questoes do enem 2 ano

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Questões 2º ano Enem com gabarito 
1- (Enem – 2009) Para que apresente condutividade 
elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto 
obtido por métodos térmicos é purificado 
eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto 
impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso 
em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre 
impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são 
depositados na forma pura no cátodo. Quanto às 
impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando 
à solução, enquanto outras simplesmente se 
desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. 
As impurezas sedimentadas são posteriormente 
processadas, e sua comercialização gera receita que 
ajuda a cobrir os custos do processo. A série 
eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais 
presentes como impurezas no cobre bruto de acordo 
com suas forças redutoras relativas. 
 
Entre as impurezas metálicas que constam na série 
apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo 
de cobre são: 
a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. 
b) Au, Pt e Ag. 
c) Zn, Ni e Pb. 
d) Au e Zn. 
e) Ag e Pb. 
Resposta: Alternativa B 
Resolução comentada: 
Para um metal sofrer oxidação no ânodo ele 
precisa ser um bom redutor, como o chumbo, 
níquel e o zinco (olha esquema da força redutora 
mostrado na questão). Como os metais da 
alternativa B possuem baixa força redutora, eles 
apenas se desprendem do ânodo. 
2 -(Enem – 2009) A invenção da geladeira 
proporcionou uma revolução no aproveitamento dos 
alimentos, ao permitir que fossem armazenados e 
transportados por longos períodos. A figura 
apresentada ilustra o processo cíclico de 
funcionamento de uma geladeira, em que um gás no 
interior de uma tubulação é forçado a circular entre o 
congelador e a parte externa da geladeira. É por meio 
dos processos de compressão, que ocorre na parte 
externa, e de expansão, que ocorre na parte interna, 
que o gás proporciona a troca de calor entre o interior 
e o exterior da geladeira. 
Disponível em: http://home.howstuffworks.com. 
Acesso em: 19 out. 2008 (adaptado). 
 
Nos processos de transformação de energia 
envolvidos no funcionamento da geladeira: 
a) a expansão do gás é um processo que cede a energia 
necessária ao resfriamento da parte interna da 
geladeira. 
b) o calor flui de forma não-espontânea da parte mais 
fria, no interior, para a mais quente, no exterior da 
geladeira. 
c) a quantidade de calor cedida ao meio externo é 
igual ao calor retirado da geladeira. 
d) a eficiência é tanto maior quanto menos isolado 
termicamente do ambiente externo for o seu 
compartimento interno. 
e) a energia retirada do interior pode ser devolvida à 
geladeira abrindo-se a sua porta, o que reduz seu 
consumo de energia. 
Resposta: Alternativa B 
Resolução comentada: 
http://home.howstuffworks.com/
 
 
O funcionamento de uma geladeira é explicado 
pela retirada do calor da fonte fria para a fonte 
quente por meio da realização de trabalho pelo 
compressor. 
3- (Enem – 2010) Em nosso cotidiano, utilizamos as 
palavras “calor” e “temperatura” de forma diferente 
de como elas são usadas no meio científico. Na 
linguagem corrente, calor é identificado com “algo 
quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de 
um corpo”. Esses significados, no entanto, não 
conseguem explicar diversas situações que podem ser 
verificadas na prática. 
Do ponto de vista científico, que situação prática 
mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor 
e temperatura? 
a) A temperatura da água que pode ficar constante 
durante o tempo em que estiver fervendo. 
b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do 
bebê para verificar a temperatura da água. 
c) A chama de um fogão pode ser usada para 
aumentar a temperatura da água em uma panela. 
d) A água quente que está em uma caneca é passada 
para outra caneca a fim de diminuir sua temperatura. 
e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de 
água que está em seu interior com menor temperatura 
do que a dele. 
Resposta: Alternativa A 
Resolução comentada: 
Se temperatura medisse a quantidade de calor de 
um corpo, a alternativa A não seria válida, já que, 
para ferver, a água está recebendo calor, e sua 
temperatura não muda. 
4- (Enem – 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na 
água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-
se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar 
um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma 
substância capaz de dissolver o soluto é denominada 
solvente; por exemplo, a água é um solvente para o 
açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A 
figura a seguir 
ilustra essa citação. 
 
 
 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, 
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual 
a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. 
Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose 
nesse cafezinho? 
a) 0,02 
b) 0,2 
c) 2 
d)200 
e) 2000 
Resposta: Alternativa B 
Resolução comentada: 
342g ________1 mol 
3,42 g______X mols 
X = 0,01 mols 
 
0,01 mols 50 mL 
Y mols ________1000mL 
Y = 0,2 mol 
Logo a concentração é de 0,2 mol/L. 
5- (Enem – 2010) Todos os organismos necessitam de 
água e grande parte deles vive em rios, lagos e 
oceanos. Os processos biológicos, como respiração e 
fotossíntese, exercem profunda influência na química 
das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é 
ator dominante na química e na bioquímica da 
hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água 
(9,0 mg/L a 20°C) a disponibilidade de oxigênio nos 
ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a 
vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um 
parâmetro chamado Demanda Bioquímica de 
Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade 
de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. 
A DBO corresponde à massa de O2 em 
miligramas necessária para realizar a 
oxidação total do carbono orgânico em um litro de 
água. 
 
 
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 
(adaptado). Dados: Massas molares em g/mol: C = 
12; H = 1; O = 16. 
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima 
CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são 
dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO 
será aumentada? 
a) 0,4mg de O2/litro 
b) 1,7mg de O2/litro 
c) 2,7mg de O2/litro 
d) 9,4mg de O2/litro 
e) 10,7mg de O2/litro 
Resposta: Letra E 
 Resolução comentada: 
A reação que se processa é: 
CH2O + O2 CO2 + H2O 
30g 32g 
10mg ______ Xmg 
X = 10,7 mg 
6- (Enem – 2011) Certas ligas estanho-chumbo com 
composição especifica formam um eutético simples, 
o que significa que uma liga com essas características 
se comporta como uma substância pura, com um 
ponto de fusão definido no caso 183°C. Essa é uma 
temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos 
metais que compõem esta liga (o estanho puro funde 
a 232 ºC e o chumbo puro a 320°C) o que justifica sua 
ampla utilização na soldagem de componentes 
eletrônicos, em que o excesso de aquecimento deve 
sempre ser evitado. De acordo com as normas 
internacionais, os valores mínimo e máximo das 
densidades para essas ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 
g/mL, respectivamente. As densidades do estanho e 
do chumbo são 7,3 g/mL e 11,3 g/mL, 
respectivamente. 
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-
chumbo foi analisada por um técnico, por meio da 
determinação de sua composição percentual em 
massa, cujos resultados estão mostrados no quadro a 
seguir: 
 
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, 
as amostras que atendem às normas internacionais 
são: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
Resposta: Alternativa C 
Resolução comentada: 
Considerando-se X = Porcentagem de Sn (estanho) 
e Y = Porcentagem de Pb (chumbo) na liga 
metálica, pode-se calcular um intervalo para esses 
valores utilizando-se como referência as 
densidades mínima e máxima dessas ligas, de 
acordo com as normasinternacionais. 
( 7,3X + 11,3Y ) / 100 = 8,74 (valor mínimo) 
X + Y = 100 
X= 100 – Y 
7,3 (100 – Y) + 11,3Y = 100 x 8,74 
Y= 36% e x = 64% 
( 7,3X + 11,3Y ) / 100 = 8,882 (valor máximo) 
X + Y = 100 
X= 100 – Y 
7,3 (100 – Y) + 11,3Y = 100 x 8,82 
Y= 38% e X = 62% 
Intervalo: 36% ≤ Pb ≤ 38% 
62% ≤ Sn ≤ 64% 
 
 
Logo, pelo quadro, somente as amostras II e IV 
estão dentro do intervalo calculado. 
7- (Enem – 2011) Eutrofização é um processo em que 
rios, lagos e mares adquirem níveis altos de 
nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, 
provocando posterior acúmulo de matéria orgânica 
em decomposição. Os nutrientes são assimilados 
pelos produtores primários e o crescimento desses é 
controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento 
menos disponível em relação à abundância necessária 
à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo 
representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos 
nutrientes em um lago: 
 
 
 
