HIDRÓLISE SALINA - Slide

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Hidrólise Salina
Prof. Luís Henrique
I. Hidrólise Salina
Chamamos hidrólise salina a reação entre um sal e a 
água, produzindo o ácido e a base correspondentes. 
Sal + H2O Ácido + Base
hidrólise
neutralização
Para simplificar a análise dos fenômenos da 
hidrólise salina, os sais são divididos em 4 tipos, a 
saber:
1) Sal de ácido forte e base fraca
2) Sal de ácido fraco e base forte
3) Sal de ácido fraco e base fraca
4) Sal de ácido forte e base forte
Hidrólise Salina
A. Sal de Ácido Forte e Base Fraca 
NH4Br + H2O NH4OH + HBr
ácido fortebase fraca
NH4+ + Br- + H2O NH4OH + H
+ + Br-
NH4+ + H2O H+
Kc =
[NH4+ ]
[NH4OH].[H+]
.[H2O]
Kc.[H2O]= Kh =
NH4OH + 
[NH4OH].[H+]
[NH4+ ]
Sal de 
caráter 
ácido
H+OH-
B. Sal de Ácido Fraco e Base Forte 
NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3
ácido fracobase forte
Na+ + HCO3- + H2O Na
+ + OH- + H2CO3
 HCO3- + H2O OH- + 
Kc =
[H2CO3].[OH-]
[HCO3-]
Kc.[H2O]= Kh =
[HCO3-]
[H2CO3].[OH- ]
H2CO3
.[H2O]
Sal de 
caráter 
básico
Hidrólise Salina
C. Sal de Ácido Fraco e Base Fraca 
NH4CN + H2O NH4OH + HCN
ácido fracobase fraca
NH4+ + CN- + H2O NH4OH + 
Kh =
[NH4+ ]
[NH4OH].[HCN]
.[CN-]
+ HCN
Sal de 
caráter 
?????
Hidrólise Salina
D. Sal de Ácido Forte e Base Forte 
NaCl + H2O NaOH + HCl
ácido fortebase forte
Na+ + Cl- + H2O Na
+ + OH- + H+ + Cl-
“Não ocorre hidrólise” 
Sal de 
caráter 
neutro
Hidrólise Salina
Sal de ácido forte e base fraca
Sal de ácido fraco e base forte
Sal de ácido fraco e base fraca
Sal de ácido forte e base forte
Solução ácida
Solução básica
Se Ka>Kb - ácida
Se Ka<Kb - básica
Se Ka=Kb - neutra
Solução neutra
Hidrólise Salina
E. Grau de Hidrólise
ah 
=
Número de mol hidrolisados
Número de mol dissolvidos
A variação de ah é: 0 < ah < 1 ou 0% < ah < 
100% 
F. Constante de Hidrólise (Kh) 
Hidrólise Salina
.][Re
.][Pr
ag
od
Kh
(Uepg) Considere os seguintes sais: NH4Br, 
CH3COONa, Na2CO3, K2SO4 e NaCN, cujas soluções 
aquosas de mesma concentração têm diferentes 
valores de pH. No que se refere a essas soluções, 
assinale o que for correto. 
01) A solução de K2SO4 é neutra, pois não apresenta 
hidrólise. 
02) A reação de hidrólise do CH3COONa é a seguinte:
CH3COO-(aq) + H2O(l) ↔ CH3COOH(aq) + OH-(aq).
04) A ordem crescente de pH das soluções de NH4Br, 
K2SO4 e NaCN é, pH NH4Br < pH K2SO4 < pH NaCN. 
08) A constante de hidrólise para o NaCN pode ser 
escrita da seguinte maneira: 
CN- + H2O--- HCN + OH-
16) A solução de Na2CO3 é ácida, pois um dos 
produtos da hidrólise é o H2CO3. 
Hidrólise Salina
][
]].[[
NaCN
CNNa
Kh


UDESC- Um dos principais tipos de solo no Brasil é o 
latossolo vermelho-amarelo, que apresenta óxidos de ferro e 
de alumínio na sua composição. Uma amostra deste tipo de 
solo apresentou pH = 4,0. Analise as proposições abaixo em 
relação a esses dados. 
