OCQ ETAPA II MOD A 2017

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XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 1º Ano – MODALIDADE A 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – 2017 
Universidade do Sul de Santa Catarina – Unisul 
Conselho Regional de Química – CRQ XIII 
 
Etapa II – Polos 
1º Ano 
 
 
 Imagem: Modelo Atômico. 
 Fonte: http://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm. Acesso em 22/07/2017. 
 
 
 
 
 
__________________________________________________________________________ 
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES: 
1. Este caderno de questões contém 30 questões numeradas de 1 a 30. 
2. Confira se o seu caderno de questões contém a quantidade correta, e se essas questões estão na ordem 
mencionada na instrução anterior. Caso o caderno esteja incompleto, tenha defeito ou apresente qualquer 
divergência, comunique ao fiscal de sala para que ele tome as providências cabíveis. 
3. Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 opções. Apenas uma corresponde 
corretamente à questão. 
4. O tempo disponível para estas provas é de quatro horas. 
5. Reserve os trinta minutos finais para marcar seu cartão-resposta. Os rascunhos e as marcações 
assinaladas no caderno de questões não serão consideradas na avaliação. 
6. O candidato somente poderá levar o caderno de questões após 2h (duas horas) após o início da prova. 
7. Quando terminar a prova, acene para chamar o fiscal de sala e entregue o cartão-resposta, NÃO 
ESQUECENDO DE COLOCAR O NÚMERO DE INSCRIÇÃO no cartão-resposta. 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 1º Ano – MODALIDADE A 
 
 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 1º Ano – MODALIDADE A 
 
QUESTÃO 01 
O uso da energia nuclear favorece o 
avanço tecnológico e o nosso dia a dia. A 
medicina cresceu nos últimos anos, hoje 
muitos exames são feitos graças à 
existência de elementos radioativos. 
Analise as proposições: 
I – A possibilidade de produção de energia 
em quantidades antes inimagináveis levou 
muitos cientistas a trabalhar com a fissão 
do urânio 
II – Numa explosão nuclear ocorre emissão 
de radiações nucleares mais danosas, sob 
a forma de raios gama e nêutrons 
liberados. 
III – A fissão nuclear libera mais energia 
que o processo de fusão nuclear. 
IV – Tanto na explosão de uma bomba 
atômica como em um acidente, com 
vazamento, numa usina nuclear, é liberado 
um número muito grande de isótopos 
radioativos. 
V – Os radioisótopos não podem ser 
utilizados na agricultura, em indústrias e na 
pesquisa científica. 
Quais as proposições verdadeiras? 
 
a) ( ) I e II. 
b) ( ) I, II, III. 
c) ( ) I, II, IV. 
d) ( ) Apenas a IV. 
e) ( ) Apenas a I 
 
QUESTÃO 02 
Quando uma pequena quantidade de 
cloreto de sódio é colocada na ponta de um 
fio de platina e levada à chama de um bico 
de Bunsen, a observação macroscópica 
que se faz é que a chama inicialmente azul 
adquire uma coloração laranja. Outros 
elementos metálicos ou seus sais 
produzem uma coloração característica ao 
serem submetidos à chama, como 
exemplo: potássio (violeta), cálcio 
(vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-
carmim) e bário (verde). O procedimento 
descrito é conhecido como teste de chama, 
que é uma técnica utilizada para a 
identificação de certos átomos ou cátions 
presentes em substâncias ou misturas. 
Analise as proposições sobre o assunto 
acima e com base na Teoria Atômica: 
I – As cores observadas para diferentes 
átomos no teste de chama podem ser 
explicadas pelos modelos atômicos de 
Thomson e de Rutherford. 
II – As cores observadas na queima de 
fogos de artifícios e da luz emitida pelas 
lâmpadas de vapor de sódio ou de 
mercúrio não são decorrentes de 
processos eletrônicos idênticos aos 
observados no teste de chama. 
III – A cor da luz emitida depende da 
diferença de energia entre os níveis 
envolvidos na transição das partículas 
nucleares e, como essa diferença varia de 
elemento para elemento, a luz apresentará 
uma cor característica para cada elemento. 
IV – No teste de chama as cores 
observadas são decorrentes da excitação 
de elétrons para níveis de energia mais 
externos provocada pela chama e, quando 
estes elétrons retornam aos seus níveis de 
origem, liberam energia luminosa, no caso, 
na região da luz visível. 
V – As cores observadas podem ser 
explicadas considerando-se o modelo 
atômico proposto por Bohr. 
Quais as proposições verdadeiras? 
 
