PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS LABORATORIAIS

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PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS LABORATORIAIS
Professora: Tailla Conti Bergamini Terci
Apresentação
Dinâmica de conhecer a turma;
Normas de segurança:
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Ementa da disciplina
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O que é matéria?
História da Química:
Empédocles – Idealizou a explicação da constituição da matéria.
Quatro elementos: terra, água, fogo e vento.
História da Química:
Aristóteles: Elementos são diferenciados de acordo com suas propriedades.
História da Química:
400 a.C – Leucipo e Demócrito:
Pequenas partículas indivisíveis: átomos.
Teoria do atomismo: matéria é feita de partículas muito pequenas, indivisíveis e eternas.
Conceito da matéria:
Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Toda a matéria é formada por átomos.
Conceito de átomos:
Menores partículas que constituem a matéria.
Formam os elementos químicos.
Conceito de moléculas:
Conjunto de átomos sejam eles iguais ou diferentes: formam as moléculas.
Um grupo de moléculas iguais formam uma substância química.
Conceito de átomos:
Classificação das substâncias químicas:
Substância simples: reunião de moléculas que apresentam exclusivamente átomos de um mesmo elemento químico.
Substância composta: reunião de moléculas que apresentam átomos de elementos químicos diferentes.
Misturas:
Junção de duas ou mais substâncias, sejam elas simples ou compostas.
Misturas:
Homogênea: apresenta apenas uma fase, um aspecto visual.
Heterogênea: apresenta duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais.
Estados físicos da matéria:
Mudança de estado físico da matéria:
Propriedades gerais e específicas da matéria:
-Gerais: A matéria tem 8 propriedades gerais, isto é, 8 características comuns a toda e qualquer porção de matéria: inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.
-Específicas: 
Organolépticas: odor, sabor, brilho e cor.
Física: densidade e dureza.
Transformações da matéria:
Modificação na matéria.
A forma, o tamanho, a aparência e o estado físico podem mudar, porém a constituição da substância não sofre alterações.
Mudança de cor, formação de sólido, efervescência e chama (luminosidade).
Equações Químicas:
As reações químicas são representadas por equações químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas. 
Rearranjo de átomos.
Obedecem duas leis: Lei da Conservação da massa e Lei das proporções definidas.
Exercícios de fixação:
Questão 1: Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química? 
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”. 
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”. 
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.” 
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.”
Exercícios de fixação:
Questão 2: 46,0 g de sódio reagem com 32,0g oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
Exercícios de fixação: