Provas e revisões de Química_Facul_Única (1)

Prévia do material em texto

Pincel Atômico - 16/03/2021 09:48:16 1/3
JEAN GLEISON
ANDRADE DO
NASCIMENTO
AVALIAçãO ONLINE (SALA EAD)
Atividade finalizada em 15/03/2021 18:17:20 (tentativa: 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
QUíMICA GERAL [capítulos - 1,2,3] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de 30,00 pontos
Turma:
Segunda Graduação: Formação para Segunda Licenciatura em Física - Grupo: JANEIRO/2021 - FLIC-FIS [20400]
Aluno(a):
91190253 - JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO - Respondeu 10 questões corretas, obtendo um total de 30,00 pontos como nota
Questão
001
Sobre a classificação periódica do elemento químico com número atômico 56, assinale o que for correto.
A) Pertence à família dos metais de transição.
B) Se encontra no quarto período
X C) Sua distribuição eletrônica por camadas é K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2.
D) É um metal alcalino.
E) Nenhuma das alternativas acima.
Questão
002
 Alguns elementos químicos ocorrem naturalmente (em sua maioria com número atômico menor que 92), como é o caso de alguns
gases, como H2, O2, N2. Por outro lado, o manganês não é encontrado de forma livre e, sim, em uma variedade de minerais, como
Pirolusita (MnO2), Manganita (MnO3.H2O), e Ausmanita (Mn3O4). Após extraído, pode ser empregado em ligas de aço (britadores,
agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. Analisando as propriedades
periódicas do Manganês, pode-se afirmar que:
A) Se trata de um ametal.
B) Se trata de um metal alcalino terroso.
X C) Os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência.
D) É líquido em condições ambientais.
E) Os seus átomos possuem sete elétrons no subnível de maior energia.
Questão
003
O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e a identificação de um grande número de
elementos químicos. Outros elementos foram descobertos em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos.
Indique, de acordo com as alternativas abaixo, aquela característica que é capaz de ser única para cada átomo, diferenciando-o de
todos os outros existentes.
A) Raio atômico.
X B) Número atômico e numero de prótons.
C) Massa atômica.
D) Número de elétrons.
E) Número de nêutrons.
Questão
004
Os elementos químicos são distribuídos na Tabela de acordo com suas propriedades periódicas. Os dados experimentais para as
propriedades são descritos na tabela abaixo, enquanto o seu nome foi ocultado, de acordo com os valores de eletronegatividade de
quatro elementos químicos, todos do terceiro período da Tabela Periódica. 
Elemento Eletronegatividade
A 3,16
B 0,93
C 1,31
D 2,58
Sabendo que um desses elementos é o Cloro e outro é o Enxofre, que estão representados, respectivamente, por:
A) C e D.
B) A e B.
C) A e C.
D) B e D.
X E) A e D.
Pincel Atômico - 16/03/2021 09:48:16 2/3
Questão
005
- “Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e
até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de
demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do
intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada
protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral,
as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são
bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”
(Adaptado de O Globo, 14/10/2011)
 
Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o:
A) ferro
B) níquel
C) cobre
X D) titânio
E) alumínio
Questão
006
Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos
modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o
autor e uma de suas contribuições é:
A) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
B) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
X C) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
D) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
E) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
Questão
007
A Tabela Periódica que conhecemos hoje foi inicialmente organizada por Mendeleiev, acreditando na existência de relações periódicas
entre as propriedades físico-químicas dos elementos. Sabendo que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e de
outro átomo do elemento B é o 3p5, assinale a alternativa correta:
A) Os elementos A e B são metais.
B) O átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons.
C) O átomo do elemento A apresenta 3 camadas.
X D) Os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos.
E) O átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento B.
Questão
008
Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas
indivisíveis e muito pequenas. Posteriormente, Dalton contribuiu para esse conceito quando demonstrou a Teoria Atômica,
comprovando que átomos são blocos indivisíveis constituintes de matéria.
A)
 O átomo tem camadas de acordo com seu número de elétrons, contudo, todos os elétrons do átomo permanecem na camada de
valência, na qual ocorrem as reações.
B) Para dar origem a uma molécula de água (H2O), precisamos de átomos de hidrogênio (H) e de oxigênio (O) em qualquer quantidade.
C)
Quando ocorre uma reação química envolvendo dois ou mais átomos (A + B -> C + D), alguns átomos são eliminados/destruídos para
dar origem ao produto desejado.
X D)
O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um mesmo número de prótons. Em um mesmo elemento, os átomos
são idênticos, têm a mesma dimensão, massa e propriedades químicas.
E)
A quantidade de elétrons de um átomo depende do seu tamanho, mas a quantidade de prótons e nêutrons é sempre a mesma em todos
os compostos.
Pincel Atômico - 16/03/2021 09:48:16 3/3
Questão
009
Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica:
A) são encontrados na natureza somente em estado sólido.
X B) são denominados metais de transição.
C) apresentam o subnível d completo.
D) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.
E) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
Questão
010
O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da
argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa
40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
A) 20 elétrons.
B) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
X C) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).
D) 18 nêutrons.
E) 18 prótons.
Pincel Atômico - 16/03/2021 09:47:09 1/3
JEAN GLEISON
ANDRADE DO
NASCIMENTO
AVALIAçãO ONLINE (SALA EAD)
Atividade finalizada em 15/03/2021 18:41:42 (tentativa: 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
QUíMICA GERAL [capítulos - 4,5,6] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de 30,00 pontos
Turma:
Segunda Graduação: Formação para Segunda Licenciatura em Física - Grupo: JANEIRO/2021 - FLIC-FIS [20400]
Aluno(a):
91190253 - JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO - Respondeu 10 questões corretas, obtendo um total de 30,00 pontos como nota
Questão
001
Entre os cátions abaixo, indique a alternativaem que a valência está incorreta:
A) Mg+2.
X B) Co+3 .
C) Cs+1 
D) K+1 .
E) Na +1.
Questão
002
Para o tratamento da gastrite um médico prescreveu um medicamento que continha um hidróxido de metal M3+, da família do boro. A
fórmula do hidróxido em questão é:
X A) Al(OH)3
B) NaOH
C) NH4OH
D) Ca(OH)2
E) Fe(OH)3
Questão
003
O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa
corretamente o composto formado por esses dois elementos é:
X A) AB2
B) AB
C) BA
D) A2B
E) B2A
Questão
004 Os íons Ca
2+ e F – compõem o cloreto de mercúrio, sal empregado na preparação de fungicidas e inseticidas, cuja fórmula é:
A) Ca2F3.
B) Ca2F.
X C) CaF2. 
D) CaF. 
E) CaF3.
Questão
005
O dicromato de amônio é um sólido alaranjado que reage ao receber uma energia mínima. O óxido de crômio III (Cr2O3(s)) é um sólido
verde produzido da reação do dicromato em contato com o calor, ele aumenta espantosamente de volume, e os gases liberados
projetam um pouco de óxido de crômio III, lembrando as cinzas expelidas por vulcões.
 
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(v) + energia
 
Podemos dizer que as evidências visuais de ocorrência dessa reação são:
A) Resfriamento, mudança de cor e expansão de volume.
B) Aquecimento, formação de precipitado e efervescência.
C) Resfriamento, formação de solução e precipitado.
D) Aquecimento, mudança de cor e formação de solução aquosa.
X E) Aquecimento, mudança de cor e expansão do volume.
Questão
006
Elementos de um mesmo grupo apresentam similaridades nas propriedades e também nas fórmulas que podem formar. Por exemplo,
existem alguns halogênios, como o cloro, o bromo e o iodo, que têm a capacidade de formar quatro tipos de oxiácidos diferentes. Veja o
caso do cloro: HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico) e HClO4 (ácido perclórico). De acordo com essas
informações, indique o nome correto do seguinte ácido: HBrO2:
A) Ácido hipobromoso.
Pincel Atômico - 16/03/2021 09:47:09 2/3
B) Ácido bromídrico.
X C) Ácido bromoso.
D) Ácido brômico.
E) Ácido perbrômico
Questão
007
Observe as moléculas a seguir e analise as afirmações que se seguem:
I) Todas são isoeletrônicas, isto é, todas têm a mesma quantidade de elétrons ligando a mesma quantidade de átomos.
II) A carga líquida de todas as espécies é zero.
III) O carbono tem carga formal negativa em b, c e e.
IV) O oxigênio expande sua camada de valência em c e d porque faz três ligações.
V) Em nenhuma das espécies o nitrogênio está formalmente carregado.
Está(ão) ERRADA(s) a(s) afirmação(ões):
A) I e IV.
B) III e IV.
X C) II e IV.
D) I e II.
E) IV e V.
Questão
008
Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
 
