MODELOS ATÔMICOS, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E NÚMEROS QUÂNTICOS

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TIAGÃO QUÍMICA - ATOMÍSTICA
→ MODELOS ATÔMICOS
→ DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
→ NÚMEROS QUÂNTICOS
1. (Udesc) O enunciado “Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos” refere-se a(ao): 
a) Princípio da Exclusão de Pauli. 
b) Princípio da Conservação de Energia. 
c) modelo atômico de Thomson. 
d) modelo atômico de Rutherford. 
e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita. 
 
2. (Pucpr) Com o passar do tempo, os modelos atômicos sofreram várias mudanças, pois novas ideias surgiam sobre o átomo. Considerando os modelos atômicos existentes, assinale a alternativa CORRETA. 
a) Para Dalton, átomos iguais possuem massas iguais e átomos diferentes possuem massas diferentes, teoria aceita nos dias atuais. 
b) No modelo de Rutherford, temos no átomo duas regiões bem definidas: núcleo e eletrosfera, a qual é dividida em níveis e subníveis. 
c) O modelo atômico de Thomson chamava-se “modelo do pudim de passas”, no qual os prótons seriam as passas e os elétrons, o pudim. 
d) Para Sommerfeld, se um elétron está na camada L, este possui uma órbita circular e três órbitas elípticas. 
e) Para Bohr, quando um elétron recebe energia, este passa para uma camada mais afastada do núcleo; cessada a energia recebida, o elétron retorna a sua camada inicial, emitindo essa energia na forma de onda eletromagnética. 
 
3. (Uel) Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa.
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. 
a) V – V – F – F – V. 
b) V – F – V – F – V. 
c) V – F – F – V – F. 
d) F – V – V – V – F. 
e) F – F – F – V – V. 
 
4. (Udesc) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor. 
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera. 
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”. 
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões. 
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo. 
a) F - V - V - V - F 
b) V - V - F - V - F 
c) F - V - V - F - V 
d) V - F - F - F - F 
e) V - F - F - F - V 
 
5. (Ucs) Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de “sal de cozinha” para pessoas hipertensas porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com dados da Organização Mundial da Saúde, a população brasileira consome duas vezes mais sódio do que o valor recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com o íon potássio, caso contrário pode desencadear uma série de doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo do sal de cozinha pode levar a uma menor absorção de íons cálcio, podendo gerar problemas como osteoporose e raquitismo.
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa correta. 
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível de energia. 
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem um elétron de suas respectivas camadas de valência, originam respectivamente íons e que são isoeletrônicos. 
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado fundamental pode ser representada de maneira simplificada por 
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero. 
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que os respectivos íons uma vez que o número de prótons nessas espécies difere de duas unidades. 
 
6. (Uel) Desde a elaboração dos modelos atômicos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, cientistas como Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) têm desvendado os segredos subatômicos da matéria.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as subpartículas que constituem as partículas atômicas conforme os modelos de Gell-Man e Georg Zweig. 
a) Quarks, léptons e bósons. 
b) Elétrons, nêutrons e prótons. 
c) Neutrinos e pósitrons. 
d) Núcleo e eletrosfera. 
e) Fótons. 
 
7. (Fgv) Uma nova e promissora classe de materiais supercondutores tem como base o composto diboreto de zircônio e vanádio. Esse composto é sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV).
(Revista Pesquisa FAPESP, Junho 2013. Adaptado)
O número de prótons e de elétrons no íon Zr4+ e o número de elétrons na camada de valência do elemento boro no estado fundamental são, respectivamente:
Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5). 
a) 36; 40; 5. 
b) 36; 40; 3. 
c) 40; 44; 3. 
d) 40; 36; 5. 
e) 40; 36; 3. 
 
8. Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa (positivas), proveniente do elemento químico radioativo polônio. Leia e analise as seguintes afirmações feitas sobre esse experimento.
I. O átomo apresenta um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa.
II. No átomo prevalece o vazio, pois a maioria das partículas alfa atravessa a lâmina de ouro sem sofrerem desvios.
III. O átomo apresenta duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera.
IV. O elétron possui carga elétrica positiva.
V. A massa de um átomo está concentrada na sua eletrosfera.
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) Apenas as afirmações III e IV são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmações I, II, e III são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmações I, II, III, e V são verdadeiras. 
e) Todas as afirmações são verdadeiras. 
 
9. (Ufrgs) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se:
 
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energiae saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica. 
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos. 
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. 
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. 
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. 
 
