EVOLUÇÃO DA TEORIA ATÔMICA

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EVOLUÇÃO DA TEORIA 
ATÔMICA 
 Até chegarmos a ideia atual da estrutura atômica, foi necessário que 
filósofos, contribuíssem com suas hipóteses, isto é, suposições que na 
época não podiam ser comprovadas, sobre a constituição da matéria. 
Entre eles estavam os dois filósofos gregos Demócrito e Leucipo que, em 
meados de 450 A.C, levantaram a hipótese de que tudo seria formado por 
pequenas partículas indivisíveis, que eles denominaram de átomos. Essa 
palavra vem do grego a, que significa “não”, e tomo, “parte”, ou seja, “sem 
partes” ou “indivisível”.
 Isso significa que se fôssemos dividindo sucessivamente um corpo, 
chegaríamos num momento em que isso não seria mais possível, porque 
chegaríamos à menor parte que compõe a matéria.
Como a matéria era construída 
 DALTON (Bola de Bilhar)
O químico inglês John Dalton (1766-1844) retomou 
as ideias de Leucipo e Demócrito e, baseando-se em 
leis já comprovadas experimentalmente, como as 
Leis Ponderais, ele propôs resumidamente que o 
átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto 
é, esférico, maciço e indivisível.
 LEIS PONDERAIS
relações matemáticas 
estabelecidas com as 
massas das 
substâncias de uma 
reação química
● Segundo Dalton, a matéria seria formada por átomos, que são esferas 
maciças, indivisíveis, imutáveis, imperecíveis, imperecíveis e que não podem 
ser criadas nem destruídas.
● Átomos com tamanhos e massas diferentes apresentariam propriedades 
diferentes. Átomos com tamanhos e massas iguais e que têm, portanto, as 
mesmas propriedades seriam átomos de um mesmo elemento.
● Os átomos poderiam se unir, formando novas substâncias.
● Numa transformação química, os átomos não seriam criados nem destruídos; 
seriam rearranjados, produzindo outras substâncias 
● Esse modelo atômico ficou conhecido como modelo bola de bilhar
 THOMSON (Pudim de Passas)
Assim, em 1897, o físico inglês Joseph John 
Thomson (1856-1940) passou a trabalhar com a 
ampola de Crookes, ou seja, um tubo onde gases 
eram submetidos a voltagens elevadíssimas, 
produzindo raios catódicos. Quando se colocava um 
campo elétrico externo, esses raios se desviavam em 
direção à placa positiva, o que significava que o 
átomo teria partículas negativas, que ficaram 
denominadas como elétrons.
● Ele acreditava que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e 
negativas distribuídas, ao acaso, na esfera. A quantidade de cargas 
positivas e negativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria 
eletricamente neutro.
● De acordo com ele, o átomo seria uma esfera com elétrons na sua 
superfície na sua superfície. Para compensar as cargas negativas dos 
elétrons, a esfera teria uma carga positiva suficiente para deixar o átomo 
neutro, e cada elemento químico teria um número diferente elétrons. Esse 
modelo é conhecido como ´´pudim de passas``: a esfera positiva é o pudim 
e os elétrons que estão sobre ela são as passas.
Elemento Químico
Conjunto de átomos 
de mesmo número 
atômico
 RUTHERFORD
Segundo Rutherford o átomo seria composto por um núcleo 
muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria 
equilibrado por elétrons (partículas negativas), que giravam 
ao redor do núcleo, numa região periférica denominada de 
eletrosfera.
O átomo seria semelhante ao sistema solar, em que o 
núcleo representaria o Sol e os elétrons girando ao redor do 
núcleo seriam os planetas. Em 1904, Rutherford descobriu 
que na verdade o núcleo era composto por partículas 
positivas denominadas de prótons e, em 1932, Chadwick 
descobriu que também havia partículas neutras no núcleo 
que ajudavam a diminuir a repulsão entre os prótons.
● ELETROSFERA: 
região externa do 
núcleo de um 
átomo.
● ELÉTRONS: parte 
do átomo que 
apresenta carga 
negativa.
● NÚCLEO: 
composto por 
prótons ( parte do 
átomo que 
apresenta a carga 
positiva) e 
nêutrons.
PARTÍCULAS ATÔMICAS
A estrutura atômica é composta por três partículas fundamentais: prótons 
(com carga positiva), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga 
negativa).
Resumindo: elétrons giram ao redor do núcleo, numa região periférica do 
átomo chamada eletrosfera, e os prótons e os nêutrons estão no núcleo, 
numa região central do átomo. Cada próton tem a carga exatamente igual à 
do elétron, porém de sinal contrário; logo, no átomo considerado neutro, o 
número de prótons presentes no núcleo será igual ao número de elétrons 
que circundam a eletrosfera.
Toda matéria é formada de átomo sendo que cada elemento químico possui 
átomos diferentes.
a) NÚMERO ATÔMICO (Z)
Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Todos os 
átomos que apresentam o mesmo número atômico serão átomos do mesmo 
elemento químico. Para um átomo eletricamente neutro, o número de cargas 
positivas - prótons - tem de ser igual ao número de cargas negativas - 
elétrons. É representado assim:
Z = p = e
Cada elemento é representado por um símbolo, formado por letra maiúscula ou por 
uma letra maiúscula e minúscula, com base no nome do elemento. exemplos:
número atômico 1 6 8
elemento Hidrogênio Carbono Oxigênio 
símbolo H C O
-
a) NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
Correspondente à quantidade de nêutrons no núcleo do átomo. É uma propriedade que não 
aparece representada junto ao símbolo do elemento.
b) NÚMERO DE MASSA (A)
É a soma do número prótons (Z) com o número de nêutrons (n) no núcleo de um átomo:
 A = Z + N ou A = p + n 
Usamos a representação a seguir para mostrar, ao mesmo tempo, o elemento químico, seu 
número atômico e seu número de massa.
 