 
A análise da água de um lago que recebe a descarga 
de águas residuais provenientes de lavouras adubadas 
revelou as concentrações dos elementos carbono 
(21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 
mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o: 
a) C. 
b) N. 
c) P. 
d) CO2 
e) PO4 -3 
Resposta: Alternativa B 
Resolução comentada: 
Pelo diagrama fornecido, temos que a razão entre 
os átomos de nutrientes C, N e P é, 
respectivamente, 106 : 16 : 1.Para a água 
analisada, temos que essa razão, para os mesmos 
nutrientes, é de 21,2 : 1,2 : 0,2 que podemos 
multiplicar por 5 para termos números pequenos 
e inteiros: teremos 106 : 6 : 1, a mesma razão entre 
os átomos C e P, mas uma proporção menor de 
átomos de N, em que podemos concluir que a 
concentração 1,2 mol/L está abaixo da indicada 
pelo diagrama (3,2 mol/L), sendo, portanto, o N o 
elemento limítrofe. 
 8- (Enem – 2011) O peróxido de hidrogênio é 
comumente utilizado como antisséptico e alvejante. 
Também pode ser empregado em trabalhos de 
restauração de quadros enegrecidos e no clareamento 
de dentes. Na presença de soluções ácidas de 
oxidantes, como o permanganato de potássio, este 
óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a 
quantidade de permanganato de potássio necessária 
para reagir completamente com 20,0 mL de uma 
solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual 
a: 
a) 2,0×100 mol. 
b) 2,0×10-3 mol. 
c) 8,0×10-1 mol. 
d) 8,0×10-4 mol. 
e) 5,0×10-3 mol. 
Resposta: Alternativa D 
Resolução comentada: 
0,020 L de solução 
Numero de mols do peróxido: 
0,1 mol de H2O2 em 0,020 = 0,1 x 0,020 = 0,002 
mol de H2O2 
 
 
 
5 mols de H2O2 ______ 2 mols de KMnO4 
0,002 mol de H2O2 ______ x 
X= 0,0008 ou 8,0 x 10
-4
 mols de KMnO4 
9-(Enem – 2012) No Japão, um movimento nacional 
para a promoção da luta contra o aquecimento global 
leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! 
A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade 
de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos 
gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de 
cozinha. 
Um hamburguer ecológico? É pra já! 
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br.Acesso 
em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa 
de um gás de cozinha composto exclusivamente por 
butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que 
um japonês deve deixar de queimar para atender à 
meta diária, apenas com esse gesto, é de 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) 
a) 0,25 kg. 
b) 0,33 kg. 
c) 1,0 kg. 
d) 1,3 kg. 
e) 3,0 kg. 
Resposta: Alternativa B 
Resolução comentada: 
Reação de combustão do C4H10: 
C4H10 + 13/5O2 4 CO2 + 5 H2O 
Tem-se pela reação que: 
58g de C4H10 4 x 44 g de CO2
 
X g de C4H10 1Kg de CO2 
 X= 0,33 Kg 
10- (Enem – 2012) Boato de que os lacres das latas 
de alumínio teriam um alto valor comercial levou 
muitas pessoas a juntarem esse material na 
expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As 
empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso 
não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o 
anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. 
Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de 
magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica 
mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A 
tabela apresenta as semirreações e os valores de 
potencial padrão de redução de alguns metais: 
 
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam 
entrar na composição do anel das latas com a mesma 
função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da 
oxidação nos fornos e não deixar diminuir o 
rendimento da sua reciclagem? 
a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial 
de redução. 
b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial 
de redução. 
c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de 
redução mais próximo do magnésio. 
d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem 
oxidação mais facilmente que o alumínio. 
e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais 
de redução são menores do que o do alumínio. 
Resposta: Alternativa E 
Resolução comentada: 
Se o intuito é que o alumínio não oxide, ele deve 
reduzir. Para isso, é preciso que seu potencial de 
redução seja maior que o da outra espécie. Logo, 
http://lqes.iqm.unicamp.br.acesso/
http://lqes.iqm.unicamp.br.acesso/
 
 
os únicos que podem ser utilizados são potássio e 
lítio, por possuírem potencial de redução menor 
que o do alumínio. 
11- (Enem – 2012) Aumentar a eficiência na queima 
de combustível dos motores a combustão e reduzir 
suas emissões de poluentes é a meta de qualquer 
fabricante de motores. É também o foco de uma 
pesquisa brasileira que envolve experimentos com 
plasma, o quarto estado da matéria e que está presente 
no processo de ignição. A interação da faísca emitida 
pela vela de ignição com as moléculas de combustível 
gera o plasma que provoca a explosão liberadora de 
energia que, por sua vez, faz o motor funcionar. 
Disponível em: www.inovacaotecnologica.com.br. 
Acesso em: 22 jul. 2010 (adaptado). 
No entanto, a busca da eficiência referenciada no 
texto apresenta como fator limitante: 
a) o tipo de combustível, fóssil, que utilizam. Sendo 
um insumo não renovável, em algum momento estará 
esgotado. 
b) um dos princípios da termodinâmica, segundo o 
qual o rendimento de uma máquina térmica nunca 
atinge o ideal. 
c) o funcionamento cíclico de todos os motores. A 
repetição contínua dos movimentos exige que parte 
da energia seja transferida ao próximo ciclo. 
d) as forças de atrito inevitável entre as peças. Tais 
forças provocam desgastes contínuos que com o 
tempo levam qualquer material à fadiga e ruptura. 
e) a temperatura em que eles trabalham. Para atingir 
o plasma, é necessária uma temperatura maior que a 
de fusão do aço com que se fazem os motores. 
Resposta: Alternativa B 
Resolução comentada: 
A segunda lei da termodinâmica diz que a 
eficiência de toda máquina térmica é limitada a 
um rendimento inferior a 100%, ou seja, é 
impossível construir um dispositivo que, operando 
em ciclos, transforme 100% da energia consumida 
em trabalho. 
12- (Enem – 2012) Osmose é um processo 
espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos 
e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 
mol/L de NaCℓ (cloreto de sódio) possui a mesma 
pressão osmótica das soluções presentes nas células 
humanas. 
A imersão de uma célula humana em uma solução 
0,20 mol/L de NaCℓ tem, como consequência, a: 
a) adsorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. 
b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. 
c) diminuição da concentração das soluções presentes 
na célula. 
d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. 
e) transferência de moléculas de água do interior da 
célula para a solução. 
Resposta: Alternativa E 
 Resolução comentada: 
Na osmose, há passagem de solvente do meio 
menos parao mais concentrado. Logo, se a célula 
de NaCl na concentração 0,15 mol/L e a solução é 
de 0,20 mol/L, haveria transferência de moléculas 
de água do interior da célula para a solução. 
13- (Enem – 2012) Aspartame é um edulcorante 
artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial 
adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, 
permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito 
usado pela indústria alimentícia, principalmente nos 
refrigerantes diet, tem valor energético que 
corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a 
portadores de fenilcetonúria, uma doença genética 
rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no 
organismo, causando retardo mental. O IDA (índice 
diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa 
corpórea. 
Disponível em: 
http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. 
Acesso em: 27 fev. 2012. 
Com base nas informações do texto, a quantidade 
máxima recomendada de aspartame, em mol, que 
uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir 
por dia é mais próxima de : 
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol 
 a) 1,3 × 10–4. 
b) 9,5 × 10–3. 
c) 4 × 10–2. 
http://www.inovacaotecnologica.com.br/
http://www.inovacaotecnologica.com.br/
http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com/
http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com/
 
 
d) 2,6. 
e) 823. 
Resposta: B Resolução comentada: 
40x10-3 g de adoçante______ 1 Kg de massa 
corpórea 
X g de adoçante _______ 70 g de massa 
corpórea 
X = 2,8 g de adoçante. 
 
294 g de aspartame____1 mol 
2,8 g de aspartame _____ Y mols 
Y = 9,5 x 10-3 mols 
14- (Enem – 2013) Glicose marcada com nuclídeos 
de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter 
imagens tridimensionais do cérebro, por meio de 
tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração 
do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-
vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação 
nuclear: 
 
 
 
A partir da injeção de glicose marcada com esse 
nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de 
tomografia é de cinco meias-vidas. 
Considerando que o medicamento contém 1,00 g do 
carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo 
restante, apos a aquisição da imagem, é mais próxima 
de: 
a)0,200. 
b)0,969. 
c)9,80. 
d)31,3. 
e)200. 
Respostas: Alternativa D Resolução comentada: 
1 g = 1000 mg 
A cada vez que passa o tempo de meia-vida essa 
quantidade reduz-se à metade: 
1000mg 20,4 500 mg 20,4 250 mg 20,4 125 
mg 20,4 62,5 mg 
 20,4 31,25 mg 
15 -(Enem – 2013) A varfarina é um fármaco que 
diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada 
como anticoagulante, desde que esteja presente no 
plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. 
Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 
4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As 
moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço 
intravascular e dissolvidas exclusivamente no 
plasma, que representa aproximadamente 60% do 
sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina 
é administrada por via intravenosa na forma de 
solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. 
Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 
5,0 L, será submetido a um tratamento com solução 
injetável desse medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento 
que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via 
intravenosa, de maneira que não ocorram 
hemorragias causadas pelo anticoagulante? 
a) 1,0 mL. 
b) 1,7 mL. 
c) 2,7 mL. 
d) 4,0 mL. 
e) 6,7 mL. 
 
