GEOMETRIA E POLARIDADE

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GEOMETRIA E POLARIDADE 
 
GEOMETRIA MOLECULAR 
 
Os pares eletrônicos ligantes se repelem ao redor do átomo central, tendendo a se 
afastarem ao máximo entre si. 
 
 
POLARIDADE: Decorre pela diferença ou não de eletronegatividade dos átomos da 
ligação. 
 
♦ POLO POSITIVO (δ +) = elemento que tenderia a ser cátion. 
 
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♦ POLO NEGATIVO (δ -) = elemento que tenderia a ser ânion. 
 
♦ LIGAÇÃO POLAR: Quando átomos possuírem diferença de eletronegatividade, por 
exemplo, numa ligação iônica. 
 
♦ LIGAÇÃO APOLAR: Quando átomos não possuírem diferença de eletronegatividade, 
por exemplo, quando for mesmo elemento químico. 
 
Obs.1: A polaridade de uma ligação é medida em DEBYE (3,33.10-30C.m) 
 
Obs.2: Quanto maior a diferença de eletronegatividade (H<P<C<S<I<Br<Cl<N<O<F), 
maior será a polaridade da ligação (regra de Linus Pauling, 1927). Assim, moléculas 
diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares enquanto moléculas 
diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre polares. 
 
♦ MOLÉCULA POLAR: Quando o vetor momento dipolar resultante for diferente de 
zero(ϻ ≠ 0) 
 
♦ MOLÉCULA APOLAR: Quando o vetor momento dipolar resultante for igual zero (ϻ = 
0) 
 
Obs.: Outra maneira de determinar a polaridade da maioria das moléculas é 
estabelecer uma relação entre o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo 
central A e o número de átomos iguais ligados a ele. 
 
 
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EXEMPLOS: 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS ENEM 
1. (ENEM 2015) Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle 
de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns 
pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao 
passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos 
e lá se acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo 
processo descrito no texto, é o(a) 
a) baixa polaridade. 
b) baixa massa molecular. 
c) ocorrência de halogênios. 
d) tamanho pequeno das moléculas. 
e) presença de hidroxilas nas cadeias. 
 
GABARITO: A 
 
 
2. (ENEM PPL 2016) Adicionar quantidades de alcool a gasolina, diferentes 
daquelas determinadas pela legislação, é uma das formas de adultera-la. Um teste 
simples para aferir a quantidade de alcool presente na mistura consiste em adicionar 
uma solução salina aquosa a amostra de gasolina sob analise. 
Essa metodologia de analise pode ser usada porque o(a) 
a) agua da solução salina interage com a gasolina da mistura, formando duas fases, 
uma delas de alcool puro. 
b) alcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, uma 
delas de gasolina pura. 
c) gasolina da mistura sob analise interage com a solução salina, formando duas fases, 
uma delas de alcool puro. 
D) agua da solução salina interage com o alcool da mistura, formando duas fases, uma 
delas de gasolina com o sal. 
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e) alcool contido na gasolina interage com o sal da solução salina, formando duas 
fases, uma delas de gasolina mais agua. 
 
GABARITO: B 
 
3. (ENEM 2020-1) A obtenção de óleos vegetais, de maneira geral, passa pelas etapas 
descritas no quadro. 
 
Qual das subetapas do processo é realizada em função apenas da polaridade das 
substâncias? 
A) Trituração. 
B) Cozimento. 
C) Prensagem. 
D) Extração. 
E) Destilação. 
 
GABARITO: D 
 
4 (ITA SP 2000 adaptada) Assinale a opção que contêm a geometria molecular 
CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 e CF4 , todas no estado gasoso. 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica. 
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b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, angular. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular. 
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica. 
 
GABARITO: C 
 
5. (UFV-MG) Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, 
assinale a alternativa correta. 
a) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana. 
b} H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear. 
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear. 
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear. 
e) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2, trigonaI plana. 
 
GABARITO: D