Relatório PRÁTICA 1: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO EM MEIO AQUOSO

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Universidade Federal do Maranhão – UFMA 
Centro de ciências sociais, saúde e tecnologia – CCSST 
Disciplina: química analítica quantitativa 
 Docente: Profº Drº Paulo Roberto 
Discente: Thainã Aparecida Jesus Rodrigues de Lima 
(Imperatriz, 10 de novembro de 2021) 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA 1: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO EM MEIO AQUOSO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imperatriz 
2021 
 
2 
 
 
 
 
Thainã Aparecida Jesus Rodrigues de Lima 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA 1: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO EM MEIO AQUOSO 
 
Relatório apresentado ao curso de Enge-
nharia de Alimentos- UFMA Como parte 
das exigências da disciplina de química 
analítica quantitativa. Orientador Prof. Drº 
Paulo Roberto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imperatriz 
2021 
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Sumário 
RESUMO ................................................................................................................................................... 4 
1. INTRODUÇÃO ................................................................................................................................... 4 
2. OBJETIVO .......................................................................................................................................... 4 
3. MATERIAIS E REAGENTES ................................................................................................................. 5 
3.1 Vidrarias ....................................................................................................................................... 5 
3.2 Utensílios ............................................................................................................................................ 5 
3.3 Reagentes ........................................................................................................................................... 5 
3.4 Equipamentos .................................................................................................................................... 5 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ..................................................................................................... 6 
3.1 Preparo da Solução de NaOH 0,5 mol/L ....................................................................................... 6 
3.2 Preparo da Solução de Biftalato de Potássio 0,1 mol/L ............................................................... 6 
3.3 Preparo das Amostras para Titulação .......................................................................................... 6 
4.4 Preparo da solução NaOH 0,1 mol/L .................................................................................................. 6 
4.5 Preparo das Amostras para Titulação ................................................................................................ 6 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO .............................................................................................................. 7 
5.1 Cálculos do NaOH 0,5 mol/L ............................................................................................................... 7 
5.2 Cálculos do NaOH 0,1 mol/L ............................................................................................................... 8 
6. CONCLUSÃO ..................................................................................................................................... 9 
7. REFERÊNCIAS .................................................................................................................................. 10 
EXERCICIOS: ............................................................................................................................................ 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESUMO 
Neste experimento foram utilizadas técnicas de volumetria de neutralização: acidime-
tria. Objetivou-se determinar a molaridade de uma solução de NaOH, preparada a partir de uma 
solução estoque, usando biftalato de potássio 0,1 mol/L. Com os seguintes cálculos: fator de 
correção, desvio padrão, coeficiente de variação e concentração real foi possível obter resulta-
dos precisos e exatos deste experimento. 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geral-
mente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. 
Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, 
geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas (ROSSI; 
TERRA, 2004). 
 
De acordo com Baccan et. al. 2004, a volumetria de neutralização ou volumetria 
ácido/base é um método de análise baseado na reação entre os íons H3O+ e OH- (H3O+ + 
OH2H2O), cuja extensão é governada pelo produto iônico da água (KH2O = H3O+ OH-). 
 
Para Harris (2005), a análise volumétrica refere–se a todo procedimento em que se mede 
o volume de um reagente usado para reagir com um analito. Em uma titulação, pequenos volu-
mes da solução de reagente – o titulante – são adicionados ao analito (titulado) até que a reação 
termine e a partir da quantidade de titulante que foi usada podemos calcular a quantidade de 
analito que está presente. 
 
O ponto final é o ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à uma 
condição de equivalência, ele é indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da 
solução (pH por exemplo), diferente do ponto de equivalência, pode ser determinado experi-
mentalmente (como por exemplo pela cor da solução) (MATOS, 2012). 
 
2. OBJETIVO 
 
Determinação da molaridade de uma solução de hidróxido de sódio preparada a partir 
de uma solução estoque, com biftalato de potássio 0,1 mol/L (padrão primário). 
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3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
3.1 Vidrarias 
• Béquer 50 ml; 
• Proveta de 25 ml incerteza ± 0,3; 
• Erlenmeyer de 250 ml; 
• Balão Volumétrico 100 ml; 
• Pipetas de 5 ml incerteza ± 0,1; 
• Pipetas de 25 ml incerteza ± 0,1; 
• Bureta de 10 ml incerteza ± 0,1. 
 
3.2 Utensílios 
• Pipetador; 
• Papel toalha; 
• Pipeta Pasteur; 
• Pisseta com água destilada; 
• Suporte Universal. 
 
3.3 Reagentes 
• Fenolftaleína 3,0% (m/v); 
• Solução de Hidróxido de Sódio 5 mol/L; 
• Solução de Biftalato de potássio 0,1 mol/L; 
• Hidróxido de Sódio, Pureza 97%, Marca VETEC; 
• Biftalato de Potássio, Pureza 99,5%, Marca VETEC. 
 
3.4 Equipamentos 
 
• Balança Analítica ACCULAB Sartorius Group; 
• Capela de Exaustão da Amazon Lab. 
 
