Lista de exercícios - Estrutura atômica e modelos atômicos

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1. (Ime 2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest 
Rutherford resultaram em importantes contribuições na história 
da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos 
relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que 
apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: 
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam 
um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica 
da matéria. 
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, 
comprovou a existência de partículas subatômicas. 
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas 
nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 
2. ((Enem 2019) Um teste de laboratório permite identificar 
alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade 
do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, 
em seguida, observar a cor da luz emitida. A cor observada é 
proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a 
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento 
metálico. 
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas 
de oxigênio da atmosfera. 
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma 
órbita na eletrosfera atômica. 
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro 
mais interno na eletrosfera atômica. 
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado 
fundamental de energia para níveis mais energéticos. 
3. (Ufjf-pism 1 2019) Segundo os modelos atômicos atuais, os 
prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, ao qual 
se deve a maior parte da massa do átomo. Desta forma, podem-se 
caracterizar os elementos através do número atômico (Z) e do 
número de massa (A). John Dalton propôs a teoria do modelo 
atômico em 1808, e muitos de seus postulados mostraram-se 
bastante realistas em relação ao conhecimento atual sobre a teoria 
atômica. Entretanto, a existência de isótopos ainda não era 
conhecida. Assinale a alternativa na qual a afirmação do modelo 
atômico de Dalton NÃO esteja de acordo com a existência dos 
isótopos: 
a) Cada elemento é composto por átomos. 
b) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 
c) Nas reações químicas, os átomos não são alterados. 
d) Os compostos são formados quando átomos de mais de um 
elemento se combinam. 
e) Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas 
diferentes de um segundo elemento, estas massas relacionam-
se entre si através de números pequenos e inteiros. 
4. (G1 - ifsul2019) Figurinhas que brilham no escuro apresentam 
em sua constituição a substância sulfeto de zinco. A mesma 
substância está presente nos interruptores de luz que brilham à 
noite e em fogos de artifício. 
 
 
 
O brilho é um fenômeno observado quando se adicionam aos 
materiais sais de diferentes metais que têm a propriedade de 
emitir um brilho amarelo esverdeado depois de expostos à luz. 
modelo atômico que explica tais fenômenos foi proposto por 
a) Rutherford. b) Dalton. c) Thomson. d) Bohr. 
5. (UEMG-2007) O desenvolvimento científico e tecnológico 
possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos 
naturais e também possibilitou a síntese de átomos de 
elementos químicos não encontrados na superfície da Terra. 
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o 
átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de 
todos os outros. 
a) Massa atômica 
b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutrons 
 
6. (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro 
a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira 
"revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à 
humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos 
eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A 
alternativa que indica corretamente o número de elétrons 
contido na espécie química 29Cu
2+ é: 
 
a) 25 b) 27 c) 31 d) 33 
 
7. (PUC - RS/1-2002) O átomo, na visão de Thomson, é 
constituído de 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
 
8. (FATEC-2009) Se Fe e Co elementos diferentes que 
possuem o mesmo número de massa, uma característica que os 
distingue sempre é o número de 
a) elétrons na eletrosfera 
b) elétrons no núcleo 
c) nêutrons na eletrosfera 
d) Prótons no núcleo 
e) nêutrons no núcleo. 
 
9. (Vunesp-2003) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é 
isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e 
isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com 
base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos 
químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números 
atômicos iguais a 
a) 16, 16 e 20. 
b) 16, 18 e 20. 
c) 16, 20 e 21. 
d) 18, 16 e 22. 
e) 18, 18 e 22 
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