I. O aumento do pH pode ser realizado pela adição de 
calcário, porque o carbonato CO32- em contato com a 
umidade do solo hidrolisa, produzindo bicarbonato, HCO3- e 
hidróxido, OH-. 
II. O aumento do pH pode ser realizado pela adição de 
salitre, que é composto principalmente por nitrato de sódio. 
III. O íon alumínio (Aℓ3+) é um dos componentes responsáveis 
pela acidez no solo, porque na hidrólise gera íons H+. 
Assinale a alternativa correta. 
a) II e III são verdadeiras. b) I é verdadeira. 
c) II é verdadeira. d) I e III são verdadeiras. 
e) III é verdadeira. 
Hidrólise Salina
(Ufpr) A acidez do solo é uma importante 
propriedade que influencia no plantio e na 
produtividade de vários produtos agrícolas. No 
caso de solos ácidos, é necessário fazer uma 
correção do pH antes do plantio, com a adição 
de substâncias químicas. Assinale a alternativa 
que apresenta sais que, ao serem 
individualmente solubilizados em água 
destilada, causam a diminuição do pH. 
a) NaCℓ e K2SO4. 
b) NH4Br e AℓCℓ3. 
c) KBr e CaCO3. 
d) NH4Cℓ e CaCℓ2. 
e) NaCN e Na2CO3. 
Hidrólise Salina
(Uel) Considere a tabela de constantes de ionização 
Ka representada a seguir e responda:
Dados os sais de 
sódio.
I - nitrito
II - hipoclorito
III - benzoato
IV - acetato
V - fluoreto
Qual apresenta MAIOR constante de hidrólise, Kh? 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
Hidrólise Salina
(Udesc) Com relação às funções inorgânicas, assinale a 
alternativa incorreta. 
a) O acetato de sódio é um sal de características básicas, pois é 
resultante da reação entre um ácido fraco e uma base forte. 
b) O sal NH4Cl é classificado como sal ácido, pois sua 
dissolução em água diminui a concentração do íon hidrogênio 
em solução. 
c) O tetróxido de triferro é considerado um óxido misto, pois é 
resultante da união do monóxido de ferro com o trióxido de 
ferro. 
d) A reação do óxido de zinco com ácido clorídrico ou hidróxido 
de sódio gera, respectivamente, um sal cujo cátion é o íon Zn2+ 
e um sal cujo ânion é o íon ZnO22-, caracterizando o óxido de 
zinco como óxido anfótero. 
e) As substâncias podem ser 
classificadas como óxido ácido, óxido básico, óxido anfótero, 
sal neutro e sal básico, respectivamente. 
Hidrólise Salina
Hidrólise Salina
(Enem PPL) Fertilizantes químicos mistos, denominados NPK, 
são utilizados para aumentar a produtividade agrícola, por 
fornecerem os nutrientes nitrogênio, fósforo e potássio, 
necessários para o desenvolvimento das plantas. A quantidade 
de cada nutriente varia de acordo com a finalidade do adubo. Um 
determinado adubo NPK possui, em sua composição, as 
seguintes substâncias: nitrato de amônio (NH4OH) ureia 
(CO(NH2)2), nitrato de potássio (KNO3), fosfato de sódio (Na3PO4) 
e cloreto de potássio (KCl).
A adição do adubo descrito provocou diminuição no pH de um 
solo. Considerando o caráter ácido/básico das substâncias 
constituintes desse adubo, a diminuição do pH do solo deve ser 
atribuída à presença, no adubo, de uma quantidade significativa 
de 
a) ureia. b) fosfato de sódio. c) nitrato de 
amônio. 
d) nitrato de potássio. e) cloreto de potássio. 
(Enem) Visando minimizar impactos ambientais, a 
legislação brasileira determina que resíduos químicos 
lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 
5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um 
processo industrial tem concentração de íons hidroxila 
igual a 1,0.10-10 mol/L. Para atender a legislação, um 
químico separou as seguintes substâncias, 
disponibilizadas no almoxarifado da empresa: 
CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no 
corpo receptor, qual substância poderia ser empregada 
no ajuste do pH? 
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