Exercício 4-2

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29/05/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho,
a variação de energia interna do sistema foi de:
A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente
indicada na opção:
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
Lupa Calc.
 
 
SDE4512_A4_202001297596_V2 
 
Aluno: PATRICIA PAULA RAMOS Matr.: 202001297596
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
+500J
-5000J
+4500J
+5000 J
-500J
 
 
 
Explicação:
Recebeu => q= +5000J
Trabalho=> 5000x10% => W = - 500J
ΔU = -500+5000= 4500J
 
 
 
 
2.
40 J/K
 20 J/K
234 J/K
246 J/K
24 J/K
 
 
 
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javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
29/05/2021 Estácio: Alunos
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Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
 
Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações 
Explicação:
C= Q/T => 240/6 = 40J/K
 
 
 
 
3.
as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
a energia é conservada em uma reação química.
a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
 
a entropia do universo está aumentando continuamente.
 
 
 
Explicação:
Segundo a 2ª Lei da Termodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a
incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.
 
 
 
 
4.
II e III. 
 
III e IV.
I e II. 
 
II e IV. 
 
I e III. 
 
 
 
 
Explicação:
Afirmativa I: está errada. 
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais:
29/05/2021 Estácio: Alunos
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Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 250 g de água de 22ºC até aproximadamente seu ponto de
ebulição, 98ºC, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/g.K?
Sobre a variação de entropia, indique a alternativa correta
I- fervura da água
II- sublimação do naftaleno
III- decomposição do carbonato de cálcio
IV- síntese de AAS
V- derretimento das calotas polares
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias de
formação:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5)
ΔH = -352,3 + 393,5
ΔH = 41,2 kJ/mol
 
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos
descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é
espontânea.
Dados:
T = 25°C = 298K
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol
ΔS = 42,4 J/mol.K
 
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = 41200 - 298 . 42,4
ΔG = 41200 - 12635,2
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA
 
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a reação
mais espontânea.
Afirmativa III: está errada. Não é zero.
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica.
 
 
 
 
5.
7.900 kJ
41,8 kJ
4,18 kJ
79,4 kJ
7.000 kJ
 
 
 
Explicação:
Primeiro, calcula-se o DT (variação da temperatura no sistema): DT = Tf - Ti
DT = 98 - 22 = 76 ºC (Considera-se a mesma variação em K), portanto DT = 76 K.
Usando a equação q = (calor específico da água) x (massa em gramas da água) x (DT)
q = (4,18 J/g K).(250g).(76K)
q = 79.420 J ou 79,4 kJ
 
 
 
 
6.
Nos processos II e III ocorre a diminuição da entropia 
29/05/2021 Estácio: Alunos
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Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
Apenas nos processos I e V ocorre o aumento de entropia
Em todos os processos ocorre diminuição de entropia
Apenas no processo IV ocorre a diminuição da entropia
Em todos os processos ocorre o aumento da entropia
 
 
 
Explicação:
Entropia é uma importante grandeza física utilizada na Mecânica Estatística e na Termodinâmica para medir o grau de
desordem de um sistema. Dizemos que, quanto maior for a variação de entropia de um sistema, maior será sua desordem,
ou seja, menos energia estará disponível para ser utilizada.
Por tratar-se de um conceito um pouco complexo e abstrato, muitas pessoas entendem a entropia de forma equivocada,
usando-a em contextos completamente inadequados, não relacionados diretamente com os aspectos físicos dessa grandeza.
A entropia está relacionada à espontaneidade de algum processo físico ou químico. Sempre que um processo desse tipo
acontecer espontaneamente, a entropia do sistema aumentará, isto é, o sistema ficará menos organizado ou mais
aleatório.
Cubos de gelo derretendo: antes de um cubo de gelo derreter, sua entropia era menor, assim como seu grau de
desordem. Quando estava no estado sólido, as distâncias intermoleculares eram bem-definidas, bem como os
ângulos entre essas moléculas. Durante a fusão do gelo, ocorre um grande aumento na multiplicidade de distâncias e
ângulos entre as moléculas, o que caracteriza o estado líquido.
Sol e Lua: o Sol contém muito mais matéria e, portanto, um número muito maior de estados que a Lua, que é fria e
sólida. Por isso, a entropia do Sol é muito maior que a entropia da Lua, cujas moléculas são muito mais ordenadas
que aquelas que compõem o Sol.
Copo de vidro caindo: antes de cair e quebrar-se, o copo de vidro tinha um número menor de estados. Depois de
quebrar, passou a ser formado por milhares de pequenos estilhaços, aumentando sua entropia. Dessa forma, o copo
tornou-se menos útil.
Universo: de acordo com a 2ª lei da Termodinâmica, a entropia total de um sistema sempre aumenta. Pensando no
Universo como um sistema termicamente isolado, sua entropia está sempre aumentando, por isso, um dia ele
acabará, pelo menos da forma como é conhecido.
 
 
 
 
7.
a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
 
a entropia é uma função de estado.
os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
 
 
 
 
Explicação:
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados em réticulos
cristalino perfeitamente organizados.
 
 
 
 
 
8.
 O sistema realiza trabalho
 
 A energia interna aumenta
 O calor do sistema diminui
A entropia diminui
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 A entropia global aumenta
 
 
 
Explicação:
A entropia é uma grandeza termodinâmica associada à irreversibilidade dos estados de um sistema físico. É comumente
associada ao grau de ¿desordem¿ ou ¿aleatoriedade¿ de um sistema. De acordo com um dos enunciados da 2ª Lei da
Termodinâmica:
¿Em um sistema termicamente isolado, a medida da entropia deve sempre aumentar com o tempo, até atingir o
seu valor máximo.¿
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 29/05/2021 20:07:33.javascript:abre_colabore('36822','227336841','4635333601');