Hidrólise salina

Prévia do material em texto

Hidrólise salina
· 
· Hidrólise Salina: ionização de um sal provocada pela água. 
· Reação de Neutralização: Ácido + Base 
· Bases Fortes: Família 1A e 2A, exceto Be e Mg 
· Hidrácidos não têm oxigênio 
· Oxiácidos contêm oxigênio 
· Halogenídricos são os únicos hidrácidos que não são fracos (HF, HCl, HBr, HI). 
· Kh: constante de hidrólise 
· Força de Oxiácidos: n° de O – n° de H 
· Ácidos e bases fracas reagem com a água. 
· Ácidos e bases fortes não reagem com a água. 
· Sal de ácido forte + sal de base fraca: o cátion da base fraca “rouba” o OH da água e permanece na forma C+ OH-. Os H que sobraram permanecem livres. 
· Sal de ácido fraco + sal de base forte: o ânion do ácido “rouba” o H+ da água e permanece na forma AH+. Os íons OH permanecem livres. 
· Quanto maior o valor de Kh, mais hidrolisado. 
· Sal de ácido fraco + sal de base fraca: comparar o Ka e o Kb. • Se Ka > Kb: sal levemente ácido 
· Se Kb > Ka: sal levemente básico 
· Se Ka = Kb: sal neutro 
· Quem é fraco reage com a água, formando o respectivo ácido ou base.