 X símbolo do elemento químico 
 
 Nessa representação, X é o símbolo do elemento químico
Z
A
número atômico
número de massa
PROPRIEDADES INTERATÔMICAS 
● ISOTOPIA
Átomos com o mesmo número atômico, ou seja, átomos do mesmo elemento químico, 
mas com números diferentes, são chamados de isótopos. Os isótopos são átomos com 
propriedades químicas iguais, porque são átomos de um mesmo elemento químico, mas 
com propriedades físicas diferentes, porque são átomos cujo número de nêutrons é 
diferente. Os exemplos a seguir do elemento urânio, que tem três isótopos encontrados na 
natureza:
exemplos: U U U92234 92235 92238
O nome do isótopo é o nome do próprio elemento, seguido do seu número de massa. Assim 
os isótopos de urânio são: urânio 234, urânio 235, urânio 238. Os isótopos do hidrogênio 
são os únicos que recebem nomes especiais:
 H H H
 Hidrogênio leve ou prótio Hidrogênio pesado ou deutério Trítio, Trício ou Tritério
 
 0 nêutron 1 nêutron 2 nêutrons
 abundância natural: 99,99% abundância natural: 0,0026% abundância natural: traços
1
1
2
1
3
1
● ISOBARIA
Átomos que têm o mesmo número de massa, mas com números atômicos diferentes ( 
portanto, átomos de elementos químicos diferentes), são chamados isóbaros:
 
 C N
 8 nêutrons 7 nêutrons
14 14
 6 7
● ISOTONIA
Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com número atômico e número de massa 
diferentes, são chamados isótonos.
 
