Prova OCQ 2016 - Etapa I - Mod C

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XII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2016 
Etapa I - 3º Ano – MODALIDADE C 
 
 
XII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2016 
Universidade do Sul de Santa Catarina – Unisul 
Conselho Regional de Química – CRQ XIII 
 
Etapa I – Instituições de Ensino 
 
A 
 Imagem: Filtração a vácuo 
 Fonte: Márcia Luzia Michels. 29/06/2016. 
 
3º Ano 
 
 
 
XII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2016 
Etapa I - 3º Ano – MODALIDADE C 
 
 
 
XII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2016 
Etapa I - 3º Ano – MODALIDADE C 
 
1) Uma bola de ferro oca possui um volume total de 20 cm³ e massa igual a 10,0 g. Ao ser 
colocada em um recipiente com água, a bola: 
a) ( ) Flutuará, pois sua densidade é menor que a da água. 
b) ( ) Afundará, pois sua densidade é maior que a da água. 
c) ( ) Afundará, pois sua densidade é menor que a da água. 
d) ( ) Flutuará, pois sua densidade é igual a da água. 
 
2) Um aspecto importante da Química é identificar as transformações sofridas pelas 
substâncias. Tais transformações da matéria são chamadas de fenômenos. Temos 
fenômenos físicos e químicos. Neste sentido, analise os seguintes fenômenos: 
I – combustão de uma folha de papel. 
II – solidificação do gelo num freezer. 
III – formação de ferrugem num prego. 
Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos fenômenos em físico ou 
químico: 
a) ( ) Físico, físico, químico. 
b) ( ) Físico, químico, físico. 
c) ( ) Químico, físico, químico. 
d) ( ) Químico, químico, físico. 
 
3) Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção especial: os ácidos, 
as bases, os sais e os óxidos. Observe as fórmulas químicas dos seguintes compostos e 
assinale a alternativa correta em relação a sua nomenclatura conforme IUPAC. 
I – H₂S 
II – CoCl₂ 
III – N₂O 
IV – PCl₃ 
V – Al(OH)₃ 
a) ( ) Ácido sulfúrico, cloreto de cobalto, óxido de nitrogênio, cloreto de fósforo (III), 
óxido de alumínio. 
b) ( ) Ácido sulfídrico, cloreto de cobalto (II), óxido de dinitrogênio, tricloreto de fósforo, 
hidróxido de alumínio. 
c) ( ) Ácido sulfídrico, dicloreto de cobalto, óxido de dinitrogênio, cloreto de tricloro, tri-
hidróxido de alumínio. 
d) ( ) Ácido sulforoso, cloreto de cobalto, óxido de nitrogênio, cloreto de fósforo, óxido 
de alumínio. 
 
 
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Etapa I - 3º Ano – MODALIDADE C 
 
4) (UFRS) Um sistema heterogêneo bifásico é formado por três líquidos diferentes A, B e C. 
Sabe-se que A e B são miscíveis entre si; C é imiscível com A e com B; A é mais volátil que 
B. Com base nessas informações, os métodos mais adequados para separar os três 
líquidos são: 
a) ( ) Centrifugação e decantação. 
b) ( ) Decantação e destilação fracionada. 
c) ( ) Filtração e centrifugação. 
d) ( ) Filtração e destilação fracionada. 
5) (UFLA-MG) O composto AB₄ é formado em certas condições de reação. Sabendo que o 
elemento A tem número atômico 14, qual das alternativas apresenta o número atômico de 
B? (O composto AB₄ possui apenas ligações covalentes simples). 
a) ( ) 7 
b) ( ) 38 
c) ( ) 9 
d) ( ) 13 
6) (PUC-SP) Uma forma de poluição comum no litoral brasileiro é determinada pela 
presença de metais pesados, como zinco, mercúrio e cobre, que entram na cadeia alimentar 
causando problemas ao homem. O número de oxidação de cada um deles nos sais ZnS, 
HgCl2 e CuNO3 é respectivamente: 
a) ( ) +4, +1, +2 
b) ( ) +2, +1, +3 
c) ( ) +2, +2, +1 
d) ( ) +1, +3, +1 
7) (FURG-RS) Os alimentos constituem-se na fonte de energia necessária para manter 
nossos processos vitais, a nossa temperatura corporal, etc. 
A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal/g de glicose oxidada. 
Deste modo, a quantidade de quilocalorias produzidas pela queima de 1 mol de glicose 
(C₆H₁₂O₆) é: 
a) ( ) 72 
b) ( ) 144 
c) ( ) 288 
d) ( ) 720 
 
8) (FCMSCSP) A presença de 3 . 10-3 g de etanol por mililitro de sangue em geral causa 
intoxicação. Considerando que o volume total de sangue de um adulto é da ordem de 7 L, 
quantos gramas de etanol, aproximadamente, devem estar presentes no sangue para 
causar intoxicação? 
 
a) ( ) 4 g 
b) ( ) 8 g 
c) ( ) 10 g 
d) ( ) 21 g 
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Etapa I - 3º Ano – MODALIDADE C 
 
9) (F.M. Pouso Alegre) Dissolvidos em 100 mL de água, 4 g de uma substância A dão uma 
solução não-eletrolítica que congela a – 0,372ºC. Sabendo que a constante crioscópica da 
água é 1,86ºC.kg.mol-1, calcule a massa molecular de A. 
a) ( ) 320 
b) ( ) 200 
c) ( ) 160 
d) ( ) 150 
 
