QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (32)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
100 
 
Nesta questão, aborda-se esse estudo de Faraday e, também, 
a interpretação dele na atualidade. 
 
1. Suponha que, nestes desenhos, estão representados 
os átomos de potássio na rede cristalina do metal puro, K (s), 
e do óxido de potássio, K2O (s), de acordo com o modelo de 
Dalton: 
 
 
 
Assinalando com um X a quadrícula apropriada e usando como 
referência o modelo de Dalton, INDIQUE a rede representada 
– K (s) ou K2O (s) – que contém o maior número de átomos de 
potássio por unidade de volume. 
 
A rede que apresenta o maior número de átomos de potássio 
por unidade de volume é a do 
 
 K (s) 
 K2O (s) 
 
JUSTIFIQUE sua resposta, explicitando as características 
relevantes do átomo, segundo o modelo de Dalton. 
 
2. Os valores atuais arredondados para as densidades, 
semelhantes aos usados por Faraday, são 
 
d (K metálico) = 1,00 g/cm3; e 
d (K2O sólido) = 2,35 g/cm3. 
 
Considerando esses dados, as fórmulas empíricas dos dois 
sólidos e as respectivas massas molares, CALCULE o volume de 
cada uma de duas amostras deles sólidos: uma contendo 2 mol 
de K (s) e a outra, 1 mol de K2O (s). 
 
3. Observe, na sua resposta ao item 2 desta questão, 
que, em ambas as amostras, há o mesmo número de átomos 
de potássio. 
Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se 
sua resposta a esse item 2 é compatível, ou incompatível, com 
as características do modelo de Dalton apresentadas no item 
1, desta questão. 
 
A resposta dada é 
 compatível com o modelo de Dalton. 
 incompatível com o modelo de Dalton. 
 
4. Considerando o modelo de ligação adequado a cada 
um dos dois sólidos, JUSTIFIQUE a diferença dos volumes 
calculados no item 2, desta questão. 
 
Para tanto, considere as configurações eletrônicas relevantes 
do átomo de potássio. 
 
66 - (UFTM MG) 
O Prêmio Nobel de Química de 2011 foi outorgado ao cientista 
israelense Dan Shechtman pela descoberta dos quasicristais, 
realizada em 1982. 
 
Quasicristais, da mesma forma que os cristais normais, 
consistem de átomos que se combinam para formar estruturas 
geométricas – triângulos, retângulos, hexágonos etc. – que se 
repetem em um padrão. Mas, ao contrário do que acontece nos 
cristais, o padrão dos quasicristais não se repete a intervalos 
regulares. 
 
 
 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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A figura que representa o sólido com menor condutividade 
elétrica e o átomo que, no estado fundamental, apresenta 3 
elétrons na sua camada de valência são, respectivamente, 
 
a) 1 e A. 
b) 1 e Ca. 
c) 1 e Ni. 
d) 2 e A. 
e) 2 e Ca. 
 
67 - (FUVEST SP) 
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de 
determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas 
três dimensões do espaço. 
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada 
bastão, uma ligação química entre dois átomos. 
 
 
 
A substância representada por esse modelo tridimensional 
pode ser 
 
a) sílica, (SiO2)n. 
b) diamante, C. 
c) cloreto de sódio, NaCl. 
d) zinco metálico, Zn. 
e) celulose, (C6H10O5)n. 
 
68 - (UFBA) 
A tabela mostra propriedades físicas de alguns sólidos 
cristalinos e a natureza das partículas que os constituem. 
 
 
 
As propriedades físicas dos sólidos estão relacionadas com 
suas estruturas e ligações químicas. Sólidos cristalinos, 
classificados como metálicos, iônicos, moleculares e 
covalentes, apresentam átomos, íons ou moléculas ordenados 
em arranjos tridimensionais totalmente regulares, 
denominados de retículos cristalinos. Esses sólidos geralmente 
têm superfícies planas ou faces que formam ângulos definidos 
entre si, como consequência de distribuições uniformes dessas 
partículas. As propriedades físicas, a exemplo do ponto de 
fusão e da dureza, dependem tanto dos arranjos de partículas 
quanto das forças de interação. 
 
Considerando as informações contidas no texto e na tabela, 
 
• classifique os sólidos cristalinos apresentados nessa 
tabela de acordo com suas propriedades físicas e com seus 
retículos cristalinos; 
• justifique, com base na intensidade das interações 
interpartículas, a diferença entre as temperaturas de fusão dos 
sólidos cristalinos MgO e I2. 
 