X A) HC4
B) Cl2
C) H2O
D) HCl
E) NH3
Pincel Atômico - 16/03/2021 09:47:09 3/3
Questão
009
Analise molécula apresentada na figura abaixo e assinale a alternativa correta.
A) A figura apresenta a fórmula molecular da molécula, cuja formula estrutural é C14H22N2O3.
B) A fórmula molecular da molécula representada na figura é C16H22N2O3.
C) A fórmula molecular da molécula em questão é C12H2N2O3.
D) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H4N2O3.
X E) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3.
Questão
010
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.
 
 A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
A) II é de oxirredução.
B) V é de combustão.
X C) III é de simples troca.
D) IV é de análise ou decomposição.
E) I é de síntese ou adição.
01/03/2021 00:45:55 1/4
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO
Disciplina:
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Um estudante recebeu uma amostra de água pura, sob pressão de 1 atm, inicialmente
à 50 °C. A amostra foi submetida ao resfriamento até alcançar 0°C, permanecendo por
alguns minutos, nessa temperatura. Posteriormente, foi aquecida e mantida a 100 °C.
 Considerando-se que as temperaturas de fusão e ebulição da água pura, a 1 atm, são,
respectivamente, 0 e 100 ºC, o gráfico da temperatura em função do tempo que esboça
essa transformação é:
 
X A)
B)
C)
D)
01/03/2021 00:45:55 2/4
Questão
002 Propriedades físicas como densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição são
importantes para identificar e diferenciar quando um sistema é composto de uma
substância pura ou por uma mistura. Analise os gráficos a seguir, que representam
mudanças de estado físico.
Em relação às mudanças de estado físico, é CORRETO afirmar:
A) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura eutética.
B) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura trifásica.
C) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura que apresenta ponto
de ebulição não definido.
D) O segmento T1–T1’ no gráfico B caracteriza uma substância pura.
X E) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura azeotrópica.
Questão
003 Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007(volume
de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso
médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no máximo, o equivalente ao
seu próprio peso, indique qual o metal, contido na maleta, observando os dados da
tabela a seguir.
A) Zinco.
X B) Alumínio.
C) Ouro.
D) Prata.
E) Chumbo.
01/03/2021 00:45:55 3/4
Questão
004 Considere o quadro a seguir, que apresenta algumas substâncias e suas respectivas
temperaturas de fusão (T.F.) e de ebulição (T.E.), ao nível do mar. Considerando-se
esses dados, é CORRETO afirmar que:
 
 
A) A 320 ºC, o hidróxido de sódio é sólido.
 
B) A 1500 °C o hidróxido de sódio é sólido
X C) A 25 ºC, tres das substâncias são líquidas.
 
D) O clorofórmio a 40 ºC é gasoso.
 
