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PRINCIPAIS REAÇÕES 
INORGÂNICAS
PRINCIPAIS REAÇÕES QUE 
CARACTERIZAM AS FUNÇÕES 
QUÍMICAS
ÓXIDOS
Óxido básico + água → base
Exemplo: SO3(g) + H2O() → H2SO4()
Óxido ácido + água → ácido (oxiácido)
Exemplo: CaO(s) + H2O() → Ca(OH)2(aq)
Observação
Nomenclatura de oxiácidos baseada em diferentes graus de hidratação:
GRUPO ELEMENTO
GRAU DE HIDRATAÇÃO
MOLS DE ÁGUA/POR MOL DE 
ANIDRIDO – PREFIXO
1 2 3
13 B Meta
-----------
-----
Orto
14 Si Meta Orto -----------
15 P, As e Sb Meta Piro Orto
Exemplos:
H3AsO4 – ácido ortoarsênico.
HBO2 – ácido metabórico.
H4P2O5 – Ácido pirofosforoso.
Observação
Oxiácidos formados pela reação de dois mols de moléculas do 
anidrido com um mol de água:
H2Cr2O7 – ácido dicrômico: 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
H4B2O7 – ácido tetrabórico: 2B2O3 + H2O → H4B2O7
Óxido ácido + base → sal + água
Exemplo: SO3(g) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O()
Óxido básico + ácido → sal + água
Exemplo: CaO(s) + 2HC(aq) → CaC2(aq) + H2O()
Óxido ácido + óxido básico → sal
Exemplo: SO3(g) + CaO(s) → CaSO4(s)
Óxido Anfótero + ácido → sal1 + água
Exemplo: A2O3(s) + 6HC(aq) → 2AC3(aq) +3H2O()
Óxido Anfótero + base → sal2 + água
Exemplo: A2O3(s) + NaOH(aq) → NaAO2(aq) + H2O()
Óxidos Neutros – não reagem com água, ácidos ou bases.
Óxido Duplo Metálico + ácido → sal (oso) + sal (ico) + água
Exemplo: Fe3O4(s) + 8HC(aq) → 2FeC2(aq) +3 FeC3(aq) +4H2O()
Óxido Duplo Ametálico + água → ácido (oso) + ácido (ico)
Exemplo: 2NO2(g) + H2O() → HNO2(aq) + HNO3(aq) 
Óxido Duplo Ametálico + base → sal (ito) + sal (ato) + água
Exemplo: NO2(g) + NaOH(aq) → NaNO2(aq) + NaNO3(aq) + H2O()
Peróxido + ácido → sal + peróxido de hidrogênio
Exemplo: Na2O2(s) + 2HC → 2NaC(aq) + H2O2()
Polióxido + ácido → sal + peróxido de hidrogênio + oxigênio
Exemplo: 2KO2(s) + 2HC → 2KC(aq) + H2O2() + O2(g) 
ÁCIDOS
Ácido forte + Sal (de ácido fraco) → Ácido fraco + Sal (de 
ácido forte)
2HC(aq) + Na2S(s) → H2S(g) + 2NaC(aq)
Observação
Essas reações geralmente produzem um ácido fraco volátil.
Quando o ácido carbônico (H2CO3) é produzido nesse tipo 
de reação, ele sofre decomposição produzindo dióxido de 
carbono(CO2) e água. De forma análoga, o ácido sulfuroso produz 
dióxido de enxofre (SO2) e água.
BASES
Base forte + Sal (de base fraca) → Base fraca + Sal (de ácido 
forte)
3NaOH(aq) + FeC3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaC(aq)
Observação
Essas reações geralmente produzem uma base fraca insolúvel. 
Quando o hidróxido de amônio(NH4OH) é o produto desse tipo 
de reação, ele sofre decomposição se transformando em amônia 
(NH3) e água.
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PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS
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SAL
Sal solúvel (1) + Sal solúvel (2) → Sal solúvel (3) + Sal insolúvel
Na2SO4(aq) + BaC2(aq) → 2NaC(aq) + BaSO4(s)
Tabela de Solubilidade em Água dos Principais Sais:
ÂNION
SOLUBILIDADE 
EM ÁGUA
PRINCIPAIS EXCEÇÕES
Nitratos (NO3
-)
Solúveis
-------------------------
Nitritos (NO2
-)
Acetatos 
(H3C2O2
-)
Ag+ , Pb2+ , Hg2+
Halogenetos (F- , 
C- , Br-, I-)
Ag+ , Pb2+ , Hg+
Sulfatos (SO4
2-) Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , Pb2+ 
Sulfetos (S2-)
Insolúveis
Metais Alcalinos 
(todos), Ca2+, Sr2+ , Ba2+, 
amônio(NH4
+)
Carbonatos 
(CO3
2-)
Metais Alcalinos (todos), 
amônio(NH4
+)
Exercício Resolvido
01. Escreva completando a equação química devidamente 
balanceada que descreva as seguintes reações e dê a nomenclatura 
dos produtos formados:
a) Anidrido nitroso + água.
b) Anidrido hipocloroso + hidróxido de sódio.
c) Óxido de potássio + ácido sulfúrico.
d) Óxido de zinco + hidróxido de potássio.
e) Anidrido nítrico + óxido de potássio.
Respostas:
a) N2O5 + H2O → 2HNO3.
b) C2O + NaOH → NaCO + H2O.
c) K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O.
d) ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O.
e) N2O5 + K2O → 2KNO3.
Exercício Resolvido
02. Considere a sequência de reações abaixo onde X , Y, Z e W são 
fórmulas de substâncias químicas:
I. K2O(s) + H2O() → X(aq)
II. 2X(aq) + H2SO4(aq) → Y(aq) +2H2O()
III. Y(aq) + CaC2(aq) → Z(s) + W(aq)
Determine a fórmula e a nomenclatura das substâncias X ,Y , Z e 
W.
Respostas:
X → KOH, hidróxido de potássio; 
Y → K2SO4, sulfato de potássio; 
Z → CaSO4, sulfato de cálcio; 
W → KC, cloreto de potássio.
REAÇÕES DE METAIS DESLOCANDO O 
HIDROGÊNIO DA ÁGUA E DOS ÁCIDOS
Metal Alcalino + H2O → Base + H2 (reação explosiva)
Exemplo:
2Na(s) + 2H2O() → 2NaOH(aq) + H2(g)
Metal + Ácido → Sal + H2
Esse tipo de reação pode ocorrer entre um metal mais reativo 
do que o hidrogênio (metal alcalino, metal alcalinoterroso, alumínio, 
zinco e ferro).
Exemplos:
2A(s) + 6HC(aq) → 2AC3(aq) + 3H2(g)
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
O ferro é um metal que reage dessa forma com ácidos, como 
o clorídrico em solução concentrada, produzindo o cloreto ferroso e 
hidrogênio.
Fe(s) + 2HC(concentrado) → FeC2(aq) + H2(g)
Os metais nobres, menos reativos do que o hidrogênio, não são 
capazes de deslocar o hidrogênio dos ácidos.
Os metais nobres como Cobre e a Prata quando em presença de 
ácido sulfúrico concentrado ou ácido nítrico, diluído ou concentrado, 
promovem uma reação em que o ânion sulfato do ácido sulfúrico 
funciona como agente oxidante, produzindo o sulfato do metal de 
maior número de oxidação, dióxido de enxofre e água e o ânion 
nitrato do ácido nítrico, também atua como agente oxidante produzindo 
nitrato do metal de maior número de oxidação, monóxido de nitrogênio, 
o diluído, dióxido de nitrogênio, o concentrado e água.
Exemplos:
Cu(s) + 2H2SO4(concentrado) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(g)
2Ag(s) + 2H2SO4(concentrado) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(g)
3Cu(s) + 8HNO3(diluído) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(g)
Cu(s) + 4HNO3(concentrado) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(g)
Ag(s) + 2HNO3(concentrado) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(g)
PRINCIPAIS REAÇÕES DE 
DECOMPOSIÇÕES TÉRMICAS
DECOMPOSIÇÃO DE CARBONATOS
Carbonato →calor óxido de metal + CO2
Exemplo:
3(s) (s) 2(g)
calorCaCO CaO CO→ +
Os carbonatos dos metais alcalinos não sofrem decomposição 
térmica.
