Introdução e Modelos atômicos

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1. (Unesp 2017) A carga elétrica do elétron é 1
191,6 10 C  e a do próton é 191,6 10 C.  A 
quantidade total de carga elétrica resultante presente na 
espécie química representada por 40 2Ca  é igual a 
a) 1920 ( 1,6 10 ) C.   
b) 1920 ( 1,6 10 ) C.   
c) 192 ( 1,6 10 ) C.   
d) 1940 ( 1,6 10 ) C.   
e) 192 ( 1,6 10 ) C.   
 
2. (Unesp 2016) O ano de 2015 foi eleito como o Ano 
Internacional da Luz, devido à importância da luz para 
o Universo e para a humanidade. A iluminação 
artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou 
diretamente a qualidade de vida do homem e o 
desenvolvimento da civilização. A geração de luz em 
uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento 
de seu filamento de tungstênio provocado pela 
passagem de corrente elétrica, envolvendo 
temperaturas ao redor de 3.000 C. 
 
Algumas informações e propriedades do isótopo 
estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. 
 
Símbolo W 
Número Atômico 74 
Número de massa 184 
Ponto de fusão 3.422 C 
Eletronegatividade (Pauling) 2,36 
Densidade 319,3 g cm 
 
 
A partir das informações contidas na tabela, é correto 
afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui 
a) 73 elétrons. 
b) 2 elétrons na camada de valência. 
c) 111 nêutrons. 
d) 184 prótons. 
e) 74 nêutrons. 
 
3. (Unesp 2016) A luz branca é composta por ondas 
eletromagnéticas de todas as frequências do espectro 
visível. O espectro de radiação emitido por um 
elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a 
altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de 
suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma 
impressão digital” desse elemento. Quando essas 
linhas estão situadas na região da radiação visível, é 
possível identificar diferentes elementos químicos por 
meio dos chamados testes de chama. 
 
A tabela apresenta as cores características emitidas por 
alguns elementos no teste de chama: 
 
Elemento Cor 
sódio laranja 
potássio violeta 
cálcio vermelho-tijolo 
cobre azul-esverdeada 
 
 Em 1913, Niels Böhr (1885-1962) propôs um modelo 
que fornecia uma explicação para a origem dos 
espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu 
uma série de postulados, dentre os quais, a energia do 
elétron só pode assumir certos valores discretos, 
ocupando níveis de energia permitidos ao redor do 
núcleo atômico. 
 
Considerando o modelo de Böhr, os diferentes 
espectros atômicos podem ser explicados em função 
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. 
b) da perda de elétrons por diferentes elementos. 
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de 
elemento para elemento. 
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais 
energéticos. 
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. 
 
 
4. (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário 
do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês 
Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual 
incorporou o conceito de quantização da energia, 
possibilitando a explicação de algumas propriedades 
observadas experimentalmente. Embora o modelo 
atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, 
daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito 
de quantização foi fundamental para o seu 
desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico 
para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 
1913, é correto afirmar que 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado 
por meio da emissão de energia pelo elétron em seu 
movimento dentro de cada órbita estável ao redor do 
núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do 
átomo é descrito por meio de níveis e subníveis 
eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em 
cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor 
do núcleo do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais 
para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do 
núcleo do átomo. 
 
 
Disciplina: Química 
Conteúdo: Introdução 
Professor: Thiago 
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e) a velocidade do elétron é variável em seu 
movimento em uma órbita elíptica ao redor do 
núcleo do átomo. 
 
5. (Unesp) Na evolução dos modelos atômicos, a 
principal contribuição introduzida pelo modelo de 
Böhr foi: 
a) a indivisibilidade do átomo. 
b) a existência de nêutrons. 
c) a natureza elétrica da matéria. 
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. 
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 
 
 
6. (Unicamp) A cada quatro anos, durante os Jogos 
Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do 
Homem e da Ciência de superar limites. Podemos 
pensar no entretenimento, na geração de empregos, nos 
avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em 
geral. Como esses jogos podem ser analisados do 
ponto de vista da Química? As questões a seguir são 
exemplos de como o conhecimento químico é ou pode 
ser usado nesse contexto. 
 
Fogos de artifício foram utilizados na abertura e no 
encerramento da Olimpíada de Beijing. Um dos 
principais efeitos visuais desses fogos é a cor emitida. 
Frequentemente, a substância responsável pela 
coloração é um sólido iônico contendo um íon de 
metal alcalino ou alcalino terroso. O sal, a partir da 
explosão, recebe energia e sofre várias transformações. 
INICIALMENTE O SAL PASSA PARA O ESTADO 
GASOSO, COM A POSTERIOR SEPARAÇÃO DOS 
ÍONS. Depois, esses íons no estado gasoso se 
transformam em espécies neutras, sendo as espécies 
neutras provenientes dos cátions as responsáveis pelo 
efeito visual. 
 
a) Equacione a sequência de transformações que o 
cloreto de bário sofreria em fogos de artifício, 
conforme descrito em destaque no texto. 
b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na 
abertura dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada 
(mistura de amarelo e vermelho). Suponha que alguém 
explicasse que essa cor foi obtida pelo uso do 
composto iônico Na2Sr. De acordo com o 
conhecimento químico e as informações dadas, essa 
explicação seria correta ou não? Justifique. 
 
Dados: 
Elemento / Cor da emissão 
Sódio ............. Amarelo 
Estrôncio ..... Vermelho 
 
7. (Fgv 2014) Uma nova e promissora classe de 
materiais supercondutores tem como base o composto 
diboreto de zircônio e vanádio. Esse composto é 
sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV). 
(Revista Pesquisa FAPESP, Junho 2013. Adaptado) 
 
O número de prótons e de elétrons no íon Zr4+ e o 
número de elétrons na camada de valência do elemento 
boro no estado fundamental são, respectivamente: 
 
Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5). 
a) 36; 40; 5. 
b) 36; 40; 3. 
c) 40; 44; 3. 
d) 40; 36; 5. 
e) 40; 36; 3. 
 
8. (Fgv) Um elemento representativo tem sua 
configuração eletrônica de camada de valência 
 
2 25s 5p . 
 
Sobre este elemento, afirma-se: 
 
I. seu cátion bivalente tem configuração de camada de 
valência 2 45s 5p ; 
II. seu ponto de fusão é mais alto do que o do elemento 
que tem camada de valência 2 26s 6p ; 
III. tem caráter metálico maior do que o do elemento 
que tem camada de valência 2 55s 5p . 
 
É correto apenas o que se afirma em 
a) I. 
b) I e II. 
c) II. 
d) II e III. 
e) III. 
 
9. (Mackenzie) Comemora-se, neste ano de 2011, o 
centenário do modelo atômico proposto pelo físico 
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio 
Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, 
bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com 
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o 
elemento químico polônio. 
 
De acordo com o seu experimento, Rutherford 
concluiu que 
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. 
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, 
denso e negativamente carregado. 
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa 
homogênea de carga positiva. 
d) a maioria das partículas alfa sofria umdesvio ao 
atravessar a lâmina de ouro. 
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que 
preenchidos. 
3 
 
 
10. (Fac. Pequeno Príncipe - Medicina 2016) O 
tungstênio 18474( W ) é um elemento químico de 
aplicações variadas, que flutuam desde fabricação de 
armamentos até o filamento das antigas lâmpadas 
incandescentes. Além do símbolo W que não condiz 
diretamente com o seu nome, esse elemento apresenta 
outras particularidades relevantes, como a elevada 
dureza e os altíssimos valores de pontos de ebulição e 
de fusão. A respeito de sua estrutura nuclear e 
distribuição eletrônica, assinale a alternativa 
CORRETA. 
a) Seu núcleo atômico possui o mesmo número de 
nêutrons que o elemento Darmstácio 281110( Ds ) e 
por isso esses elementos são ditos isótonos. 
b) Seu raio atômico deve ser menor que o do elemento 
ferro 5626( Fe ), pois trata-se de um átomo com 
elevada carga nuclear, o que influencia na atração 
do núcleo perante os elétrons. 
c) Seu elétron de valência encontra-se no mesmo 
subnível que o elétron de valência do sódio 
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11( Na ). 
d) Seu subnível mais energético é o mesmo que o da 
distribuição do elemento urânio 23892( U ) e por isso 
esses dois elementos são considerados de transição 
interna. 
e) Por possuir aplicações importantes tanto na área 
industrial como em nosso cotidiano, o elemento 
tungstênio é considerado um elemento 
representativo. 
 
11. (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência 
de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é 
feito. Considerando o átomo como “substância básica”, 
atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a 
seguir. 
 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, 
o átomo é constituído por duas regiões distintas: 
o núcleo e a eletrosfera. 
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o 
átomo como uma esfera carregada positivamente, 
na qual estariam incrustados os elétrons, com 
carga negativa. 
( ) No experimento orientado por Rutherford, o 
desvio das partículas alfa era resultado da sua 
aproximação com cargas negativas presentes no 
núcleo do átomo. 
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas 
(prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo 
neutro, o número de prótons deve ser superior ao 
de elétrons. 
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico 
devem apresentar o mesmo número atômico. 
 
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, 
a sequência correta. 
a) V – V – F – F – V. 
b) V – F – V – F – V. 
c) V – F – F – V – F. 
d) F – V – V – V – F. 
e) F – F – F – V – V. 
 
12. (Unicid - Medicina 2016) Ao tratar da evolução 
das ideias sobre a natureza dos átomos, um professor, 
apresentou as seguintes informações e figuras: 
 
Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a 
estrutura atômica 
400 a.C. Demócrito 
A matéria é indivisível e feita de 
átomos. 
350 a.C. Aristóteles 
A matéria é constituída por 4 
elementos: água, ar, terra, fogo. 
1800 Dalton 
Todo e qualquer tipo de matéria é 
formada por partículas indivisíveis, 
chamadas átomos. 
1900 Thomson 
Os átomos dos elementos consistem 
em um número de corpúsculos 
eletricamente negativos englobados 
em uma esfera uniformemente 
positiva. 
1910 Rutherford 
O átomo é composto por um núcleo 
de carga elétrica positiva, 
equilibrado por elétrons (partículas 
negativas), que giram ao redor do 
núcleo, numa região denominada 
eletrosfera. 
1913 Böhr 
A eletrosfera é dividida em órbitas 
circulares definidas; os elétrons só 
podem orbitar o núcleo em certas 
distâncias denominadas níveis. 
1930 Schrödinger 
O elétron é uma partícula-onda que 
se movimenta ao redor do núcleo em 
uma nuvem. 
1932 Chadwick 
O núcleo atômico é também 
integrado por partículas sem carga 
elétrica, chamadas nêutrons. 
 
 
 
 
a) Complete o quadro abaixo indicando o número do 
modelo que mais se aproxima das ideias de Dalton, 
Thomson, Rutherford e Bohr. 
 
Dalton Thomson Rutherford Böhr 
 
 
b) Considere a situação: uma solução aquosa de cloreto 
de bário e outra de cloreto de estrôncio são 
borrifadas em direção a uma chama, uma por vez, 
produzindo uma chama de coloração verde e outra 
4 
 
de coloração vermelha, respectivamente. Como e a 
partir de que momento histórico as ideias sobre 
estrutura atômica explicam o resultado da situação 
descrita? 
 
13. (Uninove - Medicina 2016) Um grupo de 
estudantes, analisando as águas residuais de uma usina 
de tratamento e recuperação de despejos industriais, 
suspeitou que as águas pudessem conter íons de bário. 
Para comprovar sua hipótese, utilizaram soluções 
aquosas de sulfato de sódio e de nitrato de potássio, em 
testes com as águas residuais da usina. 
 
a) Escreva a distribuição de elétrons em camadas nos 
íons de Bário. 
b) Escreva a equação iônica da reação que permite 
identificar a presença de íons de bário, 
comprovando a suspeita dos estudantes. Considere 
que todos os sais contendo nitratos, assim como os 
sulfatos, exceto quando combinados com 2Pb , 
2Ca , 2Sr  e 2Ba , são solúveis em água. 
 
Dado: Ba (Z 56) 
 
14. (Pucmg 2015) Os estudos realizados por 
Rutherford mostraram que o átomo deveria ser 
constituído por um núcleo positivo com elétrons 
girando ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente 
levados em consideração no modelo atômico proposto 
pelo seguinte pesquisador: 
a) Niels Borh 
b) J.J. Thomson 
c) John Dalton 
d) Werner Heisenberg 
 
15. (Pucmg) Observe atentamente a representação a 
seguir sobre um experimento clássico realizado por 
Rutherford. 
 
Rutherford concluiu que: 
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado. 
b) os átomos de ouro são muito volumosos. 
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. 
d) a maior parte do volume total um átomo é 
constituído de um espaço vazio. 
 
RESPOSTAS 
 
1E 
2B 
3C 
4C 
5D 
 
6 a) 
BaCℓ2(s) 

BaCℓ2(g) 
 
BaCℓ2(g)  Ba2+(g) + 2Cℓ-(g) 
 
b) Não está correta pois dois metais não formam um sólido iônico. 
 
7E 
8E 
9E 
10C 
11A 
 
12a) 
 
Dalton Thomson Rutherford Böhr 
VI II V I 
 
b) A partir de 1913 com Niels Böhr, 
 
13 a) 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
56
2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
56
Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
K 2
L 8
M 18
N 18
O 8






 
 
b) 
  2 24 4Ba (aq) SO (aq) BaSO (s) . 
 
14B 
15A