E) A substância mais volátil é o Ácido acético.
Questão
005 Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B),
foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas
as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do
aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30
segundos. Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da
amostra A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.
É CORRETO o que se afirma apenas em:
A) II e III.
X B) III e IV.
C) III.
D) II.
E) I.
Questão
006 Icebergs flutuam na água do mar, assim como o gelo em um copo com água potável.
Imagine a situação inicial de um copo com água e gelo, em equilíbrio térmico à
temperatura de 0°C. Com o passar do tempo o gelo vai derretendo. Enquanto houver
gelo, a temperatura do sistema
A) diminui, assim como o volume do sistema.
B) Não ocorre alteração alguma.
C) permanece constante, mas o volume do sistema aumenta.
X D) permanece constante, mas o volume do sistema diminui.
E) diminui e o volume do sistema aumenta.
01/03/2021 00:45:55 4/4
Questão
007 Para acelerar o processo de evaporação na secagem de grãos, utiliza-se um jato de ar a
uma temperatura mais elevada do que a do meio ambiente. Então, sobre o processo de
evaporação, é possível afirmar.
1. Ocorre a qualquer temperatura e é tanto mais rápido quanto mais elevada a
temperatura do líquido.
2. Fica mais rápido se o vapor do líquido é removido das proximidades do líquido
restante.
3. A quantidade de líquido evaporada por unidade de tempo independe da área da
superfície livre do líquido.
Está(ão) CORRETA(S):
X A) apenas I e II.
B) apenas III.
C) I, II e III.
D) apenas I.
E) apenas II e III.Questão
008 A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de
transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte
representa duas etapas desse ciclo.
As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são chamadas de
X A) evaporação e condensação.
B) Ressublimação e ebulição.
C) ebulição e ressublimação.
D) vaporização e sublimação.
E) calefação e liquefação.
04/03/2021 23:33:59 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO
Disciplina:
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Considere as afirmativas.
I. Água e mercúrio, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico.
II. Água e óleo podem ser separados por decantação.
III. Nitrogênio e oxigênio, em condições ambiente, formam sempre uma mistura
homogênea.
IV. mistura de cloreto de sódio e areia pode ser separada por dissolução do primeiro em
água seguida de filtração.
V. Os constituintes de uma mistura homogênea líquida podem ser separados apenas
por decantação seguida de centrifugação.
 São corretas:
A) apenas I, II e IV.
B) apenas III e V.
X C) apenas I, II, III e IV.
D) apenas II, III e V.
E) apenas I e II.
Questão
002 O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a Europa na
Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os
obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados passassem a ser
considerados também remédios para todo tipo de doença.
 Considere as afirmações sobre o processo de destilação.
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma
mistura.
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior
temperatura de ebulição.
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio.
Está correto o contido em
X A) I e II, apenas.
B) I e III, apenas.
C) II e III, apenas.
D) I, II, III e IV.
E) I, II e III, apenas.
Questão
003 Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em
rios e lagos porque causam:
 
A) aumento do nitrogênio dissolvido.
B) alteração do pH do meio aquático.
X C) diminuição do oxigênio dissolvido.
D) aumento do gás carbônico dissolvido.
E) diminuição do hidrogênio dissolvido.
04/03/2021 23:33:59 2/3
Questão
004 Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma bebida que a
contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento
simplificado seguinte. “Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se
em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da
aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um
aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína
deve cristalizar. ” Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas
no isolamento da cafeína?
X A) Extração e sublimação.
B) Flotação e sublimação
C) Flotação e ebulição
D) Levigação e condensação.
E) Extração e ebulição.
Questão
005 A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de
acontecimentos os seguintes processos:
A) filtração e dissolução.
B) dissolução e decantação.
C) filtração e extração.
X D) extração e filtração.
E) extração e decantação.
Questão
006 Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos africanos “purificam”
água retirada de poças quase secas e “imundas”, para matar a sede. Molhando, nas
poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a
água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de
separação chamado de:
A) destilação.
B) sifonação.
X C) filtração.
D) ventilação
E) catação.
Questão
007 Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é:
A) adicionar água, filtrar e destilar.
B) não é possível separar essa mistura.
X C) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
D) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
E) adicionar água, sublimar, filtrar e destilar.
04/03/2021 23:33:59 3/3
Questão
008
A) A - óleo e água; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos
imiscíveis.
B) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C - líquidos
imiscíveis.
C) A - solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; B- líquidos e sólidos; C-
líquidos de densidades diferentes.
D) A - água e sal; B- óleo e água; C- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos.
X E) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos de
densidades diferentes.
04/03/2021 23:58:13 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO
Disciplina:
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Foi pedido à um aluno que determinasse qual elemento apresentava as seguintes
características:
 