DECOMPOSIÇÃO DOS BICARBONATOS
Bicarbonato →calor Carbonato = CO2 + H2O
Exemplo:
3 2 3 2 2(s ) (s ) (g) ( )2NaHCO Na CO CO H O
calor +→ +

DECOMPOSIÇÃO DE HALOGENATOS 
(CLORATOS, BROMATOS E IODATOS)
Halogenato →calor Halogeneto + O2
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PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS
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EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. N2O5 + H2O → 2 HNO3
CO + H2O → não reage
K2O + H2O → 2 KOH
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado pelos óxidos, 
conclui-se que:
a) CO é um óxido neutro ou indiferente.
b) K2O é um óxido ácido.
c) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
d) N2O5 é um óxido básico.
e) K2O é um peróxido.
02. Considere os seguintes óxidos:
I. MgO
II. CO
III. CO2
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem 
produzindo bases são:
a) Apenas II e III.
b) Apenas I e V.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas IV e V.
e) Apenas I e II.
03. (IFSP 2017) A função principal do ácido clorídrico no estômago 
é proporcionar um pH ótimo para o funcionamento normal das 
enzimas ali presentes. Quando há excesso, sentimos um desconforto 
popularmente chamado de azia, que pode facilmente ser combatida 
ingerindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir como um antiácido de 
acordo com a equação abaixo.
HC + NaHCO3 → NaC + H2CO3
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os produtos da 
decomposição do gás carbônico (H2CO3) e o tipo de reação ocorrida 
entre o ácido clorídrico e o bicarbonato de sódio.
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca.
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca.
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decomposição.
d) Água e água; decomposição.
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese.
04. Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V):
I. CaO
II. N2O5
III. Na2O
IV. P2O5
V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em 
água pura, tornam o meio ácido.
a) Apenas I e IV.
b) Apenas I, III e V.
c) Apenas II e III.
d) Apenas II, IV e V.
e) Apenas IIIe V.
05. (UECE 2008) Além de obedecer às leis ponderais, as reações 
químicas ainda necessitam atender determinadas condições. A partir 
dessas considerações, assinale o correto.
a) Os ácidos sempre reagem com metais produzindo sal e liberando 
hidrogênio gasoso.
b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorídrico produz, ao 
final, gás carbônico e água.
c) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos substâncias simples.
d) Em todas as reações de análise ocorre óxido-redução.
06. (FUNRIO – 2016) Considere as reações químicas abaixo e responda:
1. HC + NaOH → NaC + H2O
2. 2 HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2 H2O
3. HC + A(OH)3 → AC3 + 3 H2O
a) As três reações são do tipo adição.
b) Somente a reação 1 é do tipo neutralização.
c) Somente as reações 2 e 3 são do tipo neutralização.
d) Somente as duas primeiras reações são do tipo adição.
e) As três reações são do tipo neutralização.
07. (FUNRIO – 2016) Com relação aos principais tipos de reações 
químicas não podemos afirmar que:
a) nas reações de SÍNTESE OU ADIÇÃO duas ou mais substâncias 
reagem para se transformar em uma.
b) nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO uma substância 
inicial se divide em duas ou mais substâncias finais.
c) nas reações de SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO uma 
substância simples troca de lugar com um elemento de uma 
substância composta, se transformando em uma nova substância 
simples.
d) nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO um ácido sempre 
se transforma numa base.
e) numa reação de DUPLA TROCA duas substâncias compostas 
reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas 
substâncias também compostas.
08. O trióxido de alumínio, outro componente do cimento, apresenta 
as seguintes reações características:
A2O3 + 6 HC → 2 AC3 + 3 H2O
A2O3 + 2 KOH → 2 KAO2 + H2O
A partir dessas reações, é correto afirmar:
a) O A2O3 comporta-se como um óxido ácido na reação 1.
b) O A2O3 comporta-se como um óxido básico na reação 2.
c) Os produtos formados na reação 1 são ácido e água.
d) Os produtos formados na reação 2 são óxido e água.
e) O A2O3 é um óxido anfótero.
09. (IFCE 2011) Dadas as equações:
I. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
II. H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2CO3(aq)
III. H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
A classificação da equação e o nome do composto em destaque estão 
corretos em:
a) I – deslocamento e óxido de magnésio.
b) II – dupla troca e sulfato de cálcio.
c) III – adição e dióxido de carbono.
d) I – análise e óxido de magnésio.
e) III – dupla troca e dióxido de carbono.
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PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS
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10. (IMED 2015) Analise a reação abaixo:
HC + NaOH → NaC + H2O
Considerando o produto da reação, o NaC, assinale a alternativa correta.
