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Lista 2 - Química - Módulo 1 - Exercícios e Resolução

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isotópicas de amostras de um mesmo 
material, que têm a mesma idade, encontradas 
em diferentes regiões, pode ser utilizada para 
revelar se elas têm ou não a mesma origem. Se 
as proporções são iguais, então é possível que 
tenham a mesma origem, mas se forem 
diferentes, é certeza que não têm a mesma 
origem. A tabela a seguir apresenta os dados de 
algumas amostras de água, incluindo a de um 
cometa no qual uma sonda pousou 
recentemente. 
 Ponto de 
ebulição 
(ºC) 
Ponto de 
fusão (ºC) 
Porcentagem 
de deutério 
𝐻2𝑂 (𝑇𝑒𝑟𝑟𝑎) 100 0 0,017 
𝐻𝐷𝑂 100,7 2,04 50 
𝐷2𝑂 101,4 3,82 100 
𝐻2𝑂 
(Cometa) 
nd* nd* 0,053 
*nd – não disponível 
Com base nesses dados, pode-se afirmar 
corretamente que a água de nosso planeta 
a) é proveniente dos cometas e a água da Terra 
e a do cometa têm propriedades físicas muito 
parecidas. 
b) não é proveniente dos cometas, apesar de a 
água da Terra e a do cometa terem propriedades 
físicas muito parecidas. 
c) não é proveniente dos cometas, porque a água 
da Terra e a do cometa apresentam propriedades 
físicas muito diferentes. 
d) é proveniente dos cometas e a água da Terra 
e a do cometa têm as mesmas propriedades 
físicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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16.(UFMG) Na experiência de espalhamento de 
partículas alfa, conhecida como “experiência de 
Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido 
contra uma lâmina finíssima de ouro, e os 
experimentadores (Geiger e Marsden) 
observaram que um grande número dessas 
partículas atravessava a lâmina sem sofrer 
desvios, mas que um pequeno número sofria 
desvios muito acentuados. Esse resultado levou 
Rutherford a modificar o modelo atômico de 
Thomson, propondo a existência de um núcleo de 
carga positiva, de tamanho reduzido e com, 
praticamente, toda a massa do átomo. 
Qual é a alternativa que apresenta o resultado 
que era previsto para o experimento de acordo 
com o modelo de Thomson? 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina 
de ouro sem sofrer desvios e um pequeno 
número sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes 
desvios ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a 
lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se 
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la. 
 
17.(ENEM) Um teste de laboratório permite 
identificar alguns cátions metálicos ao introduzir 
uma pequena quantidade do material de 
interesse em uma chama de bico de Bunsen para, 
em seguida, observar a cor da luz emitida. 
A cor observada é proveniente da emissão de 
radiação eletromagnética ao ocorrer a 
a) mudança de fase sólida para a fase líquida do 
elemento metálico 
b) combustão dos cátions metálicos provocada 
pelas moléculas de oxigênio da atmosfera 
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em 
uma mesma órbita na eletrosfera atômica 
d) transição eletrônica de um nível mais externo 
para outro mais interno na eletrosfera atômica 
e) promoção dos elétrons que se encontram no 
estado fundamental de energia para níveis mais 
energéticos 
18.(COLÉGIO NAVAL) Os átomos de certo 
elemento são constituídos cada um de 38 
prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a 
opção que apresenta os valores corretos de 
número atômico e número de massa, 
respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz 
de formar para atingir a estabilidade. 
a) 38 e 50; cátion monovalente. 
b) 38 e 88; cátion bivalente. 
c) 50 e 88; ânion monovalente. 
d) 76 e 50; ânion bivalente. 
e) 76 e 88; ânion trivalente. 
 