 
Resposta: Alternativa D Resolução comentada: 
3,0mg/mL = 3,0 x 10 3mg/L 
100% 5 L 
60% X L 
X = 3,0 L 
 
 
Volume para não ocorre hemorragia: 
CI VI = Cf Vf 
3 x 103 x VI = 4 x 3 
VI = 4 x 10-3 L = 4 mL 
 
16- (Enem – 2013) Eu também podia decompor a 
água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de 
Daniell como fonte de força. Lembro o prazer 
extraordinário que sentia ao decompor um pouco de 
água em uma taça para ovos quentes, vendo-a 
separar-se em seus elementos, o oxigênio em um 
eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de 
uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto 
podia ser suficiente para desfazer um composto 
químico, a água. 
SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma 
infância química. São Paulo: Cia das Letras, 2002. 
O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a 
separação dos elementos que compõem a água. O 
princípio do método apresentado é utilizado 
industrialmente na: 
a) obtenção de ouro a partir de pepitas. 
b) obtenção de calcário a partir de rochas. 
c) obtenção de alumínio a partir de bauxita. 
d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos. 
e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e 
nitrogênio. 
Resposta: Alternativa C Resolução comentada: 
A separação dos componentes da água é feita por 
eletrólise, assim como no processo de obtenção de 
alumínio. Já na obtenção de ouro e de calcário 
pelos métodos citados, não há reação química, a 
obtenção de ferro por seus óxidos e feita pela 
redução deles com monóxido de carbono, e a 
obtenção de amônia é feita por síntese. 
17- (Enem – 2013) A produção de aço envolve o 
aquecimento do minério de ferro, junto com carvão 
(carbono) e ar atmosférico em uma série de reações 
de oxidorredução. O produto é chamado de ferrogusa 
e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de 
eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir 
do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. 
Os dois principais produtos formados são aço doce 
(liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) 
e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos 
elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 
12 g/mol e 16 g/mol. 
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São 
Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado). 
Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 
toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico 
formada, em quilogramas, na produção de aço doce, 
é mais próxima de 
a) 28. 
 b) 75. 
c) 175. 
d) 275. 
e) 303. 
Resposta: Alternativa D Resolução comentada: 
2500 Kg de ferro ______ 100% 
X Kg de ferro _________ 96,7 % 
X= 2417,5 Kg de ferro (82,5 kg de Carbono) 
 
2417,5 Kg de ferro __________ 99,7 % 
Y____________________ 0,3 % 
Y = 7,3 Kg de Carbono 
Massa de carbono retirada: 82,57,3 = 75,2 Kg 
12g de C 44g de CO2 
75,2 Kg de C W 
W= 275,73 Kg de CO2 
18- (Enem – 2014) Para impedir a contaminação 
microbiana do suprimento de água, deve-se 
eliminar as emissões de efluentes e, quando 
necessário, tratá-lo com desinfetante. 
O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação 
entre cloro e água, é um dos compostos mais 
empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua 
somente como oxidante, mas também como um ativo 
agente de cloração. A presença de matéria orgânica 
 
 
dissolvida no suprimento de água clorada pode levar 
à formação de clorofórmio (CHCl3) e outras espécies 
orgânicas cloradas tóxicas. 
SPIRO. T. G.; STIGLlANI. W. M. Química ambiental. 
São Paulo: Pearson. 2009 (adaptado). 
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras 
moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a 
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo. 
b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio. 
c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. 
d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio. 
e) floculação, em tanques de concreto com a água em 
movimento. 
Resolução 
Para eliminar o clorofórmio (triclorometano) e 
outras moléculas orgânicas da água, nas estações 
de tratamento, o método mais adequado é o 
emprego de carvão ativado granular que permite 
adsorção das moléculas orgânicas. 
O carvão ativo é uma das camadas dos filtros das 
estações de tratamento de água, juntamente com 
os cascalhos e areias de diferentes granulações. 
Resposta: A 
19- (Enem – 2014) Visando minimizar impactos 
ambientais, a legislação brasileira determina que 
resíduos químicos lançados diretamente nocorpo 
receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo 
líquido aquoso gerado em um processo industrial tem 
concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10–10 
mol/L. Para atender a legislação, um químico separou 
as seguintes substâncias, disponibilizadas no 
almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, 
CH3OH, K2CO3 e NH4Cl. 
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no 
corpo receptor, qual substância poderia ser 
empregada no ajuste do pH? 
a) CH3COOH 
b) Na2SO4 
c) CH3OH 
d) K2CO3 
e) NH4Cl 
Resolução 
Cálculo do pH do resíduo líquido gerado 
[OH–] = 1,0 . 10–10mol/L 
pOH = – log [OH–] 
pOH = – log 1,0 . 10–10 
Considerando temperatura de 25°C 
pH + pOH = 14,0 
pH = 14,0 – 10,0 = 4,0 
O resíduo apresenta caráter ácido e devemos 
adicionar substância de caráter básico para 
aumentar o pH para o valor desejado (entre 5,0 e 
9,0). 
Analisando as alternativas, temos: 
a) CH3COOH (ácido etanoico) → caráter ácido 
b) Na2SO4 (sulfato de sódio) →sal derivado de 
ácido forte e base forte que não se hidrolisa. Não 
altera o pH do resíduo. 
c) CH3OH (metanol) → álcool de caráter neutro: 
Não irá alterar o pH do resíduo. 
d) K2CO3 (carbonato de potássio) → sal de ácido 
fraco e base forte. Irá sofrer hidrólise alcalina 
formando íons OH– que irão neutralizar íons H+ 
do resíduo aumentando o pH do mesmo. 
CO3
2–
 + H2O →
←
 HCO3
–
 + OH
–
 
H
+ 
+ OH
–
 → H2O 
e) NH4Cl (cloreto de amônio) → sal de ácido forte 
e base fraca. Irá sofrer hidrólise ácida íons H+ 
diminuindo o pH do resíduo. 
NH4
+
 + H2O →
←
 NH3 + H3O
+ 
Resposta: D 
20- (Enem – 2014) Grandes fontes de emissão do gás 
dióxido de enxofre são as indústrias de extração de 
cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos 
minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses 
óxidos na atmosfera e a consequente formação da 
 
 
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo 
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado 
na equação (1). 
CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) (1) 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser 
oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a 
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na 
equação (2). 
Essa etapa é de grande interesse porque o produto da 
reação, popularmente conhecido como gesso, é 
utilizado para fins agrícolas. 
2 CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4 (s) (2) 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, 
enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 
g/mol e 40 g/mol, respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: 
Bookman, 2002 (adaptado). 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a 
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás 
retido é mais próxima de 
a) 64. b) 108. c) 122. d) 136. e) 245. 
Resolução 
Equação (1) 
CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) 
Dividindo a equação (2) por 2: 
CaSO3 (s) + 1/2 O2 (g) → 1 CaSO4 (s) 
Somando as duas, temos: 
CaCO3 (s) + SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → 
→ CaSO4 (s) + CO2 (g) 
Para cada mol de SO2 (g) retido, será obtido 1 mol 
de CaSO4 (s) com rendimento de 90%. MCaSO4 
= (40 + 32 + 4 x 16) g/mol = 136 g/mol 
Como o rendimento é de 90%, temos: 
136 g –––––– 100% 
x –––––– 90% 
x = 122,4 g de CaSO4 
Resposta: C 
 
21- (Enem – 2014) A elevação da temperatura das 
águas de rios, lagos e mares diminui a solubilidade do 
oxigênio, pondo em risco as diversas formas de vida 
aquática que dependem desse gás. Se essa elevação 
de temperatura acontece por meios artificiais, 
dizemos que existe poluição térmica. As usinas 
nucleares, pela própria natureza do processo de 
geração de energia, podem causar esse tipo de 
poluição. 
Que parte do ciclo de geração de energia das usinas 
nucleares está associada a esse tipo de poluição? 
a) Fissão do material radioativo. 
b) Condensação do vapor-d'água no final do processo. 
c) Conversão de energia das turbinas pelos geradores. 
d) Aquecimento da água líquida para gerar vapor-
d'água. 
e) Lançamento do vapor-d’água sobre as pás das 
turbinas. 
Resolução 
A poluição térmica causada pelas usinas nucleares 
provém do sistema de resfriamento de seu 
radiador (condensador). 
Em geral, essas usinas são construídas à margem 
de rios, lagos ou mares e o citado resfriamento 
aquece sobremaneira as águas locais. Com esse 
aquecimento, essas águas reduzem a solubilidade 
do oxigênio, tornando-se praticamente estéreis, já 
que dizimam a base da cadeia alimentar. 
Resposta: B 
22- (Enem – 2014) Um pesquisador percebe que o 
rótulo de um dos vidros em que guarda um 
concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele 
não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia 
de que seja uma protease gástrica, que age no 
estômago digerindo proteínas. Sabendo que a 
digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, 
ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos 
diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em 
soluções com pH determinado e aguarda para ver se 
a enzima age em algum deles. 
 