 
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4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
3.1 Preparo da Solução de NaOH 0,5 mol/L 
 A priori preparou-se uma solução de Hidróxido de sódio 0,5 mol/L, a partir de uma 
solução estoque. Então mediu-se 20 ml da solução de NaOH 5 M e transferiu -se para um balão 
volumétrico de 100 ml, que já continha 20mL de água destilada, em seguida ajustou-se com 
água destilada a solução de NaOH 0,5 mol/L até o menisco do balão e então homogeneizou-se 
por 3 vezes. 
3.2 Preparo da Solução de Biftalato de Potássio 0,1 mol/L 
Em seguida, em um Béquer de 50 ml pesou-se 2,0524 g de biftalato de potássio, diluiu-
o com água destilada e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 mL, em seguida, com 
uma pisseta com água destilada ajustou-se a solução de biftalato até o menisco e homogeneizou-
se por 3 vezes. 
3.3 Preparo das Amostras para Titulação 
Transferiu-se 10 mL de Biftalato de potássio 0,1 mol/L para um Erlenmeyer de 250 mL, 
adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e 20 mL de água destilada. Repetiu-se esse processo para 
4 amostras (VBx, V1x, V2x e V3x) cada uma em seus referente erlenmeyer. 
Após, organizou-se os equipamentos e vidrarias para a titulação. Ambientou-se a bureta, 
transferiu-se a solução de NaOH 0,5 mol/L e ajustou-se até o menisco da bureta de 10 mL, logo, 
prosseguiu-se o processo de titulação de uma solução básica (NaOH 0,5 mol/L) por meio da 
reação com uma solução ácida conhecida paracada amostra (VBx, V1x, V2x e V3x). 
 
4.4 Preparo da solução NaOH 0,1 mol/L 
Mediu-se 46,83 mL da solução de NaOH 0,5 mol/L (preparada no item 4.1), transferiu-
se esse volume para um balão volumétrico de 100 mL e acrescentou-se água destilada até o 
ajuste do menisco. 
 
4.5 Preparo das Amostras para Titulação 
Transferiu-se 5 mL de Biftalato de potássio 0,1 mol/L para um Erlenmeyer de 250 mL, 
adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e 20 mL de água destilada. Repetiu-se esse processo para 
4 amostras (VBy, V1y, V2y e V3y) cada uma em seus referente erlenmeyer. Após, organizou-
se os equipamentos e vidrarias para a titulação. Ambientou-se a bureta, transferiu-se a solução 
de NaOH 0,1 mol/L e ajustou-se até o menisco da bureta de 10 mL, logo, prosseguiu-se o 
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processo de titulação de uma solução básica (NaOH 0,1 mol/L) por meio da reação com uma 
solução ácida conhecida para cada amostra (VBy, V1y, V2y e V3y). 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Hidróxido de Sódio massa molecular 40,0 g. 
 
 
 
Calculo do volume para o preparo da solução NaOH 0,5 mol/L procedimento item 4.1, 
como 1g=1 mL, logo, 20 g = 20mL. 
 
Biftalato de potássio massa molecular 204,22g. 
 
 
 
 Calculo do volume para o preparo da solução de Biftalato 0,1 mol/L, procedimento item 
4.2. 
 
5.1 Cálculos do NaOH 0,5 mol/L 
Fez-se o cálculo do volume teórico para saber a quantidade de NaOH 0,5 mol/L fosse 
titulada para saber em que volume ocorreria o ponto de viragem. 
Ca.Va = Cb.Vb 
0,1.10 = 0,5. Vb 
Vb = 2 mL de NaOH 0,5 mol/L 
Observa-se que o valor teórico foi bem diferente do experimental, pois o ponto de vira-
gem ocorreu com uma quantidade maior volume. 
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As titulações com a solução NaOH 0,5 mol/L foram realizadas e obtivemos os seguintes 
resultados: 
 VA V FC CR MÉDIO 
1 2,85mL 2,80mL 0,7143 
 
0,3660mol/L 
2 2,75mL 2,70mL 0,7407 
3 2,75mL 2,70mL 0,7407 
MÉDIA 2,78mL 2,73mL 0,7319 
Tabela 1: Dados obtidos com a titulação da solução NaOH 0,5 mol/L. 
 
5.2 Cálculos do NaOH 0,1 mol/L 
Para o preparo da solução de NaOH 0,1 mol/L a partir da solução NaOH 0,5 mol/L, 
foram feitos os seguintes cálculos para saber a quantidade de NaOH 0,5 mol/L para preparar a 
de 0,1 mol/L, logo, a concentração inicial é 0,5 mol/L, concentração final 0,1 mol/L, volume 
final 100 Ml e a média do fator de correção é 0,4270. 
𝐶𝑖 ∗ 𝐹𝐶𝑏 ∗ 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 ∗ 𝑉𝑓 
𝑉𝑖 =
𝐶𝑓 ∗ 𝑉𝑓
𝐶𝑖 ∗ 𝐹𝑐𝑏
 
𝑉𝑖 =
(0,1) ∗ (100)
(0,5) ∗ (0,4270)
 
𝑉𝑖 = 46,83 Ml NaOH 0,5 mol/L que foi usado para preparar a solução de NaOH 0,1 
mol/L. 
 
