OCQ MOD B 2017

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XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa I – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – 2017 
Universidade do Sul de Santa Catarina – Unisul 
Conselho Regional de Química – CRQ XIII 
 
Etapa I – Escolas 
2º Ano 
 
 
 
 
 
 Imagem: Pilha de Daniell. 
 Fonte: http://fap.if.usp.br/~lumini/f_bativ/f1exper/pilhas/pidan01_shi.htm. Acesso em 22/07/2017. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa I – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa I – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
 
 
QUESTÃO 01 
(UFRS) Há legislações que determinam 
seja estabelecido nível de emergência 
quando a concentração de monóxido de 
carbono atinja o valor de 4,6 x 104 μg de 
CO por m3 de ar. Ao se estabelecer o 
nível de emergência o número de 
moléculas presente m3 de ar é, 
aproximadamente. 
 
a) ( ) 104 
b) ( ) 1012 
c) ( ) 1017 
d) ( ) 1021 
 
QUESTÃO 02 
(FMTM-MG) Uma bisnaga de xilocaína a 
2%, de massa total 250g, apresenta 
quantos gramas de solvente? 
 
a) ( ) 0,5g 
b) ( ) 20g 
c) ( ) 245g 
d) ( ) 24,5g 
 
QUESTÃO 03 
(UFAL-AL) Considere a seguinte equação 
termoquímica: 
 
 
 
Pode-se, consequentemente, afirmar que 
a formação de 2,0 mols de NH3(g) 
consome: 
 
a) ( ) 1,5 mol de H2, com absorção 
de calor. 
b) ( ) 1,5 mol de H2, com liberação 
de calor. 
c) ( ) 1,0 mol de N2, com absorção 
de calor. 
d) ( ) 1,0 mol de N2, com liberação 
de calor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 04 
(Fuvest) Considere a reação de 
fotossíntese (ocorrendo em presença de 
luz e clorofila) e a reação de combustão 
da glicose representadas a seguir: 
 
 
 
Sabendo-se que a energia envolvida na 
combustão de um mol de glicose é de 
2,8x106J, ao sintetizar meio mol de 
glicose, a planta: 
 
a) ( ) libera 1,4 x 106 J 
b) ( ) libera 2,8 x 106 J 
c) ( ) absorve 1,4 x 106 J 
d) ( ) absorve 2,8 x 106 J 
 
QUESTÃO 05 
Experimentalmente, verificou-se, para 
uma determinada reação, que a 
velocidade era proporcional ao quadrado 
da concentração de gás hidrogênio: v = 
k[H2]2. 
Assim, se a concentração de H2 for 
triplicada, a velocidade da reação deverá: 
 
a) ( ) Aumentar nove vezes. 
b) ( ) Aumentar três vezes. 
c) ( ) Diminuir três vezes. 
d) ( ) Aumentar seis vezes. 
 
QUESTÃO 06 
Em um balão são colocados 8,0 mol de 
H2, na presença de iodo. No equilíbrio, 
verifica-se a presença de 6,0 mol de 
hidrogênio. O grau desse equilíbrio será 
igual a: 
 
a) ( ) 30% 
b) ( ) 25% 
c) ( ) 45% 
d) ( ) 50% 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Etapa I – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 07 
O ácido carbônico apresenta dois 
hidrogênios ionizáveis: 
H2CO3 HCO3- + H+ Ka (1) 
HCO3- CO32- + H+ Ka (2) 
Sabendo que, nos ácidos polipróticos, o 
primeiro grau de ionização é sempre mais 
intenso que os demais, assinale a 
alternativa que apresenta a espécie 
química que terá a menor concentração 
em mol/L em uma solução de ácido 
carbônico. 
 
a) ( ) CO32- 
b) ( ) HCO3- 
c) ( ) CO2 porque H2CO3 é instável 
d) ( ) H+ 
 
QUESTÃO 08 
(FUVEST-SP) Considere as seguintes 
reações químicas 
I – SO2 + H2O2 H2SO4 
II – SO2 + H2O H2SO3 
I – SO2 + NH4OH NH4HSO3 
Ocorre oxirredução apenas em: 
 
a) ( ) I. 
b) ( ) II. 
c) ( ) III. 
d) ( ) I e III. 
 