a) ( ) I e IV. 
b) ( ) IV e V. 
c) ( ) I, II, IV. 
d) ( ) Apenas a IV. 
e) ( ) Apenas a V 
 
QUESTÃO 03 
A melhor maneira de separar os três 
componentes de uma mistura de areia e 
uma solução aquosa de sal é: 
 
a) ( ) Filtrar e destilar 
b) ( ) Destilar e filtrar 
c) ( ) Decantar e filtrar 
d) ( ) Filtrar e decantar 
e) ( ) Destilar e decantar 
 
QUESTÃO 04 
Os elementos I, II e III têm as seguintes 
configurações eletrônicas em suas 
camadas de valência: 
I – 3s2 3p3 
II – 4s2 4p5 
III – 3s2 
Com base nessas informações, indique a 
afirmação correta: 
a) ( ) O elemento I é um ametal 
b) ( ) O elemento II é um halogêneo 
c) ( ) O elemento III é um metal 
alcalino-terroso 
d) ( ) Os elementos I e III pertencem 
ao terceiro período da tabela 
periódica 
e) ( ) Os três elementos pertencem 
ao mesmo grupo da tabela 
periódica 
QUESTÃO 05 
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Etapa II – 1º Ano – MODALIDADE A 
 
Os atletas, em geral, consomem banana 
durante as competições para obterem 
melhores desempenhos musculares, pois 
ela contém boa quantidade de carboidrato 
de fácil digestão. Além disto, a banana 
contém vitaminas do complexo B, vitamina 
C, elevado teor de potássio, mas reduzido 
teor de sódio, o que a torna perfeita para 
combater a pressão alta e o infarto. 
Quando nos alimentamos mal, há um 
desequilíbrio entre as taxas de potássio e 
sódio, dentro e fora da fibra muscular, e a 
falta de potássio pode levar à câimbra 
muscular. 100 g de banana fornecem 
aproximadamente 89 calorias e 370 mg de 
potássio. 
Analise as proposições: 
I – O elemento potássio é representado 
pelo símbolo químico K e pertence à família 
dos metais alcalinos. 
II – O átomo de potássio apresenta um 
elétron na camada de valência e pode 
formar ligação química do tipo iônica. 
III – Um átomo de potássio de massa 40 
será isótopo de um átomo de cálcio de 
massa 40. 
IV – Átomos de potássio ao se ligarem com 
átomos de oxigênio produzirão um 
composto de fórmula molecular K2O. 
V – O raio atômico do átomo de sódio é 
maior que o raio atômico do átomo de 
potássio. 
 
Quais as proposições verdadeiras? 
a) ( ) I, II e IV. 
b) ( ) Apenas a IV. 
c) ( ) I, III eIV. 
d) ( ) I e II. 
e) ( ) Apenas a V 
 
QUESTÃO 06 
O funil de decantação pode ser utilizado 
para separar: 
 
a) ( ) Mistura homogênea de líquido 
com sólido. 
b) ( ) Mistura heterogênea de sólido 
com sólido. 
c) ( ) Mistura heterogênea de líquido 
com líquido. 
d) ( ) Mistura homogênea de líquido 
com líquido. 
e) ( ) Mistura homogênea de sólido 
com sólido. 
 
 
 
 
QUESTÃO 07 
Em relação a família dos metais alcalinos, 
indique a alternativa correta: 
 
a) ( ) Esses elementos apresentam 
propriedades químicas 
semelhantes, principalmente por 
apresentarem um elétron de 
valência. 
b) ( ) Essa família é chamada de 
metais alcalinos pela facilidade em 
ceder prótons. 
c) ( ) O raio atômico do sódio é maior 
que o do potássio. 
d) ( ) O potencial de ionização do 
sódio é maior que o do lítio. 
e) ( ) A densidade do lítio é igual a do 
rubídio. 
 