NOTA: Distribuição eletrônica do Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. Distribuição 
eletrônica do C: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 2p5.
a) O sal formado é um hidrogeno-sal.
b) A reação de formação do sal é do tipo de decomposição.
c) A ligação intramolecular no NaC é do tipo iônica.
d) O NOX do C é +5.
e) O NaC é formado em uma reação de neutralização parcial.
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. Certo elemento químico A forma um óxido metálico. Esse óxido 
dissolvido em água origina uma solução que adquire coloração rósea, 
quando tratada com fenolftaleína. O elemento químico A pode ser:
a) Carbono
b) Boro
c) Potássio
d) Enxofre
e) Neônio
02. (IMED 2015) Considerando a seguinte reação química, analise as 
assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
CaO + H2O → Ca(OH)2
( ) Esta equação, quando balanceada, obedece a lei de 
conservação das massas.
( ) O produto da reação entre o Óxido de Cálcio e a água é um 
Ácido de Arrhenius.
( ) Os coeficientes que balanceiam corretamente a reação são, 
respectivamente: 1 - 1 - 1.
( ) Na presença do indicador ácido-base Fenolftaleína, o Hidróxido de 
Cálcio apresenta coloração rósea.
( ) A reação representada acima é uma reação de decomposição.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a) V – F – F – V – F
b) V – V – V – F – V
c) F – V – V – V – F
d) F – F – F – F – F
e) V – F – V – V – F
03. Ao preparar doce de abóbora, para se obter a rigidez superficial 
dos cubos, adiciona-se óxido de cálcio à mistura. Esse óxido reage com 
a água que existe na abóbora e produz o hidróxido de cálcio, que por 
sua vez reage com o gás carbônico da atmosfera, produzindo um sal 
pouco solúvel.
Sobre as substâncias químicas citadas no texto, são feitas as 
seguintes afirmações:
I. o óxido adicionado é classificado como óxido básico;
II. o gás carbônico possui momento dipolar diferente de zero;
III. o hidróxido de cálcio é muito solúvel em água;
IV. o sal formado possui fórmula CaCO3.
É correto o que se afirma apenas em:
a) I e II
b) III e IV
c) I e IV
d) II e III
e) I, III e IV
04. (CESGRANRIO 2015) A amônia pode ser obtida a partir da reação 
entre cloreto de amônio e hidróxido de sódio. A reação que melhor 
descreve esse processo é:
a) NH3C + NaOH → NaC + NH3OH
b) NH3C + NaOH → NaC + NH3 + H2O
c) NH4OH + NaC → NaOH + NH3 + HC
d) NH4C + NaOH → NaC + NH3 + H2O
e) NH4C + NaOH → NaC + NH4OH
05. A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o 
aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine. O dióxido 
de carbono é continuamente eliminado através da reação química com 
reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado 
para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da cabine?
a) ácido sulfúrico concentrado
b) hidróxido de lítio
c) ácido acético concentrado
d) água destilada
e) fenol
06. (UFSM 2015) Os portugueses tiveram grande influência em 
nossa cultura e hábitos alimentares. Foram eles que trouxeram o pão, 
produzido a base de cereais, como o trigo, a aveia e a cevada.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. 
ATAN/DAB/SPS/MS.
Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, e comum 
o uso de algumas substâncias químicas:
I. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo 
do pão francês; no entanto, nos dias atuais, essa substancia 
esta proibida mesmo em pequenas quantidades. O bromato de 
potássio era utilizado para proporcionar um aumento de volume 
no produto final devido a formação de O2, conforme a reação:
3 22KBrO (s) 2KBr(s) 30 (g)
∆→ +
II. A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo 
de bolos, é utilizada desde a antiguidade até os dias atuais e resulta 
no crescimento da massa e na maciez do bolo. O bicarbonato 
de sódio, devido à liberação de gás carbônico, é utilizado para 
expandir a massa e deixá-la fofa, conforme a reação:
3 2 3 2 22NaHCO (s) Na CO (s) CO (g) H O
∆→ + +
Sobre essas reações, é correto afirmar que:
a) a primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento.
b) a primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento.
c) a primeira é de síntese e a segunda é de decomposição.
d) as duas são de decomposição.
e) as duas são de síntese, pois formam O2 e CO2 respectivamente.