10) (Fuvest) Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio 
em água. A solubilidade do Mg(OH)2 é 1,5 . 10-4 mol/L à temperatura ambiente. Logo, o pH 
do leite de magnésia está entre: (Dado: valor numérico do produto iônico da água = 1,0 . 10-
14). 
a) ( ) 7 e 8 
b) ( ) 8 e 9 
c) ( ) 9 e 10 
d) ( ) 10 e 11 
 
11) (F.C. Chagas-Ba, adaptada) Uma reação de oxirredução é caracterizada como um 
processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, 
íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Neste sentido, qual das equações 
seguintes representa uma reação de oxirredução: 
a) ( ) Ag+ + I- → AgI 
b) ( ) NaI → Na`+ + I- 
c) ( ) Ag+ + Na → Na`+ + Ag 
d) ( ) Al+3 + 3OH- → Al(OH)3 
 
12) Uma solução contém íons Mn+2 e outra, íons Sn+2. Mergulha-se em cada uma delas uma 
placa de um mesmo metal e observa-se que ocorre deposição metálica na segunda, mas 
não na primeira solução. Esse fato mostra que o metal da placa pode ser: 
a) ( ) Fe 
b) ( ) Ag 
c) ( ) Cu 
d) ( ) Al 
 
13) Sabendo que eletroquímica é o estudo das reações de oxi-redução que produzem ou 
são produzidas pela corrente elétrica, responda: Na pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
a) ( ) Oxidação no cátodo. 
b) ( ) Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
c) ( ) Reação com diminuição de energia livre. 
d) ( ) Passagem de elétrons, no circuito externo, no catodo para o anodo. 
 
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14) Quantas horas são necessárias para produzir 186,3 g de sódio, por eletrólise do NaCl 
(fundido), numa cuba por onde passam 96,5 A? Considere que a eficiência catódica para a 
produção de sódio é 75%. 
 
a) ( ) 1 hora 
b) ( ) 2 horas 
c) ( ) 3 horas 
d) ( ) 4 horas 
 
15) (Fuvest-SP) No ar das grandes cidades, são encontrados hidrocarbonetos e aldeídos 
como poluentes. Estes provêm da utilização, pelos meios de transporte, respectivamente, 
de: 
a) ( ) Metanol e etanol 
b) ( ) Etanol e óleo diesel 
c) ( ) Gasolina e etanol 
d) ( ) Gasolina e óleo diesel 
 
 
16) (PUCCamp –SP) Na Copa do Mundo, uma das substâncias responsáveis pela 
eliminação de Maradona foi a efedrina. 
 
 
Qual a fórmula molecular dessa substância? 
 
a) ( ) C10H12NO 
b) ( ) C10H20NO 
c) ( ) C10H15NO 
d) ( ) C10H10NO 
e) ( ) C9H10NO 
 
 
17) Os derivados carbonilados constituem uma das mais importantes classes de compostos 
na química orgânica. 
 
 
 
 
 
 
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Analisando os compostos acima, a opção que apresenta a classificação correta para as 
funções químicas presentes em cada um deles é: 
 
a) ( ) I - amida; II - aldeído; III - éster; IV - cetona; V - anidrido; VI - ácido carboxílico. 
b) ( ) I - cetona; II - aldeído; III - anidrido; IV - amida; V - éster; VI - ácido carboxílico. 
c) ( ) I - cetona; II - ácido carboxílico; III - anidrido; IV - amida; V- éster; VI - aldeído. 
d) ( ) I - ácido carboxílico; II - éster; III - anidrido; IV- amida; V- aldeído; VI - cetona. 
 
 
18) (PUC-RS) O ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como 
antioxidante em margarinas, de fórmula: 
 
 
 
Apresenta cadeia carbônica:a) ( ) Acíclica, insaturada e homogênea. 
b) ( ) Acíclica, saturada e heterogênea. 
c) ( ) Acíclica, saturada e homogênea. 
d) ( ) Cíclica, saturada e heterogênea. 
 
 
19) (USP) Uma substância orgânica reagiu com iodeto de etil – magnésio dando um 
composto que, depois de hidrolisado, formou metil – etilcetona. A substância original é: 
a) ( ) Formiato de etila. 
b) ( ) Acetona. 
c) ( ) Acetaldeído. 
d) ( ) Ácido acético. 
 
 
20) (UFTM MG) Considere os seguintes compostos: 
 
I - Ácido Etanóico 
II - Água 
III - Etanol 
IV - Fenol 
V - Metano 
 
A ordem crescente de acidez desses compostos é: 
a) ( ) V < III < II < IV < I. 
b) ( ) V < IV < III < II < I. 
c) ( ) II < IV < V < III < I. 
d) ( ) II < V < III < IV < I. 
 
 
 
 
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FOLHA DE RESPOSTAS 
Preencha com caneta preta ou azul. Qualquer rasura anulará a questão. Caso 
necessite, solicite um novo cartão resposta ao seu Professor. Assinale apenas uma 
resposta para cada questão. 
 
Data:___/___/_____ Horário início: _________ Horário término:_________ 
 
 
 
 
QUESTÕES 
ALTERNATIVAS 
a b c d 
01 
02 
03 
04 
05 
06 
07 
08 
09 
10 
11 
12 
13 
14 
15 
16 
17 
18 
19 
20