QUESTÃO 08 
Alguns estudantes de Química, avaliando 
seus conhecimentos relativos a conceitos 
básicos para o estudo do átomo, analisam 
as seguintes afirmativas: 
I. Átomos isótopos são aqueles que 
possuem mesmo número atômico e 
números de massa diferentes. 
II. O número atômico de um elemento 
corresponde à soma do número de prótons 
com o de nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em 
particular, é a soma do número de prótons 
com o de elétrons.IV. Átomos isóbaros são aqueles que 
possuem números atômicos diferentes e 
mesmo número de massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que 
apresentam números atômicos diferentes, 
números de massa diferentes e mesmo 
número de nêutrons. 
Esses estudantes concluem, corretamente, 
que as afirmativas verdadeiras são as 
indicadas por: 
 
a) ( ) I, III e V 
b) ( ) I, IV e V 
c) ( ) II e III 
d) ( ) II, III e V 
e) ( ) IV e V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 09 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 1º Ano – MODALIDADE A 
 
(VUNESP-SP) Á pressão ambiente, o iodo 
tem pontos de fusão e de ebulição 
superiores à 100ºC. Um estudante colocou 
iodo sólido em um frasco limpo, que foi 
hermeticamente fechado. O frasco ficou 
em absoluto repouso, à temperatura 
ambiente. Após algum tempo, notou-se a 
formação de cristais de iodo na tampa do 
frasco devido à: 
 
a) ( ) Pressão osmótica do iodo. 
b) ( ) Fusão do iodo. 
c) ( ) Sublimação do iodo. 
d) ( ) Decomposição do iodo. 
e) ( ) Alta reatividade química do iodo. 
 
QUESTÃO 10 
(UEL-PR) Vapor d´água passa para o 
estado líquido por: 
I) Diminuição da temperatura. 
II) Aumento de volume. 
III) Contato com superfícies 
aquecidas. 
Dessas afirmativas, apenas: 
 
a) ( ) I é correta. 
b) ( ) II é correta. 
c) ( ) III é correta. 
d) ( ) I e II são corretas. 
e) ( ) I e III são corretas. 
 
QUESTÃO 11 
(FUVEST-SP) Os íons Co2+ e Co3+, 
provenientes de um mesmo isótopo de 
cobalto, diferem quanto: 
 
a) ( ) Número atômico. 
b) ( ) Número de massa. 
c) ( ) Número de prótons. 
d) ( ) Número de nêutrons. 
e) ( ) Número de elétrons. 
 
QUESTÃO 12 
(UNIRIO-RJ) “O coração artificial colocado 
em Elói começou a ser desenvolvido há 
quatro anos nos Estados Unidos e já é 
usado por cerca de 500 pessoas. O 
conjunto, chamado de “Heartmate”, é 
formado por três peças principais. A mais 
importante é uma bola redonda com 1,2 
quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 
centímetros de espessura, feita de titânio – 
um metal branco-prateado, leve e 
resistente.” 
(Revista Veja, julho de 1999) 
Entre os metais a seguir, aquele que 
apresenta, na última camada, número de 
elétrons igual ao do titânio é o: 
Dados: Números atômicos: Ti = 22; C = 6; 
Na = 11; Ga = 31; Mg = 12; Xe = 54. 
 
a) ( ) C. 
b) ( ) Na. 
c) ( ) Ga. 
d) ( ) Mg. 
e) ( ) Xe. 
 
QUESTÃO 13 
(PUC-PR) Dada as distribuições 
eletrônicas: 
1 – 1s2 2s2 2p6 3s1 
2 – 1s2 2s2 2p6 
3 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
4 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
5 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
a) ( ) A distribuição 1 refere-se a um 
metal alcalino. 
b) ( ) A distribuição 2 refere-se a um 
gás nobre. 
c) ( ) A distribuição 3 refere-se a um 
metal alcalino-terroso. 
d) ( ) A distribuição 4 refere-se a um 
calcogênio. 
e) ( ) A distribuição 5 refere-se a um 
halogênio. 
 
QUESTÃO 14 
(MACK-SP) A fórmula do composto e o tipo 
de ligação que ocorre quando se 
combinam átomos dos elementos químicos 
Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são, 
respectivamente: 
 
a) ( ) Ba2Cl, e dadita. 
b) ( ) BaCl, e iônica. 
c) ( ) Ba2Cl2, e covalente. 
d) ( ) BaCl2, e iônica. 
e) ( ) BaCl, e covalente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 15 
Por muito tempo, na maioria das escolas, 
as aulas de química eram ministradas 
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Etapa II – 1º Ano – MODALIDADE A 
 
apenas sob a forma de transmissão de 
conteúdos. Nos dias atuais, muitos 
professores utilizam a experimentação 
para enriquecerem suas aulas. Uma 
professora realizou junto com seus alunos 
a experiência da figura abaixo: 
 
A seguir os alunos fizeram as seguintes 
afirmações: 
I – A solução de água e açúcar é 
considerada uma solução eletrolítica. 
II – A solução de água e sal permite a 
passagem de corrente elétrica. 
III – As substâncias moleculares como HCl, 
NaCl e C12H22O11, quando dissolvidas em 
água, sofrem ionização. 
IV – Água e ácido sulfúrico, quando puros, 
praticamente não conduzem corrente 
elétrica, porém uma solução de H2SO4 em 
água é uma boa condutora de eletricidade. 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) ( ) Apenas as afirmações I, II e III 
são verdadeiras. 
b) ( ) Apenas as afirmações I e III são 
verdadeiras. 
c) ( ) Apenas as afirmações II e IV 
são verdadeiras. 
d) ( ) Todas as afirmações são 
verdadeiras. 
e) ( ) Todas as afirmações são falsas. 
 
QUESTÃO 16 
Sejam os seguintes ácidos, com seus 
respectivos graus de ionização (α): HClO4 
(α = 97%); H2SO4 (α = 61%); H3BO3 (α = 
0,025%); H3PO4 (α = 27%); HNO3 (α = 
92%). 
Assinale a afirmativa correta: 
 
a) ( ) H3PO4 é mais forte que H2SO4. 
b) ( ) H3BO3 é um ácido fraco. 
c) ( ) HClO4 é mais fraco que HNO3. 
d) ( ) H3PO4 é um ácido forte. 
e) ( ) HNO3 é um ácido moderado. 
 
 
 
QUESTÃO 17 
(UNISINOS-RS) Um aluno, trabalhando no 
laboratório de sua escola, deixou cair um 
certa quantidade de solução alcoólica de 
fenolftaleína sobre um balcão que estava 
sendo limpo com sapólio. O local onde caiu 
a fenolftaleína aderiu, quase que 
imediatamente, uma coloração violácea. 
Esse aluno, observando a mancha 
violácea, concluiu que: 
 
a) ( ) o sapólio deve ser um meio 
ácido. 
b) ( ) o sapólio deve ser um meio 
alcalino. 
c) ( ) o sapólio deve ser um meio 
neutro. 
d) ( ) o sapólio tem características de 
um sal. 
e) ( ) a fenolftaleína removeu o 
sapólio do local. 
 
QUESTÃO 18 
Os fertilizantes com potássio são muito 
utilizados na agricultura. As formas mais 
comuns de fertilizantes são o cloreto, o 
sulfeto, o nitrato e o fosfato de potássio. 
Suas fórmulas moleculares são 
representadas, respectivamente, por: 
a) ( ) KCl, K2SO3, KNO3, K3PO4. 
b) ( ) KCl, K2SO3, KNO2, K2PO3. 
c) ( ) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4. 
d) ( ) KClO, K2SO3, KNO2, K2PO3. 
e) ( ) KClO, K2SO4, KNO3, K3PO4. 
 
QUESTÃO 19 
(CESGRANRIO-RJ) As indústrias de 
produção de vidro utilizam a areia como 
principal fonte de sílica (SiO2), para conferir 
o estado do vítreo. Utilizam, ainda, com a 
finalidade de reduzir a temperatura de 
fusão da sílica, os fundantes Na2O, K2O e 
Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, de 
potássio e de lítio, para reagir com a sílica 
e dar origem a um produto vítreo de menor 
ponto de fusão, deve-se ao fato de esses 
óxidos manifestarem caráter: 
 
a) ( ) Básico. 
b) ( ) Neutro. 
c) ( ) Ácido. 
d) ( ) Misto. 
e) ( ) Anfótero. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 20 
(FUVEST) Nitrato de bário pode ser 
preparado em meio aquoso, através das 
transformações químicas a seguir: Nas 
etapas 1 e 2, ocorrem, respectivamente: 
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Etapa II – 1º Ano – MODALIDADE A 
 
 
a) ( ) precipitação de carbonato de 
bário e desprendimento de dióxido de 
carbono. 
b) ( ) precipitação de carbonato de 
bário e desprendimento de hidrogênio. 
c) ( ) desprendimento de cloro e 
desprendimento de dióxido de 
carbono. 
d) ( ) desprendimento de dióxido de 
carbono e precipitação de nitrato de 
bário. 
e) ( ) desprendimento de cloro e 
neutralização do carbonato de bário. 
 
