Soluções ácidas e básicas

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Soluções ácidas e básicas-Tampão e Indicadores de pH 
 
Espécies carregadas tem dificuldade de passar por barreiras lipofílicas, porém 
possuem facilidade em serem eliminadas 
Ácido conjugado (+), base conjugada (-) 
Quando houver C=O é sempre esse oxigênio que irá receber (carbonila 
protonada) 
O problema da teoria é que nem todas as espécies vão ter íons H+ 
 
Os doadores de prótons não são os 
únicos ácidos 
É a teoria que mais responde os 
processos de maneira geral 
 
 
 
Teoria ácido-base-Bronsted Lowry 
Ácido: substância que pode doar (ou 
perder um próton H+) 
Base: substância que pode receber 
(ou remover um próton H+) 
Teoria ácido-base-Lewis 
Ácido: receptores de pares de elétrons 
Base: doadores de pares de elétrons 
 
 
 
 
Quando entra em equilíbrio e visualmente a reação “parou”, na verdade ela está 
indo e voltando 
Espécies orgânicas ou fracas estarão em equilíbrio 
 
Ácidos e Bases fortes: são 
completamente ionizados em solução 
aquosa 
Ácidos e Bases fracos: não são 
completamente ionizados em solução 
aquosa 
Quando nem todo o reagente é 
consumido a reação entra em 
equilíbrio