AV2 Fisicoquimica - Dalmar

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AV2 - 1A
Dalmar Lopes Macedo
Pergunta 1 -- /0,6
Um estudante de engenharia fez uma experimento dissolvendo comprimidos efervescentes em água e fez as 
seguintes observações: 
I – A taxa de consumo do efervecente, em g/s, é maior quando a água está em uma maior temperatura;
II – Em uma temperatura mais baixa, o efervescente é consumido em um tempo maior;
III – Reduzindo a área do efervescente, o mesmo é consumido em um tempo maior.
Está (ão) correta(s) a (s) afirmativa (s):
II e III.
I, II e III.
Nota final
Última tentativa com nota
6/6
6/6
Tentativa 1
Enviado: 27/03/21 15:17 (BRT)
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II. 
Resposta corretaI e II.
I e III.
Pergunta 2 -- /0,6
A termodinâmica é o estudo das transformações dos materiais. O principal objeto de estudo da 
termodinâmica é o trabalho envolvido nessas transformações. Acerca dos conceitos da 1ª Lei da 
termodinâmica, qual das alternativas abaixo encontra-se falsa?
Quando o trabalho é positivo significa dizer que a vizinhança realiza trabalho sobre o sistema.
Quando o sistema perde calor, significa dizer que o calor é negativo. 
Resposta corretaCalor (q) é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força.
Calor é uma energia em transição.
Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor.
Pergunta 3 -- /0,6
Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. Podemos afirmar 
que:
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Resposta corretano cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução
Pergunta 4 -- /0,6
Calcule a pressão exercida por 1 mol de Cl (g) em um recipiente com 22,4 L a 0ºC, assumindo o gás como 
não ideal e aplicando a equação de Van der Walls. (Assumir R=0,08206 L atm/mol K, a=6,49 L atm/mol e 
b=0,0562 L/mol)
2
2 2
0,89 atm
1,27 atm
0,91 atm
Resposta correta0,99 atm
1,11 atm
Pergunta 5 -- /0,6
Uma amostra de gás foi aquecida sob volume constante. Nessa transformação ocorreu:
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Aumento da Pressão do gás, porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante.
Diminuição da pressão do gás e aumento da energia cinética média das moléculas.
Aumento da pressão do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas.
Diminuição da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas.
Resposta corretaAumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas.
Pergunta 6 -- /0,6
A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela 
expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças 
de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e 
pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, 
condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o 
comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se 
que:
O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente 
proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.
O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a 
temperatura, segundo a Lei de Charles.
Resposta correta
A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva 
em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.
A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, 
independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.
Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à 
pressão, segundo a Lei de Boyle.
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Pergunta 7 -- /0,6
Admita que 5 mols de etano estejam confinados num vaso de 2,83 L, a 27°C. Calcule o fator de 
compressibilidade de etano, sabendo que R = 0,082 atm.L/mol.K; e os fatores para o eteno é a = 5,507 
atm.L2/mol2 e b = 0,0651 L/mol
0,87
0,45
1
1,11
Resposta correta0,73
Pergunta 8 -- /0,6
Os gases possuem características distintas dos sólidos e dos líquidos. Suas aplicações são as mais diversas 
possíveis, entre elas, as industriais, hospitalares e etc. Sobre os conceitos e características dos gases, 
marque a alternativa correta. 
Os gases foram misturas heterogêneas entre si, mas depende da identidade ou proporções 
relativas dos gases componentes. 
Uma de suas maiores caraterísticas é a incompressibilidade, ou seja, alta capacidade de 
resistência da redução do seu volume quando aplicada uma força sobre o gás.
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Os gases se contraem até ocupar o menor espaço no recipiente possível. 
Resposta corretaUm gás pode ter seu volume facilmente alterado. 
Os gases possuem valores de densidade muito maior quando assemelhado a sólidos e líquidos. 
Pergunta 9 -- /0,6
Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto:
As concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas.
A reação inversa é endotérmica.
Resposta corretaA energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso.
As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam.
A reação ocorre com liberação de calor.
Pergunta 10 -- /0,6
Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. 
As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
éter, álcool, água.
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água, éter, álcool.
Resposta corretaágua, etanol, éter.
éter, água, álcool.
etanol, água, éter.