 
O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para 
indicar que a hipótese do pesquisador está correta é 
aquele que contém 
a) cubo de batata em solução com pH = 9. 
b) pedaço de carne em solução com pH = 5. 
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9. 
d) porção de macarrão em solução com pH = 5. 
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9. 
Resolução 
Uma protéase gástrica realiza a hidrólise de 
proteínas em meio ácido. A hipótese estará correta 
se a enzima digerir carne em pH = 5. 
Resposta: B 
23- (Enem – 2014) Parte do gás carbônico da 
atmosfera é absorvida pela água do mar. O esquema 
representa reações que ocorrem naturalmente, em 
equilíbrio, no sistema ambiental marinho. O excesso 
de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os 
recifes de corais. 
 
O resultado desse processo nos corais é o(a) 
a) seu branqueamento, levando à sua morte e 
extinção. 
b) excesso de fixação de cálcio, provocando 
calcificação indesejável. 
c) menor incorporação de carbono, afetando seu 
metabolismo energético. 
d) estímulo da atividade enzimática, evitando a 
descalcificação dos esqueletos. 
e) dano à estrutura dos esqueletos calcários, 
diminuindo o tamanho das populações. 
Resolução 
A diminuição do pH das águas marinhas causa 
danos aos exoesqueletos calcários, diminuindo o 
tamanho das populações dos cnidários (corais) 
formadores de recifes. 
Resposta: E 
24- (Enem – 2014) Diesel é uma mistura de 
hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em 
sua composição. Esse enxofre é um componente 
indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um 
dos grandes causadores da chuva ácida. 
Nos anos 1980, não havia regulamentação e era 
utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 
2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre 
(S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o 
diesel S500 (500 ppm). 
Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de 
enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido 
um diesel com teores de enxofre ainda menores. 
Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. 
Disponlvel em: www.cnt.org.br. 
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado). 
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por 
aquele difundido em 2012 permitiu uma redução 
percentual de emissão de SO3 de 
a) 86,2%. b) 96,2%. c) 97,2%. 
d) 99,6%. e) 99,9%. 
Resolução 
1980: 13000 ppm de enxofre 
Em 106 g de diesel temos 13000 g de enxofre. 
2012: 50 ppm de enxofre 
Em 106 g de diesel temos 50 g de enxofre) 
Redução de enxofre: 12950 g 
13000 g ––––––– 100% 
 
 
12950 g ––––––– x 
x = 99,6% 
Resposta: D 
25- (Enem – 2014) A revelação das chapas de raios X 
gera uma solução que contém íons prata na forma de 
Ag(S2O3)2
3–. Para evitar a descarga desse metal no 
ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser 
feita tratando eletroquimicamente essa solução com 
uma espécie adequada. O quadro apre senta 
semirreações de redução de alguns íons metálicos. 
 
Das espécies apresentadas, a adequada paraessa 
recuperação é 
a) Cu (s). b) Pt (s). c) Al3+(aq). 
d) Sn (s). e) Zn2+ (aq). 
Resolução 
Para ocorrer a recuperação do íon bis (tiossulfato) 
argentato (I) ([Ag(S2O3)2]3–) é preciso utilizar 
uma espécie com menor potencial de redução 
padrão (E0) que o mesmo. Dos metais 
apresentados pela tabela, alumínio (Al), estanho 
(Sn) e zinco (Zn) poderiam reduzir o 
[Ag(S2O3)2]3– a prata metálica (Ag), entretanto 
apenas o estanho foi apresentado na forma 
metálica nas alternativas: 
2 [Ag(S2O3)2]3– (aq) + 2 e–→←2 Ag (s) + 4 
(S2O3)2– (aq) 
+ 0,02 V 
Sn0 (s) →← Sn2+ (aq) + 2 e– + 0,14 V 
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
––– 
2 [Ag(S2O3)2]3– (aq) + Sn0 (s) →← 
→← 2 Ag (s) + Sn2+ (aq) + 4 (S2O3)2– (aq) + 0,16 
V 
A voltagem positiva (+ 0,16 V) indica que a reação 
é espontânea. 
Resposta: D 
26- (Enem – 2014) Um sistema de pistão contendo 
um gás é mostrado na figura. Sobre a extremidade 
superior do êmbolo, que pode movimentar-se 
livremente sem atrito, encontra-se um objeto. Através 
de uma chapa de aquecimento é possível fornecer 
calor ao gás e, com auxílio de um manômetro, medir 
sua pressão. A partir de diferentes valores de calor 
fornecido, considerando o sistema como hermético, o 
objeto elevou-se em valores Δh, como mostrado no 
gráfico. 
 
Foram estudadas, separadamente, quantidades 
equimolares de dois diferentes gases, denominados M 
e V. 
A diferença no comportamento dos gases no 
experimento decorre do fato de o gás M, em relação 
ao V, apresentar 
a) maior pressão de vapor. 
b) menor massa molecular. 
c) maior compressibilidade. 
d) menor energia de ativação. 
e) menor capacidade calorífica. 
Resolução 
De acordo com a Equação de Clapeyron, temos: 
p V = n R T 
p A Δh = n R T 
 
 
A pressão sobre o gás é mantida constante e, por 
tanto: 
 
Para a mesma quantidade de calor fornecida, de 
acordo com o gráfico dado, o valor de Δh é maior 
para o gás M e, portanto, o gás M atingiu maior 
temperatura. 
De acordo com a relação Q = C ΔT, em que C 
representa a capacidade calorífica do gás, 
concluímos que, para o mesmo Q, um valor maior 
de ΔT implica menor valor de C. 
gás M: Δh maior ⇒ ΔT maior ⇒ C menor 
* Entretanto, se utilizarmos na resolução o 
Primeiro Princípio da Termodinâmica, o qual diz: 
Quantidade de calor é igual a trabalho mais 
variação de energia interna, chegamos a um 
resultado incoe - rente com aquele apresentado 
acima. Observa-se que, para a mesma quantidade 
de calor, o gás M sofre maior variação de altura, 
realiza um trabalho maior, sofrendo uma variação 
de energia interna menor, o que implica uma 
variação de temperatura menor, o que está 
incoerente com a resolução feita anteriormente. 
Assim, a questão apresenta dados incompatíveis. 
Resposta: E 
27- (Enem – 2014) A utilização de processos de 
biorremediação de resíduos gerados pela combustão 
incompleta de compostos orgânicos tem se tornado 
crescente, visando minimizar a poluição ambiental. 
Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas 
legislações limitam sua concentração em até 30 
mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água 
subterrânea. A quantificação desse resíduo foi 
realizada em diferentes ambientes, utilizando-se 
amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, 
conforme apresentado no quadro. 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
a) solo I. 
b) solo II. 
c) água I. 
d) água II. 
e) água III. 
Resolução 
Solo (I) → 500g de solo: 
1,0 . 10– 2 g –––––––– 500g de solo 
x –––––––– 1000g de solo (1kg) 
x = 2,0 . 10–2g = 20mg de naftaleno 
Solo (II) → 500g de solo: 
2,0 . 10– 2 g –––––––– 500g de solo 
y –––––––– 1000g de solo (1kg) 
y = 4,0 . 10–2g = 40mg de naftaleno 
Água (I) → 100ml de água: 
7,0 . 10– 6 g –––––––– 100mL de água 
z –––––––– 1000mL de solo (1L) 
z = 70 . 10–6g = 0,070mg de naftaleno 
Água (II) → 100ml de água: 
8,0 . 10– 6 g –––––––– 100mL de água 
w –––––––– 1000mL de água (1L) 
w = 80 . 10–6g = 0,080mg de naftaleno 
Água (III) → 100ml de água: 
9,0 . 10– 6 g –––––––– 100mL de água 
t –––––––– 1000mL de água (1L) 
t = 90 . 10–6g = 0,090mg de naftaleno 
O único que ultrapassa o limite é o solo (II). 
Resposta: B 
28- (Enem – 2015) Hipóxia ou mal das alturas 
consiste na diminuição de oxigênio (O2) no sangue 
arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas 
apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta 
de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes 
 