• É um metal de transição externa.
• Possui o d3 como último subnível preenchido.
• Apresenta até o sexto nível de energia preenchido.
 O ELEMENTO que corresponde a essas características, é
A) Tântalo
B) Cromo
X C) Titânio.
D) Ferro
E) Escândio
Questão
002
A) o elemento que corresponde a esse gráfico possui 3 elétrons de valência.
B) O metal pode pertencer à família 3A da tabela periódica.
X C) o quarto elétron retirado ocupa o terceiro nível de energia.
D) a energia de ionização cresce com o aumento da carga iônica.
E) o gráfico corresponde a um elemento com três níveis de energia preenchidos.
Questão
003 As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por
Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e
a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas
as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar
energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos
com seus autores.
04/03/2021 23:58:13 2/3
X A) Rutherford, Dalton, Bohr
B) Rutherford, Bohr, Dalton.
C) Bohr, Dalton, Rutherford.
D) Bohr, Rutherford, Dalton.
E) Dalton, Bohr, Rutherford
Questão
004 O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das grandes
preocupações dos seres humanos, para tal, frequentemente surgem modelos com o
objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão.
Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é dado
por Demócrito e Leucipo. Em relação às ideias de ambos podemos AFIRMAR QUE:
A) A matéria possui carga positiva e negativa.
B) Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita.
X C) A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis.
D) O átomo possui espaço vazio.
E) Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento.
Questão
005 Observe a seguinte distribuição eletrônica:
 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
 
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que
apresenta esta distribuição é:
 
