Chuvas ácidas_com atividade

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Chuvas ácidas 
 
 
 
A água pura, a 20 °C tem um pH = 7, mas a água que existe na atmosfera não é 
neutra. A chuva dita “normal” é ligeiramente ácida, apresenta um pH que ronda os 5,6 
devido à presença de CO2, no ar que se dissolve na água para formar ácido carbonico. 
A reação pode ser escrita de maneira simplista como: 
 
 
Quando o valor do pH da água da chuva é inferior a 5,6 a chuva é considerada chuva 
ácida. Os principais responsáveis pela acidificação da água da chuva são os óxidos de 
nitrogênio e de enxofre, bem como o dióxido de carbono. O dióxido de carbono é 
lançado para a atmosfera, principalmente pelas chaminés das fábricas, e durante o 
processo de queima de combustíveis fósseis nas centrais termoeléctricas, enquanto que 
os restantes óxidos são fundamentalmente emitidos pelos escapes dos veículos 
motorizados. A água da chuva reage com estes gases, formando ácidos (sulfúrico e 
nítrico), que baixam muito o pH normal da chuva. Reação da formação do ácido sufúrico 
descrita abaixo: 
 
O pH dessa chuva depende da concentração de SO3. A chuva terá um pH mais 
baixo, onde esta concentração é maior como áreas urbanas. áreas de tráfego e áreas 
industrializadas. O pH irá alterar durante o tempo que a chuva cai. No início da chuva, 
a concentração de SO3 no ar será mais alto, e a chuva terá seu menor valor de pH. 
Valores tão baixoscomo pH 3 ou menor foram realmente medidos. 
 
Pelo fato dos ventos varrerem o globo e transportarem poluentes que provocam a 
acidificação, por vezes não são as populações poluidoras as afectadas, mas aquelas que 
a grandes distâncias nada contribuíram para esta poluição. Quando as chuvas ácidas 
atingem a superfície terrestre há uma modificação nas propriedades químicas dos solos 
e das águas. Tal facto vai provocar distúrbios ao nível das cadeias alimentares, de plantas 
e florestas, edifícios e monumentos. 
 
As chuvas ácidas destroem as florestas e as culturas nos solos e tornam os lagos e 
rios tão ácidos que, impossibilitam a vida de seres vivos (plantas e peixes). Nos 
numerosos lagos da Suécia e Finlândia, nos Andirondacks (Estados Unidos) e no 
Canadá, as chuvas são tão ácidas que esses lagos têm de ser neutralizados para se fazer 
o seu repovoamento com peixes. Além disso, a acidez dos lagos e dos rios extrai dos 
 
seus sedimentos, no fundo, metais pesados, como o chumbo, o cádmio e o mercúrio, 
metais estes bastante venenosos, que podem contaminar a água que bebemos e matar 
os peixes. São também as chuvas ácidas as responsáveis pelo desgaste de mármores e 
calcários. Existem inúmeros monumentos que evidenciam o desgaste provocado pelas 
chuvas ácidas, como exemplo: 
 
Destruição de florestas e plantas 
 
 
Destruição de monumento 
 
 
 
Referências bibliográficas 
CHAROLA, A. Elena. Acid rain effects on stone monuments. Journal of Chemical Education, v. 
64, n. 5, p. 436, 1987. 
Chuva ácida. Disponível em: 
http://educa.fc.up.pt/ficheiros/trabalhos/649/documentos/68 8/Chuvas%20%C1cidas.pdf/ 
Acesso em: 13 jun. 2019 
 
Atividade 
1- Para você o que seria acidez? 
http://educa.fc.up.pt/ficheiros/trabalhos/649/documentos/688/Chuvas%20%C1cidas.pdf/
http://educa.fc.up.pt/ficheiros/trabalhos/649/documentos/688/Chuvas%20%C1cidas.pdf/
 
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2- Você comeria um alimento ácido? Justifique. 
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3- Qual a relação entre a acidez com a chuva ácida? 
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4- Como você poderia relacionar a queima de combustíveis fósseis com a chuva 
ácida? 
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5- Quais os impactos ambientais causados por ela? Exemplifique. 
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6- Quais os gases que podem causar esse problema social? Teria algum modo de 
evitar? Justifique. 
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7- Represente em forma de desenho como aconteceria a formação da chuva ácida 
para você. 
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