69 - (UFRN) 
A representação da estrutura de substâncias usando-se 
modelos é um recurso importante para a química, pois 
possibilita estudar as relações entre a estrutura e as 
propriedades, questão essencial para se pensar nas aplicações 
das substâncias. 
A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias. 
 
 
 
 
Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar: 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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a) I representa a estrutura cristalina do diamante. 
b) II representa a estrutura cristalina do cloreto de sódio. 
c) III representa a estrutura molecular da grafita. 
d) IV representa a estrutura molecular do etano. 
 
70 - (UFMG) 
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à 
venda em supermercados, é utilizado para se evitar a 
formação de mofo em armários e outros ambientes 
domésticos. 
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois 
compartimentos um superior e um inferior. Na parte 
superior, há um sólido branco iônico o cloreto de cálcio, 
CaCl2. 
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, 
por exemplo, em um armário em que há umidade, esse sólido 
branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido 
incolor no compartimento inferior. 
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: 
 
 
 
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos 
sobre os materiais e os processos envolvidos, é CORRETO 
afirmar que 
 
a) o CaCl2 passa por um processo de sublimação. 
b) o CaCl2 tem seu retículo cristalino quebrado. 
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaCl2. 
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaCl2. 
 
71 - (UDESC SC) 
Um químico encontrou duas substâncias sólidas 
desconhecidas, A e B, e fez as seguintes observações: 
 
I. A substância A é solúvel em água e insolúvel em 
hexano, enquanto a substância B é insolúvel em água e em 
hexano. 
II. A substância A não conduz corrente elétrica no estado 
sólido, mas apresenta alta condutividade elétrica quando em 
solução aquosa ou no estado fundido, enquanto a substância 
B não conduz eletricidade e não se funde quando aquecida até 
1000ºC. 
III. A substância B apresenta elevada dureza. 
 
Considerando essas características, pode-se dizer que as 
substâncias A e B são, respectivamente, um(a): 
 
a) sólido iônico e um sólido covalente. 
b) substância molecular polar e uma substância 
molecular apolar. 
c) sólido iônico e uma substância molecular apolar. 
d) sólido iônico e um metal. 
e) substância molecular polar e um sólido covalente. 
 
72 - (Unimontes MG) 
Observe as estruturas de quatro substâncias no estado sólido: 
 
 
 
 
Os desenhos representam os modelos para as respectivas 
estruturas, sendo os átomos representados pelas esferas. 
Sobre as propriedades desses sólidos, pode-se afirmar que 
 
a) os átomos de manganês se separam na fusão, 
desfazendo o cristal. 
b) o CaF2 contém íons que se deslocam para conduzir 
corrente elétrica. 
c) os átomos da molécula de HBr permanecem unidos 
em água líquida. 
d) as moléculas na substância fulereno estão ligadas 
fortemente entre si. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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73 - (FGV SP) 
Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, 
II e III. 
 
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é 
bem superior ao do sólido I. 
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta 
condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, II e III são, 
respectivamente, sólidos 
 
a) covalente, iônico e metálico. 
b) iônico, covalente e metálico. 
c) iônico, molecular e metálico. 
d) molecular, covalente e iônico. 
e) molecular, iônico e covalente. 
 
74 - (UFC CE) 
A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser 
definida como a energia necessária para ocorrer a seguintereação: 
 
 
 
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2, LiF 
e LiCl. Com base nas informações, assinale a alternativa 
correta. 
a) Todos os compostos apresentados são espécies 
apolares. 
b) A temperatura de fusão do LiCl é maior que a 
temperatura de fusão do LiF. 
c) A temperatura de fusão do NaF é menor que a 
temperatura de fusão do NaCl. 
d) O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o 
módulo da energia de rede do LiF. 
e) O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o 
módulo da energia de rede do CaCl2. 
 
75 - (UEL PR) 
Leia o texto a seguir. 
 
Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição 
organizada de estruturas individuais, constituindo sólidos com 
formas geométricas definidas – os cristais. Por exemplo, o 
cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e 
hexagonais, respectivamente. 
 
A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são 
cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, 
respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro. 
 
 
 
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar: 
 
a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos 
unidos por ligação covalente polar. 
b) O cristal (2) é formado por um número de prótons 
maior do que o número de elétrons. 
c) A substância representada em (3) é boa condutora de 
eletricidade no estado sólido e no líquido. 
d) A substância representada em (1) é boa condutora de 
eletricidade no estado líquido. 
e) A substância representada em (2) é boa condutora de 
eletricidade no estado sólido. 
 
76 - (Unimontes MG) 
Quatro amostras foram analisadas, a fim de serem 
identificadas suas propriedades iônicas ou covalentes. A tabela 
abaixo relaciona as propriedades investigadas e os resultados 
obtidos. 
 
 
 
Analisando os dados da tabela apresentada, conclui-se que 
a) II é um sólido iônico. 
b) I é um sólido covalente. 
c) IV tem caráter metálico. 
d) III é um composto iônico. 
 
)g( X)g( M)s( MX −+ +→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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77 - (UFGD MS) 
Até 1960, os únicos compostos conhecidos de gases nobres 
eram espécies diatômicas instáveis como He2
+ e Ar2
+, que só 
podiam ser detectadas espectroscopicamente. Atualmente, 
em virtude dos avanços científicos, vários compostos desses 
elementos foram sintetizados e caracterizados, destacando-se 
os fluoretos e os óxidos de xenônio. Com relação a esses 
compostos, assinale a alternativa que apresenta corretamente 
a geometria molecular para XeF2, XeF4, XeO3 e XeO4, 
respectivamente: 
 
a) angular, tetraédrica, trigonal plana e quadrática. 
b) linear, tetraédrica, piramidal trigonal e quadrática. 
c) linear, quadrática, piramidal trigonal e tetraédrica. 
d) angular, quadrática, trigonal plana e tetraédrica . 
e) tetraédrica, bipiramidal trigonal, octaédrica e angular. 
 
78 - (UFT TO) 
Sobre as moléculas de SF6, NH3, CHCl3 e BeCl2, assinale a 
alternativa INCORRETA: 
 
a) a molécula de SF6 é polar e possui geometria 
octaédrica. 
b) a molécula de NH3 é polar e possui geometria 
piramidal. 
c) a molécula de CHCl3 é polar e possui geometria 
tetraédrica. 
d) a molécula de BeCl2 é apolar e possui geometria 
linear. 
 
79 - (FMSanta Casa SP) 
O tetracloreto de carbono (CCl4), a amônia (NH3) e o sulfeto de 
hidrogênio (H2S) são substâncias moleculares que apresentam, 
respectivamente, as seguintes formas geométricas: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
80 - (UDESC SC) 
O efeito estufa é um processo natural que ocorre na 
atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra 
por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. 
Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha 
uma temperatura média de 15 ºC. Porém, atividades 
antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do 
efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. 
Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o 
metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais 
responsáveis. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes 
moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de 
dinitrogênio, sequencialmente. 
 
a) angular – quadrado planar – angular 
b) linear – quadro planar – angular 
c) angular – tetraédrica – angular 
d) linear – tetraédrica – linear 
e) linear – quadrado planar – linear 
 
81 - (UniRV GO) 
Muitas propriedades químicas e físicas são explicadas pelas 
forças de interações intermoleculares como o ponto de fusão, 
o ponto de ebulição, a solubilidade em água, entre outras. E 
um dos fatores que explica as forças de interação é baseado na 
geometria das moléculas. Analise as alternativas e assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O sulfeto de hidrogênio é uma molécula angular. 
b) O pentafluoreto de bromo é um molécula quadrado 
planar. 
c) A amônia é uma molécula tetraédrica. 
d) O tricloreto de boro é uma molécula trigonal plana. 
 
82 - (IME RJ) 
Assinale a alternativa que representa, respectivamente, a 
estrutura do íon ICl4+ e o tipo de hibridização de seu átomo 
central. 
 
 
 
a) III, sp3 
b) I, sp3d 
c) II, sp3d2 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
105 
 
d) IV, sp3 
e) III, sp3d 
 
83 - (UERJ) 
Com os símbolos dos vários elementos químicos conhecidos, é 
possível formar palavras. Considere que uma empresa, 
utilizando uma sequência de cinco símbolos de elementos 
químicos, criou um logotipo para divulgar a marca de seu 
produto. Observe: 
 
 
 
A partir do logotipo e com base na tabela periódica, identifique 
o símbolo do metal de transição interna que apresenta menor 
número atômico. Em seguida, nomeie o elemento de maior 
energia de ionização do grupo do telúrio. 
Ainda considerando o logotipo, classifique, quanto à 
polaridade, o tipo de ligação formada entre o elemento de 
maior eletronegatividade e o hidrogênio. Classifique, também, 
o tipo de geometria do composto de menor massa molar 
formado por esses dois elementos. 
 
84 - (UFRGS RS) 
Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e 
íons, assinale a alternativa que lista apenas as espécies com 
geometria trigonal plana. 
 
a) CO2, SO2, SO3 
b) O3, NH3, 
c) , O3, CO2 
d) NH3, BF3, SO3 
e) SO3, , BF3 
 
85 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
A estrutura da substância amônia é dada abaixo: 
 
 
 
Sobre a molécula de amônia, pode-se afirmar: 
 
a) Todos os átomos estão em um mesmo plano. 
b) A geometria da molécula é piramidal. 
c) O ângulo entre as ligações N-H é de 120º. 
d) O momento dipolar da molécula é nulo. 
 
86 - (FCM PB) 
A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos 
em uma molécula e influencia muitas de suas propriedades 
físicas e químicas, como pontos de fusão e de ebulição, 
densidade e tipos de reação em que a molécula participa. Uma 
das abordagens que explica a geometria molecular de diversas 
espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da 
Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar as 
geometrias moleculares em termos da repulsão eletrostática 
entre os pares de elétrons em torno do átomo central. Com 
base na Teoria RPECV, análise as espécies: SO2, NH4
+, BeCl2, BF3 
e SF6, e assinale a alternativa correta: 
 
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofre 
apresenta um par de elétrons não ligante. 
b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal e 
ângulos de ligação de 120º. 
c) O NH4
+ apresenta ao redor do átomo central, três 
pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante. 
d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o átomo 
central possui quatro elétrons na camada de valência. 
e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o 
átomo central apresenta apenas pares de elétrons ligantes. 
 
87 - (Mackenzie SP) 
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que 
possuam geometria molecular, respectivamente, linear, 
trigonal plana e piramidal. 
Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S 
= 16. 
 
a) H2O, SO3 e CH4. 
b) CO2, SO3 e NH3. 
c) CH4, SO2 e HF. 
d) CO2, SO2e NH3. 
e) H2O, SO2 e HF. 
 
88 - (UEM PR) 
Assinale o que for correto. 
 
01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica com 
hibridização do átomo central sp3d. 
02. O SF4 apresenta geometria do tipo gangorra com 
hidridização do átomo central sp3d. 
04. A amônia possui geometria piramidal com 
hibridização do átomo central sp3. 
08. A água possui geometria angular e arranjo espacial 
tetraédrico. 
16. O ozônio é linear e apolar. 
−
3NO
−
3NO
−
3NO
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
106 
 
89 - (IME RJ) 
As moléculas , e apresentam, 
respectivamente, formas geométricas que se aproximam das 
figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de bola e 
palito: 
 
(1) 
 
 
(2) 
 
 
(3) 
 
 
Sabendo-se que “ ”, “ ” e “ ” representam elementos da 
tabela periódica, assinale a alternativa correta que indica, na 
sequência, as possíveis identidades destes elementos: 
 
 
 
a) Br, Te, Sb 
b) As, Sn, Sb 
c) Se, Sb, Cl 
d) Xe, S, P 
e) Bi, Pb, As 
 
90 - (UNITAU SP) 
Na Guerra Civil da Síria, o gás sarin foi usado. A produção e o 
armazamento do sarin são proibidos pela Convenção Sobre 
Armas Químicas, de 1993. O sarin é um potente inibidor 
irreversível da enzima acetilcolinesterase, que degrada o 
neurotransmissor acetilcolina, depois da liberação, na fenda 
sináptica. A acetilcolina é liberada para estimular músculos e 
glândulas secretórias. A acumulação de acetilcolina na fenda 
sináptica, devido à inibição de acetilcolinesterase, faz com que 
o neurotransmissor continue a atuar sobre as fibras 
musculares, levando a uma contração constante, o que causa 
profundo cansaço muscular. Depois um tempo de 
superestimulação, o músculo é paralisado. O diafragma, que é 
responsável pela respiração, é paralisado. Os músculos da 
laringe e da garganta também são paralisados, e a vítima não 
consegue engolir, tossir ou cuspir a grande quantidade de 
saliva produzida. Uma pessoa exposta a 200 mg de gás sarin 
morre depois de 7 a 10 minutos, engasganado-se na própria 
saliva, tendo falhas respiratórias e cardíacas. A fórmula do 
sarin é [(CH3)2CHO]CH3P(O)F e sua estrutura é a seguinte: 
 
 
 
4OF 4F 5F
  
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
107 
 
Sobre o gás sarin, leia as afirmações a seguir. 
 
I. É um composto organofosforado. 
II. Por causa do F, a molécula é hidrofóbica. 
III. Tem 3 grupos metil. 
IV. As ligações de fósforo apontam para vértices de um 
tetraedro. 
 
Está CORRETO o que se afirma em 
 
a) I e III, apenas. 
b) I, III e IV, apenas. 
c) I, II e IV, apenas. 
d) II, III e IV, apenas. 
e) I e II, apenas. 
 
91 - (UFGD MS) 
O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido incolor usado para a 
fabricação de compostos organofosforados, com amplas 
aplicações industriais, desde a fabricação de inseticidas até 
agentes antitumorais. Quando o PCl3 reage com cloro, forma-
se um sólido amarelo claro de pentacloreto de fósforo (PCl5). 
Em altas concentrações e solventes polares, este composto se 
dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio: 
2 PCl5 [PCl4]+ + [PCl6]– 
A geometria molecular é um parâmetro de importância 
fundamental para a previsão e compreensão de várias 
propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, 
solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as 
quatro espécies destacadas acima (PCl3, [PCl4]+, PCl5 e [PCl6]–) 
são, respectivamente: 
 
a) Trigonal, quadrática, bipiramidal e octaédrica. 
b) Angular, linear, tetraédrica e quadrática. 
c) Piramidal, tetraédrica, bipiramidal e octaédrica 
d) Linear, tetraédrica, piramidal e angular. 
e) Piramidal, angular, trigonal e tetraédrica. 
 
92 - (FCM PB) 
O fogo-fátuo é uma chama azulada e pálida que pode ocorrer 
devido à combustão espontânea de gases resultantes da 
matéria orgânica. Ocorre em pântanos, em razão da 
combustão do metano (CH4) 
 
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2 H2O(g) 
 
ou em cemitérios, devido à combustão da fosfina (PH3): 
 
PH3 (g) + 2 O2 (g) H3PO4 (s) 
Analisando a estrutura das moléculas presentes nas reações 
acima, é correto afirmar que: 
 
a) Na molécula de metano existem 4 orbitais 
moleculares do tipo sp-s. 
b) A molécula de fosfina é polar e apresenta geometria 
piramidal. 
c) A molécula de CO2 apresenta geometria linear com o 
carbono hibridizado em sp2. 
d) A molécula da H2O é angular com ângulos de ligação 
de 180º. 
e) Na molécula do H3PO4 existem 8 ligações covalentes 
simples. 
 
93 - (UFRR) 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da 
camada de valência (VSEPR), em qual alternativa as moléculas 
apresentam a mesma geometria. 
 
a) BF3 e H2S 
b) PH3 e NH3 
c) SF6 e PH3 
d) H2S e PH3 
e) NH3 e BF3 
 
94 - (Mackenzie SP) 
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par te da 
atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação 
infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo 
que a radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície 
da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como 
causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano 
(CH4), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), 
hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF6). 
Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, 
o CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo 
o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades 
humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do 
efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o 
principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No 
mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento 
equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o 
gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 
vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os 
gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões 
totais de gases do efeito estufa. 
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climatic
as/gases_do_efeito_estufa 
 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
108 
 
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria 
da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência 
(VSEPR), é correto afirmar que as moléculas 
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e 
S = 16. 
 
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria 
tetraédrica. 
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam 
geometria angular. 
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria 
linear. 
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do 
gás carbônico são lineares. 
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do 
metano são lineares. 
 
95 - (ESCS DF) 
O termo globalização refere-se à intensificação da integração 
econômica, social, cultural e política entre países. Nas últimas 
décadas, a globalização tem sido impulsionada pelo 
barateamento dos meios de transporte e de comunicação. No 
entanto, a globalização pode causar efeitos adversos à 
sociedade, especialmente nos casos de aumento do risco de 
disseminação de algumas doenças relacionadas a agentes 
infecciosos, como os vírus. Atualmente, governos de diversos 
países e especialistas da comunidade científica mundial têm 
envidado esforços na tentativa de impedir que a epidemia do 
vírus ebola se propague por meio de passageiros infectados 
que viajam da África para outros países. O vírus ebola tem um 
genoma constituído por uma pequena cadeia de RNA, cuja 
degradação moderada forma unidades monoméricas 
denominadas nucleotídeos, conforme estrutura apresentada 
na figura a seguir. 
 
 
 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons de 
valência, a orientação dos átomos de oxigênio do grupo fosfato 
dos nucleotídeos do RNA, em torno do átomo de fósforo, 
ocorre de acordo com os vértices de 
 
a) uma pirâmide trigonal. 
b) um tetraedro. 
c) uma gangorra. 
d) um quadrado. 
 
96 - (EsPCEX) 
O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como 
combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. 
A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás 
carbônicocomo produto. 
 
Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. é um composto covalente de geometria molecular 
linear. 
II. apresenta geometria molecular angular e ligações 
triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. 
III. é um composto apolar. 
 
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as) 
 
a) apenas II. 
b) apenas I e II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) todas. 
 
97 - (UESB BA) 
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de 
valência de Ronald Gillespie ampliou a explicação das 
estruturas tridimensionais de moléculas, desenvolvendo assim 
as representações de Lewis. A teoria explica não só essas 
estruturas, como também as representações e repulsões de 
pares eletrônicos ligantes e não ligantes. 
Levando-se em consideração os conhecimentos sobre a teoria 
da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é 
correto afirmar: 
 
01. A forma geométrica do íon é linear e diferente 
da molécula da água, que é angular. 
02. O íon tem forma geométrica piramidal com um 
par de elétrons não ligante no átomo central. 
03. O arranjo piramidal do íon permite a menor 
repulsão entre os pares eletrônicos na estrutura. 
04. Os ângulos entre as ligações do átomo de nitrogênio 
com os de oxigênio no íon são menores que 90º. 
−
2NH
−
3SnCl
−2
3CO
−
3NO
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
109 
 
05. O par de elétrons não ligante na molécula de amônia 
NH3 exerce menor repulsão em relação aos demais pares 
ligantes. 
 
98 - (UCS RS) 
O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não 
inflamável e inerte utilizado como isolante em 
transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentos de 
distribuição de eletricidade. A respeito do SF6 é correto afirmar 
que 
 
a) é uma substância apolar, constituída de ligações 
covalentes polares. 
b) apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal. 
c) apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre 
si por meio de ligações iônicas. 
d) tem geometria molecular idêntica à da amônia e 
momento dipolar diferente de zero. 
e) é uma substância simples. 
 
99 - (UEG GO) 
A atmosfera é uma camada gasosa que possui função essencial 
para a manutenção da vida na Terra, sendo uma mistura 
gasosa composta de vários tipos de moléculas de origem 
natural e antrópica, como o CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas 
apresentadas, respectivamente, apresentam as seguintes 
geometrias moleculares: 
 
a) Tetraédrica, Trigonal, Linear, Trigonal. 
b) Trigonal, Angular, Angular, Tetraédrica. 
c) Trigonal, Linear, Tetraédrica, Angular. 
d) Tetraédrica, Angular, Linear, Trigonal. 
 
100 - (UEM PR) 
Assinale o que for correto. 
 
01. O ânion SO4
2– apresenta geometria tetraédrica e 
hibridização do átomo central sp3. 
02. O XeF2 apresenta geometria linear, e o XeF4 apresenta 
geometria quadrada planar. 
04. O SO2 apresenta geometria angular com hibridização 
do átomo central sp2. 
08. A molécula de água é polar, linear e com hibridização 
do átomo central sp2. 
16. O SF6 tem geometria octaédrica e possui momento 
dipolar resultante igual a zero. 
 
101 - (FCM PB) 
Muitas são as teorias existentes para explicar as ligações entre 
os elementos químicos como a teoria de ligação de valência 
(associada ao modelo da hibridização) e a teoria do orbital 
molecular. Estas teorias são propostas diferentes para 
descrever a estrutura molecular baseadas no modelo da 
mecânica quântica. Assim a existência de orbitais atômicos 
dando origem a orbitais moleculares, sua distribuição espacial, 
ângulos e comprimentos de ligação e a geometria de uma 
molécula são melhor compreendidos e explicados utilizando a 
teoria quântica. Baseando-se nestas teorias de ligação entre os 
elementos químicos, é correto afirmar que: 
 
a) a molécula do BF3 apresenta 3 ligações utilizando 
orbitais moleculares s–sp2. 
b) a molécula de H2O apresenta 2 orbitais moleculares 
s–sp3. 
c) a molécula do C2H4 apresenta geometria molecular 
tetraédrica. 
d) a molécula do SO3 apresenta ângulos de ligação 
menores que 120º. 
e) a molécula do gás N2 apresenta dois orbitais 
moleculares sigma do tipo p–p. 
 
102 - (ENEM) 
O entendimento de como as ligações químicas se formam é um 
dos assuntos fundamentais da ciência. A partir desses 
fundamentos, pode-se entender como são desenvolvidos 
novos matérias. Por exemplo, de acordo com a regra do 
octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos 
tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento de 
elétrons (atingir configuração de gás nobre, ns2 np6). Porém, 
quando o átomo central de uma molécula tem orbitais d 
vazios, ele pode acomodar 10, 12 ou até mais elétrons. Os 
elétrons desta camada de valência expandida podem 
estarcomo pares isolados ou podem ser usados pelo átomo 
central para formar ligações. 
 
A estrutura que representa uma molécula com o octeto 
expandido (exceção à regra do octeto) é 
 
a) BF3. 
b) NH3. 
c) PCI5. 
d) BeH2. 
e) AlI3. 
 
103 - (Unimontes MG) 
Considere as estruturas a seguir: 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
110 
 
 
 
Em relação às estruturas, é INCORRETO afirmar que 
 
a) o átomo de fósforo, no ânion PCl6–, expande sua 
camada de valência para 12 elétrons. 
b) o cátion, PCl4+, é um íon poliatômico, e o átomo de P 
expande sua camada de valência. 
c) o átomo de fósforo, no composto PCl5, expande sua 
camada de valência para 10 elétrons. 
d) a expansão da camada de valência, nas estruturas de 
PCl6– e PCl5, ocorre nos orbitais 3d. 
 
104 - (UFPB) 
O controle sobre a transformação da matéria culmina na 
obtenção de novos compostos e promove os avanços 
tecnológicos atuais. Isso é resultado da compreensão das 
teorias de ligações químicas, que permite esclarecer os 
aspectos referentes às interações entre orbitais atômicos, 
contemplando a orientação de orbitais que se misturam. 
De acordo com as estruturas moleculares e considerando a 
hibridização do átomo central, identifique a alternativa que 
apresenta corretamente a hibridização e o correspondente 
tipo de ligação: 
 
 
 
105 - (UEM PR) 
Assinale o que for correto. 
01. No composto CaCO3, são encontradas ligações do tipo 
covalente e iônica. 
02. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre 
os átomos participantes de uma ligação, maior a probabilidade 
dessa ligação ser do tipo iônica. 
04. O BF3 possui geometria trigonal plana e apresenta 
hibridização tipo sp3. 
08. O BeCl2 possui geometria linear e apresenta 
hibridização tipo sp. 
16. Compostos sólidos formados por ligações iônicas são 
duros e quebradiços e possuem altos pontos de fusão. 
 
106 - (UFC CE) 
Uma característica dos halogênios é a formação de compostos 
com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF3 e o ClF5. 
A geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas 
duas espécies são respectivamente: 
 
a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d. 
b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d e sp3d. 
c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e sp3d. 
d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp3d e 
sp3d2. 
e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e 
sp3d2. 
 
107 - (UEM PR) 
Assinale a alternativa correta. 
a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo 
apresenta hibridização tipo sp3d. 
b) O cloro-metano possui menor momento dipolar do 
que o tetracloreto de carbono. 
c) A ligação química formada entre um átomo da família 
IIA e um átomo da família VIIA é do tipo covalente. 
d) A ligação metálica não ocorre entre metais de famílias 
diferentes. 
e) A molécula de NF3 possui geometria plana triangular. 
 
108 - (Unioeste PR) 
Para a constituição de seres vivos, é necessária a formação de 
moléculas e ligações químicas, formadas entre os orbitais 
atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos orbitais 
descritos nesta questão, é correto afirmar: 
a) A hibridização não altera a forma dos orbitais. 
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons. 
c) Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e 
formato.d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de 
carbono.