10. (Unirio) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."	
	"Jornal do Brasil", outubro 1996.
			
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
 
11. (Uel) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo". 
Esta afirmação é devida a:
 
a) Rutherford. 
b) Millikan. 
c) Thomson. 
d) Bohr. 
e) Faraday. 
 
12. (Ufrgs) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.
Coluna I - Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua frequência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
 
a) 7 - 3 - 5 - 4 
b) 7 - 2 - 5 - 6 
c) 1 - 2 - 4 - 6 
d) 1 - 7 - 2 - 4 
e) 2 - 7 - 1 - 4 
 
13. (Ufes) Escolha o conjunto dos quatro números quânticos que podem descrever o elétron mais energético de um metal alcalino.
OBS: Considere o metal alcalino no estado fundamental. 
a) n = 1, ℓ = 0, m = 0, s = - 1/2 
b) n = 2, ℓ = 0, m = 1, s = - 1/2 
c) n = 2, ℓ = 0, m = 0, s = 1/2 
d) n = 3, ℓ = 1, m = 0, s = 1/2 
e) n = 3, ℓ = 1, m = 1, s = - 1/2 
 
14. (Ufsm) A grande maioria dos metais se encontra em compostos sólidos chamados minerais, que passam a ser denominados minérios quando permitem bom aproveitamento industrial.
Os principais minérios de alguns metais
	Metal
	Minério
	Substância principal
	Alumínio
	Bauxita
	Aℓ2O3
	Cobre
	Calcopirita
	CuS.FeS
	Crômio
	Cromita
	FeCr2O4
	Chumbo
	Galena
	PbS
	Estanho
	Cassiterita
	SnO2
	Ferro
	Hematita
Magnetita
	Fe2O3
Fe3O4
	Manganês
	Pirolusita
	MnO2
	Zinco
	Blenda
	ZnS
(LEMBO. Química - Realidade e Contexto. Vol. único. São Paulo: Ática, 2000. p. 525.)
A alternativa que corresponde à configuração eletrônica do íon zinco na Blenda (ZnS) é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 
 
15. (Unirio) "Um grupo de defesa do meio-ambiente afirma que as barbatanas de tubarão - consideradas uma iguaria na Ásia - podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados seguros para consumo humano." (www.bbc.co.uk)
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: 
a) [Xe] 4f14 5d10 6s2 
b) [Xe] 4f14 5d10 
c) [Xe] 4f12 5d10 6s2 
d) [Xe] 4f12 5d9 
e) [Xe] 4f14 5d8 6s2 
 
16. (Ufrrj) Leia o texto a seguir.
... Pensem nas feridas
Como rosas cálidas
Mas oh não se esqueçam
Da rosa da rosa
Da rosa de Hiroshima
A rosa hereditária...
	MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. <http://www.musicasmaq.com.br/rosahiro.htm> Capturado em 27/07/2003.
O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear, que, juntamente com outras citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos benefícios que podem ser alcançados, depois que o homem elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a tecnologia nuclear.
Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura atômica
I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.
II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.
III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. 
a) Apenas III está correta. 
b) Apenas I e III estão corretas. 
c) Apenas II está correta. 
d) Todas as afirmativas estão corretas. 
e) Apenas I está correta. 
 
17. (Ufes) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é:
 
a) 1s22s22p63s23p63d6 
b) 1s22s22p63s23p64s23d4 
c) 1s22s22p63s23p64s13d5 
d) 1s22s22p63s23p44s13d6 
e) 1s22s22p63s23p44s23d5 
 
18. (Unesp) Os "agentes de cor", como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os exemplos na tabela a seguir.
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que: 
a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24. 
b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29. 
c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico. 
d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de prótons. 
 
19. (Ufsm) Na indústria de alimentos, as radiações são usadas para a preservação de diferentes alimentos, como a batata, o morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservação ocorre porque as radiações inibem ou destroem as bactérias e os microorganismos presentes nos produtos agrícolas, provocando sua inativação ou morte. Os alimentos, contudo, não sofrem efeitos nocivos nem se tornam radiativos.
Nas instalações industriais, usualmente, utilizam-se radiações provenientes do 27Co60, que se transforma no elemento 28X60.
Em relação aos elementos 27Co60 e 28X.60, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. 
( ) O elemento X formado é o níquel (Ni), isóbaro do 27Co60. 
( ) O elemento X formado é o neodímio (Nd), isótopo do 27Co60. 
( ) O elemento X possui o mesmo número de nêutrons que o elemento 27Co60.
( ) O elemento X possui maior número de prótons que o elemento 27Co60.
A sequência correta é:
 
a) V - F - F - V. 
b) F - V - V - F. 
c) F - F - V - F. 
d) F - V - F - V. 
e) V - F - V - V. 
 