QUESTÃO 09 
(Cesgranrio) Observe a representação da 
pilha a seguir, que se refere a uma 
transformação química com transferência 
espontânea de elétrons: 
 
Fe(s)/Fe(aq) 2+//Sn(aq)2+/ Sn(s) 
 
Nessa representação, está correto inferir 
que reage: 
 
a) ( ) Fe(s) com Fe(aq)2+ formando 
Sn(aq)2+ e Sn(s) 
b) ( ) Fe(s) com Sn(aq) 2+ formando 
Fe(aq) 2+ e Sn(s) 
c) ( ) Fe(aq) 2+ com Sn(aq) 2+ formando 
Fe(s) e Sn(s) 
d) ( ) Sn(s) com Sn(aq) 2+ formando 
Fe(s) e Fe(aq)2+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 10 
(IF–MG) Em países frios, se deixarmos 
um automóvel parado ao relento, durante 
uma noite de inverno, a água do radiador 
poderá se solidificar, arrebentando o 
próprio radiador ou outras partes do 
sistema de arrefecimento. Para evitar que 
isso aconteça, costuma-se adicionar 
etilenoglicol (CH2OH–CH2OH) à água do 
radiador. 
Qual das afirmativas abaixo explica 
corretamente porque isso é eficiente? 
 
a) ( ) O etilenoglicol diminui a 
temperatura de fusão da água. 
b) ( ) O etilenoglicol aumenta a 
temperatura de fusão da água. 
c) ( ) O etilenoglicol diminui a 
temperatura de ebulição da 
água. 
d) ( ) O etilenoglicol aumenta a 
temperatura de congelamento 
da água. 
 
QUESTÃO 11 
(IF – MG) Suponha que você prepare 500 
mL de uma solução 0,2 mol/L de um sal e 
deixe derramar 250 mL. O que acontecerá 
com a concentração da solução que ficou 
no recipiente? 
 
a) ( ) Aumentará duas vezes. 
b) ( ) Aumentará quatro vezes. 
c) ( ) Diminuirá pela metade. 
d) ( ) Permanecerá a mesma. 
 
QUESTÃO 12 
(IFMG) Atualmente há um grande apelo 
pelo uso de combustíveis renováveis e 
não poluentes, tornando o uso de células 
de hidrogênio uma alternativa. Grande 
parte dos metais reage com ácidos 
levando à formação de hidrogênio 
molecular. Sabendo que o alumínio 
metálico reage com o ácido clorídrico 
segundo a equação não balanceada: 
Aℓ(s) + HCℓ(aq) → AℓCℓ3(aq) + H2(g) 
 
Para a equação acima, determine, 
respectivamente, o agente oxidante, o 
agente redutor e o somatório dos menores 
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coeficientes estequiométricos inteiros que 
a tornam balanceada. 
a) ( ) Aℓ(s), HCℓ(aq), 13 
b) ( ) Aℓ(s), HCℓ(aq), 8 
c) ( ) HCℓ(aq), Aℓ(s), 13 
d) ( ) HCℓ(aq), Aℓ(s), 8 
QUESTÃO 13 
(IFMG) Relacione, na tabela a seguir, os 
fenômenos descritos na coluna I com os 
fatores que influenciam a sua velocidade ‒ 
coluna II. 
 
 
 
A alternativa que contém a associação 
correta entre as duas colunas é: 
a) ( ) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d. 
b) ( ) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a. 
c) ( ) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a. 
d) ( ) 1 – d; 2 – a; 3 – b; 4 – c. 
 
 QUESTÃO 14 
(ASCES – PE) Sabendo-se que, a 25 °C, 
o cafezinho apresenta pH 5,0; o suco de 
laranja, pH 4,2; a água sanitária, pH 11,5; 
e o leite, pH 6,4; pode-se afirmar que, 
nesta temperatura: 
 
a) ( ) o cafezinho e a água 
sanitária são soluções 
básicas. 
b) ( ) o cafezinho e o leite têm 
propriedades básicas. 
c) ( ) apenas o suco de laranja 
apresenta propriedades 
ácidas. 
d) ( ) a água sanitária é a única 
que apresenta propriedades 
básicas. 
 
