congelamento da água de radiadores de carros. Umas 
dessas substâncias e o propileno-glicol, de densidade 
igual a 31,063 g cm− e massa molar 76 g. O 
propileno-glicol e representado pela estrutura a seguir: 
 
 
 
Suponha que seja preparada uma solução 
anticongelante, contendo 360 cm de propileno-glicol e 
60 g de água, cuja constante ebulioscopica (kc) seja 
igual a 1,86°C. A temperatura de congelamento da 
mistura, em graus Celsius, será de, aproximadamente: 
a) 24,47. 
b) 1,80. 
c) 1,97. 
d) 26,04. 
 
42. (Ita 2014) A pressão de vapor de uma solução 
ideal contendo um soluto não-volátil dissolvido é 
diretamente proporcional à 
a) fração molar do soluto. 
b) fração molar do solvente. 
c) pressão osmótica do soluto. 
d) molaridade, em 
1mol L ,− do solvente. 
e) molalidade, em 1mol kg ,− do solvente. 
 
43. (Acafe 2014) O abaixamento da pressão de vapor 
do solvente em soluções não eletrolíticas podem ser 
estudadas pela Lei de Raoult: 1 1 1P X P ,=  onde 1P é 
a pressão de vapor do solvente na solução, 1P é a 
pressão de vapor do solvente puro à mesma 
temperatura e X1 é a fração molar do solvente. 
Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em 
módulo) de uma solução que possui 18g de glicose 
em 90g da água a 40°C? 
 
Dados: Considere que a pressão de vapor da água a 
40°C = 55,3 mmHg; massa molar da glicose = 180 
g/mol; massa molar da água = 18 g/mol). 
a) 3,4 mmHg 
b) 54,2 mmHg 
c) 2,4 mmHg 
d) 1,1 mmHg 
 
44. (Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para o 
líquido puro com a maior pressão de vapor a 25°C. 
a) n-Butano, C4H10 
b) n-Octano, C8H18 
c) Propanol, C3H7OH 
d) Glicerol, C3H5(OH)3 
e) Água, H2O 
 
45. (Ita 2013) Uma solução líquida constituída por 
dois componentes A e B e apresentando 
comportamento ideal, conforme Lei de Rauolt, está em 
equilíbrio com seu vapor. Utilizando a notação: 
 
Ax e Bx para as respectivas frações em mol das 
substâncias A e B na solução líquida, 
Ap e Bp para as respectivas pressões de vapor de A 
e B no vapor em equilíbrio com a solução líquida, e 
0
Ap e 
0
Bp para as respectivas pressões de vapor de A 
puro e B puro numa mesma temperatura, 
 
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assinale a opção que apresenta a relação CORRETA 
para a pressão de vapor de A ( )Ap em equilíbrio com 
a solução líquida. 
a) ( )0A A Ap p 1 x=  − 
b) ( )0A B Bp p 1 x=  − 
c) 0A B Ap p x=  
d) 0A A Ap p x=  
e) 0A B Bp p x=  
 
46. (Uern 2012) Sabe-se que a concentração de uma 
solução aquosa de cloreto de magnésio ( )2MgC é 
70g/1000g, fervendo a uma temperatura de 100,76°C 
e com a constante ebuliométrica molal da água igual a 
0,52°C. Qual o grau de ionização desta solução? 
a) 2. 
b) 1. 
c) 0,7. 
d) 0,5. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
CONSTANTES 
Constante de Avogadro = 23 16,02 10 mol− 
Constante de Faraday (F) = 
4 1 4 1 19,65 10 C mol 9,65 10 J V mol− − − =  
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) 
Carga elementar = 191,602 10 C− 
Constante dos gases = 8,21 ⋅ 10−2 𝑎𝑡𝑚 𝐿 𝐾−1 𝑚𝑜𝑙−1 =
8,31 𝐽 𝐾−1 𝑚𝑜𝑙−1 = 1,98 cal 𝐾−1 𝑚𝑜𝑙−1 =
62,4 mmHg 𝐿 𝐾−1 𝑚𝑜𝑙−1 
Constante gravitacional 2(g) 9,81m s−= 
 
DEFINIÇÕES 
Pressão de 
21atm 760 mmHg 101325 Nm 760 Torr−= = = 
2 21J 1Nm 1kg m s−= = 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 
0 C e 760 mmHg 
Condições ambientes: 25 C e 1atm 
Condições-padrão: 25 C e 1atm; concentração das 
soluções = 11mol L− (rigorosamente: atividade unitária 
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais 
estável nas condições de pressão e temperatura em 
questão. 
(s) = sólido; ( ) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; 
(CM) =circuito metálico; (conc) = concentrado; 
(ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da 
espécie química A em 1mol L− 
 
MASSAS MOLARES 
Eleme
nto 
Quími
co 
Núme
ro 
Atômi
co 
Massa 
Molar 
1(g mol )−
 
Eleme
nto 
Quími
co 
Núme
ro 
Atômi
co 
Massa 
Molar 
1(g mol )−
 
H 1 1,01 S 16 32,07 
Li 3 6,94 C 17 35,45 
C 6 12,01 K 19 39,10 
N 7 14,01 Ca 20 40,08 
O 8 16,00 Mn 25 54,94 
F 9 19,00 As 33 74,92 
Na 11 22,99 Br 35 79,90 
Mg 12 24,30 Ag 47 107,90 
A 13 26,98 I 53 126,90 
Si 14 28,08 Pt 78 195,08 
P 15 30,97 Hg 80 200,59 
 
 
 
47. (Ita 2012) Uma amostra de 22 10 g− de um 
determinado composto orgânico é dissolvida em 
300 mL de água a 25 C, resultando numa solução 
de pressão osmótica 0,027 atm. Pode-se afirmar, 
então, que o composto orgânico é o(a) 
a) ácido etanoico (ácido acético). 
b) 1,2-etanodiol (etileno glicol). 
c) etanol (álcool etílico). 
d) metanodiamida (ureia). 
e) tri-fluor-carbono. 
 
Gabarito: 
 
1. [A] 
2. [B] 
3. [A] 
4. [A] 
5. [C] 
6. [D] 
7. [A] 
8. [B] 
9. [C] 
10. [B] 
11. [C] 
12. [B] 
13. [C] 
14. [C] 
15. [D] 
16. [B] 
17. [D] 
18. [D] 
19. [C] 
20. [D] 
21. [A] 
22. [D] 
23. [E] 
24. [E] 
25. [C] 
26. [B] 
27. [D] 
28. [D] 
29. [E] 
30. [D] 
31. [C] 
32. [D] 
33. [A] 
34. [C] 
35. [C] 
36. [C] 
37. [E] 
38. [B] 
39. [E] 
40. [D] 
41. [D] 
42. [B] 
43. [D] 
44. [A] 
45. [D] 
46. [D] 
47. [D]