07. (IFCE 2016) Para a produção de ácido sulfúrico, primeiramente 
queima-se enxofre (S) na presença de oxigênio (O2) produzindo dióxido 
de enxofre (SO2). Posteriormente, o dióxido de enxofre é oxidado a 
trióxido de enxofre seguindo a reação (SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)) e, em 
seguida, o óxido formado absorve água, resultando em ácido sulfúrico 
(H2SO4). Sobre as reações de produção do ácido sulfúrico, é correto 
afirmar-se que:
a) a reação cuja equação química está apresentada na questão acontece 
na proporção de 1 mol de dióxido de enxofre para produzir 1 mol de 
trióxido de enxofre e para isso requer 8 g de oxigênio.
b) as reações relatadas na questão acima são denominadas de 
dupla troca.
c) a formação de dióxido de enxofre na primeira etapa de produção 
de ácido sulfúrico é denominada reação de adição, na qual duas 
substâncias simples formam uma substância mais complexa.
d) o produto da primeira reação é o mesmo produto da segunda 
reação de produção de ácido sulfúrico.
e) águae SO2 são os reagentes da ultima reação descrita na questão 
para produzir ácido sulfúrico.
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PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS
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08. (UFPA 2008)
O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século 
XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade de instalação, 
no Pará, de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral. Sua 
composição média varia muito, porém os valores mais comuns são: 
4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais 
minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de, 
aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou “pó do carvão” são 
muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas 
em ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de 
uma de série elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: 
SiO2, Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. 
Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na 
forma gasosa durante o processo de combustão.
Considerando a presença de P2O5 na cinza armazenada, sua reação 
com a umidade do ambiente pode ser classificada como:
a) oxi-redução
b) neutralização
c) simples troca
d) dupla troca
e) síntese
09. (FUVEST-SP) Um processo de separação de níquel consiste em:
I. separação do sulfeto de níquel, Ni2S3, do minério pentlandita 
(constituído dos sulfetos de níquel e ferro);
II. aquecimento do sulfeto de níquel ao ar, com formação do óxido 
de níquel, NiO, e de dióxido de enxofre;
III. aquecimento do óxido de níquel, em forno com carvão, obtendo-
se o metal e monóxido de carbono.
A equação química global que representa a transformação do sulfeto 
em metal é:
a) Ni2S3 + 3 O2 → 2 Ni + 3 SO2
b) Ni2S3 + 4 O2 → 2 NiO + 3 SO2
c) Ni2S3 + 5 O2 + 2 C → 2 Ni + 3 SO2 + 2 CO2
d) Ni2S3 + 4 O2 + 2 C → 2 Ni + 3 SO2 + 2 CO
e) Ni2S3 + O2 + 2 C → 2 Ni + 3 S + 2 CO 
10. (FGV – 2010) Uma amostra de uma substância desconhecida A 
reagiu com uma solução de ácido clorídrico concentrado. Durante a 
reação foi observada a evolução de um gás que, ao borbulhar em 
uma solução de cloreto de bário forneceu um precipitado B. A solução 
resultante da reação A + HC, ao ser gotejada sobre uma solução de 
sulfato de sódio, forneceu, por sua vez, um precipitado C.
O ensaio indica que os compostos A, B e C podem ser, respectivamente:
a) CaCO3; BaCO3; CaSO4
b) K2SO4; BaSO4; K2SO4
c) Na2S; BaS; CaSO4
d) Mg(NO3)2; Ba(NO3)2; MgSO4
e) Na2S; Ba(SO3)2; Na2SO4
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula 
XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de 
fórmula J2O. O composto formado pelos elementos X e J é:
a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ.
b) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3.
c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2.
d) iônico e apresenta fórmula mínima X2J.
e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.
02. “Meu tio me fez visualizar a primeira fusão de metal: homens das 
cavernas poderiam ter usado rochas contendo um minério (...) para 
cercar uma fogueira (...) e de repente percebido, quando a madeira se 
torna carvão, que a rocha verde estava sangrando, transformando-se 
num líquido vermelho.”
“Sabemos, ele prosseguiu, que se aquecermos os óxidos com carvão, 
o carbono do carvão se combina com o oxigênio dos óxidos e, dessa 
maneira, os reduz(...)”
(Adaptado de SACKS, Oliver W. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. 
