Distribuição de água e soluto

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Distribuição de água e solutoDistribuição de água e soluto 
Osmolaridade
Pressão osmótica
tonicidade
70% do nosso peso corporal é água 
Para desempenho celular é necessário que as
vezes haja um desequilíbrio, que pode ser um
estímulo em que a célula sai do equilíbrio, da
homeostase e depois retorna.
Desequilíbrio químico x elétrico
x osmolaridade constante
para manter a concentração constante, usa-
se C=m/v onde se aumenta m aumenta v, se
diminui m diminui v
Movimentação da água através de uma
membrana semipermeável em resposta a um
gradiente de concentração.
a água se movimenta da área de menor
concentração em partículas para a de maior,
para que não ocorra uma desidratação da
célula precisa ingerir líquido. Se você não
ingere a água ocorre uma osmose patológica.
pressão oposta à osmose exercida pela
solução com maior concentração de
partículas
c1=c2
Equilíbrio osmótico
Distribuição uniforme da água através dos
compartimentos corporais
Osmose
Pressão osmótica
Osmolaridade
concentração total de partículas de uma
solução
m=mols/v
número de partículas/l de solução
g.C 
g= número de partículas em que o soluto
se dissocia e C= concentração (mol/l ou
mmol/l)
unidade: osmol/l ou osm: mosmol/l ou
mosm
a osmolaridade do meio interno e do meio
intracelular= 300 mOsM
Classificação de acordo com a
osmolaridade
Comparando-se duas soluções ou dois meios
podemos classificá-los em:
Isosmótica:
Meio apresentando a mesma osmolaridade
Meio com maior osmolaridade
Hiperosmótica:
Hiposmótica:
Meio com menor osmolaridade
Classificamos o meio em relação a célula,
por exemplo um meio hiperosmótico é
aquele que apresenta maior
concentração de partículas quando
comparado ao meio intracelular.
Cálculo
OsM= g.C
Uma solução de NaCl 150 mM
OsM= 2 . 150 mM 
 300 mM (isosmótica)
Uma solução de glicose 150 mM
OsM= 1 . 150 mM 
 150 mM (hiposmótica)
Tonicidade
é determinada pelo efeito desta sobre o
volume das células
Isotônica:
Não causa mudança no volume da célula
Hipertônica:
favorece o movimento de água do meio
intracelular para o meio extracelular. A
célula perde água diminuindo seu volume
(murcha ou fica crenada)
Hipotônico:
favorece o movimento de água do meio
extracelular para o meio intracelular. a
célula incha (fica túrgida)
Osmolaridade
Natureza do soluto: penetrante e não
penetrante
depende de dois fatores:
Não penetrantes: compostos iônicos como
cloretos
Penetrantes: compostos moleculares, como
glicose, uréia
Misturando os dois em um exemplo de uma
solução de 150 mOsM de NaCl e 150 mOsM de
glicose:
A célula tem 300 mOsM ou seja é isosmótica,
quando colocar a célula partes da glicose fica
pra fora e parte para dentro (75mOsM). O NaCl
fica para fora
300 mOsM
+ 75 mOsM
150 mOsM
+ 75 mOsM
Isosmótica
Hipotônica