QUESTÃO 21 
(Covest-PE) Por um acaso do destino, um 
náufrago em uma ilha deserta encontra 
uma maleta contendo soluções aquosas de 
alguns produtos químicos: ácido clorídrico, 
cloreto de bário e nitrato de prata. Curioso, 
o náufrago derrama algumas gotas do 
ácido sobre um fragmento de rocha da ilha 
e observa a evolução de um gás incolor e 
inodoro. Em duas amostras de água de 
uma lagoa, ele adiciona separadamente 
algumas gotas das soluções dos sais 
encontrados na maleta e observa em 
ambos os casos que ocorre a formação de 
um sólido branco em suspensão. O 
náufrago poderá concluir que: 
 
a) ( ) a rocha não contém sulfatos. 
b) ( ) a água da lagoa pode conter 
cloretos. 
c) ( ) a água da lagoa pode conter 
nitratos. 
d) ( ) a rocha pode conter carbonatos. 
e) ( ) a água da lagoa não contém 
potássio. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 22 
(CESGRANRIO-RJ) Um químico, em seu 
laboratório, dispunha de algumas 
substâncias sólidasguardadas em frascos 
de vidro devidamente rotulados. Após um 
acidente, os rótulos de três frascos foram 
danificados e os nomes das substâncias 
desapareceram. Consultando seu cadastro 
de reagentes, o químico concluiu que as 
substâncias somente poderiam ser 
o sulfeto de sódio, o nitrato de 
prata e brometo de potássio. 
Com base no exposto poderemos concluir 
que o químico só não poderá afirmar que 
a substância que: 
Dados: 
AgCℓ - sólido branco de baixa solubilidade 
em água. 
AgI - sólido amarelo de baixa solubilidade 
em água. 
Cℓ2 - substância incolor em solução 
aquosa. 
Br2 - substância de coloração laranjada 
em solução aquosa. 
I2 - substância de coloração castanha em 
solução aquosa. 
H2S - gás de odor desagradável (cheiro de 
ovo podre). 
 
a) ( ) liberar gás de odor 
desagradável, em meio fortemente 
ácido, é o sulfeto de sódio. 
b) ( ) reagir com solução aquosa de 
cloro, tornando-a laranja, é o brometo 
de potássio. 
c) ( ) reagir com solução aquosa de 
iodo, tornando-a incolor, é o brometo 
de potássio. 
d) ( ) que formar precipitado branco 
com solução aquosa de cloreto de 
sódio é o nitrato de prata. 
e) ( ) formar precipitado amarelo com 
solução aquosa de iodeto de sódio é 
o nitrato de prata. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 23 
(FEI-SP) O ferro é um elemento essencial, 
na alimentação humana, para a formação 
de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do 
feijão é absorvido pelo organismo humano. 
Supondo que em 100g de feijão 
encontremos 0,2% de ferro e que cada 
átomo de ferro formará uma molécula de 
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hemoglobina, o número de moléculas de 
hemoglobina formada será: 
Dados: Fe = 56,0 u 
 
a) ( ) 6 × 1020 
b) ( ) 2 × 1020 
c) ( ) 4 × 1022 
d) ( ) 5 × 1022 
e) ( ) 6 × 1023 
 
QUESTÃO 24 
(UNESP) Estudos apontam que a amônia 
presente na fumaça do cigarro aumenta os 
níveis de absorção de nicotina pelo 
organismo. Nos cigarros canadenses, por 
exemplo, os níveis de amônia (NH3) são 
por volta de 8,5 mg por cigarro. Calcular o 
número aproximado de moléculas NH3 na 
fumaça emitida pela queima de um cigarro 
canadense. 
Dados: Massas molares (g/mol): N = 14 e 
H = 1 
 
a) ( ) 1,2 X 1026 
b) ( ) 3,0 X 1026 
c) ( ) 3,0 X 1023 
d) ( ) 3,0 X 1020 
e) ( ) 1,2 X 1020 
 
QUESTÃO 25 
(FGV-SP) Para atrair machos para 
acasalamento, muitas espécies fêmeas de 
insetos secretam compostos químicos 
chamados feromônios. 
Aproximadamente 10-12g de tal composto 
de fórmula C19H38O devem estar presentes 
para que seja eficaz. Quantas moléculas 
isso representa? 
Dados: massas molares: C = 12 g/mol; H = 
1 g/mol; O =16 g/mol. 
 
a) ( ) 2 X 109 moléculas 
b) ( ) 3 X 109 moléculas 
c) ( ) 1010 moléculas 
d) ( ) 4 X 109 moléculas 
e) ( ) 8 X 109 moléculas 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 26 
(CESGRANRIO-RJ) A análise do gráfico 
abaixo, que mostra as transformações 
sofridas por um gás ideal quando variamos 
a sua temperatura, pressão ou volume, nos 
permite afirmar que o gás evolui: 
 
 
 
a) ( ) Isobaricamente de 1 a 2. 
b) ( ) Isotermicamente de 2 a 
3. 
c) ( ) Isobaricamente de 3 a 4. 
d) ( ) Isometricamente de 4 a 
2. 
e) ( ) Isometricamente de 3 a 
4. 
 