São Paulo: Cia das Letras,2002.)
Dentre as equações abaixo, a que melhor representa a reação 
descrita no texto é:
2 2 3(s ) (s ) (g) (s )
2 2(g) (s ) ( ) (g)
2 2(s ) (s ) (s ) (g)
2 2 2 2(s ) (s ) (g) (g)
2 2 2(s ) (g) ( ) (g)
a) 2Fe C 3 / 2O Fe O
b) SO C S CO
c) Cu O C Cu CO
d) C O C C CO
e) Ag S O 2Ag SO
∆
∆
+ + →
+ → +
+ → +
+ → +
+ → +
∆
∆
∆


 
03. Um dos problemas ambientais enfrentado em várias regiões 
do mundo é a chuva ácida. Esse fenômeno refere-se a uma 
precipitação mais ácida que a chuva natural, a qual possui um pH 
de aproximadamente 5,6, ou seja, chuva não poluída. A precipitação 
ácida causa a deterioração de estátuas feitas de rochas calcárias e de 
mármore, assim como a acidificação de lagos, levando à morte muitos 
organismos vivos, que não sobrevivem em meio ácido.
Analise as proposições sobre os processos envolvidos na chuva ácida. 
I. A queima de combustíveis fósseis é um fator que contribui para o 
aumento da emissão de dióxido de enxofre e, consequentemente, 
a ocorrência de precipitações de caráter ácido.
II. Os dois ácidos predominantes na chuva ácida, responsáveis por 
conferir um caráter mais ácido, são os ácidos nítrico e sulfúrico. 
A formação do ácido sulfúrico pode ocorrer pela oxidação do 
dióxido de enxofre na atmosfera, resultando em trióxido de 
enxofre. Então, o gás trióxido de enxofre reage com a água e 
resulta na formação do ácido sulfúrico.
III. Em uma atmosfera limpa, ou seja, com níveis normais de dióxido 
de carbono, o pH da chuva é, aproximadamente, 5,6 devido à 
solubilização desse gás atmosférico na água, levando à formação 
do ácido carbônico.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa III é verdadeira.
e) Todas as afirmativas são verdadeiras.
04. O óxido nítrico, de fórmula NO, é um gás incolor que pode ser 
facilmente preparado em laboratório - você simplesmente adiciona 
ácido nítrico diluído a raspas de cobre e coleta o gás obtido dessa 
reação sob a água. Coletando-o sob a água, evita-se que ele entre em 
contato com o oxigênio do ar, oxigênio este que reage prontamente 
com óxido nítrico, transformando-o no gás marrom de dióxido de 
nitrogênio. Até 1987, o óxido nítrico era considerado um poluente 
ambiental. Naquele ano, Salvador Moncada demonstrou que os 
vasos sanguíneos poderiam produzir o óxido nítrico e, um ano mais 
tarde, descobriram que ele provinha do metabolismo da arginina, um 
aminoácido abundante no organismo.
De acordo com o texto, ocorre a necessidade do óxido nítrico ser 
coletado sob água, pois sua reação com o oxigênio do ar produz 
um outro gás de cor marrom, sobre o qual está correta uma das 
afirmações abaixo. Qual?
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PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS
PROMILITARES.COM.BR
a) Pode reagir com água produzindo ácido nítrico e ácido nitroso.
b) Apresenta número de oxidação + 2 para o nitrogênio.
c) É um composto com caráter iônico acentuado.
d) Trata-se de um óxido neutro.
e) Seu dímero é o N2O3.
05. O NaHCO3, carbonato monoácido de sódio, mais conhecido 
como bicarbonato de sódio, é usado como fermento químico porque, 
quando aquecido, produz:
a) H2CO3
b) CO2
c) CO
d) NaH
06. Na fabricação de vidros utilizam-se, principalmente, areia (dióxido 
de silício), cal (óxido de cálcio) e barrilha (carbonato de sódio). Outras 
substâncias que passam por reações químicas específicas também 
podem ser incluídas nesse processo.
Abaixo, são apresentadas fórmulas de cinco substâncias que 
participam de reações realizadas na fabricação do vidro.
1. SiO2
2. SO2
3. CO
4. Na2CO3
5. CaO
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias.
a) As substâncias 1, 4 e 5 são sólidas na temperatura ambiente.
b) Somente a substância 4 pode ser considerada iônica.
c) Todas as substâncias podem ser consideradas óxidos.
d) A substância 2 é insolúvel em água.
e) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de fusão.
07. Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas 
químicas nas equações químicas das reações a seguir:
I. mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido 
sulfuroso + cloreto de potássio;
II. fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de 
cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco.
a) I. KHSO3 + HC → H2SO4 + CaC 
II. 2 Ca2(PO4)3 + 6 CiO2 + 10 C → 6 CaCiO2 + 10 CO2 + F4
b) I. KHSO4 + HC → H2SO2 + KCO 
II. 2 Ca(PO4)2 + 6 SiO + 10 C → 6 CaSiO2 + 10CO + P4
c) I. KHSO2 + HC → H2SO3 + KHC 
II. 2 CaPO3 + 6 SiO2 + 10 C → 6 CaSiO4 + 10 CO + PH4
d) I. KHSO3 + HC → H2SO3 + KC 
II. 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → 6 CaSiO3 + 10 CO + P4
e) I. NaHCO3 + HC → H2CO3 + NaC 
II. 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO + 10 C → 6 CaSiO2 + 10 CO + P4
08. Em um laboratório de química, o professor colocou uma pequena 
quantidade de metal, sólido e no estado fundamental, em um copo 
béquer com água destilada e fenolftaleína. Houve uma reação imediata 
com liberação de calor e a solução final ficou com uma coloração rosa. 
O metal em questão é o:
a) Magnésio, pois apenas ele entre os alcalinos reage com a água 
desta maneira.
b) Óxido de cálcio (cal viva), pois a reação com a água libera calor e 
provoca alteração na cor (reação com fenolftaleína).
c) Potássio, pois a reação com a água libera calor e provoca alteração 
na cor (reação com a fenolftaleína).
d) Ferro, pois o óxido de ferro (ferrugem) é conhecido pela sua coloração 
avermelhada, deixando a solução rosada (reação com fenolftaleína).
e) Ozônio, pois sua reatividade é usada, inclusive, como bactericida 
em processos de purificação da água.
09. A cal virgem (CaO) é classificada como óxido básico e tem diversos 
usos, tais como desinfetar criatórios de peixes, nos quais ela destrói 
sanguessugas, ovo de predadores e até larvas de mosquito, além de 
ter a capacidade de eliminar o vibrião do cólera. Sobre algumas de 
suas propriedades químicas, analise as seguintes afirmativas:
I. Deve ser manipulada com extremo cuidado porque pode queimar 
a pele, segundo a reação CaO + H2O → Ca(OH)2. A pele sofre 
desidratação.
II. Ao se fazer a sua reação com uma solução aquosa a 10% de 
ácido clorídrico (HC), a solução deve borbulhar ligeiramente, 
porque ocorre a liberação de gás hidrogênio.
III. A cal no Brasil, hoje, é produzida a partir de rochas que contêm 
carbonato de cálcio, através da reação de síntese CaCO3 → CaO + CO2
IV. A dolomita é uma rocha cujo principal componente é um sal 
carbonato de cálcio e magnésio, que também pode ser utilizada 
na obtenção de cal, segundo uma reação de análise.
Pode-se afirmar que estão corretas as afirmativas:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
10. Considere os óxidos A, B e C e suas características abaixo:
I. gás incolor, de caráter ácido, cujas moléculas são apolares. O 
excesso na atmosfera é o principal responsável pelo efeito estufa. 
II. gás incolor, extremamente tóxico, cujas moléculas são polares. 
Forma-se na queima (combustão) incompleta de combustíveis, 
como a gasolina.
III. gás incolor, de cheiro forte e irritante. Sofre oxidação em contato 
com o oxigênio do ar e o produto formado pode reagir com água, 
originando a chuva ácida.
Os gases A, B e C, de acordo com as suas características, correspondem, 
respectivamente, a:
a) H2S, O3 e SO2
b) NO2, CO e CO2
c) CO2, CO e SO2
d) HC, O2 e NH3
e) CO2, N2, O3
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A
02. B
03. A
04. D
05. B
06. E
07. D
08. E
09. B
10. C
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. C
02. E
03. C
04. D
05. B
06. D
07. C
08. E
09. D
10. A
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. E
02. C
03. A
04. A
05. B
06. A
07. D
08. C
09. C
10. C