Fez-se o cálculo do volume teórico para saber a quantidade de NaOH 0,5 mol/L fosse 
titulada em cada amostra para saber a quantidade do volume que ocorreria o ponto de viragem. 
Ca.Va = Cb.Vb 
0,1.5 = 0,1. Vb 
Vb = 5 Ml de NaOH 0,1 mol/L 
Observa-se que o valor teórico foi bem diferente do experimental, pois o ponto de vira-
gem ocorreu com uma quantidade menor. Essa variação deve-se pelo fato do erro da concen-
tração da solução estoque. 
Os resultados obtidos seguem na tabela abaixo: 
Tabela 2: Dados com a titulação da solução NaOH 0,1 mol/L. 
 VA V FC CR MÉDIO 
1 5,1mL 5,05mL 0,9901 
 
0,0987mol/L 
2 5,1mL 5,05mL 0,9901 
3 5,15mL 5,10mL 0,9804 
MÉDIA 5,11mL 5,06mL 0,9869 
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Figura 1: Reações Ocorridas. 
 
Fonte: RIBEIRO, 2017. 
 
 
6. CONCLUSÃO 
 
Os objetivos traçados foram atingidos, através dos cálculos realizados para cada amostra 
analisada. Assim, determinou-se a molaridade das soluções de NaOH, calculando também o 
volume necessário. A partir da análise dos resultados de titulação, obteve-se a variações de 
concentração e as médias referentes a elas. Pode-se assim dizer, que o coeficiente de variação 
da primeira padronização, foi mais alto que o esperado, devido a um erro observacional na 
quantidade de NaOH titulado. Por sua vez, a segunda titulação com NaOH 0,1 mol/L, estava 
dentro do esperado, tendo um baixo índice de erro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. REFERÊNCIAS 
 
ALVES, L.S; Tipos de Volumetria; Site Mundo Educação; Disponível em https://mundoedu-
cacao.bol.uol.com.br/quimica/tipos-volumetria.htm Acesso em 09 de novembro de 2021. 
 
BACCAN, Nivaldo et al. Química analítica quantitativa elementar. – São Paulo: Edard Blii-
cher; Campinas: Universidade Estadual de Campinas, 1979. 
 
HARRIS, D.C.; Análise Química Quantitativa, 6ª edição, Livros Técnicos e 
Científicos Editora, 2005. 
 
RIBEIRO, Paulo Roberto da Silva; Práticas de Química Analítica Quantitativa. 1. Ed. Im-
peratriz-MA, 2017. 9 p. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/tipos-volumetria.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/tipos-volumetria.htm
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EXERCICIOS: 
a) Calcular a concentração da solução estoque de hidróxido de sódio em g/L e em 
%m/v. 
NaOH 0,21 mol/L, volume = 0,1L = 100 mL, MM = 40g/mol. 
𝑐 =
m
V ∗ MM
→ 0,21
mol
L
=
𝑚
(0,1) ∗ 40
→ 𝑚 = 0,84𝑔 
𝑐 =
𝑚
𝑉
=
0,84
0,1
= 8,4 𝑔/𝐿 
𝑐 =
m(g)
V(mL)
∗ 100% 
𝑐 =
0,84
100
∗ 100% = 0,84%
m
v
 
g% = %p/v 
b) Qual o volume de água devo acrescentar a 25 mL da solução de hidróxido de sódio 
0,1 mol/L aferida na prática para preparar uma solução 0,04 mol/L? 
Vi ∗ Ci = (VH2O + V𝑖) ∗ Cf 
(VH2O + Vi) =
Vi ∗ Ci
Cf
 
(VH2O + 25) =
(25) ∗ (0,1)
(0,04)
 
VH20 = 62,5 − 25 
VH2O = 37,5 mL 
c) Que volume de água se deve juntar à 70 mL da solução preparada a partir da 
solução estoque (item a) a fim de que ela se torne uma solução 0,7% m/v? 
NaOH 0,5 mol/L, volume = 100 mL, MM = 40g/mol. 
40g → 1 mol 
0,7 g → x 
X = 0,0175 mol em 100 mL = 0,175 mol/L 
Vi ∗ Ci = (VH2O + V𝑖) ∗ Cf 
0,07 ∗ 0,5 = Vf ∗ 0,175 
V𝑓 = 0,2𝐿 𝑜𝑢 200 𝑚𝐿 
V𝐻2𝑂 = V𝑓 − V𝑖 
V𝐻2𝑂 = 200 − 70 = 130 𝑚𝐿 
d) A solução NaOH 0,1 mol/L preparada a partir da solução 0,5 mol/L terá que con-
centração expressa em v/v. 
NaOH 0,1 mol/L; volume = 100 mL, MM = 40g/mol. Sabendo: 1g = 1 mL. 
𝑐 =
m
V ∗ MM
→ 0,1
mol
L
=
𝑚
(0,1) ∗ 40
→ 𝑚 = 0,4g ou 0,4 mL 
𝑐 =
0,4 mL
100 mL
∗ 100% = 0,4%
v
v
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