QUESTÃO 27 
(UFU-MG) A atmosfera é composta por 
uma camada de gases que se situa sobre 
a superfície da Terra. Imediatamente acima 
do solo localiza-se uma região da 
atmosfera conhecida por troposfera, na 
qual ocorrem as nuvens, os ventos e a 
chuva. Ela tem uma altura aproximada de 
10 km, a temperatura do seu topo é cerca 
de -50 °C e sua pressão é de 0,25 atm. Se 
um balão resistente a altas pressões, cheio 
com gás hélio até um volume de 10 L, a 
1,00 atm e 27 °C, for solto, o volume deste 
balão, quando chegar ao topo da 
troposfera, será de: 
(Dados: 0 Kelvin = -273 °C) 
 
a) ( ) 40,0 L. 
b) ( ) 74,1 L. 
c) ( ) 36,3 L. 
d) ( ) 29,7 L. 
e) ( ) 52,5 L. 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 28 
(IFMT) A composição físico-química da 
água é determinada pela fonte da qual ela 
é extraída. Bicarbonato, sódio, potássio, 
cálcio e magnésio são algumas espécies 
que a água adquire durante a infiltração no 
solo. E são elas que conferem sabor à (não 
tão insípida) água. O cloreto de sódio, por 
exemplo, oferece o sabor salgado, 
enquanto o sulfato de sódio empresta um 
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leve amargor à bebida. Baseando-se 
nessas informações, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) ( ) O bicarbonato de cálcio é o 
CaHCO3 e o bicarbonato de sódio é 
o Na(HCO3)2. 
b) ( ) A espécie bicarbonato de 
potássio é de natureza iônica e o 
bicarbonato de magnésio é de 
natureza molecular. 
c) ( ) Cloreto de sódio (NaCℓ), por ser 
um composto iônico, conduz 
corrente elétrica no estado sólido. 
d) ( ) Em meio aquoso, o cloreto de 
sódio (NaCℓ) encontra-se na forma 
Na+(aq) e Cℓ–(aq). 
e) ( ) O toque salgado dado à água 
deve-se ao sulfato pertencente à 
função óxido. 
 
QUESTÃO 29 
(IFMT) As bebidas refrigerantes são 
adoçadas com índices elevados de açúcar. 
Para se ter ideia, uma lata de refrigerante 
de 350 mL pode conter de sete a dez 
colheres de sopa de açúcar. 
Ingerir grande quantidade de glicose 
prejudica a absorção de elementos 
químicos como magnésio, zinco e cromo e 
ainda enfraquece o sistema imunológico, 
diminuindo, dentre outras coisas, a 
capacidade de combater o mal causado 
pelo estresse. 
 
Sobre os elementos químicos citados no 
texto, assinale a alternativa correta. 
 
 
 
a) ( ) O magnésio é um elemento 
pertencente à família dos metais 
alcalinos. 
b) ( ) O zinco é um elemento 
químico de número atômico 65. 
c) ( ) O cromo é classificado como 
um metal nobre, isto é, um metal 
largamente utilizado para fazer 
joias. 
d) ( ) O magnésio pode se combinar 
de forma iônica com átomos de 
não metais, formando compostos 
iônicos, como por exemplo, o 
brometo de magnésio de fórmula 
MgBr2. 
e) ( ) Dos metais citados, apenas o 
zinco pode formar compostos 
iônicos, quando combinado com 
átomos de não metais. 
 
QUESTÃO 30 
(PUC– MG) Os átomos tendem a formar 
ligações químicas (G. N. Lewis, 1916). De 
uma forma didática, classificam-se as 
ligações químicas em três tipos: ligações 
iônicas, ligações covalentes e ligações 
metálicas. 
Assinale a opção que apresenta somente 
substâncias formadas por ligações iônicas. 
 
a) ( ) HCℓ(g), NaCℓ e MgCℓ2. 
b) ( ) MgCℓ2, NH4Cℓ e NH3. 
c) ( ) NaCℓ, NH4Cℓ, MgCℓ2. 
d) ( ) Ag, MgCℓ2, NaCℓ. 
e) ( ) Ag, MgCℓ2, HCℓ(g). 
 
 
 
 
Recorte e leve seu gabarito 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
 
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
 
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30