 F Ne
 10 nêutrons 10 nêutrons
Cálculo do número de nêutrons: A = Z + n n = A - Z
Para o F: n = 19 - 9 = 10Para o Ne: n = 20 - 10 = 10
19 20 
 9 10
● ÍONS
Os átomos em determinadas situações, podem perder ou ganhar elétrons. quando isso 
acontece, ocorrerá um desequilíbrio de cargas e o átomo deixa de ser eletricamente neutro 
e passa a ter carga elétrica. Nesse caso ele será denominado de íon. Quando um átomo se 
transforma em um íon, seu núcleo permanece inalterado.
Ao receber elétrons, átomo eletricamente neutro passa a ter excesso de cargas negativas, 
ou seja, transforma-se em um íon negativo, sendo denominado de ânion. Ao perder 
elétrons, um átomo eletricamente neutro passa a ter excesso de prótons, isto é, 
transforma-se em um íon positivo que recebe o nome de cátion. 
● exemplos:
Átomo neutro Ânion
 C/ Acrescentando 1 elétron C/- 
 
 
37
 7
cargas nucleares não 
sofrem alteração 
37
 7
Indica excesso de 
1 carga negativa20 nêutrons 20 nêutrons 
17 prótons 17 prótons 
17 elétrons 18 elétrons
Excesso de 1 carga 
negativa
Átomo neutro Cátion
 Na Retirando um elétron Na
 12 nêutrons 12 nêutrons 
 11 prótons 11 prótons 
 11 elétrons 10 elétrons
23
11
partículas nucleares não 
sofrem alteração
23 +
11 Indica excesso de 1 
carga positiva
Excesso de 1 
carga positiva
● ISOELETRÔNICOS 
Átomos que têm o mesmo número de elétrons são chamados isoeletrônicos.
exemplos:
 K S Ar 
 Resumidamente, as propriedades interatômicas podem ser representadas da seguinte 
maneira:
 ÁTOMOS 
 Isótopos Isótonos Isóbaros Isoeletrônicos 
 
39 + 32 2- 40 
19 16 18
Mesmo número de 
prótons (Z)
Mesmo número de 
nêutrons (n)
Mesmo número 
de massa (A)
Mesmo número de 
elétrons (e)
● ELETROSFERA: 
região externa do 
núcleo de um 
átomo.
● ELÉTRONS: parte 
do átomo que 
apresenta carga 
negativa.
● NÚCLEO: 
composto por 
prótons ( parte do 
átomo que 
apresenta a carga 
positiva) e 
nêutrons.
 BOHR (RUTHERFORD-BOHR)
 
Assim como Rutherford, Bohr disse que os elétrons têm 
trajetórias circulares ao redor do núcleo. Nomeou cada 
trajetória circular como órbita, ou seja, os elétrons estão em 
órbitas circulares (denominadas camadas ou níveis) e 
afirmou que um elétron fica no mesmo nível mais distante 
do núcleo (diz-se que o elétron está em um estado 
excitado). Essa situação é instável, ou seja, o elétron tende 
a voltar para níveis internos. Para que isso aconteça, é 
necessário liberar a energia recebida.
Libera energia na 
forma de fóton.
Absorve energia
 MODELO ATUAL (Mecânica Quântico)
A teoria quântica afirma que a matéria tem propriedades 
associadas com ondas, razão pela qual o modelo de átomo 
foi baseado nesta teoria. O chamado ´´Princípio da 
Incerteza`` determina que o elétron não possua posição 
exata na eletrosfera, nem velocidade e direção definidas. 
Daí o porquê de o átomo de Bohr, com elétrons girando em 
órbitas circulares, se ultrapassado pelo modelo quântico.
Os orbitais são os possíveis espaços 
ocupados pelos elétrons, ou seja, há 
grande probabilidade de encontrá-los 
nas nuvens eletrônicas representadas 
em vermelho na imagem ao lado.
Os números quânticos são usados para 
demonstrar a posição dos elétrons nos 
orbitais, são eles: 
n : número quântico principal
ℓ: número quântico de momento angular 
m1: número quântico magnético
ms:número quântico spin