20. (Ueg) CIENTISTAS MEDEM ENERGIA LIBERADA PELOS ELÉTRONS NOS ÁTOMOS
	Com a ajuda de feixes laser, os pesquisadores poderão controlar o zigue-zague das partículas entre as diferentes órbitas atômicas.
	Medir os níveis de energia dos átomos com exatidão e baixo custo já é possível graças aos pesquisadores do Jila, uma "joint venture" entre o Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia do Departamento do Comércio e a Universidade de Colorado, em Boulder.
	Assim como um satélite necessita de impulso para alcançar órbitas terrestres mais elevadas, os elétrons também requerem energia (em dimensões quânticas) para saltarem de uma órbita para outra ao redor do núcleo do átomo. Pesquisadoresda Jila utilizaram luz laser para impulsionar os elétrons do átomo de rubídio para os níveis mais altos de energia. Então, detectaram a energia liberada pelos átomos na forma de luz fluorescente assim que eles voltavam ao seu estado natural.
	Segundo os pesquisadores, a nova técnica permitirá que os cientistas mensurem e controlem as transições entre os níveis atômicos de energia de forma muito mais eficiente. Poderá ter também aplicações práticas em muitos campos, incluindo astrofísica, computação quântica, análise química e síntese química.
Disponível em: <http://www2.uol.com.br/sciam/conteudo/noticia/noticia_91.html > Acesso em: 11 maio 2005.
Sobre a eletrosfera, considere as afirmações a seguir:
I. A absorção e a emissão de energia pelos átomos, quando os elétrons mudam de níveis de energia, podem ser ampliadas no laser ("Light Amplification by Stimulated emission of Radiation").
II. O modelo atômico atual criado entre 1924 e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrodinger - denominado modelo da mecânica quântica - não admite mais a existência de órbitas, nem circulares nem elípticas, para os elétrons.
III. No estado fundamental, os elétrons preenchem sucessivamente subníveis de energia em ordem crescente de energia, com o número máximo de elétrons permitido em cada subnível. Assim, para o átomo de potássio no estado fundamental (Z=19), a distribuição em ordem crescente pode ser representada por 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s1.
Marque a alternativa CORRETA: 
a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. 
c) Apenas a afirmação II é verdadeira. 
d) Apenas a afirmação III é verdadeira. 
e) Todas as afirmações são verdadeiras. 
 
21. (Ufpr) O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta. 
a) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons. 
b) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f. 
c) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. 
d) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis. 
e) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. 
 
22. Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador são: 
a) n = 5; ℓ = 0; m = 0; s = +. 
b) n = 5; ℓ = 0; m = 0; s = -. 
c) n = 4; ℓ = 2; m = +2; s = -. 
d) n = 4; ℓ = 3; m = +2; s = +. 
e) n = 4; ℓ = 0; m = 0; s = -. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A química como ciência e os processos de transformação a ela inerentes estão presentes em toda a dinâmica da vida animal e vegetal. Aspectos como a configuração eletrônica e a posição dos átomos na tabela periódica, a energia envolvida na formação do íon positivo (energia de ionização) e do íon negativo (afinidade eletrônica), a fórmula da molécula, suas ligações, os orbitais participantes e a geometria são determinantes, para compreender e prever as propriedades físicas e químicas das inúmeras substâncias existentes. É por meio dessa compreensão que se procura entender a função e a atuação de determinada substância em qualquer organismo. 
23. (Ufpb) Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a: 
a) {3, 2, 0, 1/2} 
b) {3, 2, - 2, -1/2} 
c) {3, 2, 2, 1/2} 
d) {3, 2, - 3, 1/2} 
e) {3, 2,1, 1/2} 
 
24. (Pucrs) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas:
 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e IV 
d) III e IV 
e) I, II e III 
 
25. (Ufscar) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 56Fe26. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+: 
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. 
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. 
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. 
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. 
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28. 
 
