RESUMO ÁCIDOS E BASES

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Feito por Letícia Dresch | @vestmed_leti 
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ARRHENIUS 
Ácidos são substâncias que em solução 
aquosa originam H+ como cátion único. 
Um íon H+ não é estável, já que o 
hidrogênio precisa de dois elétrons para se 
assemelhar ao gás hélio e na forma de H+ 
não possui nenhum. Para ficar estável, o 
H+ se une à água produzindo H3O+. 
 
“Ácido é todo composto que, dissolvido em 
água, origina H3O+ como único cátion” 
BRØNSTED- LOWRY 
Ácido é uma espécie química que doa 
próton (H+) em uma reação e base é uma 
espécie química que recebe prótons (H+) 
em uma reação. Para exemplificar, veja o 
que acontece com o HCl dissolvido em 
água. 
 
Veja que o HCl está doando um íon H+ 
para o H2O. Já no processo inverso, 
tempos o H3O+ doando H+ para o Cl-. 
 
*Par conjugado ácido-base é aquele par 
formado por duas espécies químicas que 
diferem entre si por um H+. 
**As ideias de Brønsted e Lowry são 
chamadas de teoria protônica ácido-base. 
REPRESENTAÇÃO MAIS CORRETA 
PARA REAÇÕES DE ÁCIOS E BASES 
CONJUGADOS 
A maneira mais correta de escrever estes 
processos é? 
 
A água participa do processo recebendo 
H+ para formar o íon H3O+, chamado de 
hidrônio ou hidroxônio. Podemos 
classificar as espécies participantes como: 
 
LEWIS 
Ácido é uma espécie química que recebe 
par de elétrons em uma reação e a base é 
uma espécie química que doa par de 
elétrons em uma reação. Exemplo: 
 
Que pode ser escrita como: 
 
RELAÇÃO ENTRE ARRHENIUS, 
BRØNSTED-LOWRY E LEWIS 
- Ácidos de Arrhenius são ácidos de 
Brønsted-Lowry e Lewis; 
Feito por Letícia Dresch | @vestmed_leti 
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- Bases de Arrhenius são bases de 
Brønsted-Lowry e Lewis; 
- Ácidos de Brønsted-Lowry são também 
ácidos de Lewis; 
- Bases Brønsted-Lowry são também 
bases de Lewis; 
- O conceito de ácido-base de Lewis é o 
mais abrangente dos três