X A) FE
B) MG
C) CR
D) K
E) AR
Questão
006 De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características
comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa
correta é:
A) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
X B) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
C) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
D) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de
prótons.
E) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
Questão
007 Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de
Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigidocontra uma lâmina finíssima de
ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número
dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno
número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o
modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de
tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa
que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o
modelo de Thomson.
A) A maioria das partículas atravessaria a lâmina.
04/03/2021 23:58:13 3/3
X B) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
C) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
D) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem
conseguir atravessá-la.
E) A menor parte das partículas atravessaria a lâmina.
Questão
008 A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por
26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
A) 2, 8, 8, 8
B) 2, 8, 10, 6.
C) 2, 8, 18, 18, 10.
X D) 2, 8, 14, 2.
E) 2, 8, 16.
05/03/2021 00:06:05 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO
Disciplina:
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Dados os compostos:
 I – NaCl.
II – HBr.
III – CO2.
IV – CH3OH.
V - Fe2O3.
Apresentam ligações covalentes os compostos:
A) III e V.
B) I e V.
X C) II, III, IV e V. 
D) II, III e IV.
E) II, IV e V.
Questão
002 As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de
ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial,
um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:
• Alta temperatura de fusão e ebulição;
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa;
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido;
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o
tipo de ligação predominante no mesmo:
A) metálica.
B) covalente.
C) Covalente coordenativa.
D) dipolo induzido.
X E) iônica.
Questão
003 As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo s ou p. A ligação s é
formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois
átomos, ao passo que na ligação p, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o
plano que contém o eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
A)
B)
C)
D)
X E)
05/03/2021 00:06:05 2/3
Questão
004
A) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
B) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
X C) Nenhuma das alternativas.
D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
E) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
Questão
005 Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo 17
(VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e grande quantidade de
energia é liberada. Essa força de atração é chamada:
A) ligação dativa.
X B) ligação iônica.
C) ligação covalente.
D) forças de Van der Waals.
E) ligação hidrogênio.
Questão
006 Dados os compostos:
 I – NaCl.
II – HBr.
III – CO2.
IV – CH3OH.
V - Fe2O3.
Apresentam ligações covalentes os compostos:
A) III e V.
X B) II, III, IV e V.
C) II, IV e V.
D) II, III e IV.
E) I e V.
05/03/2021 00:06:05 3/3
Questão
007 Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado
internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente
anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio,
a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:
X A) iônica.
B) metálica.
C) covalente apolar.
D) dipolo-dipolo.
E) Covalente polar.
Questão
008 Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar
compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de
ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três
tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações
covalentes.
A) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
B) C(diamante), O2, Ag e KCl
C) O2, NaCl, NH3 e H2O
X D) CO2, SO2 , H2O e Na2O
E) H2O, C(diamante), Ag e LiH
05/03/2021 00:14:06 1/4
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO
Disciplina:
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo
constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
A) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.
B) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.
C) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose
desmembrada.
D) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose
desmembrada.
X E) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a
sacarose.
Questão
002 Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam
compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas
H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos
H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta temperatura
de ebulição muito mais alta que os demais.
Composto Massa Molar (µ) Ponto de Ebulição (°C)
H2O 18 100
H2S 34 -50
H2Se 81 -35
H2Te 129,6 -20
Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:
X A) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações
intramoleculares.
B) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio.
C) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações
intermoleculares.
D) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações
intramoleculares.
E) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.
Questão
003 No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
A) forças de van der Waals.
X B) ligações covalentes.
C) pontes de hidrogênio.
D) ligações metálicas. 
E) ligações iônicas.
05/03/2021 00:14:06 2/4
Questão
004 A fralda descartável absorve a urina e evita o contato desta com a pele do bebê.
Algumas fraldas descartáveis, entretanto, continuam sequinhas, mesmo após
absorverem uma grande quantidade de urina. O segredo destas fraldas reside em um
produto químico: o poliacrilato de sódio, um polieletrólito. O poliacrilato de sódio seco,
estrutura representada a seguir, quando misturado com água, forma um gel que pode
aprisionar cerca de 800 vezes o seu peso em água. A camada interna da fralda também
é feita com um polímero, o polipropileno, que não fica molhado, evitando as assaduras
no bebê.
Quanto aos polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno, é correto afirmar que
A) a forte interação do poliacrilato de sódio com a água é devida às forças de dispersão de
London.
B) o poliacrilato de sódio forma ligações de hidrogênio com a água, responsável pela
formação do gel.
X C) o polipropileno não é molhado pela urina porque esta é ácida.
D) o polipropileno não é molhado pela água porque é hidrofílico.
E) as ligações de hidrogênio intermoleculares no polipropileno são mais intensas do que as
deste com a água, fazendo com que não se molhe com água.
Questão
005
 
 
A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no processo de
hereditariedade através do DNA, em que são passadas informações de geração em
geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do séculoXX, representou um
grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e Crick ganharam o Prêmio Nobel
em 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a estrutura da dupla hélice do
DNA, segundo as regras de Chargaff, existem ligações químicas entre pares das bases
abaixo mostradas, observando-se, também, que os pares são sempre os mesmos. A
representação simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser comparada a
uma â��escada espiraladaâ�� (α-hélice), onde o tamanho dos degraus é sempre o
mesmo e a largura da escada é perfeitamente constante. As bases estão ligadas ao
corrimão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas abaixo.
Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis
combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4?
05/03/2021 00:14:06 3/4
A) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 3 com base 4 e base 2 com base 4
B) base 1 com base 1, base 2 com base 2 , base 3 com base 3 e base 4 com base 4
C) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4
X D) base 1 com base 2, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4
E) devido as interações intermoleculares não existe possibilidade de combinações entre as
bases.
Questão
006 Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas
ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças intermoleculares
envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o solvente mais apropriado
para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma
substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio são, respectivamente:
A) H2O, CCl4 e C6H6.
B) CCl4, H2O e C6H6.
C) CCl4, C6H6 e NH3.
D) H2O, CCl4 e NH3.
X E) C6H6, CCl4 e I2.
Questão
007 As ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo
exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de ebulição para alguns
compostos. Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta este tipo de
interação, está relacionada na alternativa?
A) HF.
B) NH3.
C) H3C - CH2 – OH.
D) H3COH.
X E) H3C – COOH.
Questão
008 O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que
as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor,
coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O,
NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio
(pontes de hidrogênio) com a água é
 
A) PH3.
X B) NH3.
C) CH4
D) H2S
05/03/2021 00:14:06 4/4
E) CO2.
05/03/2021 00:21:02 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
JEAN GLEISON ANDRADE DO NASCIMENTO
Disciplina:
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 O estômago produz o suco gástrico de caráter ácido para digerir os alimentos ingeridos
pelo individuo, porém em alguns casos, tais como doença ou stress, há uma produção
excessiva de suco podendo causar a gastrite ou úlcera. Em casos de produção
excessiva, além de uma mudança na dieta alimentar o médico poderá indicar uma
medicação de caráter básico, tendo como PRODUTO da ingestão do medicamento um
 
A) Óxido neutro e água.
B) Ácido e base.
X C) Sal e água.
D) Anidrido e água
E) Sal e óxido neutro.
Questão
002 O Bicarbonato é tradicionalmente usado por algumas pessoas para combater a azia
estomacal. Sabendo que o suco gástrico é composto principalmente pelo HCl, podemos
dizer que o Bicarbonato de sódio CORRESPONDE a um
 
X A) Sal básico.
B) Óxido básico.
C) Hidróxido.
D) Sal neutro.
E) Sal ácido.
Questão
003 A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é 
A) HClO.
B) HCl2.
C) HClO4.
D) HCl.
X E) HClO3.
Questão
004 Durante as férias na fazenda do seu avô, Gabriel, por ser um menino muito levado
acabou brincando com uma casa de abelhas e foi picado. Sabendo que a dor é causada
pela presença de ácidos orgânicos, dentre eles o ácido fórmico, imediatamente o seu
pai pegou uma solução de bicarbonato de sódio e passou no local da picada, aliviando a
dor.
 Com base no enunciado é CORRETO afirmar que o bicarbonato de sódio é
 
A) Um sal de comportamento ácido.
B) Um base ou hidróxido forte.
X C) Um ácido muito fraco.
D) Um hidróxido fraco.
E) Um sal de comportamento básico.
05/03/2021 00:21:02 2/2
Questão
005 É comum observar pessoas com azia, dissolvendo o bicarbonato de sódio em água e
bebendo a solução como forma de diminuição da queimação estomacal. A equação
BALANCEADA que demonstra a ação do bicarbonato de sódio e os produtos formados
é:
 
X A) Na2CO3 + 2 HCl → NaCO2 + H2O + NaClO
B) NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaCl
C) NaHCO3 + HCl → NaCO2 + HClO
D) NaHCO3 + HCl → NaCO2 + H2O + ½ NaCl2
E) NaHCO3 + HCl → Na2CO2 + HClO
Questão
006 A força de um ácido ou de uma base é determinada pela concentração de prótons ou
íon hidróxido presente no meio após sua dissolução e dissociação. Com base nesta
informação, podemos dizer que o ácido MAIS forte entre as opções é
A) H2SO
X B) HCl
C) HI
D) H3PO4.
E) HCN
Questão
007 O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e,
quando extremamente puro, apresenta cor branco-neve. É o caso do mármore carrara
usado pelos artistas em suas esculturas. A FUNÇÃO QUÍMICA do carbonato de cálcio é
A) base.
B) ácido.
C) Sal.
X D) óxido básico.
E) Anidrido.
Questão
008 Após uma erupção vulcânica em uma determinada região, grande parte da vegetação e
da fauna foi destruída, observa-se também durante um determinado tempo um
aumento da acidez da chuva que precipitou naquela região. Com base nestes
acontecimentos podemos AFIRMAR QUE
A) O aumento da acidez é devido a grande liberação de óxidos de enxofre durante a
erupção.
B) A queima da vegetação presente aumentou a quantidade de gás carbônico,
aumentando a acidez.
C) Nenhuma das alternativas.
D) O aumento da acidez ocorreu devido à redução da vegetação daquela região.
X E) A erupção vulcânica expeliu ácido sulfúrico que estava no interior do vulcão.