26. (Uel) As bebidas isotônicas, muito utilizadas por atletas, foram desenvolvidas para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a transpiração. Um determinado frasco de 500 mL desta bebida contém 225 mg de íons sódio, 60,0 mg de íons potássio, 210 mg de íons cloreto e 30,0 g de carboidrato.
Com relação aos íons presentes nesse frasco, é correto afirmar:
Dados:
Número de Avogrado = 6,0 x 1023
Número atômico Na = 11; = 17; K = 19
Massas molares (g/mol) Na = 23,0; = 35,5; K = 39,0 
a) Os íons sódio têm 10 prótons na eletrosfera e 11 elétrons no núcleo do átomo. 
b) Os íons potássio apresentam igual número de prótons e elétrons. 
c) A configuração eletrônica dos elétrons do íon cloreto é: K = 2, L = 8, M = 7. 
d) A somatória das cargas elétricas dos íons é igual a zero. 
e) A massa total dos íons positivos é maior que a massa total dos íons negativos. 
 
27. (Uel) A diminuição na quantidade de ozônio estratosférico é, em princípio, indesejável, pois permite um aumento da incidência da radiação ultravioleta na superfície da Terra. Um método para determinar a concentração de O3 em uma amostra de ar baseia-se na reação química, representada pela equação a seguir.
	O3 + 2 I- + 2 H+ O2 + I2 + H2O
Com base na equação química, considere as afirmativas a seguir.
I. As espécies O3, I2 e O2 são substâncias simples.
II. Os pares (O3 e O2 ) e ( I- e I2 ) são exemplos de alótropos.
III. O número de prótons do íon H+ é igual ao número de prótons do átomo de H na molécula de água.
IV. O número de oxidação do oxigênio na molécula de O3 é maior que o número de oxidação do oxigênio na molécula de O2.
Estão corretas apenas as afirmativas: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
28. (Uel) Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuraçãoeletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
29. (Uel) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são: 
a) 23 e 38 
b) 31 e 34 
c) 31 e 38 
d) 34 e 54 
e) 38 e 54 
 
30. (Uel) Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e 4 dos átomos:
I. 3s1
II. 3s2 3p4
III. 3s2 3p6 4s2
IV. 3s2 3p6 3d5 4s2
V. 3s2 3p6 3d10 4s2
Qual delas representa um elemento químico que adquire configuração de gás nobre quando se transforma em cátion bivalente? 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [A]
O Princípio da Exclusão de Pauli
Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que apresentem os mesmos estados energéticos, concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é conhecida como princípio da exclusão de Pauli. 
Resposta da questão 2:
 [E]
[A] Incorreta. Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes, que não são aceitas nos dias atuais, devido à existência de isótopos, onde todos os átomos de um mesmo elemento não apresenta a mesma massa.
[B] Incorreta. A subdivisão da eletrosfera em subníveis foi sugerida por Sommerfield.
[C] Incorreta. No modelo “pudim de passas” proposto por J.J. Thomson o pudim seriam os prótons e os elétrons estariam incrustados no pudim, representando as passas.
[D] Incorreta. Para Sommerfield, para cada camada eletrônica haveria uma órbita circular e órbitas elípticas com diferentes excentricidades. Assim para a camada tem-se órbita circular e órbita elíptica.
[E] Correta. Em um de seus postulados Bohr afirma que quando um elétron absorve energia, ele salta para uma camada mais afastada no núcleo, ao cessar a energia, ele retorna a sua camada fundamental e emite essa energia em forma de luz. 
Resposta da questão 3:
 [A]
Verdadeiro. Rutherford através de seus experimentos, onde bombardeou partículas alfa em uma lâmina de ouro, pode constatar que o átomo possuía um núcleo denso e positivo e os elétrons giravam ao redor do núcleo, em uma região chamada de eletrosfera.
Verdadeiro. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”, onde o átomo seria positivo com cargas negativas incrustadas.
Falso. O desvio das partículas alfa (positivas) ocorreu derivado do fato da sua aproximação com o núcleo, carregado positivamente.
Falso. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons.
Verdadeiro. O número atômico seria a “identidade do átomo”, ou seja, átomos de um mesmo elemento possuem o mesmo número atômico. 
Resposta da questão 4:
 [D]
Verdadeira. Em seu experimento, Rutherford e seus alunos bombardearam uma fina lâmina de ouro, conseguindo demonstrar que o átomo era constituído por um centro pequeno e denso que chamou de núcleo, e os elétrons giravam ao seu redor.
Falsa. O modelo de Thomson, comparava o átomo a um “pudim de passas”, nesse modelo, a massa seria positiva e as passas seriam as cargas negativas incrustadas;
Falsa. A palavra átomo surgiu na Grécia antiga, com os filósofos Leucipo e Demócrito, que acreditavam, que a matéria ao ser dividida, chegaria em sua menor parte, chamada então de átomo (a = não; tomos = parte).
Falsa. Segundo Bohr, os elétrons estariam em níveis estacionários de energia, e para que o elétron saltasse de nível de energia para outro, seria necessário, ganhar energia.
Falsa. A fonte radioativa emitia partículas alfa (positiva) em direção a uma fina lâmina de ouro. 
Resposta da questão 5:
 [D]
O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero:
 