 
elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição 
na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO2) 
em equilíbrio no sangue, conforme a relação: 
Hb (aq) + O2 (aq)
 →
← HbO2 (aq) 
Mal da montanha. Disponível em: www.feng.pucrs.br. 
Acesso em: 11 fev. 2015 (adaptado). 
A alteração da concentração de hemoglobina 
oxigenada no sangue ocorre por causa do(a) 
a) elevação da pressão arterial. 
b) aumento da temperatura corporal. 
c) redução da temperatura do ambiente. 
d) queda da pressão parcial de oxigênio. 
e) diminuição da quantidade de hemácias. 
Resolução 
Quanto maior a altitude de uma região, menor é a 
pressão parcial de oxigênio, o ar é rarefeito e, 
consequentemente, a saturação da oxiemoglobina 
diminui, ocasionando os sintomas características 
da Hipóxia. 
Resposta: D 
29- (Enem – 2015) Em um experimento, colocou-se 
água até a metade da capacidade de um frasco de 
vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de 
solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se 
bicarbonato de sódio comercial, em pequenas 
quantidades, até que a solução se tornasse rosa. 
Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o 
qual foi apagado assim que a cabeça terminou de 
queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em 
seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o 
desaparecimento da cor rosa. 
MATEUS. A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte. 
UFMG, 2001 (adaptado) 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é 
que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu 
o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
Resolução 
Ao adicionar fenolftaleína na solução aquosa de 
bicarbonato de sódio, a cor ficou rosa devido à 
hidrólise do NaHCO3 que produz meio básico. 
HCO
–
 3 (aq) + HOH→←H2CO3 (aq) + OH
–
 (aq) 
A combustão do palito de fósforo produz óxidos 
ácidos como CO2 e SO2. 
A reação química que ocorre entre o CO2 e a água 
presente no meio pode ser representada da 
seguinte 
forma: 
CO2 (g) + H2O (l) →←H2CO3 (aq) →←H
+
 (aq) + 
HCO
–
3 (aq) 
Desta forma, ocorre a formação de íons H+ (aq), o 
que resulta em um meio ácido, condição em que a 
fenolftaleína se torna incolor em solução aquosa. 
Resposta: A 
30- (Enem – 2015) Uma pessoa abre sua geladeira, 
verifica o que há dentro e depois fecha a porta dessa 
geladeira. Em seguida, ela tenta abrir a geladeira 
novamente, mas só consegue fazer isso depois de 
exercer uma força mais intensa do que a habitual. 
A dificuldade extra para reabrir a geladeira ocorre 
porque o (a) 
a) volume de ar dentro da geladeira diminuiu. 
b) motor da geladeira está funcionando com potência 
máxima. 
c) força exercida pelo ímã fixado na porta da 
geladeira aumenta. 
d) pressão no interior da geladeira está abaixo da 
pressão externa. 
e) temperatura no interior da geladeira é inferior ao 
valor existente antes de ela ser aberta. 
Resolução 
O ar confinado no interior da geladeira é resfriado 
a volume constante, o que produz redução na 
pressão desse ar. 
 
 
Com isso, a pessoa, para abrir novamente a 
geladeira, deve exercer uma força capaz de vencer 
a força resultante proveniente da diferença entre 
as forças de pressão do ar externo e interno. 
Resposta: D 
31- (Enem – 2015) Para proteger estruturas de aço da 
corrosão, a indústria utiliza umatécnica chamada 
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse 
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um 
minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. 
Considere que a conversão do minério em zinco 
metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de 
equações químicas: 
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 
ZnO + CO → Zn + CO2 
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 
g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 
g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Que valor 
mais proximo de massa de zinco metálico, em 
quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de 
esfalerita? 
a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54 
Resolução 
Cálculo da massa de ZnS na amostra: 
Cálculo da massa de Zn com rendimento de 80%: 
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 
2 ZnO + 2 CO → 2 Zn + 2 CO2 
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 
2 ZnS + 3 O2 + 2 CO → 2 Zn + 2 SO2 + 2 CO2 
2 mol 2 mol (rendimento 100%) 
2 mol 0,8 x 2 mol (rendimento 80%) 
2 x 97 g ––––––––––––– 0,8 x 2 x 65 g 
75 kg ––––––––––––– x 
x = 40,2 kg 
O valor mais próximo é 40 kg. 
Resposta: C 
32- (Enem – 2015) O aproveitamento de resíduos 
florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois 
eles são uma fonte renovável de energia. A figura 
representa a queima de um bio-óleo extraído do 
resíduo de madeira, sendo ΔH1 a variação de entalpia 
devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em 
gás carbônico e água líquida, e ΔH2, a variação de 
entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no 
estado gasoso para o estado líquido. 
 
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g 
desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O 
(gasoso) é: 
a) –106. b) –94,0. c) –82,0. 
d) –21,2. e) –16,4. 
Resolução 
Pelo gráfico: 
ΔH3 = –18,8kJ/g + 2,4 kJ/g = –16,4kJ/g 
Bio + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) ΔH3 = –16,4 
kJ/g 
1 g de bio-óleo → –16,4 kJ 
5 g de bio-óleo → x 
x = –82 kJ 
Resposta: C 
 
33- (Enem – 2015) Vários ácidos são utilizados em 
indústrias que descartam seus efluentes nos corpos 
d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio 
ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato 
de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em 
quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, 
 
 
que neutraliza a água. As equações envolvidas no 
processo são apresentadas: 
(I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) →← 
→← Ca2+ (aq) + 2 HCO3
 –
 (aq) 
(II) HCO3
–
 (aq) →← H
+
 (aq) + CO
2–
3 (aq) 
K1 = 3,0 x 10–11 
(III) CaCO3 (s) →← Ca2+ (aq) + CO
2–
3 (aq) 
K2 = 6,0 x 10–9 
(IV) CO2 (g) + H2O (l) →← H+ (aq) + HCO3
–
 (aq) 
K3 = 2,5 x 10–7 
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das 
reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numérico da 
constante de equilíbrio da reação I? 
a) 4,5 x 10–26 b) 5,0 x 10–5 
c) 0,8 x 10–9 d) 0,2 x 105 
e) 2,2 x 1026 
Resolução 
Para obter a equação I, devemos inverter a 
equação II e manter as equações III e IV e depois 
somar. 
A constante de equilíbrio da equação I será o 
produto das constantes de equilíbrio 
K = . K2 . K3 
H+(aq) + CO3
2–
(aq) →← HCO3–(aq) K’1 = 1 / 
3,0x10
-11 
CaCO3(s) → ← Ca2+(aq) + CO3
2–
(aq) K2 = 6,0 . 
10
–9 
CO2(g) + H2O(l) →← H+(aq) + HCO3–(aq) K3 = 
2,5 . 10–7 
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 
CaCO3(s)+CO2(g) + H2O(l) →← Ca2+(aq) + 
2HCO3 – (aq) 
K = 1 / 3,0x10
-11
 . 6,0 . 10
–9
 . 2,5 . 10
–7
 
K = 5,0 . 10
–5 
Resposta: B 
34- (Enem – 2015) A calda bordalesa é uma 
alternativa empregada no combate a doenças que 
afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na 
mistura de uma solução aquosa de sulfato de 
cobre(II), CuSO4, com óxido de cálcio, CaO, e sua 
aplicação só deve ser realizada se estiver levemente 
básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa 
solução é realizada pela adição de três gotas sobre 
uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja 
uma mancha avermelhada no local da aplicação, 
afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a 
basicidade necessária. O quadro apresenta os valores 
de potenciais padrão de redução (E0) para algumas 
semirreações de redução. 
 
