Conceitos de Soluções

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Soluções 
→ Misturas homogêneas (soluto + solvente = 
solução) 
▹Identificação: quando o solvente e o soluto 
estão em estados diferentes, o solvente é o que 
está no mesmo estado da solução; quando o 
solvente e o soluto estão no mesmo estado, o 
soluto é o em maior quantidade 
 
Classificação 
→ Quanto ao estado físico: solidas, líquidas e 
gasosas 
→ Quanto a natureza do soluto: 
▹Iônicas: liberam íons livres e conduzem 
corrente elétrica 
‣ Solvatação: composto iônico ou polar dissolvido 
por substância polar 
▹Moleculares: não produz íons (não há 
rompimento da molécula) 
→ Quanto a concentração do soluto: 
▹Solução diluída: pequena quantidade de soluto 
▹Solução concentrada: grande quantidade de 
soluto 
 
Coeficiente de solubilidade 
→ Quantidade máxima de uma substância que 
pode se dissolver numa quantidade fixa de 
solvente a determinada temperatura e pressão 
▹Insaturada: massa de soluto é inferior a 
coeficiente de solubilidade 
▹Saturada: massa de soluto é igual ao 
coeficiente de solubilidade 
▹Supersaturada: quantidade de soluto supera o 
coeficiente de solubilidade sem corpo de fundo; 
instável e pode virar saturada com precipitado 
▹Saturada com precipitado (mistura 
heterogênea): quantidade de soluto supera o 
coeficiente de solubilidade com corpo de chão, 
corpo de fundo ou precipitado 
→ Normalmente.: xg soluto/100g água 
 
Curvas de solubilidade 
 
→ Diluição endotérmica: absorve calor do meio, 
resfriando-o 
▹↑ temperatura = ↑ coeficiente de solubilidade 
(gráfico crescente) 
▹Ex: maioria dos sais e açúcares 
 
→ Diluição exotérmica: liberam calor para o 
meio, esquentando-o 
▹↑ temperatura = ↓ coeficiente de solubilidade 
(gráfico decrescente) 
▹Ex: alguns sais, ácidos e gases 
▹Obs: ↑ pressão ↓ coeficiente de solubilidade dos 
gases 
 
ppm 
→ ppm (partes por milhão): 1 parte de soluto 
para 106 partes de solução 
▹Unidades m/m: g/ton, µg/g e mg/kg 
▹Unidades v/v: mL/m3, µL/L, 1mL/1000L e 
1L/1000m3 
▹Unidades m/v: mg/L 
 
✲ Atenção as representações: 
‣ Soluto (1): m1, d1, v1 
‣ Solvente (2): m2, d2, v2 
‣ Solução: m, d, v 
 
Densidade 
→ Razão entre a massa da solução e o volume da 
solução; d = m / v 
▹Unidade padrão: g/mL 
 
Concentração comum 
→ Razão entre a massa do soluto e o volume ou 
massa da solução; 
C = m1 / v 
▹Unidade padrão: g/L 
▹Obs: cm3 = mL, dm3 = L e m3 = 1000L 
 
Título em massa e volume 
→ Em massa (m/m ou p/p): relação da massa de 
soluto pela massa da solução; T = m1/m 
▹°INPM: fração em massa de teor alcoólico de 
uma solução aquosa 
→ Em volume (v/v): relação do volume de soluto 
pelo volume da solução; T = v1/v 
▹°GL: fração em volume de teor alcoólico de 
uma solução aquosa 
→ É adimensional: não tem unidade ou expresso 
em porcentagem 
 
Concentração molar ou 
molaridade 
→ Razão entre o número de mols do soluto e o 
volume da solução; 
ℳ = n1 / v 
▹Unidade padrão: mol por litro (mol/L) 
▹Obs.: n1 = m1 / M, então ℳ = m1 / M . v 
▹Atenção: pode aparecer a representação M 
(0,1M = 0,1mol/L) 
→ Concentração molar dos íons: 
▹Dissociação: 1 Al2(SO4)3 → 2Al
3+ + 3SO4
2- 
▹Há 2 mol/L de Al2(SO4)3, então há 4mol/L de 
Al3+ e 6mol/L de SO4
2- 
 
Fração molar 
→ Razão entre o número de mols do soluto ou do 
solvente e o número de mols da solução; x = n1 / 
n ou x = n2 / n 
→ É adimensional: não tem unidade ou expresso 
em porcentagem 
▹x% = x . 100 
 
Relações entre 
concentrações 
→ Relação: C = d . T . 1000 = ℳ . M 
▹Dica: Comi Tudo de mil ℳaneiras Melhores 
 
Diluição 
→ Adição de solvente a uma solução 
▹Solução concentrada: concentração muito alta 
▹Solução diluída: concentração muito baixa em 
relação a outra 
→ Fórmula: Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal 
▹↑ volume = ↓ concentração 
▹Vfinal = Vinicial + Vadicionado 
▹Massa do soluto constante 
▹É possível relacionar todas as concentrações: 
comum, molar e título 
 
Mistura de soluções 
✲ Atenção: não ocorre reação química 
→ Mesmo soluto: trata-se de concentrações 
diferentes, em que a solução final terá uma 
concentração intermediaria entre as soluções 
iniciais; C1 .V1 = C2 .V2 = C3 .V3 
▹V3 = V1 + V2 
→ Solutos diferentes: ocorrerá uma diluição dos 
solutos na solução final, que possuirá dois solutos 
com concentrações menores comparadas as 
soluções iniciais; C1 .V1 = C3 .V3 ou C2 .V2 = C3 .V3 
 
Titulação 
→ Titulante: solução de concentração conhecida 
→ Titulado: solução de concentração 
desconhecida 
→ Mistura de solutos que reagem: 
1. Montar a reação química devidamente 
balanceada 
2. Resolver como uma questão de 
estequiometria 
3. Calcular o número de mols ou a 
concentração molar por regra de 3 ou 
formula (ℳa .Va = ℳb .Vb)