Introdução à Termodinâmica

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Termodinâmica 
É o estudo das transformações da energia; abrange 
toda e qualquer mudança que ocorre no universo. 
O campo da termodinâmica é a transformação de 
energia em trabalho, e vice-versa. Os parâmetros 
principais da termodinâmica é o sistema (porção do 
espaço) e o entorno (ambiente -> sistema e como ele se 
relaciona). 
 
➮ SISTEMAS: podem variar de volume, temperatura, 
energia, e podem ser abertos (troca energia, trabalho e 
matéria com o ambiente) ou fechados (troca energia e 
trabalho com o ambiente). Possuem 2 tipos de energia: 
◦Energia Interna: independente da massa. Energia 
potencial: composição química do sistema. Energia 
cinética: é o conteúdo do calor do sistema. 
◦ Energia Externa: depende da massa. Energia potencial: 
depende do campo gravitacional. Energia cinética: 
depende da velocidade do deslocamento do sistema. 
 
Primeira Lei da Termodinâmica 
➮ Ela não pode ser criada nem destruída, somente 
convertida de uma forma para outra. Ex: água que cai 
pode se transformar em diversos tipos de energia. 
Toda transformação de energia é acompanhada na 
produção de energia térmica. A energia do universo é 
constante. 
Qualquer forma de energia ou trabalho pode ser 
convertida em calor, mas o calor não pode ser 
totalmente convertido. 
 
Segunda Lei da Termodinâmica 
➮ A energia espontaneamente sempre se descola de 
níveis mais altos para mais baixos. 
É possível com a realização do trabalho transferir 
energia do nível mais baixo para o mais alto. Todo 
sistema que realiza trabalho, a energia diminui. 
▹ A entropia (S) de sistema isolado aumenta numa 
mudança espontânea, energia incapaz de realizar 
trabalho. Acompanha toda a transformação sempre no 
sentido de aumentar a energia global. 
▹ A entalpia (H) é o conteúdo de calor de um sistema, 
e sempre aparece como uma mudança de entalpia. 
Quando há liberação de calor, a entalpia é negativa -> 
EXOTÉRMICA. 
Quando absorve calor, a entalpia é positiva -> 
ENDOTÉRMICA. 
 
Entalpia, Entropia e Energia Livre 
A energia livre é capaz de realizar trabalho a 
volume, temperatura e pressão constantes. 
➮ Processos Exergônicas: liberam energia livre, é 
negativo. 
➮ Processos Endergônicas: absorvem energia livre, é 
positivo. 
Propriedades das reações: Toda reação que ocorre em 2 
sentidos é espontânea em 1 sentido e provocada no 
sentido oposto. 
▹ Quando uma reação tem energia livre negativa, é 
provável e espontânea, ela não ocorre sem que haja uma 
energia inicial que inicie o processo => Energia de 
ativação (EA) -> A EA depende da temperatura do 
sistema, quanto maior a temperatura, maior a oferta de 
EA e maior a velocidade da reação. 
 
Catálise: uma forma eficiente de modificar uma reação 
é alterar a EA. 
➮ Catalisador positivo: diminui a EA e aumenta a 
velocidade. 
➮ Catalisador negativo: aumenta a EA e diminui a 
velocidade. 
 
Thaynara G.