TEORIAS ATOMICAS - QUÍMICA GERAL

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TEORIAS ATÔMICAS 
20 De agosto de 2021 
 
 As ou , são teorias atômicas modelos atômicos
modelos que tem como objetivo explicar a 
constituição e as propriedades dos átomos. 
Apesar de existir teorias e modelos atômicos, Obs: 
não significa que o átomo seja de fato como sua 
teoria/modelo alega que ele seja. 
Os primeiros que imaginaram a existências dos 
átomos foram os filósofos gregos Leucipo e 
em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo Demócrito 
eles, tudo seria formado por minúsculas partículas 
indivisíveis. Daí a origem do nome “átomo”, que vem 
do grego a (não) e tomo (partes). 
 Na época tais ideias não foram comprovadas 
tornando-se assim apenas “hipóteses”. Ficando assim 
essa teoria esquecida durante anos. Até que, no 
século XIX, alguns cientistas realizaram testes 
experimentais mais precisos. E com isso, não só se 
descobriu que tudo era realmente formado por 
minúsculas partículas (átomos), mas também foi 
possível entender cada vez mais sobre a estrutura 
atômica. 
 
MODELO DE DALTON 
 No ano de 1803, Dalton retoma a ideia dos gregos 
propondo que: 
 
 
 
 Esse modelo é comparado a estrutura de uma bola 
de bilhar. Todos os átomos seriam assim, 
diferenciando-se somente pela massa, tamanho e 
propriedades para formar elementos químicos 
diferentes. 
 
 
 
 
 MODELO ATÔMICO DE THOMSON 
 Esse modelo ficou conhecido como , foi Pudim de Ameixa
o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ele 
descobriu que o modelo de Dalton estava errado e que 
na existiam partículas negativas que eram ainda menores 
matéria. Essas partículas são os Elétrons. 
Desta forma, sabendo que os átomos são neutros deveria 
também existir átomos com . Ainda concluiu carga positiva
em suas observações que os eram constituídos elétrons
de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação 
carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás 
empregado em suas experiências. 
Assim, Thomson estabeleceu assim a Teoria da Natureza 
Elétrica da matéria. 
Esse modelo recebia o nome de pudim de ameixa pois ele 
parecia com um pudim ou bolo de passas. 
Enunciado do modelo de Thomson: 
 
 
 
 
MODELO DE RUTHERFORD 
 Esse modelo foi criado no ano de 1911 por o físico 
neozelandês após em uma de suas Rutherford,
experiências bombardear uma finíssima lâmina de ouro 
com partículas alfa (α) emitidas por uma amostra de 
que ficava dentro de um polônio (material radioativo) 
bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as 
partículas passavam. 
 Concluiu-se que o átomo não era maciço e que o 
átomo teria um núcleo cuja parte positiva se 
concentrava num volume extremamente pequeno. 
 
“ A matéria é formada por átomos, que 
são partículas minúsculas, maciças, 
esféricas e indivisíveis.” 
“O átomo é constituído de uma partícula esférica de 
carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons 
(negativos), de modo que sua carga elétrica total é 
nula.” 
TEORIAS ATÔMICAS 
20 De agosto de 2021 
 
 
Enunciado do modelo: 
 
 
 
 
 
 No ano de 1932 Chadwick descobriu o nêutron. 
Assim, o modelo de Rutherford passou a ter os 
nêutrons no núcleo junto aos prótons, como é 
mostrado na imagem abaixo: 
 
 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR 
 Recebeu este nome pois o modelo de Rutherford foi 
aprimorado por Niels Bohr (1885-1962).
 
 
 
 
 Dividiu os níveis ou camadas eletrônicas em letras: 
nesta mesma ordem indo da K, L, M, N, O, P e Q, 
camada ou nível mais próxima do núcleo até a mais 
externa. 
 
 
 
Ele estabeleceu as seguintes ideias: 
1 - Os elétrons que giram em torno de seu núcleo, não 
giram ao acaso, porém eles descrevem órbitas 
determinadas. 
2 - O átomo é muito pequeno, mesmo assim a maior 
parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo 
atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo 
todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem 
tomar todo o espaço. 
3 - Quando a eletricidade passa através do átomo, o 
elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando 
depois à sua órbita usual. 
4 - Quando os elétrons saltam de uma órbita para a 
outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os 
comprimentos de onda a partir da constituição do 
átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a 
outra. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOTECARIAS: 
Toda Matéria 
Manual da Química 
+ anotações durante aula. 
“O átomo é descontínuo e é formado por duas 
regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é 
denso e tem carga positiva, ou seja, é 
constituído de prótons. A eletrosfera é uma 
grande região vazia onde os elétrons ficam 
girando ao redor do núcleo.” 
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e 
cada órbita apresenta uma energia bem definida 
e constante (nível de energia) para cada elétron 
de um átomo.”