A equação química que representa a reação de 
formação da mancha avermelhada é: 
a) Ca2+ (aq) + 2 Cu+ (aq) → Ca (s) + 2 Cu2+ (aq). 
b) Ca2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq) → Ca (s) + 2 Fe3+ (aq). 
c) Cu2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq) → Cu (s) + 2 Fe3+ (aq). 
d) 3 Ca2+ (aq) + 2 Fe (s) → 3 Ca (s) + 2 Fe3+ (aq). 
e) 3 Cu2+ (aq) + 2 Fe (s) → 3 Cu (s) + 2 Fe3+ (aq). 
Resolução 
A calda bordalesa é uma mistura aquosa de sulfato 
de cobre (II) com óxido de cálcio. O óxido de cálcio 
é um óxido básico produzindo hidróxido de cálcio 
em meio aquoso. 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
Para avaliar a basicidade dessa solução 
adicionam-se três gotas sobre uma faca de ferro 
limpa. O 
aparecimento de uma mancha avermelhada no 
local de aplicação na faca indica que a calda 
bordalesa ainda não está com a basicidade 
 
 
necessária. A equação química que representa a 
reação de formação da mancha avermelhada é 
3 Cu2+ (aq) + 2 Fe (s) → 3 Cu (s) + 2 Fe3+ (aq) 
oxidante redutor mancha avermelhada 
É a única reação espontânea fornecida nas 
alternativas, pois a diferença de potencial é maior 
que zero. 
ΔE0 = E0maior – E0menor 
ΔE0 = + 0,34 V – (–0,04 V) 
ΔE0 = +0,38 V 
Resposta: E 
35- (Enem – 2015) A hidroponia pode ser definida 
como uma técnica de produção de vegetais sem 
necessariamente a presença de solo. Uma das formas 
de implementação é manter as plantas com suas raízes 
suspensas em meio líquido, de onde retiram os 
nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de 
rúcula hidropônica precise ajustar a concentração de 
íon nitrato (NO3
–) para 0,009 mol/L em um tanque de 
5000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução 
comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. 
As massas molares dos elementos N, O e Ca são 
iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, 
respectivamente. 
Qual o valor mais próximo do volume da solução 
nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao 
tanque? 
a) 26 b) 41 c) 45 d) 51 e) 82 
Resolução 
Dissolução do nitrato de cálcio em água: 
1 Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO–3 
Cálculo da massa de nitrato de cálcio para 
produzir 0,009 mol de íons nitrato em 1 L do 
tanque 
Massa molar do Ca(NO3)2 = 
= (40 + 2 x 14 + 6 x 16) g/mol = 164 g/mol 
1 mol de Ca(NO3)2––––produz–––2 mol de NO–3 
 ↓ ↓ 
 164 g –––––––––––––––––– 2 mol 
 x ––––––––––––––––– 0,009 mol 
x = 0,738 g de Ca(NO3)2 
Massa de Ca(NO3)2 que deve estar presente em 
5000L do tanque: 
1 L –––––––––––– 0,738 g de Ca(NO3)2 
5000L –––––––––––– y 
y = 3690 g de Ca(NO3)2 
Como cada litro da solução nutritiva contém 90 g 
de Ca(NO3)2, temos: 
1 L –––––––––– 90 g de Ca(NO3)2 
z –––––––––– 3690 g de Ca(NO3)2 
z = 41 L da solução nutriente 
Resposta: B 
36- (Enem – 2016) A minimização do tempo e custo 
de uma reação química, bem como o aumento na sua 
taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um 
processo químico. Como consequência, produtos 
podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos 
parâmetros que mede a eficiência de uma reação 
química é o seu rendimento molar (R, em %), 
definido como 
 
em que n corresponde ao número de mols. O metanol 
pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e 
hidróxido de sódio, conforme a equação química: 
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr 
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: 
H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. 
O rendimento molar da reação, em que 32 g de 
metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo 
de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais 
próximo de 
a) 22%. 
b) 40%. 
 
 
c) 50%. 
d) 67%. 
e) 75%. 
Resolução 
Determinação do reagente limitante: 
Massa molar do CH3Br = 95 g/mol 
Massa molar do NaOH = 40 g/mol 
Massa molar do CH3OH = 32 g/mol 
Quantidade em mols de CH3Br = = 1,5mol 
Quantidade em mols de NaOH = = 2 mol 
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr 
1 mol –––– 1 mol 
1,5 mol –––– 1,5 mol 
Reagente em excesso: NaOH (0,5 mol) 
Reagente limitante: CH3Br 
Quantidade em mols do produto obtido = 
= = 1 mol 
Rendimento molar da reação: 
R = x 100 
R = x 100 = 66,7% → 67% 
Resposta: D 
37- (Enem – 2016) Em meados de 2003, mais de 20 
pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma 
suspensão de sulfato de bário utilizada como 
contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário 
é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se 
dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes 
ocorreram porque um laboratório farmacêutico 
forneceu o produto contaminado com carbonato de 
bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste 
para verificar a existência de íons bário solúveis 
poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em 
tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após 
filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, 
adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado 
e observa-se por 30 min. 
TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso 
Celobar®. Química Nova. n. 2, 2007 (adaptado). 
A presença de íons bário solúveis na amostra é 
indicada pela 
a) liberação de calor. 
b) alteração da cor para rosa. 
c) precipitação de um sólido branco. 
d) formação de gás hidrogênio. 
e) volatilização de gás cloro. 
Resolução 
Trata-se a amostra com solução aquosa de HCl. 
BaCO3 (s) + 2 HCl (aq) →BaCl2 (aq) + H2O (l) + 
CO2 (g) 
Separam-se os compostos insolúveis (filtração) e 
adiciona-se solução de H2SO4. 
BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl 
(aq) 
ou 
2+ 
Ba (aq) + SO4 2– (aq) → BaSO4 (s) 
 Precipitado branco 
Resposta: C 
38- (Enem – 2016) 
TEXTO I 
Biocélulas combustíveis são uma alternativa 
tecnológica para substituição das baterias 
convencionais. Em uma biocélula microbiológica, 
bactérias catalisam reações de oxidação de substratos 
orgânicos. Liberam elétrons produzidos na respiração 
celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito 
externo até o cátodo do sistema, produzindo corrente 
elétrica. Uma reação típica que ocorre em biocélulas 
microbiológicas utiliza o acetato como substrato. 
AQUINO NETO. S. Preparação e caracterização de 
bioanodos 
para biocélula e combistível etanol/O2. Disponível em: 
www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado). 
 
 
TEXTO II 
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão 
(E0’) apresentam valores característicos. Para as 
biocélulas de acetato, considere as seguintes 
semirreações de redução e seus respectivos 
potenciais: 
2 CO2 + 7 H
+
 + 8 e
–
 → CH3COO
–
 + 2 H2O E0’ = –
0,3V 
O2 + 4 H+ + 4e– → 2 H2O E0’ = +0,8V 
SCOTI, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel 
cells: fundamentals and applications. Woodhead 
Publishing Series in Energy. n. 88, 2016 (adaptado). 
Nessas condições, qual é o número mínimo de 
biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias 
para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V? 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 9 
e) 15 
Resolução 
Como o E0’ 
O2 sofre redução e CH3COO– sofre oxidação. 
Cálculo do ΔE0’ da biocélula (unitária): 
Cálculo do número mínimo de biocélulas: 
1 pilha → 1,1 V 
x → 4,4 V 
Resposta: B 
39- (Enem – 2016) Para cada litro de etanol produzido 
em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados 
cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação 
das plantações de cana-deaçúcar, já que contém 
teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 
mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente. 
SILVA. M. A. S.; GRIEBELER. N. P.; BORGES, L. C. 
Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e 
lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola 
e Ambiental. n. 1, 2007 (adaptado). 
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total 
de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais 
próxima de 
a) 1. 
b) 29. 
c) 60. 
d) 170. 
e) 1 000. 
Resolução 
Calculando a quantidade de vinhaça produzida na 
obtenção de 27 000L de etanol: 
1L de etanol ––––––– 18L de vinhaça 
27 000L de etanol ––––––– x L de vinhaça 
x = 18 . 27 000L 
Calculando a quantidade de fósforo (P) disponível 
na vinhaça: 
1L de vinhaça ––––––– 60mg de P 
4,86 . 105L de vinhaça ––––––– y 
y = 60 . 4,86 . 105mg 
y = 29,16 . 106mg de P ∴ 
Resposta: B 
40- (Enem – 2017) A eletrólise é um processo não 
espontâneo de grande importância para a indústria 
química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás 
cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução 
aquosa de cloreto de sódio. 
Nesse procedimento, utiliza-se uma célula 
eletroquímica, como ilustrado. 
 
 
 
No processo eletrolítico ilustrado, o produto 
secundário obtido é o 
a) vapor de água. 
b) oxigênio molecular. 
c) hipoclorito de sódio. 
d) hidrogênio molecular. 
e) cloreto de hidrogênio. 
Resolução 
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl– (aq) 
Reação que ocorre no catodo: 
H2O (l) + e– → 1/2 H2 (g) + OH– (aq) 
Reação que ocorre no anodo: 
Cl– (aq) → 1/2 Cl2 (g) + e– 
Equação global da reação: 
eletrólise 
NaCl (aq) + H2O (l) ⎯⎯⎯⎯→ 
→ 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) + Na+ (aq) + OH– (aq) 
O produto secundário citado no desenho é o gás 
hidrogênio (hidrogênio molecular) 
Nota: O diafragma de amianto é para impedir o 
contato do gás cloro com o NaOH fornecendo hipo 
- 
clorito de sódio. 
Resposta: D 
41- (Enem – 2017) Diversos produtos naturais podem 
ser obtidos de plantas por processo de extração. O 
lapachol é da classe das naftoquinonas Sua estrutura 
apresenta uma hidroxila enólica (pKa = 6,0) que 
permite que este composto seja isolado da serragem 
dos ipês por extração com solução adequada, seguida 
de filtração simples. Considere que pKa = –log Ka, 
em que Ka é a constante ácida da reação de ionização 
do lapachol. 
 
COSTA. P. R. R. et al. Ácidos e bases em química 
orgânica. Porto 
Alegre: Bookman. 2005 (adaptado). 
Qual solução deve ser usada para extração do 
lapachol da serragem do ipê com maior eficiência? 
a) Solução de Na2CO3 para formar um sal de 
lapachol. 
b) Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH 
= 4,5). 
c) Solução de NaCl a fim de aumentar a força iônica 
do meio. 
d) Solução de Na2SO4 para formar um par iônico 
com lapachol 
e) Solução de HCI a fim de extraí-lo por meio de 
reação ácido-base. 
Resolução 
Devido ao caráter ácido do lapachol, pode-se 
utilizar uma solução de Na2CO3, que possui 
caráter básico, gerando a forma desprotonada do 
lapachol, mais solú - vel em água. Assim, aumenta-
se a eficiência da extração. A hidrólise do 
carbonato de sódio produz meio básico. 
CO3
2–
 + HOH →← HCO
–3
 + OH
– 
O íon OH– retira H+ do enol. 
 
 
Resposta: A 
42- (Enem – 2017) A invenção do LED azul, que 
permite a geração de outras cores para compor a luz 
branca, permitiu a construção de lâmpadas 
energeticamente mais eficientes e mais duráveis do 
que as incandescentes e fluorescentes. 
Em um experimento de laboratório, pretende-se 
associar duas pilhas em série para acender um LED 
azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. 
Considere as 
semirreações de redução e seus respectivos potenciais 
mostrados no quadro. 
 
Qual associação em série de pilhas fornece diferença 
de potencial, nas condições-padrão, suficiente para 
acender o LED azul? 
 
 
 
 
Resolução 
A diferença de potencial da associação de duas 
pilhas em série deve ser igual ou maior que 3,6 V 
que acende um LED azul. 
 Pilha1: Zn (s)/Zn2+ (aq) // Cgrafite/Ce4+(aq) / 
Ce3+ (aq) 
numa pilha: ΔE0 = E0maior – E0menor 
ΔE1
0
 = + 1,61V – (–0,76V) 
ΔE1
0
 = + 2,37V 
Pilha 2: Ni(s)/Ni2+(aq) // Cgrafite/Cr2O7
2–
(aq) / 
Cr3+(aq) 
ΔE
0
 = E0maior – E0menor 
ΔE2
0
 = + 1,33V – (–0,25V) 
ΔE2
0
 = + 1,58V 
ΔE0total = ΔE10 + ΔE20 
ΔE0total = + 2,37V + 1,58V 
 
 
ΔE0total = + 3,95V 
Resposta: C 
43- (Enem – 2017) O ferro é encontrado na natureza 
na forma de seus minérios, tais como a hematita(α-
Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na 
siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de 
minérios de ferro em altos fomos em condições 
adequadas. Uma das etapas nesse processo é a 
formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é 
utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a 
equação química: 
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) 
Considere as seguintes equações termoquímicas: 
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
ΔrH = –25 kJ/mol de Fe2O3 
3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) 
ΔrH = –36 kJ/mol de CO2 
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) 
ΔrH = +47 kJ/mol de CO2 
O valor mais próximo de ΔrH , em kJ/mol de FeO, 
para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO 
(gasoso) é 
a) –14. 
b) –17. 
c) –50. 
d) –64. 
e) –100. 
Resolução 
A primeira equação fornecida é multiplicada por 
1/2 
a segunda equação fornecida é multiplicada por 
1/3 e a terceira equação fornecida é multiplicada 
por 1/6. 
Agora, devemos somar as três equações alteradas 
para obter a equação que pede o ΔH. 
CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ΔH = –12,5kJ 
FeO(s) + CO2(g) → CO(g) ΔH = –12kJ 
CO2(g)→ CO(g) ΔH = +7,8kJ 
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ΔH = –16,7kJ 
Resposta: B 
44- (Enem – 2018) O carro flex é uma realidade no 
Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que 
tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo 
de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse 
tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm 
sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o 
consumo desses combustíveis, realizou-se um 
percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros 
de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. 
Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto 
no percurso de ida quanto no de volta. 
O quadro resume alguns dados aproximados sobre 
esses combustíveis 
.O volume de etanol combustível, em litro, 
consumido no percurso de volta é mais próximo de 
a) 27. b) 32. c) 37. d) 58. e) 67. 
Resolução 
I) mgasolina = (d . V)gasolina 
mgasolina = 0,7 . 40000 = 28000g de gasolina 
 
II) 1 g de gasolina –––– libera–––– 10 kcal 
28000g de gasolina –––––––– x kcal 
III) 1 g de etanol ––––– libera––– 6 kcal 
yg de etanol –––––––– 280 000 kcal 
IV) V = m/V →V = 46666,67g / 0,8 g/mL→ 
→ V = 58333,33mL → V = 58,33L 
Resposta: D 
45- (Enem – 2018) Talvez você já tenha bebido suco 
usando dois canudinhos iguais. Entretanto, pode-se 
verificar que, se colocar um canudo imerso no suco e 
 
 
outro do lado de fora do líquido, fazendo a sucção 
simultaneamente em ambos, você terá dificuldade em 
bebê-lo. 
Essa dificuldade ocorre porque o(a) 
a) força necessária para a sucção do ar e do suco 
simultaneamente dobra de valor. 
b) densidade do ar é menor que a do suco, portanto, o 
volume de ar aspirado é muito maior que o volume de 
suco. 
c) velocidade com que o suco sobe deve ser constante 
nos dois canudos, o que é impossível com um dos 
canudos de fora. 
d) peso da coluna de suco é consideravelmente maior 
que o peso da coluna de ar, o que dificulta a sucção 
do líquido. 
e) pressão no interior da boca assume praticamente o 
mesmo valor daquela que atua sobre o suco. 
Resolução 
Se você sugar simultaneamente as extremidades 
superiores de dois canudos, um mergulhado no 
suco e outro colocado fora do copo, como indica a 
figura, não será possível sorver o líquido. Isso 
ocorrerá porque no interior da boca a pressão será 
praticamente a pressão atmosférica e, sem 
diferença de pressão, não ocorre o escoamento do 
fluido. 
Tudo ocorrerá como se você estivesse tentando 
sorver o suco com um canudo dotado de um 
grande furo nas proximidades da sua boca. 
Resposta: E 
46- (Enem – 2018) Por meio de reações químicas que 
envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas 
células obtêm energia e produzem gás carbônico e 
água. A oxidação da glicose no organismo humano 
libera energia, conforme ilustra a equação química, 
sendo que aproximadamente 40% dela é 
disponibilizada para atividade muscular. 
C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2 (g) + 6 H2O (l) 
ΔcH = – 2 800 kJ 
Considere as massas molares (em g mol–1): 
H = 1; C = 12; O = 16. 
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. 
Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de 
Química, 2010 (adaptado). 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida 
para atividade muscular, em quilojoule, é mais 
próxima de 
a) 6,2. b)15,6. c)70,0. 
d) 622,2. e) 1 120,0. 
Resolução 
C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2 (g) + 6 H2O (l) 
1 mol 
ΔcH = – 2 800 kJ 
1 mol de glicose libera 2800 kJ (ΔcH = – 2800 kJ) 
Massa molar da glicose (C6H12O6) = 
= (6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16)g/mol = 180 g/mol 
1 mol de glicose 
180g –––––↓ libera––––– 2800 kJ 
1,0g –––––––––– x 
x = 15,5 kJ 
Como 40% da energia é disponibilizada para 
atividade muscular, temos: 
15,5 kJ ––––––– 100% 
y ––––––– 40% 
y = 6,2 kJ 
Resposta: A 
46- (Enem – 2018) Células solares à base de TiO2 
sensibilizadas por corantes (S) são promissoras e 
poderão vir a substituir as células de silício. Nessas 
células, o corante adsorvido sobre o TiO2 é 
responsável por absorver a energia luminosa (hv), e o 
corante excitado (S*) é capaz de transferir elétrons 
para o TiO2. Um esquema dessa célula e os processos 
envolvidos estão ilustrados na figura. A conversão de 
energia solar em elétrica ocorre por meio da 
sequência de reações apresentadas. 
 
