QUESTIONARIO 2 QAG

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𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
A proporção estequiométrica dos compostos envolvidos na reação é 1:1. 
2. Calcule a Concentração do NaOH de acordo com os dados da tabela. 
Resposta: 
 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜 = 24,8𝑚𝐿 + 24,6𝑚𝐿 
 2 
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜 = 24,7𝑚L 
Pipeta: 
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 10,0 𝑚𝐿 
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 9,9815 𝑚L 
Bureta: 
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 24,7 𝑚𝐿 
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑟𝑒𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 (0 − 40𝑚𝐿) = (20,2490𝑚𝐿 + 20,3877𝑚𝐿) − 24,7 
 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑟𝑒𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 (0 − 40𝑚𝐿) = 15,9367 𝑚𝐿 
 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 40,0 𝑚𝐿 − 15,9367𝑚𝐿 
 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 24,0633 𝑚L 
 
Concentração: 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑀𝐻𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝐻𝐶𝑙 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 9,9815 𝑚𝐿 = 0,1 𝑀 𝑥 24,0633 𝑚𝐿 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,2411 M 
 
3. O que são padrões primário e secundário? Dê exemplos de um padrão 
primário e um secundário. 
 Padrão Primário são substâncias de fácil obtenção, purificação e 
conservação. Sua impureza precisa ser facilmente identificável, 
qualitativamente falando. Além disso a substância não pode ser higroscópica 
ou volátil, deve possuir peso molecular elevado, alto Kps e ser sólida. Ex.: 
Biftalato de Potássio PA (C8H5KO4), Carbonato de Cálcio Anidro (CaCO3), 
Oxalato de Sódio (Na2C2O4). 
Por outro lado, Padrão Secundário são substâncias cujo conteúdo de 
substância ativa foi estabelecido em comparação com uma substância de 
padrão primário. Essas substâncias também podem ser utilizadas para 
padronizar outras soluções. Ex.: Ácido Clorídrico (HCl), Hidróxido de Sódio 
(NaOH), EDTA, Permanganato de Potássio (KMnO4). 
 
4. Porque é necessário padronizar o NaOH? 
 O NaOH, mesmo sendo sólido, não pode ser tratado como padrão 
primario, pois é higroscópico, ocasionando a ocorrência de uma quantidade 
indeterminada de água e carbonato de sódio, produto da decomposição do 
mesmo, no sólido. Ou seja, não é possível preparar uma solução com a exata 
concentração de hidróxido de sódio, sem fazer a padronização para confirmar, 
de fato, sua real concentração