Termoquímica (Parte 3)

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Termoquímica ( Parte III)
Termoquímica
I) Entalpia de Combustão 
• As entalpias das reações podem ser divididas em alguns casos: 
- Energia liberada na combustão de 1 mol de determinada substância no
estado padrão.
H2(g) + ½ H2O(l) ; ∆H = -286 kJ/mol
Ex.: Combustão do gás hidrogênio
CH4(g) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -890 kJ/mol
Ex.: Combustão completa do gás metano
CO2(g) +2 2
C2H6O(l) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -1368 kJ/mol
Ex.: Combustão completa do álcool etílico
CO2(g) +3 32
“Combustível verde”
O2(g)
Termoquímica
Se liga! (Poder Calorífico)
- Qual deles libera mais energia por grama de combustível consumido?
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ; ∆H = -286 kJ/mol
2 g ----- 286 kJ liberados
1 g ----- (X) kJ liberados
16 g ----- 890 kJ liberados
1 g ----- (Y) kJ liberados
46 g ----- 1368 kJ liberados
1 g ----- (Z) kJ liberados
CH4(g) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -890 kJ/molCO2(g) +2 2
C2H6O(l) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -1368 kJ/molCO2(g) +3 32
X = 143 kJ liberados
Y = 55,6 kJ liberados
Z = 29,7 kJ liberados
Hidrogênio
Termoquímica • Exercício C
(ENEM) Qual dos combustíveis, quando queimados completamente, libera
mais CO2 no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
Substância Fórmula ∆Hcombustão
(kJ/mol)
a) Benzeno C6H6(l) - 3268
b) Metano CH4(g) - 890
c) Glicose C6H12O6(s) - 2808
d) Octano C8H18(l) - 5471
e) Etanol C2H5OH(l) - 1368
6 CO2 --- 3268 kJ liberados
1 CO2 --- 890 kJ liberados
(B) --- 3268 kJ liberados
6 CO2 --- 2808 kJ liberados
(C) --- 3268 kJ liberados
8 CO2 --- 5471 kJ liberados
(D) --- 3268 kJ liberados
2 CO2 --- 1368 kJ liberados
(E) --- 3268 kJ liberados
B = 3,67 de CO2 
C = 6,98 de CO2 
D = 4,78 de CO2 
E = 4,78 de CO2 
A = 6,00 de CO2 
Termoquímica • Exercício D
(ENEM) A substância mais eficiente para a obtenção de energia, na
combustão de 1 kg de combustível, é o:
Substância Fórmula ∆Hcombustão
(kJ/mol)
a) Acetileno C2H2 - 1298
b) Etano C2H6 - 1558
c) Etanol C2H5OH - 1366
d) Hidrogênio H2 - 242
e) Metanol CH3OH - 558
30 g --- 1558 kJ liberados
46 g --- 1366 kJ liberados
2 g --- 242 kJ liberados
32 g --- 558 kJ liberados
B = 51933 kJ
C = 29696 kJ
D = 121000 kJ
E = 17437 kJ
A = 49923 kJ
26 g --- 1298 kJ liberados
1000 g --- (A) kJ liberados
1000 g --- (B) kJ liberados
1000 g --- (C) kJ liberados
1000 g --- (D) kJ liberados
1000 g --- (E) kJ liberados
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!