Resposta da questão 6:
 [A]
[A] Correta. Os modelos desenvolvidos pelos cientistas Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) levaram a constatação da existência de subpartículas atômicas: quarks, léptons e bósons.
[B] Incorreta. John Joseph Thomson, James Chadwick e Eugen Goldstein, desenvolveram os modelos de elétrons, nêutrons e prótons.
[C] Incorreta. Os modelos de neutrinos e pósitrons foram desenvolvidos por Wolfgang Pauli, Paul Dirac e Carl David Anderson.
[D] Incorreta. O modelo de núcleo e eletrosfera foram apresentados por Ernest Rutherford e Niels Bohr.
[E] Incorreta. O modelo de fótons foi desenvolvido por Gilbert N. Lewis. 
Resposta da questão 7:
 [E]
Teremos:
 
Resposta da questão 8:
 [C]
[I] Correta. Segundo E. Rutherford, após bombardear uma lâmina de ouro com partículas alfa, concluiu que o átomo possui um núcleo denso e positivo e os elétrons giram ao redor do núcleo, numa região chamada de eletrosfera.
[II] Correta. Ainda em seu experimento, Rutherford concluiu que, como a maioria das partículas alfa atravessam a lâmina sem sofrerem nenhum desvio, o átomo possuía imensos espaços vazios, que chamou de eletrosfera.
[III] Correta. Por esse mesmo experimento, concluiu que o átomo possui duas regiões distintas: um núcleo denso e positivos e uma região vazia onde estão localizados os elétrons – a eletrosfera.
[IV] Incorreta. Os elétrons são cargas negativas.
[V] Incorreta. A massa do átomo está concentrada no núcleo. 
Resposta da questão 9:
 [A] 
Resposta da questão 10:
 [D] 
Resposta da questão 11:
 [A] 
Resposta da questão 12:
 [B] 
Resposta da questão 13:
 [C] 
Resposta da questão 14:
 [D] 
Resposta da questão 15:
 [B] 
Resposta da questão 16:
 [D] 
Resposta da questão 17:
 [A] 
Resposta da questão 18:
 [D] 
Resposta da questão 19:
 [A] 
Resposta da questão 20:
 [E] 
Resposta da questão 21:
 [E] 
Resposta da questão 22:
 [C] 
Resposta da questão 23:
 [D] 
Resposta da questão 24:
 [A] 
Resposta da questão 25:
 [B] 
Resposta da questão 26:
 [E]
Comentários sobre as afirmativas:
[A] Falsa. Como o sódio é um cátion, deve apresentar excesso de prótons.
[B] Falsa. Os íons potássio também são cátions, ou seja, apresentam desequilíbrio eletrostático. 
[C] Falsa. A configuração dos íons cloreto (-1) é: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p2 ou então, do ponto de vista de camadas teremos: K =2, L = 8, M = 8.
Lembrar que o íon cloreto apresenta 18 elétrons.
[D] Falsa. Os íons se encontram em desequilíbrio eletrostático.
[E] Verdadeira. 
Massa total de cátions (sódio e potássio): 225mg + 60mg = 285mg
Massa total de ânions (cloreto e carbonato): 210mg 
Resposta da questão 27:
 [B] 
Resposta da questão 28:
 [D] 
Resposta da questão 29:
 [A] 
Resposta da questão 30:
 [C] 
2
Ca,
+
1
2
C
l
®
(n)
(n1)
-
L
(n2),
=
1
1
{
226261
19
camada
de
valência
1
K:1s2s2p3s3p4s
4s
n4(númeroquânticoprincipal)
0(númeroquânticosecundárioouazimutal)
=
­
=
l
22626210622
40
42262621042
40
221
5
21
Zr:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d40prótons
Zr:1s2s2p3s3p4s3d4p4d36elétrons
B:1s2s2p
Camadadevalência:2s2p(3elétrons)
+
Þ
Þ
Na
+
K
+
2
[Kr]4s.