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Lista 2 - Química - Módulo 1 - Exercícios e Resolução

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é igual à soma das massas nos produtos. 
 
2. Lei de Proust: os átomos se combinam nas reações químicas em proporções constantes. 
 
 
Item a: falso. As amostras I e II referem-se ao mesmo óxido. No entanto, a amostra III está relacionada a 
outro óxido, visto que a proporção entre seus reagentes (enxofre e oxigênio) difere da proporção das 
amostras I e II. 
Item b: verdadeiro. Por terem a mesma proporção entre seus reagentes e produtos (1:1:2), as amostras 
I e II pertencem ao mesmo óxido. 
Item c: falso. As amostras II e III não pertencem ao mesmo óxido por terem proporções entre seus 
reagentes diferentes. 
Item d: falso. As amostras II e III não pertencem ao mesmo óxido por terem proporções entre seus 
reagentes diferentes. 
Item e: falso. As amostras I, II e III não pertencem ao mesmo óxido por terem proporções entre seus 
reagentes diferentes. 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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23. 
Resposta: C 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Dalton. Esse modelo foi um dos primeiros 
a postular as propriedades do átomo e definir sua estrutura. O enunciado descreve diversos desses 
postulados e pergunta qual deles é ainda válido nos dias de hoje. Analisando os itens: 
Fato I: O experimento dos raios catódicos de Thomson permitiu a conclusão do átomo como uma esfera 
positiva, onde estão distribuídas uniformemente as partículas positivas. Logo, a característica associada 
é a de número 3. 
Fato II: As leis ponderais das reações químicas estão associadas à combinação dos átomos de maneira 
que a massa seja conservada e a proporção dos átomos envolvidos seja constante. Logo, a descrição dos 
átomos como maciços, indivisíveis e indestrutíveis está melhor relacionada a esse fato, fazendo com que 
a característica que mais se encaixe seja a de número 1. 
Fato III: A descoberta de fluorescência de certos átomos ao serem energizados levou a uma teoria de 
quantização dos elétrons, ou seja, o fornecimento de energia excita elétrons para uma camada mais 
externa, que ao retornar libera a energia na forma de luz. Esse fato, levou à conclusão de que o átomo 
tem uma estrutura com elétrons rodeando-o em trajetórias circulares, orbitando em determinados níveis 
de energia, que está associada à característica de número 4. 
Fato IV: O estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas 𝛼 bombardeando núcleos de 
determinados átomos levou à conclusão de que o átomo tem um núcleo denso e positivo, rodeado por 
elétrons negativos, o que se refere à característica de número 2. 
Logo, a associação correta é 𝐼 − 3; 𝐼𝐼 − 1; 𝐼𝐼𝐼 − 4; 𝐼𝑉 − 2 . 
Portanto, a resposta correta é a letra C. 
 
24. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre descrição de modelos atômicos. Analisando os cientistas e 
associando aos seus modelos: 
1. Rutherford-Bohr: os elétrons nesse modelo ocupam determinados locais denominados de 
orbitais, em que existem níveis energéticos associados a estes. 
2. Rutherford: o átomo seria constituído por duas regiões: um núcleo denso e positivo, composto por 
prótons e nêutrons, e uma eletrosfera composta por elétrons. 
3. Dalton: o átomo seria indivisível, maciço e esférico nesse modelo. 
4. Thomson: após um experimento com raios catódicos, descobriu-se que o átomo tinha partículas 
denominadas elétrons espalhados ao redor de sua estrutura. 
Logo, a associação correta é 4 − 3 − 1 − 2 . 
Portanto, a resposta correta é a letra E. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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25. 
Resposta: C 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre leis ponderais. Essas leis são a base para analisar as 
reações químicas. Existem duas que podem ser descritas: 
1. Lei de Lavoisier: a soma das massas nos reagentes é igual à soma das massas nos produtos. 
 
2. Lei de Proust: os átomos se combinam nas reações químicas em proporções constantes. 
 
Item a: falso. A lei de Lavoisier define que a soma das massas iniciais é igual às finais, não que os 
elementos se unem numa determina proporção. 
Item b: falso. A lei de Dalton diz que a soma das pressões parciais dos gases é igual à pressão total 
dessa mistura. 
Item c: verdadeiro. A lei de Proust diz que os átomos se combinam em proporções constantes. Logo, o 
𝑁𝑎𝐶𝑙 é composto sempre na seguinte proporção: 39,32% de 𝑁𝑎 (sódio) e 60,68% de 𝐶𝑙 (cloro). 
Item d: falso. A lei de Ritcher diz que a massa de dois elementos que se combinam separadamente com 
a mesma massa de um elemento, são as mesmas. 
Item e: falso. A lei de Avogadro diz que volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições 
de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás. 
Portanto, a resposta correta é a letra C.