Relatorio fisicoquimica

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE José do Rosário Vellano – unifenas
Larissa silva martins
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Alfenas – MG 
2018
1. INTRODUÇÃO
	O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante. A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro do solvente.
	Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão. As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base.
	Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturadas ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal. Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado.
	Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base, a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada.
	A mudança de cor sinaliza o ponto final da titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência.
2. REFERENCIAL TEORICO
	SOLUÇÃO: é toda mistura homogênea, constituída de duas ou mais espécies químicas sem que ocorra interação entre elas, isto é, sem reação. Ex : ar atmosférico ( N2, O2, etc) 
	SOLVENTE: ou dissolvente é a espécie química da solução que contribui com a maior proporção (> qde). 
	SOLUTO: é a espécie química da solução que contribui com a menor proporção (< qde). É aquela que sofre maior subdivisão, podendo ocorrer o isolamento dos íons, em seus átomos ou moléculas. Quando as massas dos dois componentes forem aproximadamente idênticas, considera-se o solvente como aquele que contribui com maior número de moléculas. 
	CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES: é o termo que descreve a quantidade relativa de soluto e solvente em uma solução. As unidades mais importantes são: 
· CONCENTRAÇÃO em MASSA/VOLUME (C): é a relação entre a massa do soluto expressa geralmente em gramas e o volume da solução, expresso em litros ou cm3. 
FÓRMULA GERAL: 
m = massa do soluto 
V = volume da solução. 
· CONCENTRAÇÃO em QUANTIDADE DE MATÉRIA/VOLUME (C): é a relação entre o número de moles do soluto (n), dissolvido em 1 litro de solução. Também recebe o nome de concentração em mol/L. 
FÓRMULA GERAL: = 
n = numero de mol do soluto 
V = volume da solução.
3. MATERIAL E MÉTODOS
3.1 Materiais
· Balão volumétrico 
· Erlenemeyer
· Bureta
· Balança analítica
· Béquer
· Bastão de vidro
· Suporte para bureta
3.2 Reagentes
· Solução de NaOH
· Solução de HCl
· Biftalato de potássio
· H2O
 
3.3 Preparo de um a solução de NaOH 0,1 mol/L 
	Foi preparada uma solução de 250 mL de NaOH, c om uma concentração de 0,1 mol/L . Foi calculada a massa necessária, a ser diluída em 100 mL em um balão volumétrico, inicialmente f oi calculada com base na massa molar de NaOH. 
	Tarou-se um béquer de 100ml na balança analítica, em seguida foi pesado 0,12g de hidróxido de sódio. Adicionou-se cerca de 30ml de água destila e agitou-se com bastão de vidro até dissolver todo o sólido.
	A solução foi transferida para um balão volumétrico de 500ml. 	Utilizando água destilada, lavou-se o béquer transferindo a água para o balão volumétrico, fazendo movimentos circulares para homogeneizar a solução. Com a quantidade de massa apropriada pesada e diluída e homogeneizada, foi adicionado água até o menisco do balão volumétrico usado. 
3.4 Padronizações com Biftalato de Potássio 
 	Com a massa calculada de KHP (Biftalato de Potássio), previamente seco em uma estufa e resfriado em um dessecador para que o sólido esteja livre de água, esta f oi adicionada em um Erlenmeyer e diluída em 25 mL de água destilada , agitando o frasco até que o sal esteja dissolvido completamente. 
 	Foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína no Erlenemeyer. A bureta a ser usada na titulação foi previamente ambientizada com a solução de NaOH (Hidróxido de Sódio), tomando o devido cuidado para que não houvessem bolhas na parte final da bureta. Após isso, f oi adicionada solução de NaOH (Hidróxido d e Sódio) até o menisco, calibrando o volume e verificando se não há vazamento. O Erlenemeyer foi colocado sobre um suporte com aquecimento e agitação, sendo que somente a f unção da agitação seria ativada. Foi feita a titulação até que se percebesse uma coloração levemente rosada que persistisse por mais de 30 segundos na solução, anotando o volume de NaOH (Hidróxido d e Sódio) usado. O procedimento foi feito em triplicata e, com os volumes de NaOH, calculou-se a concentração desta solução.
4. RES ULTADOS E DISCUSSÕES 
	Pela estequiometria da reação é de se esperar que 10 mL de uma solução 0,1 mol/L de biftalato reaja com 10 mL da solução de NaOH, que teoricamente tem a concentração igual a 0,1 mol/L. Entretanto, foi anotado, pela leitura da bureta, que 8,3 mL da solução de NaOH foi utilizada até que a solução do erlenmeyer se tornou rosa.
NaOH + KHC8H4O4 → H2O + KNaC8H4O4
	Dessa forma, a partir dos dados coletados, é necessário fazer o cálculo da concentração real da solução comum de NaOH.
C1V1 = C2V2
Onde: C = concentração molar; 
 V = volume (mL); 
C1 e C1 = dados da solução de NaOH; 
C2 e C2 = dados da solução de biftalato.
0,117 x 65 = C x 20 mL
C1 = 0,575 mol/L
	Conclui-se a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio utilizando a técnica de titulação. Esse experimento envolveu preparo e padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação. Essa série de processos permitiram que o objetivo do experimento fosse alcançado,ou seja, possibilitaram a determinação das concentrações. Um procedimento experimental é passível de erros, neste caso alguns erros relacionados a realização do experimento influenciaram o resultado de modo a se obter valores acima do esperado.
 • Preparo de 250 mL de uma soluç ão de NaOH (Hidróxi do 
	
5. BIBLIOGRAFIA
Titulação. Disponível em < http://www.infoescola.com/quimica/titulacao/>. Acesso em: 07 de abril de 2018. 15h48
Quimica suprema. Disponível em < www.quimicasuprema.com > . Acesso em 07 de abril de 2018, 16h14
Soluções. Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solucoes-.htm> Acesso em 07 de abril de 2018. 17h54.
Apostila de fundamentos de química experimental. Disponível em <https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/3072878/mod_resource/content/1/Apostila%20QGExp%202017_S1.pdf> Acesso em 08 de abril de 2018, 13h25.