QUESTÃO 15 
(CEDERJ) Considere a seguinte reação: 
A + ½ B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. 
As variações de entalpia da reação, 
quando reagem: (1) três mols de A e (2) 
três mols de B, são respectivamente: 
 
a) ( ) 18 e 36 kJ 
b) ( ) 36 e 72 kJ 
c) ( ) 3,6 e 7,2 kJ 
d) ( ) –3,6 e –72 kJ 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 16 
(CESUPA) O cálcio é um dos 
macronutrientes essenciais do nosso 
corpo e pode ser obtido por meio de uma 
alimentação saudável e balanceada. 
Sabe-se que uma pessoa na fase adulta 
necessita de cerca de 1 000 mg/dia do 
nutriente. 
Uma garrafa de água mineral tem no seu 
rótulo a seguinte composição, em mg/L: 
 
Considerando que todo o cálcio ingerido é 
aproveitado pelo organismo e a massa 
atômica relativa do cálcio é 40,0, marque 
a alternativa que responde corretamente 
às seguintes questões. 
1) Se uma pessoa consumir 2,0 L/dia da 
água mineral qual a quantidade, em mols, 
de íons cálcio consumido? 
2) Esta quantidade supre sua necessidade 
diária? 
 
a) ( ) 1,1 X 10–3; não 
b) ( ) 2,2 X 103; sim 
c) ( ) 4,0 X 103; sim 
d) ( ) 4,4 X 10–3; não 
 
QUESTÃO 17 
(FAMERP – SP) A figura representa o 
esquema de uma pilha formada com 
placas de níquel e zinco mergulhadas em 
soluções contendo seus respectivos íons. 
 
 
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Etapa I – 2º Ano – MODALIDADE BCONTINUAÇÃO QUESTÃO 17 
O cátodo e a diferença de potencial da 
pilha são, respectivamente: 
 
a) ( ) a placa de níquel e +0,53 V. 
b) ( ) a placa de níquel e –0,53 V. 
c) ( ) a placa de zinco e –0,53 V. 
d) ( ) a placa de zinco e +0,53 V. 
 
QUESTÃO 18 
FUVEST – SP) O produto de solubilidade 
do BaSO4 vale 1 · 10–10 a 25 °C. Nessa 
temperatura, a quantidade em mols de 
BaSO4 que se dissolve em 1 dm3 de água 
pura é de, aproximadamente: 
 
a) ( ) 1010. 
b) ( ) 105. 
c) ( ) 10–5. 
d) ( ) 10–10. 
 
QUESTÃO 19 
(IFPR) Dada a reação química de 
combustão completa da glicose (C6H12O6): 
 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) 
ΔH = –2 813,1 kJ/mol 
 
Considere as afirmações: 
I – Trata-se de uma reação endotérmica. 
II – A glicose funciona como um 
comburente e o gás oxigênio como 
combustível. 
III – A reação está corretamente 
balanceada. 
IV – São liberados 2 813 000 J de energia 
para produzir 108 gramas de 
H2O(g) através da combustão de 1 mol de 
glicose. 
 
Dados: massa molar da H2O = 18 g/mol 
Estão falsas: 
 
a) ( ) apenas as afirmativas I e 
II. 
b) ( ) apenas as afirmativas II e 
III. 
c) ( ) apenas as afirmativas II e 
IV. 
d) ( ) apenas as afirmativas I e 
IV. 
 
QUESTÃO 20 
(IFS – SE) A combustão completa do 
octano produz gás carbônico, água e 
calor. Ao queimar 1 mol de octano, os 
valores dos coeficientes do gás carbônico 
e da água na equação termoquímica são 
respectivamente: 
 
a) ( ) 8 e 8. 
b) ( ) 8 e 9. 
c) ( ) 8 e 10. 
d) ( ) 8 e 11. 
 
 
 
 
 
 
Recorte e leve seu gabarito 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
 
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Etapa I – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
 
 
CARTÃO DE RESPOSTAS – MODALIDADE B 
Preencha com caneta preta ou azul. Qualquer rasura anulará a questão. Caso 
necessite, solicite um novo cartão resposta ao seu Professor. Assinale apenas uma 
resposta para cada questão. 
 
Data:___/___/_____ Horário início: _________ Horário término:_________ 
 
 
 
QUESTÕES ALTERNATIVAS 
a b c d 
01 
02 
03 
04 
05 
06 
07 
08 
09 
10 
11 
12 
13 
14 
15 
16 
17 
18 
19 
20 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Etapa I – 2º Ano – MODALIDADE B