Termoquímica (Parte 4)

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Termoquímica ( Parte IV)
Termoquímica
I) Entalpia de Combustão 
• As entalpias das reações podem ser divididas em alguns casos: 
- Energia liberada na combustão de 1 mol de determinada substância no
estado padrão.
H2(g) + ½ H2O(l) ; ∆H = -286 kJ/mol
Ex.: Combustão do gás hidrogênio
CH4(g) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -890 kJ/mol
Ex.: Combustão completa do gás metano
CO2(g) +2 2
C2H6O(l) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -1368 kJ/mol
Ex.: Combustão completa do álcool etílico
CO2(g) +3 32
“Combustível verde”
O2(g)
Termoquímica
II) Entalpia de Formação 
• As entalpias das reações podem ser divididas em alguns casos: 
- Energia envolvida na formação de 1 mol de uma substância a partir de
substâncias simples, no estado padrão.
H2(g) + ½ H2O(l) ; ∆H = -286 kJ/mol
Ex.: Água líquida
Cgrafite + H2(g) ; ∆H = - 75 kJ/mol
Ex.: Gás metano
CH4(g)2
O2(g) ; O3(g)
O2(g)
Se liga! (Alotropia) 
- Elemento Oxigênio: 
Cgrafite ; Cdiamante- Elemento Carbono: 
O2(g) 
Cgrafite 
Mais Estável
Termoquímica
II) Entalpia de Formação 
• As entalpias das reações podem ser divididas em alguns casos: 
- Energia envolvida na formação de 1 mol de uma substância a partir de
substâncias simples, no estado padrão.
C2H6O(l)H2(g) ; ∆H = -277,6 kJ/mol
Ex.: Etanol líquido
O2(g)+3 ½ Cgrafite2 +
Humm!
- Determine a massa de hidrogênio necessária para fornecer 27,76 kJ de
energia.
3 H2(g) ---- 277,6 kJ liberados
6 g ---- 277,6 kJ liberados
(X) g ---- 27,76 kJ liberados
X = 0,6 g de H2(g) 
Termoquímica
III) Entalpia de Dissolução
• As entalpias das reações podem ser divididas em alguns casos: 
- Energia associada à dissolução completa de 1 mol de soluto.
Bolsa Quente
Bolsas TérmicasEx.: 
- Dissoluções exotérmicas
- Dissoluções endotérmicas Bolsa Fria
CaCl2(s) + H2O(l) 2 Cl-(aq) ; ∆H = -82,8 kJ/molCa2+(aq) +Ex.: 
NH4NO3 (s) + H2O(l) NO3-(aq) ; ∆H = +26,2 kJ/molNH4+(aq) +Ex.: 
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!