1 Avaliação de química analítica quantitativa

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
Centro de Ciências Sociais, da Saúde e Tecnologia 
Curso de Engenharia de Alimentos 
1a Avaliação de Química Analítica Quantitativa 
Prof. Dr. Paulo Roberto da Silva Ribeiro 
 
 
Aluno(a): ________________________________________________ Data: ____________ 
 
1ª Questão: a) Um ácido fraco (HA – ka = 5,7 x 10
-4) está 5,2% dissociado quando a solução 
tem concentração igual a 0,2 mol/L. Calcule o pH no ponto de equivalência quando 50 mL de 
solução 0,2 mol/L deste ácido forem titulados com NaOH 0,2 mol/L. 
b) Em uma titulação, calcule o pH resultante da mistura de 60 mL de NaOH 0,1mol/L com 20 
mL de ácido H2A 0,2 mol/L. Este ácido pode ser titulado nos dois pontos de equivalência, 
utilizando indicadores visuais. Esta afirmativa está correta? Explique. Dados: K1 = 1,0x10
-4 e 
K2=1,0x10
-7 
c) Considere o ácido diprótico H2A (K1=1,0x10
-3 e K2=1,0x10
-9). Esboce a curva de titulação 
de 10 mL deste ácido 0,15 mol/L por NaOH 0,20 mol/L e discuta o perfil desta curva com 
relação aos pontos de equivalência, relacionando-os com a titulação usando indicadores 
visuais. 
 
2a Questão: Uma engenheira de alimentos dispõe de um indicador ácido-base (HIn) (Ka = 3,0 
x 10-6) para ser utilizado em uma titulação tipo volumetria ácido-base. Sabe-se que a forma 
ácida deste indicador é vermelha e a sua forma básica é azul. Calcule qual a variação do pH 
do meio reacional para que este indicador mude de 75% vermelho (ácido) para 75% azul 
(básico). 
 
3ª Questão: Calcule o pAg+ e o pBr- após a adição de 40 mL de AgNO3 0,1 mol/L em 20 mL 
de NaBr 0,2 mol/L. Faça um esboço da curva desta titulação, mostrando a curva do pAg+ e a 
curva do pBr-. Dado: Kps AgBr = 3,9 x 10
-13 
 
4ª Questão: 250 mL de uma solução foram preparados pela dissolução de 2,2200 g de cloreto 
de cálcio e 1,8300 g de cloreto de sódio em água. Calcule as concentrações de: 
a) Cloreto de cálcio em mol/L; 
b) Íon cloreto mol/L e em g/L; 
c) Íon cálcio em mol/L e em g/L. 
Massas molares: Ca = 40,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Na = 23,0 g/mol 
 
5a Questão: Calcule o pH atingido no ponto de equivalência (P.E.) na titulação de 30 mL de 
ácido HA (Ka = 1,82 x 10
-5) 0,2 mol/L por NaOH 0,2 mol/L. Esboce a curva desta titulação. 
 
6ª Questão: Na titulação de 20,0 mL de solução de NaCl 0,2 mol/L, por uma solução de 
AgNO3 0,1 mol/L, foram gastos 44,0 mL. Posteriormente, 10 mL deste AgNO3 0,1 mol/L 
reagiram com 6 mL de KSCN 0,15 mol/L. Calcule os fatores de correção do AgNO3 0,1 
mol/L e do KSCN 0,15 mol/L. 
 
7a Questão: Interprete as quatro curvas de titulação abaixo, selecione o melhor indicador para 
cada caso e explique a sua escolha: Indicador X (pH = 6,0 – 7,6); Indicador Y (pH = 3,8 – 
5,4); Indicador Z (pH = 8,0 – 10,0): 
 
 
 
 
“..... PORQUE ONDE ESTÁ O TEU TESOURO, AÍ ESTARÁ O TEU CORAÇÃO”. 
MATEUS 6:21 
 
 
 
 
BOA PROVA!!!!