 
 
A reação 3 é fundamental para o contínuo 
funcionamento da célula solar, pois 
a) reduz íons I– a I3
–. 
b) regenera o corante. 
c) garante que a reação 4 ocorra. 
d) promove a oxidação do corante. 
e) transfere elétrons para o eletrodo de TiO2. 
Resolução 
No eletrodo de TiO2 com corante, ocorre oxidação 
de acordo com a semirreação: 
TiO2/S* ⎯→TiO2/S+ + e– (2) 
 
No eletrodo de Pt, ocorre redução de acordo com 
a semirreação: 
½ I
–
3 + e
–
 ⎯→ 3/2 I– (4) 
A reação 3 é fundamental para o contínuo 
funcionamento da célula solar, pois garante a 
regeneração do corante: 
TiO2/S
+ 
+ 3/2 I– ⎯→ TiO2/S + ½ I–3 (reação 3) 
Resposta: B 
47- (Enem – 2018) O sulfeto de mercúrio (II) foi 
usado como pigmento vermelho para pinturas de 
quadros e murais. Esse pigmento, conhecido como 
vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno 
cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a 
hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a 
ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio 
metálico na superfície. Essa reação seria catalisada 
por íon cloreto presente na umidade do ar. 
WOGAN, T. Mercury's Dark Influence on Art. 
Disponível em: www.chemistryworld.com. Acesso em: 
26 abr. 2018 (adaptado). 
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na 
decomposição fotoquímica do vermilion 
a) reagindo como agente oxidante. 
b) deslocando o equilíbrio químico. 
c) diminuindo a energia de ativação. 
d) precipitando cloreto de mercúrio. 
e) absorvendo a energia da luz visível. 
Resolução 
HgS sofre redução, portanto é um agente oxidante. 
Catalisador é uma substância que aumenta a 
velocidade da reação oferecendo um outro 
caminho com menor energia de ativação, sem ser 
consumido. 
Resposta: C 
48- (Enem – 2018) Alguns materiais sólidos são 
compostos por átomos que interagem entre si 
formando ligações que podem ser covalentes, iônicas 
ou metálicas. A figura apresenta a energia potencial 
de ligação em função da distância interatômica em 
um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-
se que, na temperatura de zero kelvin, a distância de 
equilíbrio da ligação entre os átomos (R0) 
corresponde ao valor mínimo de energia potencial. 
Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida 
aos átomos aumenta sua energia cinética e faz com 
que eles oscilem em torno de urna posição de 
equilíbrio média (círculos cheios), que é diferente 
para cada temperatura. A distânciade ligação pode 
variar sobre toda a extensão das linhas horizontais, 
identificadas com o valor da temperatura, de T1 a T4 
(temperaturas crescentes). 
 
 
 
O deslocamento observado na distância média revela 
o 
fenômeno da 
a) ionização. 
b) dilatação. 
c) dissociação. 
d) quebra de ligações covalentes. 
e) formação de ligações metálicas. 
Resolução 
Os íons estão em constante agitação, proporcional 
à temperatura, que ao ser elevada, aumenta a 
distância de equilíbrio da ligação entre os átomos 
(R0), rela cio - nada com a amplitude de oscilação. 
A separação maior dos íons revela o fenômeno da 
dilatação térmica. 
Resposta: B 
49- (Enem – 2018) Em 1938 o arqueólogo alemão 
Wilhelm König, diretor do Museu Nacional do 
Iraque, encontrou um objeto estranho na coleção da 
instituição, que poderia ter sido usado como uma 
pilha, similar às utilizadas em nossos dias. A suposta 
pilha, datada de cerca de 200 a.C., é constituída de um 
pequeno vaso de barro (argila) no qual foram 
instalados um tubo de cobre, uma barra de ferro 
(aparentemente corroída por ácido) e uma tampa de 
betume (asfalto), conforme ilustrado. Considere os 
potenciais-padrão de redução: 
Eo(Fe2+|Fe) = –0,44 V; 
Eo(H+|H2) = 0,00 V; e Eo(Cu2+|Cu) = +0,34 V. 
 
Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria 
como cátodo? 
a) A tampa de betume. 
b) O vestígio de ácido. 
c) A barra de ferro. 
d) O tubo de cobre. 
e) O vaso de barro. 
Resolução 
O ácido atuaria como solução eletrolítica e a barra 
de ferro como anodo, pois o ferro foi corroído 
sofrendo oxidação. 
No eletrodo de cobre ocorre a redução do íon H+. 
2 H+ + 2 e– → H2 
No tubo de cobre ocorre redução, sendo portanto 
o catodo. 
Resposta: D 
50- (Enem – 2018) O manejo adequado do solo 
possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida 
que as trocas de nutrientes entre matéria orgânica, 
água, solo e o ar são mantidas para garantir a 
produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são 
tóxicas, não só para a planta, mas para muitos 
organismos como as bactérias responsáveis pelas 
transfor mações no ciclo do nitrogênio. O alumínio 
danifica as membranas das células das raízes e 
restringe a expansão de suas paredes, com isso, a 
 
 
planta não cresce adequadamente. Para promover 
benefícios para a produção agrícola, é recomendada a 
remediação do solo utilizando calcário (CaCO3). 
BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e 
propriedades dos solos. Porto alegre: Bookman, 2013 
(adaptado). 
Essa remediação promove no solo o(a) 
a) diminuição do pH, deixando-o fértil. 
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua 
lixiviação pela chuva. 
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, 
produzindo uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons 
alumínio, formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons 
alumínio menos disponíveis. 
Resolução 
O uso do CaCO3 no solo é para neutralizar os íons 
H+ 
provenientes da hidrólise do cátion alumínio. 
Teremos 
as seguintes equações: 
Arrhenius: Al3+ + 3H2O ⎯→Al (OH)3 + 3H+ 
(meio ácido) 
CaCO3 ⎯→ Ca2+ + CO2–3 
CO32– + H2O ⎯→ HCO–3 + OH– (meio básico) 
Haverá aumento do pH do solo, ocorrendo 
formação do precipitado Al(OH)3, e não teremos 
interação do íon cálcio com o íon alumínio. 
Nota: 
De acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry, 
teremos a seguinte equação de hidrólise do cátion 
alumínio: 
[Al(H2O)6]3+ + H2O ⎯→ [Al OH(H2O)5]2+ + 
H3O+ 
Resposta: E 
51- (Enem – 2018) As células e os organismos 
precisam realizar trabalho para permanecerem vivos 
e se reproduzirem. A energia metabólica necessária 
para a realização desse trabalho é oriunda da oxidação 
de combustíveis, gerados no ciclo do carbono, por 
meio de processos capazes de interconverter 
diferentes formas da energia. 
 
Nesse ciclo, a formação de combustíveis está 
vinculada à conversão de energia 
a) térmica em cinética. 
b) química em térmica. 
c) eletroquímica em calor. 
d) cinética em eletromagnética. 
e) eletromagnética em química. 
Resolução 
combustíveis+ O2 ⎯⎯processo 2⎯⎯⎯→ CO2 + H2O 
reduzidos 
O processo 2 corresponde à queima dos 
combustíveis na presença de oxigênio produzindo 
gás carbônico e água e liberando energia na forma 
de calor. 
Nesse caso, a energia química dos combustíveis é 
transformada em energia térmica: 
CO2 + H2O -----processo 1-----> combustíveis + O 
⎯⎯⎯⎯→ reduzidos 2 
 
 
O processo 1 corresponde à reação de fotossíntese, 
na qual gás carbônico e água são transformados 
em 
matéria orgânica graças à ação da luz (energia 
eletromagnética). 
Nesse caso, energia eletromagnética é 
transformada em energia química. 
Resposta: E