19.(IFSP) Existem mais de cem elementos 
químicos conhecidos na natureza. Muitos são 
comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre 
outras áreas. Cada um é formado por partículas 
subatômicas, possuem o seu próprio lugar na 
tabela periódica e são agrupados em períodos e 
grupos ou famílias por apresentarem 
propriedades similares. Através da configuração 
eletrônica, pode-se localizar um elemento 
químico na tabela periódica. 
A tabela a seguir, apresenta os valores das 
partículas subatômicas e número de massa. 
Espécie 
química 
Partículas por átomo Número 
de 
massa 
Prótons Elétrons Nêutrons 
𝐶𝑎 a 20 b 40 
𝐶𝑎2+ 20 c 20 d 
Os valores de a, b, c e d são, respectivamente, 
a) 18, 22, 18, 40. 
b) 20, 20, 18, 40. 
c) 20, 20, 20, 40. 
d) 20, 22, 20, 42. 
e) 20, 20, 22, 42. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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20.(ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu 
famoso livro intitulado Um novo sistema de 
filosofia química (do original A New System of 
Chemical Philosophy), no qual continha os cinco 
postulados que serviam como alicerce da 
primeira teoria atômica da matéria fundamentada 
no método científico. Esses postulados são 
numerados a seguir: 
 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento 
químico são idênticos em massa e em todas as 
outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes 
tipos de átomos; em particular, seus átomos têm 
diferentes massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações 
químicas mantêm suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos 
de outros elementos em proporções de números 
inteiros pequenos para formar compostos. 
 
Após o modelo de Dalton, outros modelos 
baseados em outros dados experimentais 
evidenciaram, entre outras coisas, a natureza 
elétrica da matéria, a composição e organização 
do átomo e a quantização da energia no modelo 
atômico. 
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of 
Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado). 
 
Com base no modelo atual que descreve o 
átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é 
considerado correto? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
 
 
 
 
 
 
21.(PUC-MG) Observe as duas colunas abaixo: 
1. Dalton A. Descoberta do núcleo e seu 
tamanho relativo. 
2. Rutherford B. Átomos esféricos, maciços 
e indivisíveis. 
3. Niels Bohr C. Modelo semelhante a um 
“pudim de passas” com cargas 
positivas e negativas em igual 
número. 
4. Thomson D. Os elétrons giram em torno 
do núcleo em determinadas 
órbitas 
Qual das sequências traz a relação correta entre 
os nomes dos cientistas e os modelos atômicos? 
a) 1A — 2B — 4C — 3D 
b) 1A — 4B — 3C — 2D 
c) 2A — 1B — 4C — 3D 
d) 3A — 4B — 2C — 1D 
e) 4A — 1B — 2C — 3D 
 
22.(VUNESP) Foram analisadas três amostras (I, 
II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de 
fontes distintas, obtendo-se os seguintes 
resultados: 
Amostra Massa de 
enxofre 
(g) 
Massa de 
oxigênio 
(g) 
Massa da 
amostra 
(g) 
I 0,32 0,32 0,64 
II 0,08 0,08 0,16 
III 0,32 0,48 0,80 
Estes resultados mostram que: 
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. 
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. 
c) apenas as amostras II e III são do mesmo 
óxido. 
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. 
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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23.(UFRGS-RS) O conhecimento sobre estrutura 
atômica evoluiu à medida que determinados fatos 
experimentais eram observados, gerando a 
necessidade de proposição de modelos atômicos 
com características que os explicassem. 
Fatos observados 
I. Investigações sobre a natureza elétrica da 
matéria e descargas elétricas em tubos de 
gases rarefeitos. 
II. Determinação das leis ponderais das 
combinações químicas. 
III. Análise dos espectros atômicos (emissão de 
luz com cores características para cada 
elemento). 
IV. Estudos sobre radioatividade e dispersão 
de partículas alfa. 
 
Características do modelo atômico 
1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis. 
2. Átomos com núcleo denso e positivo, 
rodeado pelos elétrons negativos. 
3. Átomos com uma esfera positiva onde estão 
distribuídas, uniformemente, as partículas 
negativas. 
4. Átomos com elétrons, movimentando-se ao

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